高考化學基礎(chǔ)知識復(fù)習課件15《微粒之間的相互作用》

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歡迎進入化學課堂 一 化學鍵1 概念 使 或 的作用力通稱為化學鍵 2 類型 離子化合物肯定存在離子鍵 可能存在共價鍵 共價化合物只存在共價鍵 離子相結(jié)合 原子相結(jié)合 3 化學反應(yīng)的本質(zhì)化學反應(yīng)的過程 本質(zhì)上就是 和 的過程 二 電子式與結(jié)構(gòu)式書寫1 原子的電子式中性原子最外層電子數(shù)未發(fā)生變化 書寫時應(yīng)把最外層電子一一都表達出來 例如 硫原子 鎂原子 碳原子 等 新化學鍵形成 舊化學鍵斷裂 2 簡單陰離子的電子式若是非金屬原子得到電子形成的簡單陰離子 其最外層達8電子結(jié)構(gòu) H 最外層為2個電子 得到的電子數(shù)等于陰離子帶的電荷數(shù) 在書寫電子式時 不但要表達出最外層所有電子數(shù) 包括得到的電子 而且還應(yīng)用方括號 括起來 并在括號外的右上角注明陰離子所帶的負電荷數(shù) 例如 氯離子 硫離子 等 3 復(fù)雜離子的電子式通常把帶電荷的原子團稱為復(fù)雜離子 也分為陽離子和陰離子 這種離子內(nèi)的原子之間常以共價鍵結(jié)合 復(fù)雜離子都要用 括起來 并在右上角標明電荷數(shù) 例如 氫氧根離子 銨根離子 等 4 離子化合物的電子式將組成離子化合物的陰 陽離子的電子式按該離子化合物的化學式的個數(shù)排列起來的式子 相同的離子要對稱分布 不可合并 例如 NaCl MgCl2 等 5 共價分子的電子式將組成共價分子的原子的電子式按該分子化學式的個數(shù)排列起來 能描述所含原子最外層電子數(shù)目及成鍵情況的式子 例如 Cl2 H2O 等6 結(jié)構(gòu)式在化學上常用一根短線表示一對共用電子 這樣得到的式子叫做結(jié)構(gòu)式 三 分子間作用力與氫鍵1 分子間作用力 1 定義 把 的作用力叫分子間作用力 又稱 分子聚集在一起 范德華力 2 特點 分子間作用力比化學鍵弱得多 它主要影響物質(zhì)的 物理性質(zhì) 而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì) 分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間及稀有氣體分子之間 但像二氧化硅 金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力 3 變化規(guī)律 一般說來 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 物質(zhì)的熔 沸點也越高 例如 熔 沸點 I2 Br2 Cl2 F2 熔點 沸點 溶解度等 2 氫鍵 等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用 這種相互作用叫氫鍵 氫鍵不屬于化學鍵 它屬于一種較弱的作用力 其大小介于 之間 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵 則溶解度驟增 氫鍵的存在 使分子的熔 沸點升高 水分子間的氫鍵使水結(jié)冰時體積膨脹 密度減小 氫鍵是蛋白質(zhì)具有生物活性的高級結(jié)構(gòu)的重要原因 DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈也是以氫鍵相互結(jié)合的 NH3 H2O HF 范德華力和化學鍵 化學鍵與分子間作用力 例1 上海南匯中學 下列說法正確的是 A 冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂B C3N4晶體中 C N鍵的鍵長比金剛石中的C C鍵的鍵長要長C 分子晶體中分子間作用力越大 其分子越穩(wěn)定D 分子晶體溶于水時 有些分子中的化學鍵被破壞 有些分子中的化學鍵不被破壞 D 解釋 冰融化時水分子中共價鍵未發(fā)生斷裂 破壞的是分子間作用力 C的原子半徑比N大 所以C N鍵的鍵長比金剛石中的C C鍵的鍵長要短 分子晶體中分子的穩(wěn)定性與共價鍵鍵能有關(guān) 分子晶體溶于水時 有些分子中的化學鍵被破壞如HCl 有些分子中的化學鍵不被破壞如氮氣 遷移訓(xùn)練1 現(xiàn)有如下各說法 在水中氫 氧原子間均以化學鍵相結(jié)合 金屬和非金屬化合形成離子鍵 離子鍵是陽離子 陰離子的相互吸引 根據(jù)電離方程式HCH Cl 判斷HCl分子里存在離子鍵 H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2 Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H Cl原子 而后H Cl原子形成離子鍵的過程 上述各種說法正確是 A 正確B 都不正確C 正確 其他不正確D 僅 不正確 B 解釋 水中存在分子內(nèi)H O原子間的相互作用 分子間的H O原子也相互作用 而化學鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強烈的相互作用 故 敘述不正確 離子鍵是活潑金屬與活潑非金屬化合時才形成的化學鍵 不是存在于任何金屬和非金屬微粒間 故 不正確 HCl分子中不存在單個離子 它屬于共價化合物 分子中沒有離子鍵 在溶液中 化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂 新鍵形成的過程 H H Cl Cl H Cl都是共價鍵不是離子鍵 故 不對 在離子化合物中 陰 陽離子間存在的相互作用包括陰 陽離子的吸引力及核與核 電子與電子的相互排斥力 故 不對 電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫 例2 江西省泰和二中 化學需要借助化學專用語言描述 下列有關(guān)化學用語正確的是 A CO2的電子式 B Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖 C 過氧化氫的結(jié)構(gòu)式 H2O2D 氧化鋁的分子式Al2O3 解釋 A中CO2的電子式為 B正確 過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H O O H 氧化鋁是離子晶體 沒有分子存在 Al2O3是氧化鋁的的化學式 B 遷移訓(xùn)練2 武漢八中 二氯化二硫 S2Cl2 是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑 其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示 常溫下 S2Cl2是一種橙黃色液體 遇水易水解 并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體 下列說法中錯誤的是 A S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl S S ClB S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似 熔沸點S2Cl2 S2Br2D S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式可能為2S2Cl2 2H2OSO2 3S 4HCl C 解釋 從分子結(jié)構(gòu)圖可知結(jié)構(gòu)類似H2O2 S呈 1價 Cl呈 1價 A正確 S2Cl2分子中S S鍵是非極性鍵 S Cl是極性鍵 分子結(jié)構(gòu)不對稱 應(yīng)是極性分子 B正確 組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 熔沸點越高 熔沸點應(yīng)S2Br2 S2Cl2 C錯 D正確 化學鍵與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 例3 下列化合物 按其晶體的熔點由高到低排列正確的是 A SiO2CsClCBr4CF4B SiO2CsClCF4CBr4C CsClSiO2CBr4CF4D CF4CBr4CsClSiO2 解釋 一般來說 熔點高低順序為 原子晶體 離子晶體 分子晶體 CF4與CBr4均為分子晶體 且結(jié)構(gòu)相似 根據(jù)相對分子質(zhì)量CBr4的熔點高 B 遷移訓(xùn)練2 下列敘述正確的是 A 兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵B 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物C 只要是離子化合物 其熔點就一定比共價化合物的熔點高D 只要含有金屬陽離子 則此物質(zhì)中必定存在陰離子 解釋 H2O2分子中有非極性鍵 A錯 Na2O2含有非極性鍵 但屬離子化合物 B正確 共價化合物SiO2是原子晶體 比大多數(shù)離子化合物形成的晶體熔點高 C錯 金屬晶體中只有陽離子 無陰離子存在 D錯 B 關(guān)于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的考查 例4 山西省孝義中學 下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A LiClB NCl3C PCl5D BF3 D 解釋 共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有 所以形成共價鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子數(shù)加上與其他原子形成共價鍵的數(shù)目 據(jù)此題中各原子的最外層電子數(shù)為 A中Li元素最外層電子有2個 Cl有7 1 8個 B中N有5 3 8個 Cl有7 1 8個 C中P有5 5 10個 Cl有7 1 8個 D中B有3 3 6個 F有7 1 8個 遷移訓(xùn)練4 某無機化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖 該分子中A B兩種元素都是第三周期的元素 分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是 A 化學式是Al2Cl6B 不存在離子鍵和非極性共價鍵C 在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D 是離子化合物 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 解釋 據(jù)題意可判斷出該物質(zhì)為Al2Cl6 屬于共價化合物 分子只有極性共價鍵 固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體 A B C正確 D錯誤 D 1 下列物質(zhì)含有共價鍵的離子化合物是 A KClB Ba OH 2C H2OD H2 解釋 本題要求所選答案應(yīng)具備兩個條件 一是含有共價鍵 二是離子化合物 Ba OH 2中OH 內(nèi)含有共價鍵 Ba2 和OH 之間是離子鍵 即Ba OH 2為離子化合物 所以符合題意 KCl中無共價鍵 不能滿足要求 H2O有共價鍵 但不是離子化合物 H2有共價鍵 但是單質(zhì) D 2 2009 北京 W X Y Z均為短周期元素 W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7 17 X與W同主族 Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半 含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色 下列判斷正確的是 A 金屬性 Y ZB 氫化物的沸點 X WC 離子的還原性 X WD 原子及離子半徑 Z Y X B 解釋 根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl X為F Y為Al Z為Na 選項A Al Na同周期 根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律 Na的金屬性大于Al 選項B HF分子間存在氫鍵 其沸點高于HCl 選項C Cl 的還原性大于F 選項D F 的半徑大于Na Al3 3 2009 廣東 元素X Y Z原子序數(shù)之和為36 X Y在同一周期 X 與Z2 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu) 下列推測不正確的是 A 同周期元素中X的金屬性最強B 原子半徑X Y 離子半徑X Z2 C 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 B 解釋 由題目信息可推斷出 X為Na Y為Cl Z為O 同周期 第三周期中 X Na 的金屬性最強 A正確 同周期元素從左向右原子半徑減小 原子半徑X Na Y Cl 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小 離子半徑X Na Z2 O2 B錯誤 同族元素中 A族 Z O 的氫化物穩(wěn)定性最高 C正確 同周期 第三周期中 Y Cl 的非金屬性最強 則最高價含氧酸 HClO4 的酸性最強 D正確 4 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X Y Z W 其中X Z W與氫元素可組成XH3 H2Z和HW共價化合物 Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物 1 寫出Y2O2的電子式 其中含有的化學鍵是 2 X Z W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 填寫化學式 離子鍵和共價鍵 HClO4 3 XH3 H2Z和HW三種化合物 其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是 填寫化學式 4 與W上下相鄰的同主族元素M N 原子電子層數(shù)M W N 三種元素氫化物沸點由大到小的順序是 填寫化學式 NH3 HF HBr HCl 解釋 由短周期元素Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物 可知Y為Na 同時X Z W與氫元素可組成XH3 H2Z和HW共價化合物 X Y Z W原子序數(shù)由小到大則可以推知 X為N Z為S W為Cl 非金屬性越強 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強 XH3 H2Z和HW分別為NH3 H2S HCl NH3能與H2S HCl反應(yīng) 與W上下相鄰的同主族元素M N 原子電子層數(shù)M W N 則M為Br N為F HF HCl HBr三種物質(zhì)中 由于HF分子間存在氫鍵 熔沸點最高 HCl與HBr熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高 所以HF HBr HCl 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全