高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：第6單元第24講弱電解質(zhì)的電離平衡

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 電解質(zhì)的有關(guān)概念1 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 特別提醒 學(xué)習(xí)時易混淆 電解 電離 和 通電 三個相近概念 電解 指在通電條件下 電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 而 電離 是在水溶液或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程 沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng) 通電 指接通電源 它是電解反應(yīng)的條件 絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì) 只有極少數(shù)有機(jī)物如有機(jī)酸 有機(jī)酸鹽等屬于電解質(zhì) 2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 續(xù)表 二 弱電解質(zhì)的電離平衡1 電離平衡狀態(tài)的建立在一定條件下 當(dāng)溶解的電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時 電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài) 2 電離方程式的書寫 1 強(qiáng)電解質(zhì)的電離用 弱電解質(zhì)的電離用 2 多元弱酸分步電離 可分步書寫電離方程式 主要是第一步 多元弱堿也分步電離 但可按一步電離書寫 例如 硫化氫 H2S H HS HS H S2 氫氧化鋁H H2O Al OH 3 Al3 3OH 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離 弱酸的酸式鹽只電離出酸式酸根離子和陽離子 例如 硫酸氫鈉 NaHSO4 Na H 碳酸氫鈉 NaHCO3 Na 3 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素 1 內(nèi)因 由電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)決定 共價鍵極性越弱 電解質(zhì)越弱 其電離程度越小 常溫下絕大多數(shù)0 1mol L弱電解質(zhì)的電離分子數(shù)不超過10 2 外因 溫度 濃度 外加試劑 溫度 升溫時 電離平衡向電離方向移動 濃度 降低濃度 電離平衡向電離方向移動 外加試劑 加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì) 電離平衡逆反應(yīng)方向移動 考點(diǎn)一電解質(zhì) 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較與判斷 例1下列說法正確的是 A CO2溶于水能導(dǎo)電 因此CO2是電解質(zhì)B KHSO4只有在電流作用下才能電離出K H 和C 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng) 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱D AgCl難溶于水 所以AgCl是弱電解質(zhì) 醋酸鉛易溶于水 所以醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì) C 解析 CO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯蒆2CO3 H2CO3是電解質(zhì) KHSO4溶于水后電離出K H 和 AgCl難溶于水 但溶解的那一部分是全部電離的 所以AgCl是強(qiáng)電解質(zhì) 方法技巧點(diǎn)撥 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷注意點(diǎn) 1 不要認(rèn)為所給物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì) 如Cu Cl2等單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 2 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電 如氯化鈉晶體 不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì) 3 非電解質(zhì)不導(dǎo)電 導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 如金屬等 3 電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子 否則不屬于電解質(zhì) 如CO2 SO3 NH3等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電 但它們并不是電解質(zhì) 因?yàn)樗桥c水反應(yīng)生成了電解質(zhì) 考點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡 例2對氨水溶液中存在的電離平衡NH3 H2O OH 下列敘述正確的是 A 加水后 溶液中n OH 增大B 加入少量濃鹽酸 溶液中n OH 增大C 加入少量濃NaOH溶液 電離平衡向正反應(yīng)方向移動D 加入少量NH4Cl固體 溶液中c 減少 A 解析 加水后促進(jìn)NH3 H2O的電離 NH3 H2O電離程度增大 n OH 的量增大 注意不是濃度 加入濃鹽酸 雖然平衡向正反應(yīng)方向移動 但OH 和H 反應(yīng) n OH 減小 C項(xiàng)中增大了c OH 平衡向逆反應(yīng)方向移動 D項(xiàng)中增大c 雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動 但平衡的移動是一種 減弱 過程 方法技巧點(diǎn)撥 弱電解質(zhì)的電離平衡移動也遵循勒夏特列原理 考點(diǎn)三一元弱酸 或弱堿 與一元強(qiáng)酸 或強(qiáng)堿 的比較 例3某溫度下 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋 平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示 據(jù)圖判斷正確的是 A 為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 B 解析 本題主要考查電離平衡 關(guān)鍵是找出兩種酸各自的曲線 思路是 兩種酸起始pH相同 即c H 相同 說明 起始時 c 弱酸溶質(zhì) 遠(yuǎn)大于c 強(qiáng)酸溶質(zhì) 弱酸原來的c H 已等于強(qiáng)酸的c H 由于稀釋使弱酸的電離度增大 所以在稀釋的整個過程中 弱酸的c H 都大于強(qiáng)酸的c H 即pH是 弱酸 強(qiáng)酸 所以曲線 是醋酸 是鹽酸 A項(xiàng)錯 由于在整個稀釋過程中 醋酸的濃度始終大于鹽酸的 所以D項(xiàng)錯 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于離子濃度大小 對于酸而言 其pH越大 c H 越小 離子濃度越小 導(dǎo)電能力越弱 所以B項(xiàng)正確 KW的大小只取決于溫度 與溶液的濃度無關(guān) C項(xiàng)錯 方法技巧點(diǎn)撥 要熟練掌握濃度相同或pH相同兩種情況下一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較 還可擴(kuò)展到一元強(qiáng)堿和一元弱堿的比較 請同學(xué)們自己思考 考點(diǎn)四對溶液導(dǎo)電性的考查 例4電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量 根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn) 右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖 下列示意圖中 能正確表示用NH3 H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 解析 先分析題給圖中信息 HCl為強(qiáng)電解質(zhì) 滴加KOH溶液生成的雖是強(qiáng)電解質(zhì)KCl 但因體積增大而稀釋 所以導(dǎo)電能力減小 最后因滴加的過量的KOH 使溶液導(dǎo)電能力增大 所以是先降后升 CH3COOH為弱電解質(zhì) 滴加KOH溶液生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOK 使導(dǎo)電能力增大 后因滴加的過量的KOH較濃 使溶液導(dǎo)電能力再次增大 所以是升后再升 再分析現(xiàn)有反應(yīng) 在混合溶液中滴加NH3 H2O 氨水先與鹽酸反應(yīng) 相當(dāng)于上面KOH與HCl反應(yīng) 降 再與醋酸反應(yīng) 相當(dāng)于上面KOH與醋酸反應(yīng) 升 最后 滴加過量氨水 因NH3 H2O是弱電解質(zhì) 對強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力影響不大 但它使溶液稀釋 因此總趨勢是電導(dǎo)率略有減小 綜上所述 先降后升再持平 答案應(yīng)選D 方法技巧點(diǎn)撥 本題易錯在 對強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷 電導(dǎo)率與溶液中離子濃度的關(guān)系 對圖象的判斷 答案 D 1 相同條件下 等體積 等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后 溶液的pH仍相同 則所得溶液的體積 A 仍相同B 醋酸大C 鹽酸大D 無法判斷 B 解析 本題考查了強(qiáng)酸和弱酸的比較 由于醋酸為弱酸 其水溶液存在電離平衡 加水稀釋 平衡正向移動 等pH的鹽酸和醋酸稀釋后pH也相等 醋酸需要多加水 2 2011 長春聯(lián)考 某學(xué)生根據(jù)化學(xué)知識和下表的數(shù)據(jù) 設(shè)計了以下比較物質(zhì)酸性的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn) 其中不合理的是 A 鹽酸和碳酸 往碳酸鈣固體中滴加鹽酸 看有無氣體產(chǎn)生B 碳酸與苯酚 往苯酚鈉飽和溶液中 通入足量CO2 觀察溶液是否變渾濁C 碳酸與苯酚 在苯酚懸濁液中 加入NaHCO3固體 看有無氣體產(chǎn)生D 碳酸氫根與苯酚 在苯酚懸濁液中 加入過量Na2CO3溶液 觀察懸濁液是否變澄清 解析 分析圖表中的數(shù)據(jù)以及化學(xué)常識 苯酚顯弱酸性 并且在水中的溶解度很小 碳酸也為弱酸 并且分兩步電離 其中第一步電離比苯酚強(qiáng) 從而推出酸性H2CO3 C6H5OH A項(xiàng)中鹽酸為強(qiáng)酸 推斷出往碳酸鈣固體中滴加鹽酸 有無色氣體產(chǎn)生 A正確 往苯酚鈉飽和溶液中 通入足量CO2 也能觀察到溶液變渾濁 B正確 在苯酚懸濁液中 加入NaHCO3固體 有無色氣體產(chǎn)生 反應(yīng)為C6H5OH C6H5O H2O CO2 C正確 答案 D 3 室溫下 有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是 忽略溶液混合的體積變化 A 在 中分別加入氯化銨晶體 兩溶液的pH均增大B 分別將等體積的 和 加水稀釋100倍 所得溶液的pH C 把 兩溶液等體積混合后所得溶液中 c Cl c c OH c H D 將溶液 和溶液 等體積混合 所得溶液pH 7 解析 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽的水解 pH等知識點(diǎn) 在 中加入氯化銨晶體抑制了氨水的電離 溶液的pH減小 在 中加入氯化銨晶體二者反應(yīng) 溶液的pH減小 A錯 加水稀釋100倍 所得溶液的 的pH大小于10 的pH等于10 B正確 兩溶液等體積混合后氨水過剩 正確的是c c Cl c OH c H 如果從電荷守恒的角度來分析 C中的順序也是錯誤的 溶液 和溶液 等體積混合 醋酸是弱電解質(zhì) 醋酸剩余 混合后所得溶液pH小于7 D錯 答案 B 4 2011 福建 常溫下0 1mol L 1醋酸溶液的pH a 下列能使溶液pH a 1 的措施是 A 將溶液稀釋到原體積的10倍B 加入適量的醋酸鈉固體C 加入等體積0 2mol L 1鹽酸D 提高溶液的溫度 B 解析 醋酸是弱酸 電離方程式是CH3COOH H CH3COO 故稀釋10倍 pH增加不到一個單位 A項(xiàng)錯誤 加入適量的醋酸鈉固體 抑制醋酸的電離 使其pH增大 可以使其pH由a變成 a 1 B項(xiàng)正確 加入等體積0 2mol L 1鹽酸 雖然抑制醋酸的電離 但增大了c H 溶液的pH減小 C項(xiàng)錯誤 提高溶液的溫度 促進(jìn)了醋酸的電離 c H 增大 溶液的pH減小 D項(xiàng)錯誤 5 一元弱酸HA aq 中存在下列電離平衡 HA A H 將1 0molHA分子加入1 0L水中 圖中表示溶液中HA H A 的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是 解析 本題考查電離平衡原理與圖象結(jié)合能力 根據(jù)弱酸HA的電離平衡知 HA濃度由大到小 但不會等于0 排除D項(xiàng) A H 濃度由0增大但不會達(dá)到1 2mol L 排除了B 平衡時c H c A 排除A項(xiàng) 平衡時 HA減少量等于A 的量 答案 C 6 2011 山東 室溫下向10mLpH 3的醋酸溶液中加入水稀釋后 下列說法正確的是 A 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B 溶液中不變C 醋酸的電離程度增大 c H 也增大D 再加入10mLpH 11的NaOH溶液 混合液pH 7 B 解析 醋酸屬于弱酸 加水稀釋有利于醋酸的電離 所以醋酸的電離程度增大 同時溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會增大 由于溶液體積變化更大 所以溶液的酸性會降低 即c H c CH3COO c CH3COOH 均會降低 因此選項(xiàng)A C均不正確 由水的離子積常數(shù)KW c H c OH 知c OH 所以 其中Ka表示醋酸的電離平衡常數(shù) 由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān) 所以選項(xiàng)B正確 pH 3的醋酸說明醋酸的濃度大于0 001mol L pH 11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0 001mol L 因?yàn)樵谙♂屵^程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的 因此加入等體積的pH 11的NaOH溶液時 醋酸會過量 因此溶液顯酸性 D不正確 7 2011 信陽一模 探險隊(duì)員 鹽酸 不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮 不知怎樣走出來 因?yàn)槊詫m有許多 吃人的野獸 即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液 鹽酸必須避開它們 否則就無法通過 1 請你幫助它走出迷宮 請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線 2 在能 吃掉 鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中 屬于中和反應(yīng)的有 個 屬于氧化還原反應(yīng)的有 個 其中能 吃掉 鹽酸的鹽是 寫出該反應(yīng)的離子方程式 2 1 Na2CO3 2H CO2 H2O 3 在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中 屬于電解質(zhì)的是 填寫物質(zhì)序號 屬于非電解質(zhì)的是 4 如果將鹽酸換成氯氣 它能沿著鹽酸走出的路線 走出 這個迷宮嗎 為什么 不能 因?yàn)槁葰饣蚵人袕?qiáng)氧化性 遇到二氧化硫 銅時都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而被 吃掉 解析 1 圖中物質(zhì) 均不與鹽酸反應(yīng) 沿該路線可走出迷宮 2 鹽酸與NaOH Ca OH 2的反應(yīng)屬于中和反應(yīng) 與Zn的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) 能 吃掉 鹽酸的鹽是Na2CO3 該反應(yīng)的離子方程式為 2H CO2 H2O 3 在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中 屬于電解質(zhì)的是H2SO4 NaCl 屬于非電解質(zhì)的是CO2 SO2 4 如果將鹽酸換成氯氣 它沿著鹽酸走出的路線不能 走出 這個迷宮 因?yàn)槁葰饣蚵人袕?qiáng)氧化性 遇到二氧化硫 銅時都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而被 吃掉 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全