2022年高考化學命題熱點提分攻略 專題05 離子反應難點突破學案

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1、2022年高考化學命題熱點提分攻略 專題05 離子反應難點突破學案 全國卷 年份 題號 考點分布 離子共存的判斷類試題 離子方程式的書寫與相關(guān)計算 離子的檢驗與推斷類試題 I 2018 26（2）27（4） ★ 2017 26（4）27（2） ★ 2016 27（2） ★ II 2018 26（3） ★ 2017 10 ★ 2016 28 ★ ★ III 2018 27 ★ 2017 27 ★ 2016 27 、28 ★ 北京卷 2018 26（

2、5） ★ 天津卷 2018 9 ★ 江蘇卷 2018 4 ★ 7、16（1）、19（1） ★ 溶液中離子能否大量共存的判斷準則：看離子在所給條件下能否反應。其判斷步驟：先看條件，后看反應。 1.先看條件——題給條件 一看準題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。 二看準附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液則MnO、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。 2.后看反應——所給離子之間能否發(fā)生反應 熟記發(fā)生離子反應不能大

3、量共存的幾種情況 反應類型 不能大量共存的離子 復 分 解 反 應 生成沉淀 Ba2＋與CO、SO、SO；SiO與H＋不能大量共存 生成氣體 H＋與CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存 生成弱電解質(zhì) H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存 氧化還原反應 Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I－、Fe2＋、SO等氧化 鹽的雙水解 Al3＋與AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解徹底，F(xiàn)e3＋與AlO、HCO、CO等水解徹底，不能大量共存 絡合反應 Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3

4、·H2O 【典例1】【2018江蘇】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答案選B。 點

5、睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中C、D項；②離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中A項；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。 考點二 離子方程式的書寫與相關(guān)計算 1.離子方程式書寫的基本要求 (1)符合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 (2)符號正確：化學式與離子符號使用正確合理，易溶且易電離的物質(zhì)(易溶的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)易溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，其

6、他物質(zhì)用化學式表示。 (3)遵循守恒：離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)、電荷總數(shù)相等，屬于氧化還原反應的，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。 2.與量有關(guān)的常見離子反應歸納 (1)堿與多元酸(或酸性氧化物或酸式鹽)反應：若酸過量，生成酸式鹽；若堿過量，則生成正鹽。 (2)鋁鹽與強堿(或酸)反應：若堿過量，生成AlO；若堿不足，則生成Al(OH)3；AlO與酸反應：若酸過量，生成Al3＋；若酸不足，則生成Al(OH)3。 (3)變價金屬Fe與硝酸反應：一般生成Fe3＋；若Fe過量，生成Fe2＋。 3.與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧——“少定多變”法 所謂的“少定”，即將量少的反

7、應物的計量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應物的計量數(shù)根據(jù)反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學式。 如碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應，可設(shè)1molCa(OH)2完全反應，則需要2molNaHCO3，生成1molCaCO3、1molNa2CO3和2molH2O。反應的離子方程式為2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 4.離子方程式書寫易錯點： (1)忽視文字敘述的化學反應情境與離子方程式的對應性。 (2)忽視離子方程式表達的基本要求，如“配平”“↑”“↓” “△”“ ”“(膠體)”等。 (3)由于反應物量的不同反

8、應進行的程度及其產(chǎn)物的類型可能不同。所以在寫離子方程式時一定要注意題目對反應物用量的描述。如“過量”“適量”“少量”“足量”“恰好完全反應”等。 【典例2】【2018全國1】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題： （1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。 （2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接

9、好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。 ①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_________。 【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋ 【典例3】【2018全國1】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為________

10、____g·L?1（以SO2計）。 【答案】S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128 【解析】（4）焦亞硫酸鈉與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此書寫方程式；根據(jù)方程式計算殘留量。 單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應的方程式為S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量（以SO2計）是。 【典例4】【2018全國2】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示： 相關(guān)

11、金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下： 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列問題： （3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。 【答案】 Zn+Cd2+Zn2++Cd 【解析】（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd。 【典例5】【2018北京】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

12、已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)

13、氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。 （5）NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是___________。 【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O 【解析】（5）NO被H2O2氧化為硝酸，所以反應的離子方程式為：2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O。 【典例7】【2018江蘇】下列指定反應的離子方程式正確的是 A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+

14、3H2O C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物（題中D項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中B項）；④從反應的條件進行判斷（題中C項）；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

15、 【典例8】【2018江蘇】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下： （1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。 【答案】 （1）SO2+OH?HSO3? 【解析】（1）過量SO2與NaOH反應生成NaHSO3和H2O，SO2+OH?HSO3? 【典例9】【2018江蘇】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

16、已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。 ②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。 （1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。 【答案】（1）3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O 緩慢通入Cl2 考點三 離子的檢驗與推斷類試題 離子推

17、斷的五項原則 (1)互斥性原則：利用題目給出的實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應立即運用已有知識，將不能與之大量共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪些離子。 (2)溶液的酸、堿性原則：根據(jù)溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能含有哪些離子，注意聯(lián)系鹽類的水解知識；二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量共存。 (3)進出性原則：進行離子檢驗時，往往需要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在這種離子就無法作出判斷；有些離子還會隨實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能對后續(xù)的實驗造成影響。 (4)電中性原則：在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。

18、在判斷混合液體中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，但我們可以運用電解質(zhì)溶液中電荷守恒來判斷其是否存在。 (5)優(yōu)先組成原則：用中學化學最常見的物質(zhì)回答相關(guān)問題，這是避免錯誤的有效方法。 【典題10】【2017江蘇】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡

19、蔗糖未水解 D 向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈藍色 溶液中含 Br2 【答案】B 【名師點睛】本題考查了苯酚與濃溴水反應的性質(zhì)實驗、亞硫酸鈉變質(zhì)程度定性探究實驗、蔗糖水解程度 的定性檢驗實驗及未知溶液的定性探究實驗，A實驗還考查了學生對相似相溶原理的認識。4個實驗中，實 驗現(xiàn)象都是正確的。A、C兩實驗都是課本上的重要實驗，因操作不正確導致實驗結(jié)論不正確。D實驗只是 實驗結(jié)論錯誤，要求學生能知道有多種相似的溶液具有相似的性質(zhì)。解題時要首先分析實驗操作所蘊含的 實驗原理及可能的干擾因素，然后明確實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，最后根據(jù)實驗現(xiàn)象推理形成實驗結(jié)論，思維 要發(fā)散開，要考慮到多種可能性結(jié)論。