山東省濟寧市任城區(qū)九年級化學全冊 第三單元 海水中的化學檢測題（無答案） 魯教版五四制（通用）

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1、第三單元 海水中的化學 強化訓練 一、選擇題 1．下列物質中屬于溶液的是 （ ） A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水 2．市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，罐內飲料溫度就會降低，這種固體物質可能是 （ ） A．硝酸銨 B．燒堿 C．食鹽 D．熟石灰 3.下列溫度時的飽和石灰水，溶質質量分數最大的是 （

2、） A、80℃ B、60℃ C、40℃ D、20℃ 4.日常生活中下列物質不屬于鹽的是：（ ） A．調味的食鹽 B、透視用的鋇餐BaSO4 C、洗滌用的純堿 D、蔗糖 5.下列可以按照溶解、過濾、蒸發(fā)的順序將他們分離的是：（ ） A．水和酒精 B、硝酸鉀和氯化鈉 C、碳酸鈣和食鹽 D、純堿和食鹽 6.下列有關溶液（固體溶質）的敘述：（ ） A．某物質的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質的質量分數一定變大 B、同一溫度下，同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 C、任何物質的飽和溶液降溫，都會析出

3、晶體 D、飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數一定變小 5、下列溶液仍然是飽和溶液的是: （ ） A.飽和石灰水降溫 B.飽和石灰水表面結了一層膜 C.室溫下的飽和硝酸鉀溶液放進冰箱 D.向飽和蔗糖水里加水 6．在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則（ ） A．晶體質量不變 B． 晶體質量減少 C．氯化鈉溶解度增大 D． 溶質質量分數增大X K b1 .C om 7．打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產生

4、這一現象的原因是二氧化碳的溶解度隨 A．壓強增大而減小 B．壓強減小而減小 C．溫度升高而升高 D．溫度降低而減小 8．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時，下列說法正確的是 （ ） A．溶液中溶質的溶解度減少 B．溶液質量減少 C．溶液中溶質質量分數不變 D．溶液仍為飽和溶液 9. 生活中的洗滌問題大都與化學知識有關.下列說法中不正確的是 ( ) A．洗滌劑能夠除去油污的原因是因為洗滌劑具有

5、乳化作用 B．汽油能夠除去油污的原因是汽油能夠溶解油污從而揮發(fā)除去 C．食醋能夠除去熱水瓶中水垢的原因是二者發(fā)生了化學反應 D．鹽酸能夠除去鐵制品表面上的鐵銹的原因是二者發(fā)生了物理變化 10.實驗室要配制50g 10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是（　 ?。? A．計算所需氯化鈉的質量為5g，水的體積為45mL B．在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中 C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中 D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解 11.右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是 (

6、 ) A．甲物質的溶解度為60g B．t℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等 C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡? D．乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大 12.保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質的質量分數（m%）與時間（t）的關系合理的是 （ ） A B C D 13.室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質的質量分數為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩

7、種溶液的是 （ ） A．加一定量的水 B. 加入少量硝酸鉀晶體 C. 略降低溫度 D. 室溫時，蒸發(fā)少量水 14.下列有關溶液的說法，不正確的是 （ ） A.蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 B.硝酸鉀在20℃時溶解度是31.6g，則l00g 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g C.在魚池中設立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量 D. 冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達到飽和 15.一定溫度下，向右圖所示燒

8、杯中加入一定量水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液 相比，說法正確的是（ ） A．溶劑的質量增加，溶液顏色變淺 B．溶質溶解度不變，溶液顏色變深 C．溶質的質量增加，溶液顏色變深 D．溶質溶解度不變，溶液顏色不變 16..將80g質量分數為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為（　 ?。? A．80g B． 100g C．200g D．280g 17..下列有關飽和溶液的說法中，正確的是（ ） A．飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大 B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液

9、一定是不飽和溶液 C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液 D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液 18.下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（ ） A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 二.填空題(每空2分，共44分) 19..人們在海底發(fā)現了一種被譽為”未來能源的礦物資源.,它是由天然氣和________在________條件下形成的冰狀物,其燃燒的化學方程式是

10、 _____________,它作為燃料有什么優(yōu)點__________________________. 20．影響固體物質溶解度的因素有___________、___________、___________。結晶法主要有兩種___________和___________，其中后者適用于什么樣的物質______________________。 21.氨堿法制純堿的兩個主要反應的化學方程式有_________________________和______________________，主要優(yōu)點有_________________________________。 22.當硝

11、酸鉀中混有少量的氯化鈉時，為了提純硝酸鉀應采用 的方法；粗鹽的提純采用的操作步驟是 、 、 。 23.復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。 （1）寫出下列反應的化學方程式。 ①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合： ； ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ； ③氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合： 。 （2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在反

12、應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能夠相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+ 則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是 ；上述反應③中實際參加反應的離子是 。 24．根據下面氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。 0.20 0.15 0.10 0.05 0 20 40 60 80 100 溫度/℃ 溶 解 度 /g （1）曲線上任何一點所代表的溶液在升高溫度后會產

13、生的現象是： ，此時的溶液中溶質質量分數將 (選填“變大”或“變小”或“不變”) （2）若向曲線上任何一點所代表的溶液中加入熟石灰（即氫氧化鈣），則溶液中溶質質量將 (選填“增加”或“減少”或“不變”) 25．右圖是某固體物質的溶解度曲線。 (1)30℃時，該物質的溶解度為 g。 (2)50℃時，將40g該物質加入到l00g水中，攪拌后得到的是 (填“飽和"或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20℃時,可析出晶體 g 26.A、B、C、D、E、F、G是初中化

14、學常見的物質，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，G是一種重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用來檢驗CO2氣體。它們之間的轉換關系如下圖所示： （1）寫出下列物質的化學式：A_______________、D_______________。 （2）寫出反應④的化學方程式__________________________________。 （3）點燃B、D之前一定要______________________________。 （4）B是最清潔的燃料，與其它燃料相比其優(yōu)點有__________________，但是作為燃料暫時還不能廣泛使用你認為的原因是：_____

15、____________________________________。 Mg 27.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下： 溶液 海水 試劑A MgCl2 MgCl2溶液 Mg(OH)2 試劑B （1）提取鎂的過程中，試劑A選用 ，試劑B選用 ，由MgCl2制取鎂的化學方程式為 。 （2）分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2S

16、O4等雜質，為了獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向溶液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去 ，加入過量Na2CO3溶液的目的是 。 28.某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道如下反應：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？ 【實驗驗證】如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會產生

17、大量的NH3。 A B C D 生石灰 濃氨水 飽和NaCl溶液 接尾氣處理裝置 有孔塑料隔板 彈簧夾 稀鹽酸 石灰石 飽和NaHCO3溶液 a b 請回答下列問題： ⑴ 檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若 ，說明裝置不漏氣。

18、 ⑵ D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是 （填a或b），D的作用是除去HCl氣體,反應的化學方程式為 ⑶ 實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填寫序號) ① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大 ⑷ 用____________的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來。 【得出結論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3 。 29．學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些

19、礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下： 實 驗 一 二 三 四 加入樣品的質量/g 5 10 15 20 生成CO2的質量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的數值是????????????????????? ； （2）反應中礦石有剩余是第?? 次實驗； （3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數是????????????? ； （4）稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？ 第八單元 海水中的化學(部分)參考答案 1.A2.A3.D4.D5.C6.A7.D8.C9.D10.B11.B12.A13.A14.B15.D

20、 16.C17.D18.C 24．(1)出現渾濁 ； 變小 ； (2)不變 25．(1)40 ； (2)不飽和 ； 10 26．（1）H2O CH4 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）檢驗純度 （4）生成物都是水，無污染（熱值大；來源廣泛） 支取成本高（貯存困難） 29．解：（1）4.4；（2）三、四；（3）80%； （4）設生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g 73：44=x：4.4g x=73×4.4 g÷ 44=7.3g 稀鹽酸中溶質的質量分數=7.3g÷ 50g ×100%=14.6% 答：略