高一化學：第3章第2節(jié)《氮的循環(huán)》02（魯科版）必修一

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歡迎進入化學課堂 第三章 第二節(jié)氮的循環(huán) 3 氨與銨態(tài)氮肥 1 氨的物理性質 無色 有刺激性氣味的氣體 在標準狀況下 密度 0 771g L 比空氣輕 極易溶于水 1 700 形成氨水 實驗記錄 形成紅色噴泉 產(chǎn)生大量白煙 氨氣極易溶于水且水溶液呈堿性 生成NH4Cl固體 液 小結 氨的化學性質 1 氨跟水反應 顯弱堿性 A 氨水中的微粒 3 3 H2O NH3 H2O NH3 OH NH4 H NH3 H2O 大部分 小部分 NH4 OH NH3 H2O B 氨水的密度小于1 且濃度越大 密度越小 C 氨水的溶質是NH3 氨氣 液氨與氨水之區(qū)別 2 氨跟酸的反應 NH3 HCl NH4Cl 白煙 NH3 HNO3 NH4NO3 白煙 與揮發(fā)性的酸反應有白煙 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 這個反應叫做氨的催化氧化 它是工業(yè)上制硝酸的基礎 3 2 3 NH3具有還原性 3 氮肥 4 銨鹽的性質 都是晶體 都易溶于水 產(chǎn)生氨氣 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 都能產(chǎn)生氨氣 實驗 銨根離子的檢驗 檢驗方法 1 先將其與強堿共熱逸出NH3 2 用紅色石蕊試紙或濃鹽酸檢驗逸出的氨氣 氨的實驗室制法 1 原理 棉花的作用 防止空氣對流 3 收集 只能用向下排空氣法 4 干燥 常用堿石灰作干燥劑 不能用濃H2SO4 P2O5 CaCl2作NH3的干燥劑 無水CaCl2不能用來干燥NH3 形成CaCl2 8NH3 5 檢驗 A 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 中學階段唯一的一種堿性氣體 B 蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙 6 尾氣吸收 練習1 B 某同學弄清楚噴泉實驗的原理后 有了一個創(chuàng)新想法 如果改換一下燒瓶內的氣體 改換一下膠頭滴管和燒杯內的液體 也可以做噴泉實驗 他根據(jù)這一想法實際做了一下該實驗 果真得到了美麗的噴泉 那么 下列組合中不可能是該同學所設計的組合的是 A 氯化氫和NaOH溶液B 氫氣和水C 二氧化碳和KOH溶液D 氯氣和NaOH溶液 練習2 氨水顯堿性的主要原因是 A 通常狀況下 氨的溶解度不大B 氨水中的NH3 H2O電離出少量的OH C 溶于水的氨分子只有少量電離D 氨本身的堿性弱 B 練習3 D 在1L1mol L 1的氨水中 A 含1molNH3分子B 含NH3和NH4 的物質的量之和為1molC 含1molNH3 H2OD 含NH3 NH3 H2O NH4 的物質的量之和為1mol 練習4 下列操作不能用來檢驗NH3的是 A 氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB 氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C 氣體與濃硫酸生成銨鹽D 氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙 C 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全