山東省郯城縣郯城街道初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版

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1、第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 ●學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．理解質(zhì)量守恒定律的含義。 2．了解化學(xué)方程式的含義，能說(shuō)明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 3．能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些實(shí)際問(wèn)題。 ●學(xué)習(xí)過(guò)程 自主學(xué)習(xí) 1．在一定條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化呢？ 2．化學(xué)反應(yīng)中為什么遵守質(zhì)量守恒定律？ 3．化學(xué)方程式有哪些含義？ 一．質(zhì)量守恒定律 思考：1．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)方應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總合相比較，存在著什么關(guān)系呢？ 假設(shè)： 、

2、 、 。 2．分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得到什么結(jié)論？ 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量（m1） 反應(yīng)后總質(zhì)量(m2) 分析 3．質(zhì)量守恒定律： 。 【練習(xí)1】 ①．現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是 。 ②．12g碳與32g氧氣完全反應(yīng)生成 g

3、二氧化碳；如果是20g碳與32g氧氣完全反應(yīng)生成 g二氧化碳。 4．完成[實(shí)驗(yàn)5－1]、{實(shí)驗(yàn)5－2}，交流討論： ①．根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果。 ②．對(duì)于【實(shí)驗(yàn)5-2】如果在燃燒鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？ 【練習(xí)2】　　根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象： （1）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。 （2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 （3）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。 2．若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得剩余固體的質(zhì)量

4、為16.9g，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g，同時(shí)生成 g氯化鉀。 5．交流、討論： 從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明，為什么化學(xué)反應(yīng)必定遵循質(zhì)量守恒定律呢？ 二．化學(xué)方程式 請(qǐng)說(shuō)出化學(xué)方程式的意義：（1） （2） 【練習(xí)3】 1．化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中肯定沒有發(fā)生變化的是（ ） ①元素種類 ②分子數(shù)目 ③物質(zhì)的質(zhì)量總和 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥分子種類 A．①③④⑤ B．③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ 2.近幾年來(lái)，科學(xué)發(fā)現(xiàn)

5、在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的熱點(diǎn)。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4NH3 + 5O2 4NO + 6X ，則X的化學(xué)式是 。 3．一些觀賞魚是從其它地方空運(yùn)來(lái)的，而且必須密封，為了解決魚的吸氧問(wèn)題，可在水中加入一種叫過(guò)氧化鈣（化學(xué)式CaO2）的制氧劑，它與水反應(yīng)后生成物可能是（ ） A．CaO和O2 B．CaCO3和O2 C．Ca(OH)2和O2 D．CaCl2和O2 4.在2Mg + O2 2MgO的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ） A.2ｇ

6、Mg和3ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇMgO B.3ｇMg和2ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇMgO C.4ｇMg和1ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇMgO D.1ｇMg和4ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇMgO ●達(dá)標(biāo)測(cè)試 1. 下列日常生活中的現(xiàn)象，遵守質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A．衣服被淋濕后變重了 B．白醋在敞口容器中放置，質(zhì)量減少 C．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少 D．衛(wèi)生球放在衣柜里質(zhì)量減少中考資源網(wǎng) 2．用質(zhì)量守恒定律確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 （1）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5gA跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3gC和10gD，則B的質(zhì)量_____g。 （2）在A+B=C的反應(yīng)中，足量B

7、與Wg A完全反應(yīng)后，生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量___g。 3.在反應(yīng)A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6gC，又知道D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） A.29 B.40 C.58 D.86 4.已知A + B ＝ C+ D，現(xiàn)將A、B兩物質(zhì)各10ｇ，混合后加熱，生成4ｇC和8ｇD，測(cè)得A已完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 。 5．鉛丹+4HNO3?。絇bO２+2Pb(NO３)２　+2H２O，由此反應(yīng)推測(cè)：鉛丹的化學(xué)式為　　　。 6.酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，

8、能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中一定有的元素： 可能有的元素： 。 7 ．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 8 1 36 10 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測(cè) 20 0 31 反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為( ) A．10 B．8 C．4 D．0 ●學(xué)習(xí)感悟 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 ●學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。 2．能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

9、 ●學(xué)習(xí)過(guò)程 自主學(xué)習(xí) 1．書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守哪些原則? 2．化學(xué)方程式的書寫步驟有哪些? 3．化學(xué)方程式為什么要配平? 一．化學(xué)方程式的書寫原則 討論： 1．前幾年有人宣稱“水能變油”，你相信這是事實(shí)嗎？ 2．有些術(shù)士稱能“點(diǎn)石成金”，你認(rèn)為可以嗎？ 3．H2 + O2 H2O 是化學(xué)方程式嗎？ 化學(xué)方程式書寫的原則：（1） ；（2） 。 思考：H2 + O2 H2O 能否通過(guò)改變化學(xué)式右下角的數(shù)字來(lái)配平化學(xué)方程式？ 如：H2 + O2 H2O2 二．正確書寫化學(xué)方程式 自學(xué)、交流、

10、展示： 如何正確書寫化學(xué)方程式？書寫化學(xué)方程式的一般步驟有哪些？ 正確書寫化學(xué)方程式的方法和一般步驟：（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例） （1）客觀事實(shí)： ； （2）配平化學(xué)方程式： ； （3）標(biāo)明條件．改等： ； （4）注明“↑”．“↓”： 。 【練習(xí)】 1．下列

11、化學(xué)方程式有沒有錯(cuò)誤，錯(cuò)在哪里？如何檢查化學(xué)方程式的正誤？ ① H2O H2 ↑ + O ↑ ② H2O H2 ↑ + O2↑ ③ 2H2O — 2H2 ↑ + O2↑ ④ 2H2O 2H2 + O2 2．下列化學(xué)方程式正確的是（ ） A. S + O2 SO2↑ B. 4Al +3O2 2Al2O3 C. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO2 4.完成下列化學(xué)方程式 （1） Fe + O2— Fe3O4 （2） KClO3 — KCl

12、 + O2 5．配平下列化學(xué)方程式 (1) H2 + O2— H2O (2) Mg + O2— MgO （3） Al + O2— Al2O3 （4） Al + Fe3O4— Fe+ Al2O3 （5） CH4+ O2— CO2+ H2O （6） C2H4+ O2— CO2+ H2O （7） C2H2+ O2— CO2+ H2O (8) C2H5OH+ O2— CO2+ H2O ●達(dá)標(biāo)測(cè)試 1．根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則？ （1）Fe

13、+ O2 FeO2違背了 ； （2）Fe + O2 Fe3O4違背了 。 2．化學(xué)方程式能夠明確表達(dá)的信息是（ ） A．純凈物的混合物 B．固體和溶液 C．反應(yīng)物和生成物 D．化學(xué)反應(yīng)的速率 3．下列化學(xué)方程式中書寫正確的是（ ） A．P + O2 P2O5 B．2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑ C．2H2O = 2H2 + O2 D．Fe + O2 Fe3O4 4．手電筒中使用的鋅―錳干電池，在工作時(shí)反應(yīng)的化

14、學(xué)方程式為： Zn+2NH4Cl+2MnO2 ＝ ZnCl2+2NH3+X+H2O，則X的化學(xué)式為 ( ) A． MnO B． Mn2O3 C． Mn3O4 D． HMnO4 5．對(duì)于化學(xué)方程式 S+O2 SO2, 理解錯(cuò)誤的是（ ） A．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫 B．硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32:32:64 C．每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的二氧化硫 D．硫加氧氣等于二氧化硫 6．對(duì)知識(shí)的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，現(xiàn)有如下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)： ①S+O2 SO2 ②2CO +O2 2

15、CO2 ③2Mg +O2 2MgO (1)通過(guò)比較發(fā)現(xiàn)，它們有許多相似之外，請(qǐng)你寫出其中的兩點(diǎn)： ， ； （2）再寫一個(gè)符合以上兩點(diǎn)的化學(xué)方程式： ； （3）它們之間也存在不同之外，其中不同之外是 。 7．納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。用納米級(jí)的某種氧化物做催化劑，可以使汽車尾氣中的CO和NO迅速反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體。請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

16、 。 8．若分別用和代表兩種不同元素的原子。這兩種元素分別組成的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)生成物屬于純凈物中的 　　　　 (2)若用A代表、B代表，請(qǐng)用A、B表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　　　　　 　　 ●學(xué)習(xí)感悟 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 ●學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2．認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重

17、大作用。 ●學(xué)習(xí)過(guò)程 自主學(xué)習(xí) 1．進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是什么？ 2．說(shuō)說(shuō)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟和方法？ 思考、討論： 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是什么？ 1．完成下列化學(xué)方程式并寫出各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系： （1）加熱分解高錳酸鉀 （2）高溫煅燒石灰石 2．追問(wèn)：（1）加熱316g高錳酸鉀完全分解，可得氧氣的質(zhì)量是多少？（2）那

18、么，加熱分解31.6g呢？158g呢？15 .8g呢？3 .16g呢？ 請(qǐng)完成“？”部分的數(shù)據(jù)。 2KMnO4 K2MnO4 + O2↑ + MnO2 (KMnO4與O2的質(zhì)量比) 316 197 32 87 ？ 316g ？ ？ 31.6g ? ？ 158g ?

19、 ？ 15.8g ? ？ 3.16g ? ？ （3）通過(guò)上面的數(shù)據(jù)你得出什么樣的結(jié)論？ 嘗試完成例題1 總結(jié)：化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）

20、 3．聯(lián)想：（1）獲取56t氧化鈣，需要煅燒碳酸鈣的質(zhì)量是多少？ （2）要獲取氧化鈣5.6t， 28t呢？ CaCO3 CaO+ CO2↑ 100 56 44 ？ 5.6t ? 28t 通過(guò)上面的關(guān)系，請(qǐng)說(shuō)說(shuō)你得想法： 4．利用化學(xué)方程式計(jì)算的格式是怎樣的呢？ 嘗試完成例題2 友情提示：化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。 三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；

21、②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵：①正確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 【練習(xí)】 1．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量是多少？生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？ 2．電解4.5g水可生成氫氣的質(zhì)量是多少？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/l） ●達(dá)標(biāo)測(cè)試 1．碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A．3g碳和8g氧氣生成11g二氧化碳 B．2g碳和4g氧氣生成6g二氧化碳 C．4g碳和5g氧氣生成9g二氧化碳 D．5g碳和9g氧氣生成

22、14g二氧化碳 2．在化學(xué)反應(yīng)中：A+B=C+D中，10gA與20gB恰好完全反應(yīng)，生成了5gC，若反應(yīng)生成10gD，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是（ ） A．2g B．4g C．6g D．8g 3．將10g氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃并充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)還剩余1g氫氣，原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（ ） A．1：9 B．1：8 C．1：4 D．2：1 4．某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）： 反應(yīng)時(shí)間/min 1.0

23、 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固體質(zhì)量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題： （1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_______________g； （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%） 5.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物26.5ｇ，加熱至氣體不再發(fā)生時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為16.9ｇ，求(1)制得氧氣的質(zhì)量是多少? (2)剩余固體各是什么? 質(zhì)量各是多少? ● 學(xué)習(xí)感悟 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí) ●學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、涵義、應(yīng)用。 2．初

24、步學(xué)會(huì)正確書寫化學(xué)方程式，掌握基本的配平方法。 3．掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟、格式。 ●學(xué)習(xí)過(guò)程 【回顧交流】 一．質(zhì)量守恒定律: （1）．內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的 。 （2）．微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。 二．化學(xué)方程式 （1）．書寫化學(xué)方程式的原則： ①必須以____ ___為基礎(chǔ)； ②要遵守_____ __定律。 （2）．書寫步驟： ①寫：

25、 ②配： ③標(biāo)、等： ④注： （3）．化學(xué)方程式表示的意義（提供的信息）以2H2＋O2 2H2O為例： ①質(zhì)的方面：表示_______ ____、_______ _____； ②量的方面：表示各物質(zhì)間的_____ __關(guān)系，即各物質(zhì)之間的_____ __； ③微觀方面：表示反應(yīng)物和生成物的___ ___關(guān)系，即各物質(zhì)之間的 __比。 三．利用

26、化學(xué)方程式的計(jì)算 （1）．原理： （2）．步驟： 【智能應(yīng)用】 例1．下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A．木炭在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原來(lái)的木炭的質(zhì)量小得多 B．足量的硫在密閉容器內(nèi)與20L氧氣反應(yīng)，生成了相同條件下的二氧化硫20L C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 D．10g水在受熱條件下變成了10g

27、水蒸氣 例2．為了研究物質(zhì)之間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，小李同學(xué)作了如下實(shí)驗(yàn)：將6 g鎂分別在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，請(qǐng)將生成氧化鎂的質(zhì)量填入下表： 序號(hào) 氧氣(g) 生成的氧化鎂(g) 1 2 2 4 3 8 4 10 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答： (1)上述4次實(shí)驗(yàn)中，第____次氧氣過(guò)量；第_____次鎂過(guò)量。 (2)解釋為什么后面幾次實(shí)驗(yàn)中，雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質(zhì)量卻不再增加？ ●達(dá)標(biāo)測(cè)試 1．化學(xué)反應(yīng)前后，下列諸項(xiàng)中沒有變化的是（ ）①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)種類 ⑥原子種類

28、 A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.①③⑤ 2．某綠色燃料物質(zhì)X，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋2O2 CO2+2H2O ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學(xué)式為（ ） A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH 3．過(guò)氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源。潛水艇緊急情況時(shí)，也使用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 ＋2CO2 =2Na2CO3+O2↑ 。 從該反應(yīng)獲取的以下信息中，正確的是（　?。? ①實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈的氧氣　?、谶^(guò)氧化鈉屬于

29、氧化物 ③反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化　　　?、茉摲磻?yīng)是分解反應(yīng) A.①③ B.②③ C.②③④ D.①②③ 4．某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出的結(jié)論是（ ） A. X由四種元素組成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不穩(wěn)定 5．在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前

30、質(zhì)量/g 8 2 40 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 24 8 23 下列說(shuō)法正確的是 A．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) B．Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11:9 C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1:5 D．反應(yīng)后X的質(zhì)量為0 6.下列四個(gè)反應(yīng)中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化學(xué)式為Ａ2B3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　 ） A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C 7．在“宏觀、微觀、符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如右圖所示： 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　??； 該反應(yīng)的反應(yīng)類型是　　　　　　　　　　　。 8．將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為止，稱得殘?jiān)|(zhì)量為15.4g。 求：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？ （2）原先氯酸鉀的質(zhì)量是多少？ 　 ●學(xué)習(xí)感悟