（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測試卷 新人教版必修2

（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測試卷 新人教版必修2一、選擇題(本題包括18小 題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)1(2018·大同市一中3月月考)元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是()A次氯酸的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：CO-18的原子符號：ODCO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O考點原子結(jié)構(gòu)題點化學(xué)用語的正誤判斷答案A解析次氯酸電子式中O原子在中間，A項錯。2下列敘述錯誤的是()A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等D1 mol U的中子數(shù)比1 mol U的中子數(shù)少3NA個考點原子結(jié)構(gòu)題點原子的組成及微粒數(shù)量的關(guān)系答案B解析二者均為碳元素的原子，互為同位素，A項正確；二者的中子數(shù)分別為3、4，B項錯誤；二者的中子數(shù)分別為8、7，C項正確；由NAZ可知1 mol U的中子數(shù)比1 mol U的中子數(shù)少3NA個，D項正確。3金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法正確的是()A.Ti和Ti原子中均含有22個中子B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行C.Ti和Ti的物理性質(zhì)相同D.Ti和Ti為同一核素考點原子結(jié)構(gòu)題點兩種核素的比較答案B解析中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，則Ti原子中的中子數(shù)為482226，Ti原子中的中子數(shù)為502228，A錯誤；Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一種元素，在周期表中的位置相同。與22最接近的0族元素原子序數(shù)是18(第三周期，Ar)，由于22184，則22號元素Ti位于第四周期第4縱行，B正確；Ti和Ti互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，C錯誤；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，由于Ti和Ti各有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子，因此是兩種不同的核素，D錯誤。4在RO中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24考點原子結(jié)構(gòu)題點離子中構(gòu)成微粒間的關(guān)系答案B解析R的質(zhì)子數(shù)為x8×3nx24n，所以其中子數(shù)為Ax24n，B項正確。5(2018·德州市4月檢測)下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A周期表中有八個主族，八個副族B目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C短周期元素是指120號元素D原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)考點元素周期表與周期律題點元素周期表的結(jié)構(gòu)答案B解析周期表中7個主族、7個副族，1個0族、1個第族，共16個族，選項A錯誤；一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，選項B正確；短周期元素是指118號元素，選項C錯誤；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項D錯誤。6運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強考點元素周期表與周期律題點同族元素性質(zhì)的變化答案A解析金屬性：Na>Li，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，A項錯誤；鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹(At)為有色固體，鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，B項正確；堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，C項正確；非金屬性：Br>I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，D項正確。7(2018·溫州十五校期中聯(lián)考)下列敘述正確的是()A同周期元素中，A族元素的原子半徑最小BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等考點元素周期表與周期律題點同周期、同主族元素的性質(zhì)變化答案C解析同周期元素中，A族的原子半徑是最小的，故A錯誤；A族的原子半徑越大，說明非金屬性越弱，越不容易得電子，故B錯誤；零族元素俗稱稀有氣體，常溫下呈氣態(tài)，故C正確；例如氯原子形成的單原子離子是Cl，化合價是1價，與其族序數(shù)不相等，氟只能形成1價，而氟位于第A族，故D錯誤。8(2017·吉林乾安一中月考)A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強的是()AB的簡單陰離子(B2)的還原性強于A的簡單陰離子(A)的還原性BA的含氧酸比B的含氧酸的酸性強CA的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)DA、B的單質(zhì)分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價為2考點元素周期表與周期律題點元素金屬性、非金屬性的強弱判斷答案B解析元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2)的還原性強于A的陰離子(A)的還原性，則非金屬性：AB；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強，但不一定是最高價含氧酸，所以不能確定A、B的非金屬性強弱；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：AB；A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，前者產(chǎn)物中Fe為3價，后者產(chǎn)物中Fe為2價，說明A的非金屬性強。9(2018·山東選課走班二調(diào))鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，下列有關(guān)鉻的性質(zhì)說法不正確的是()A鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng)BCr(OH)3的堿性比NaOH的弱C高溫條件下，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出CrD鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)考點元素周期表與周期律題點預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)答案A解析由元素周期律知，金屬性NaAlZnCrFe，故鉻與冷水不能發(fā)生劇烈反應(yīng)。10(2018·大慶實驗中學(xué)4月月考)根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是()選項事實推測ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第A族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1 500 時分解，HI在230 時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)考點元素周期表與周期律題點元素周期律的應(yīng)用答案B解析同一主族元素的性質(zhì)相似，CaCO3和BaCO3都難溶于水，因此SrCO3也難溶于水，A項正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，B項錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：ClBrI，所以氫化物的穩(wěn)定性：HClHBrHI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C項正確；元素的非金屬越強，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易化合，非金屬性：SPSi，所以P與H2在高溫時能反應(yīng)，D項正確。11X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是()AX肯定為堿金屬元素BY、Z兩元素形成的化合物熔點較低CX、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物考點元素周期表與周期律題點由原子結(jié)構(gòu)推斷元素答案B解析X原子最外層只有一個電子，X為氫、鋰、鈉中的一種；Y為硫、Z為氧。X與Y兩元素可以形成離子化合物Na2S；Y、Z兩元素形成共價化合物熔點較低；穩(wěn)定性：H2O>H2S。12如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是()AZ、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電BX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低CZ的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)考點元素周期表與周期律題點由元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷元素答案C解析根據(jù)圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，A項錯誤；H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點比氯化氫的高，B項錯誤；Al2O3是兩性氧化物，能夠溶于NaOH溶液和HCl溶液，C項正確；SiO2不能溶于水，D項錯誤。13(2018·開灤二中4月月考)某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是()AX的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4BX是第二周期A族元素CX是第二周期A族元素DX的最高正化合價為4考點元素周期表與周期律題點由化合物的化學(xué)式及性質(zhì)推斷元素答案A解析最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氫化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X應(yīng)為磷，在第三周期A族。14(2018·大同市一中3月月考)某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是()A離O點越遠的元素原子半徑越大B虛線相連的元素處于同一族CB、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)DA、B組成的化合物中可能含有共價鍵考點元素周期表與周期律題點由元素的位置推斷元素答案A解析離O點越遠的元素原子的核電荷數(shù)增大，但同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，A項錯誤；由原子序數(shù)可以知道，虛線相連的元素處于同一族，B項正確；B為鈉元素，C為鋁元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH和Al(OH)3可相互反應(yīng)，C項正確；氧元素與鈉元素形成Na2O2，含有共價鍵，D項正確。15(2018·河南周口高一月考)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3考點元素周期表與周期律題點綜合利用“位、構(gòu)、性”的推斷答案A解析W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)：ZW，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)：YX，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)：ZYX，所以原子半徑：XYZW，故A項正確；若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B項錯誤；W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其他氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C項錯誤；若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D項錯誤。16下列說法中正確的是()A書寫共價化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子即可B已知，可見，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵C將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物D只要是離子化合物其熔點就比共價化合物的熔點高考點化學(xué)鍵題點化學(xué)鍵的相關(guān)綜合答案B解析Cl2的結(jié)構(gòu)式是ClCl，Cl2的電子式是，只把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子則得ClCl，并不是Cl2的電子式，此例可證明A錯；B中H沒有電子，成鍵電子完全由水分子提供，B正確；某些共價化合物如HCl，溶于水也能導(dǎo)電，C錯；共價化合物中有一部分熔點比離子化合物要高，如二氧化硅的熔點比氯化鈉高，D錯。17下列說法正確的有幾句()離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵氫鍵是極弱的化學(xué)鍵離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化A1 B2 C3 D4考點化學(xué)鍵題點化學(xué)鍵的概念辨析答案C解析稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，錯誤；氫鍵不是化學(xué)鍵，錯誤；陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力，離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用，錯誤；BF3中B原子周圍只有6個電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，例如NH4H，錯誤；化學(xué)變化中存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，錯誤。18下列說法不正確的是()A沸點：H2OHFB熱穩(wěn)定性：HFH2OCNCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵考點化學(xué)鍵題點化學(xué)鍵與元素周期律的綜合答案D解析常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點：H2OHF，A項正確；F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性：HFH2O，B項正確；NCl3中N原子最外層有5個電子，3個Cl原子提供3個電子，使N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子也提供3個電子給3個Cl原子，使每個Cl原子最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同樣的道理，SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，D錯誤。二、非選擇題(本題共4小題，共46分)19(12分)(2018·銀川一中期中)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089 nm)：原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價2157153最低負化合價2313(1)號元素在周期表中的位置是_；上述元素處于同一主族的有_。(用元素符號表示)(2)元素和能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題：Li和Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是_。A.Li和Li互為同位素B.Li和Li屬于同種核素C.LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同D.LiH和LiD是同種物質(zhì)下列說法不正確的是_。A堿性：Be(OH)2LiOHNaOHKOHB半徑：KNaLiLiC氧化性：LiNaKRbCsD金屬性：CsRbKNaLiBe考點元素周期表與周期律題點原子結(jié)構(gòu)與周期律的綜合答案(1)第二周期A族Li、Na和N、P(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)ADC解析由題中及表中數(shù)據(jù)可知，分別位于第A、第A、第A、第A、第A、第A、第A、第A族。Be的原子半徑為0.089 nm，Be的最高價為2，的最高價也是2、半徑比Be大，則為Mg；是最高價為1、半徑比Mg小，則是Li；是最高價為1、半徑比Mg大，則為Na；和的最高價都是5、最低價都是3，則它們?yōu)榈贏族元素，因為的半徑較大，故為P、為N；根據(jù)同周期元素的原子半徑逐漸減小，可知為B、為O、為Cl。綜上所述，分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。20(12分)(2018·天津和平區(qū)高一4月月考)甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)實驗?zāi)康模簩懗鱿铝袑嶒瀳蟾嬷械膶嶒灛F(xiàn)象和離子方程式實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式甲_乙_離子方程式甲_乙_結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2Br2I2評價甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是_(填字母)。A非常合理 B部分合理 C完全不合理補充和完善上一題中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是_。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請回答下列問題：寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可)。編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：_?？键c元素周期表與周期律題點元素周期律的實驗驗證答案(1)溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)辄S色2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I22ClB溴水(2)1還原性2H2ZO3O2=2H2ZO4(或Br2H2ZO3H2O=H2ZO42HBr等合理答案)2酸性H2ZO32NaOH=Na2ZO32H2O(或其他合理答案)解析(1)氯氣氧化性大于溴和碘，所以氯氣能置換出溴和碘；向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性：Cl2Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性：Cl2I2；需要補充實驗證明氧化性：Br2I2。(2)短周期元素X的最高正化合價是5，說明X是A族元素，根據(jù)元素周期表，Y是A族元素，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒，所以Y是S元素，根據(jù)在元素周期表中的相對位置，W、X、Z分別是Si、P、Se。21(12分)下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：(1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界。(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：_，這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有_(填字母)。A極性共價鍵 B非極性共價鍵 C離子鍵(4)e、f、k、m對應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序為_(填離子符號)。(5)d、m對應(yīng)的離子還原性由強到弱順序為_(填離子符號)。(6)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是_(填分子式)。(7)用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比21的化合物的形成過程：_。考點元素周期表與周期律題點元素周期律的應(yīng)用答案(1)(2)KF(3)2H2O22H2OO2AB(4)S2FNaAl3(5)S2O2(6)H2S(7)解析由表中各元素所處的位置可知，a為H元素、b為C元素、d為O元素、e為F元素、f為Na元素、k為Al元素、m為S元素、n為K元素、p為Br元素。22(10分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出下列元素的名稱：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于周期表中第_周期_族。(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：_?？键c元素周期表與周期律題點綜合利用“位、構(gòu)、性”的推斷答案(1)碳氧鈉硫(2)三A(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)解析根據(jù)題意知A為C、C為Na、B為O、D為S，Na2O2與S的顏色相同。