（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測試卷 新人教版必修2

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1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測試卷 新人教版必修2 一、選擇題(本題包括18小 題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意) 1．(2018·大同市一中3月月考)元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是(　　) A．次氯酸的電子式： B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．O-18的原子符號：O D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O==C==O 考點　原子結(jié)構(gòu) 題點　化學(xué)用語的正誤判斷 答案　A 解析　次氯酸電子式中O原子在中間，A項錯。 2．下列敘述錯誤的是(　　) A

2、．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等 D．1 mol U的中子數(shù)比1 mol U的中子數(shù)少3NA個 考點　原子結(jié)構(gòu) 題點　原子的組成及微粒數(shù)量的關(guān)系 答案　B 解析　二者均為碳元素的原子，互為同位素，A項正確；二者的中子數(shù)分別為3、4，B項錯誤；二者的中子數(shù)分別為8、7，C項正確；由N＝A－Z可知1 mol U的中子數(shù)比1 mol U的中子數(shù)少3NA個，D項正確。 3．金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法正確的是(　　) A.Ti和Ti原子中均含有22個中子

3、B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行 C.Ti和Ti的物理性質(zhì)相同 D.Ti和Ti為同一核素 考點　原子結(jié)構(gòu) 題點　兩種核素的比較 答案　B 解析　中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，則Ti原子中的中子數(shù)為48－22＝26，Ti原子中的中子數(shù)為50－22＝28，A錯誤；Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一種元素，在周期表中的位置相同。與22最接近的0族元素原子序數(shù)是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，則22號元素Ti位于第四周期第4縱行，B正確；Ti和Ti互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，C錯誤；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，由于Ti和Ti各有

4、一定數(shù)目的質(zhì)子和中子，因此是兩種不同的核素，D錯誤。 4．在RO中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(　　) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 考點　原子結(jié)構(gòu) 題點　離子中構(gòu)成微粒間的關(guān)系 答案　B 解析　R的質(zhì)子數(shù)為x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子數(shù)為A－x＋24＋n，B項正確。 5．(2018·德州市4月檢測)下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是(　　) A．周期表中有八個主族，八個副族 B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素 C．短周期元素是指1～20號

5、元素 D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù) 考點　元素周期表與周期律 題點　元素周期表的結(jié)構(gòu) 答案　B 解析　周期表中7個主族、7個副族，1個0族、1個第Ⅷ族，共16個族，選項A錯誤；一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，選項B正確；短周期元素是指1～18號元素，選項C錯誤；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項D錯誤。 6．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是(　　) A．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于

6、稀硝酸 C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強 考點　元素周期表與周期律 題點　同族元素性質(zhì)的變化 答案　A 解析　金屬性：Na>Li，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，A項錯誤；鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹(At)為有色固體，鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，B項正確；堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，C項正確；非金屬性：Br>I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO4的

7、酸性比HIO4的酸性強，D項正確。 7．(2018·溫州十五校期中聯(lián)考)下列敘述正確的是(　　) A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半徑最小 B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體 D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等 考點　元素周期表與周期律 題點　同周期、同主族元素的性質(zhì)變化 答案　C 解析　同周期元素中，ⅦA族的原子半徑是最小的，故A錯誤；ⅥA族的原子半徑越大，說明非金屬性越弱，越不容易得電子，故B錯誤；零族元素俗稱稀有氣體，常溫下呈氣態(tài)，故C正確；例如氯原子形成的單原子離子是Cl－，化合價是－1

8、價，與其族序數(shù)不相等，氟只能形成－1價，而氟位于第ⅦA族，故D錯誤。 8．(2017·吉林乾安一中月考)A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強的是(　　) A．B的簡單陰離子(B2－)的還原性強于A的簡單陰離子(A－)的還原性 B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強 C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng) D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋2 考點　元素周期表與周期律 題點　元素金屬性、非金屬性的強弱判斷 答案　B 解析　元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2－

9、)的還原性強于A的陰離子(A－)的還原性，則非金屬性：A＞B；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強，但不一定是最高價含氧酸，所以不能確定A、B的非金屬性強弱；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：A＞B；A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，前者產(chǎn)物中Fe為＋3價，后者產(chǎn)物中Fe為＋2價，說明A的非金屬性強。 9．(2018·山東選課走班二調(diào))鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，下列有關(guān)鉻的性質(zhì)說法不正確的是(　　)

10、 A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng) B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱 C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出Cr D．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) 考點　元素周期表與周期律 題點　預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì) 答案　A 解析　由元素周期律知，金屬性Na＞Al＞Zn＞Cr＞Fe，故鉻與冷水不能發(fā)生劇烈反應(yīng)。 10．(2018·大慶實驗中學(xué)4月月考)根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是(　　) 選項 事實 推測 A CaCO3和BaCO3都難溶于水 SrCO3也難溶于水 B Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料 第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體

11、材料 C HCl在1 500 ℃時分解，HI在230 ℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間 D Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng) P與H2在高溫時能反應(yīng) 考點　元素周期表與周期律 題點　元素周期律的應(yīng)用 答案　B 解析　同一主族元素的性質(zhì)相似，CaCO3和BaCO3都難溶于水，因此SrCO3也難溶于水，A項正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，B項錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，則H

12、Br的分解溫度介于二者之間，C項正確；元素的非金屬越強，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易化合，非金屬性：S＞P＞Si，所以P與H2在高溫時能反應(yīng)，D項正確。 11．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是(　　) A．X肯定為堿金屬元素 B．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低 C．X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物 D．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物 考點　元素周期表與周期律 題點　由原子結(jié)構(gòu)推斷元素 答案　B 解析　X原子最外層只有一個電子，X為氫、鋰、鈉中的一種；Y為硫

13、、Z為氧。X與Y兩元素可以形成離子化合物Na2S；Y、Z兩元素形成共價化合物熔點較低；穩(wěn)定性：H2O>H2S。 12．如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是(　　) A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電 B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低 C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中 D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng) 考點　元素周期表與周期律 題點　由元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷元素 答案　C 解析　根據(jù)圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融狀態(tài)下以分子形式存在

14、，不能導(dǎo)電，A項錯誤；H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點比氯化氫的高，B項錯誤；Al2O3是兩性氧化物，能夠溶于NaOH溶液和HCl溶液，C項正確；SiO2不能溶于水，D項錯誤。 13．(2018·開灤二中4月月考)某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是(　　) A．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B．X是第二周期ⅤA族元素 C．X是第二周期ⅥA族元素 D．X的最高正化合價為＋4 考點　元素周期表與周期律 題點　由化合物的化學(xué)式及性質(zhì)推斷元素 答案　A 解析　最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98的是硫酸和磷酸，且磷

15、元素的氫化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X應(yīng)為磷，在第三周期ⅤA族。 14．(2018·大同市一中3月月考)某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是(　　) A．離O點越遠的元素原子半徑越大 B．虛線相連的元素處于同一族 C．B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng) D．A、B組成的化合物中可能含有共價鍵 考點　元素周期表與周期律 題點　由元素的位置推斷元素 答案　A 解析　離O點越遠的元素原子的核電荷數(shù)增大，但同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，A項錯誤；由原子序數(shù)可以

16、知道，虛線相連的元素處于同一族，B項正確；B為鈉元素，C為鋁元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH和Al(OH)3可相互反應(yīng)，C項正確；氧元素與鈉元素形成Na2O2，含有共價鍵，D項正確。 15．(2018·河南周口高一月考)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點 D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者

17、形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3 考點　元素周期表與周期律 題點　綜合利用“位、構(gòu)、性”的推斷 答案　A 解析　W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)：Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)：Z＞Y＞X，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A項正確；若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B項錯誤；W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于

18、同族其他氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C項錯誤；若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D項錯誤。 16．下列說法中正確的是(　　) A．書寫共價化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子即可 B．已知，可見，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵 C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物 D．只要是離子化合物其熔點就比共價化合物的熔點高 考點　化學(xué)鍵 題點　化學(xué)鍵的相關(guān)綜合 答案　B 解析　Cl2的結(jié)構(gòu)式是Cl—Cl，Cl2的電子式是，只把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一

19、對電子則得ClCl，并不是Cl2的電子式，此例可證明A錯；B中H＋沒有電子，成鍵電子完全由水分子提供，B正確；某些共價化合物如HCl，溶于水也能導(dǎo)電，C錯；共價化合物中有一部分熔點比離子化合物要高，如二氧化硅的熔點比氯化鈉高，D錯。 17．下列說法正確的有幾句(　　) ①離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用?、谌魏挝镔|(zhì)中都存在化學(xué)鍵?、蹥滏I是極弱的化學(xué)鍵　④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力?、莼顫娊饘倥c活潑非金屬化合時能形成離子鍵?、奕魏喂矁r鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?、唑炞C化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電?、鄡煞N非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵　

20、⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化 A．1 B．2 C．3 D．4 考點　化學(xué)鍵 題點　化學(xué)鍵的概念辨析 答案　C 解析　②稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，錯誤；③氫鍵不是化學(xué)鍵，錯誤；④陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力，離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用，錯誤；⑥BF3中B原子周圍只有6個電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；⑧兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，例如NH4H，錯誤；⑨化學(xué)變化中存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，錯誤。 18．下列說法不正確的是(　　) A．沸點：H2O＞HF B．熱穩(wěn)定

21、性：HF＞H2O C．NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu) D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵 考點　化學(xué)鍵 題點　化學(xué)鍵與元素周期律的綜合 答案　D 解析　常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點：H2O＞HF，A項正確；F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O，B項正確；NCl3中N原子最外層有5個電子，3個Cl原子提供3個電子，使N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子也提供3個電子給3個Cl原子，使每個Cl原子最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同樣的道理，SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；NH4NO3中既含有離子鍵

22、又含有共價鍵，D錯誤。 二、非選擇題(本題共4小題，共46分) 19．(12分)(2018·銀川一中期中)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089 nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑(nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合價 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最低負化合價 －2 －3 －1 －3 (1)⑧號元素在周期表中的位置是______________________________

23、____________； 上述元素處于同一主族的有_______________________________________________。 (用元素符號表示) (2)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用，如各種儲氫材料(

24、Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題： ①Li和Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________。 A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素 C.LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同 D.LiH和LiD是同種物質(zhì) ②下列說法不正確的是________。 A．堿性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH B．半徑：K＞Na＞Li＞Li＋ C．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋ D．金屬性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be 考點　元素周期表與周期律 題點　原子結(jié)構(gòu)與周期律的綜合

25、答案　(1)第二周期ⅢA族　Li、Na和N、P (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (3)①AD　②C 解析　由題中及表中數(shù)據(jù)可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第ⅥA、第ⅡA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅦA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅢA族。Be的原子半徑為0.089 nm，Be的最高價為＋2，②的最高價也是＋2、半徑比Be大，則②為Mg；③是最高價為＋1、半徑比Mg小，則③是Li；⑥是最高價為＋1、半徑比Mg大，則⑥為Na；④和⑦的最高價都是＋5、最低價都是－3，則它們?yōu)榈冖魽族元素，因為④的半徑較大，故④為P、⑦為N；根據(jù)同周期元素的原子半徑逐漸減小，可知⑧為B、①為O、⑤為C

26、l。綜上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。 20．(12分)(2018·天津和平區(qū)高一4月月考)甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。 實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水 (1)實驗?zāi)康模? ①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論及離子方程式 甲__________ 乙__________ 離子方程式 甲__________ 乙__________ 結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2 ②[評價]

27、甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是__________(填字母)。 A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理 ③[補充和完善]上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是________。 (2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。 W X Y Z 請回答下列問題： ①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________________________________________。 ②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化

28、學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可)。 編號 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式 示例 氧化性 H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O 1 2 ③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：_______________________________________________。 考點　元素周期表與周期律 題點　元素周期律的實驗驗證 答案　(1)①溶液由無色變?yōu)槌壬∪芤河蔁o色變?yōu)辄S色　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－?、贐

29、　③溴水 (2)① ② 1 還原性 2H2ZO3＋O2===2H2ZO4(或Br2＋H2ZO3＋H2O===H2ZO4＋2HBr等合理答案) 2 酸性 H2ZO3＋2NaOH===Na2ZO3＋2H2O(或其他合理答案) 解析　(1)①氯氣氧化性大于溴和碘，所以氯氣能置換出溴和碘；②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性：Cl2＞Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性：Cl2＞I2；③需要補充實驗證明氧化性：Br2＞I2。(2)短周期元素X的最高正化合價是＋5，說明X是ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒，所以Y是S元素，根據(jù)在元素周期表中的

30、相對位置，W、X、Z分別是Si、P、Se。 21．(12分)下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答： (1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界。 (2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。 (3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ___________________

31、_____________________________________________________， 這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有________(填字母)。 A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．離子鍵 (4)e、f、k、m對應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。 (5)d、m對應(yīng)的離子還原性由強到弱順序為___________________________________ (填離子符號)。 (6)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。 (7)用電子式表示n與m形成的原

32、子個數(shù)比2∶1的化合物的形成過程：__________________。 考點　元素周期表與周期律 題點　元素周期律的應(yīng)用 答案　(1) (2)KF　(3)2H2O22H2O＋O2↑　AB　(4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋　(5)S2－＞O2－　(6)H2S (7) 解析　由表中各元素所處的位置可知，a為H元素、b為C元素、d為O元素、e為F元素、f為Na元素、k為Al元素、m為S元素、n為K元素、p為Br元素。 22．(10分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃

33、燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答： (1)寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。 (2)D元素位于周期表中第________周期________族。 (3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：______________________________________ ________________________________________________________________________。 考點　元素周期表與周期律 題點　綜合利用“位、構(gòu)、性”的推斷 答案　(1)碳　氧　鈉　硫 (2)三?、鯝 (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4) 解析　根據(jù)題意知A為C、C為Na、B為O、D為S，Na2O2與S的顏色相同。