2018版中考化學復習方案 滾動小專題（六）金屬活動性順序練習 （新版）魯教版

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1、滾動小專題(六)__金屬活動性順序 類型1　金屬活動性的驗證 1．【2017·桂林】鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要的金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象；插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬活動性由強到弱的順序是(　　) A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni 2．用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是(　　) A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、稀硫酸 C．Fe、Cu、ZnSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液 3．【2016·重慶A】兩

2、個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系如圖G6－1所示。下列說法正確的是(　　) 　圖G6－1 A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應 C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等 D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 4．【2017·內(nèi)江】金屬及金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。 (1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有________產(chǎn)生即可鑒別真?zhèn)巍? (2)鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸

3、到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的的一組試劑是________(填序號)。 ①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、AlCl3溶液 5．【2016·重慶A】金屬鈀是稀有的貴重金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月的磨礪。現(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動性。 圖G6－2 (1)把鈀戒指放入稀硫酸中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動性順序中位于鐵之________(填“前”或“后”)。 (2)如果將鈀粉置于

4、鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應的化學方程式為______________________________________________。 (3)如圖G6－2所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱的順序為__________。 6．【2016·寧夏】M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動。 [提出問題]

5、 M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？ [猜想與假設] 小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小強的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是____________。 [設計與實驗一] 小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為①②③的3支試管，進行如下表的實驗(試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸)。 實驗操作 M絲插入 試管①中 銅絲插入 試管②中 鋁絲插入 試管③中 實驗結(jié)論 剛開始的 現(xiàn)象 有少量氣 泡產(chǎn)生 無氣泡 無氣泡 M＞Cu； ________ 幾分鐘后 的現(xiàn)象 有少量氣 泡產(chǎn)生 無氣泡 有大量氣 泡產(chǎn)生 _________________

6、_____________________________________________________ ______________________________________________________________________ [交流與表達] 同學們對同一實驗得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是______________________________________。 [設計與實驗二] 為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們?nèi)〈旨毾嗤蚰ジ蓛舻腗絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如圖G6－3所示的實驗：

7、 圖G6－3 (1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)試管丙中反應的化學方程式為________________________________。 [交流與表達] 同學們經(jīng)討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管________(填試管編號)中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論。 [解釋與結(jié)論] 通過以上實驗，同

8、學們得出了三種金屬的活動性順序。 [評價與反思] 實驗結(jié)束后，同學們對實驗過程進行了如下反思： (1)影響金屬與酸反應速率快慢的因素，除了相互反應的金屬和酸的性質(zhì)外，還有__________________________________(任寫一種)。 (2)探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)__________________________________(任寫一種)進行判斷。 類型2　金屬活動性順序的應用 7．一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬

9、是(　　) A．鋅板 B．銀板 C．銅板 D．鉛板 8．將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑的金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖G6－4所示。下列說法中正確的是(　　) 　圖G6－4 A．三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z B．產(chǎn)生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為Z＞Y＞X D．相對原子質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z 9．取甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的 　圖G6－5 轉(zhuǎn)化關系如圖G6－5所示，則三種金屬的

10、活動性由強到弱的順序是(　　) A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 10．【2016·孝感】向一定質(zhì)量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應關系的是(　　) 圖G6－6 11．【2017·聊城】某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動： [查閱資料] 鐵的活動性比銅強。 [進行猜想] 對三種金屬的活動性順序作出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：________； 猜想三：Fe>Cu>R。 [收集證據(jù)] 為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分

11、別展開實驗探究。 主要操作 主要現(xiàn)象 實驗結(jié)論 甲 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 乙 將粗細相同，打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中 R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率________(填“快”或“慢”)

12、丙 將粗細相同，打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃 R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中________________________________________________________________________ 猜想一 正確 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：________________________。 [交流反思] 三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。 [歸納總結(jié)] 他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有： (1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度； (2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度； (3)金屬與________

13、是否反應。 12．【2017·隨州】將一定量的金屬M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象。 (1)金屬M不可能是________(填名稱)。 (2)濾渣中一定含有的金屬是________(填化學符號，下同)；無色濾液中含有的陰離子是_______。 13．【2017·濟寧】(1)探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積。 出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是__________

14、______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學反應： ①2FeCl3＋Fe===3FeCl2； ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。 探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等。 (2)固體沉積物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等，原因是__

15、______________________________________________________________________。 (3)經(jīng)測定，反應后得到銅的質(zhì)量為1.6 g，其中，反應①消耗鐵粉的質(zhì)量是__________，反應②消耗鐵粉的質(zhì)量是__________。 14．【2017·陜西】我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體?；瘜W興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如圖G6－7所示的實驗。 已知：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O(不考慮金、銀發(fā)生類似反應)。

16、 圖G6－7 (1)將電路板粉碎成粉末的目的是________________________________________。 (2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有________________________________________。 (3)步驟②中的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，________________________。 (4)步驟④中反應的化學方程式是______________________________。 15．【2017·泰安】金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。 (1)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普

17、通鐵粉更易與氧氣反應，其制備的主要流程如圖G6－8所示。 圖G6－8 髙溫反應器中反應的化學方程式為____________________________。反應前需向反應器中通入氮氣，目的是________________________________________________________________________。 (2)金屬活動性順序有重要的應用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質(zhì)時，進行了如圖G6－9所示的實驗，在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。將A

18、實驗結(jié)束后①②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是______________________，一段時間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有________________(填化學式)。 圖G6－9 (3)某同學在—定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，他對反應過程進行了分析，得到了如圖G6－10所示的幾個圖像(橫坐標表示加入鐵粉的質(zhì)量)，其中錯誤的是________(填字母)。 圖G6－10 參考答案 1．B　[解析] 將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，證明金屬活動性Mn強于Ni；將Ni絲插入CuCl2

19、溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，證明金屬活動性Ni強于Cu，所以三種金屬活動性由強到弱的順序是Mn、Ni、Cu。 2．B 3．D　[解析] 由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系圖可知，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關系；a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早已完全反應；b點時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣少；c點時，鋅與鎂均還沒有完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余。 4．(1)氣泡　(2)② [解析] (1)銅鋅合金為混合物，鋅可與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，可將固體放入稀鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生來鑒別金與銅鋅合金。(2)將Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中，

20、Ag既不能置換出Fe，也不能置換出Al，不能確定Fe和Al的金屬活動性順序，①不能達到目的；Fe不能置換出AlCl3溶液中的Al，但可置換出AgNO3溶液中的Ag，說明Fe的金屬活動性比Ag強而比Al弱，②能達到目的；Ag、Fe均不能置換出AlCl3溶液中的Al，無法確定Ag、Fe的金屬活動性順序，③不能達到目的。 5．(1)后　(2)2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O　(3)溶液變渾濁(或有白色沉淀生成)　銀、鈀、鉑 [解析] (1)將鈀戒指放入稀硫酸中，戒指完好無損，說明鈀不與稀硫酸反應，即鈀排在氫的后面，可推測鈀在金屬活動順序中位于鐵之后。(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液

21、中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液?；瘜W方程式為2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O。(3)將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，說明銀的金屬活動性比鈀強，鉑的金屬活動性比鈀弱，則銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱的順序為銀、鈀、鉑；銀與PdCl2溶液反應生成氯化銀沉淀和鈀，還會觀察到有白色沉淀生成。 6．[猜想與假設] M＞Al＞Cu [設計與實驗一] M＞Al　Al＞M＞Cu [交流與表達] 鋁表面有一層氧化膜 [設計與實驗二] (1)M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色 (2)2Al＋3Cu

22、SO4===Al2(SO4)3＋3Cu [交流與表達] 丙 [評價與反思] (1)反應物的接觸面積(或溫度，合理即可) (2)金屬與氧氣反應的劇烈程度 [解析] [猜想與假設] 通過分析小敏、小強同學的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu。[設計與實驗一] 金屬越活潑，與酸反應生成氫氣的反應越劇烈，所以剛開始的現(xiàn)象是M與稀鹽酸反應有氣泡，而Cu、Al無氣泡，說明M＞Cu，M＞Al；幾分鐘后的現(xiàn)象是Al與稀鹽酸反應產(chǎn)生大量的氣泡，M與稀鹽酸有少量的氣泡，而Cu仍然無氣泡，說明Al＞M＞Cu。[交流與表達] 鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，所以實驗剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生。[設

23、計與實驗二] (1)M的金屬活動性大于銅的金屬活動性，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色；(2)鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅。[交流與表達] 甲實驗可以驗證鋁比M活潑，乙實驗可以證明M比銅活潑，所以三種金屬的活動性順序是Al＞M＞Cu，去掉試管丙中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論。[評價與反思] (1)影響金屬與酸反應速率快慢的因素，除了相互反應的金屬和酸的性質(zhì)外，還有反應物接觸面積、溫度等；(2)金屬能與酸、鹽、氧氣等物質(zhì)反應，所以除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)金屬與氧氣反應的劇烈程度進行判斷。 7．A　[解析] 根據(jù)題中信息分析，在輪船外殼上

24、鑲嵌的金屬應該比鐵活潑，故選鋅板。 8．A　[解析] 三種金屬與稀鹽酸進行反應時，相同時間內(nèi)放出氫氣的質(zhì)量從多到少的順序為Y＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；由三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，可判斷產(chǎn)生氫氣的速率順序應為Y＞X＞Z；由圖可知，三種金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為X＞Y＞Z；三種等質(zhì)量的金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，根據(jù)一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量＝×金屬的質(zhì)量，題中沒有給出相關金屬的化合價，無法比較三種金屬相對原子質(zhì)量的大小。 9．C 10．D　[解析] 由于金屬的活動性順序：鋅＞

25、鐵＞銅，向一定質(zhì)量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應，當氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應。鋅先與氯化銅反應，生成銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當氯化銅反應完全后不再增加；鋅先與氯化銅反應，當氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應，溶液質(zhì)量增加，前者溶液質(zhì)量增加的幅度小于后者；當鋅與氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應，隨著鋅與氯化亞鐵反應，氯化亞鐵的質(zhì)量逐漸減小，完全反應后質(zhì)量為0；原溶液中不存在氯化鋅，起始點應為0。 11．[進行猜想] Fe>R>Cu [收集證據(jù)] R絲表面有紅色物質(zhì)析出　快 不能燃燒　3Fe＋2O2Fe3O4 [歸納總結(jié)] (3)鹽溶液

26、 12．(1)鐵　(2)Cu、Ag　NO3－ [解析] (1)含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，而金屬M與硝酸銀、硝酸銅的混合溶液充分反應后，得到無色濾液，說明金屬中一定不含有鐵。(2)金屬M加入硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，硝酸銀先反應，硝酸銀反應完后硝酸銅再反應；硝酸銅溶液顯藍色，得到濾渣和無色濾液，則說明硝酸銀、硝酸銅都完全反應，故濾渣中一定含有銀和銅；因為所給的溶液都是硝酸鹽溶液，故無色濾液中含有的陰離子是NO3－。 13．(1)加入的鐵先和氯化鐵反應，由于鐵的量不足，鐵未和氯化銅反應 (2)鐵和氯化鐵反應固體減少的質(zhì)量與鐵和氯化銅反應固體增加的質(zhì)量相同 (3)0.2 g　1.4 g

27、 [解析] (1)根據(jù)①2FeCl3＋Fe===3FeCl2，②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu以及鐵參加了反應，但是卻沒有得到銅，可知先發(fā)生的是第一個反應，鐵的質(zhì)量很少，沒有和氯化銅反應，從而沒有得到銅。(2)①2FeCl3＋Fe===3FeCl2這個反應中固體質(zhì)量減少，②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu這個反應中每消耗56份質(zhì)量的鐵就生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加；當?shù)谝粋€反應中減少的固體質(zhì)量和第二個反應中增加的固體質(zhì)量相等時，固體沉積物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等。 (3)設反應②消耗鐵的質(zhì)量為x，反應②固體增加的質(zhì)量為y。 CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu　　　

28、固體增加量 56 64 64－56＝8 x 1.6 g y ＝　x＝1.4 g ＝　y＝0.2 g 由于固體沉積物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等，即銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量，而反應②消耗鐵的質(zhì)量是1.4 g，故反應①消耗鐵的質(zhì)量＝1.6 g－1.4 g＝0.2 g。 14．(1)增大接觸面積，使反應更充分(或加快反應速率) (2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亞鐵和硫酸鋁) (3)溶液由無色變?yōu)樗{色 (4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ [解析] (2)鋁和鐵的金屬活動性較強，能與酸反應，即Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑和2A

29、l＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，所以步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有FeSO4和Al2(SO4)3。(3)濾渣的成分是銅、銀、金等，已知Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，CuSO4是可溶物，Cu2＋顯藍色，所以步驟②中的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。(4)步驟④中的濾渣是鐵和銅，加入過量的稀硫酸后，鐵粉與稀硫酸反應，化學方程式為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 15．(1)FeCl2＋H22HCl＋Fe　防止納米級鐵粉被氧氣氧化 (2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　未反應的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應　FeSO4、Al2(

30、SO4)3　(3)D [解析] (3)鐵和硝酸銀溶液先反應，即Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，剛開始沒有銅生成，當硝酸銀溶液完全反應后，鐵和硝酸銅溶液反應生成銅，即Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu，銅的質(zhì)量逐漸增加，完全反應后，銅的質(zhì)量不變；開始時，鐵和硝酸銀溶液反應，所得溶液質(zhì)量逐漸減小(因為反應掉340份質(zhì)量的硝酸銀，生成180份質(zhì)量的硝酸亞鐵)，所以，硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，當硝酸銀完全反應后，鐵與硝酸銅溶液反應，硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小(因為反應掉188份質(zhì)量的硝酸銅，生成180份質(zhì)量的硝酸亞鐵)，直至完全反應時，減小為零；開始時，鐵和硝酸銀溶液反應，溶液質(zhì)量減小的幅度要比后來鐵與硝酸銅溶液反應溶液質(zhì)量減小的幅度大，完全反應后溶液質(zhì)量不變；未加入鐵粉前，混合液中溶質(zhì)只有兩種。 7