2022年魯科版高中化學選修5 第2章第4節(jié) 羧酸、氨基酸和蛋白質(zhì)（第1課時）教案

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1、2022年魯科版高中化學選修5 第2章第4節(jié) 羧酸、氨基酸和蛋白質(zhì)（第1課時）教案 授課日期 課題名稱 《有機化學基礎》第2章 第4節(jié)第1課時 課型 新授 教學模式 啟發(fā)式、誘思探究、先學后教、反饋糾正 教學手段 多媒體 教學目標 知識與技能 1、了解羧酸的概念、分類、命名。 2、知道常見羧酸的物理性質(zhì)，掌握其化學性質(zhì)。 過程與方法 1、提供與生活或者與生命活動相關的羧酸的結構簡式，引導學生觀察其相同點并嘗試總結羧酸的概念。 2、通過回憶烯烴、醇及醛和酮的分類、命名，讓學生類推羧酸的分類命名和同分異構體的書寫從而培養(yǎng)學生類推、抽象、概括形成規(guī)律性認識的能

2、力。 情感態(tài)度與價值觀 由羧基的結構來推測羧酸的性質(zhì)，讓學生理解“物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)”這一觀點從而主動掌握各種官能團的化學性質(zhì)。 內(nèi)容 分析 本節(jié)討論了三類與羧基有關的物質(zhì)：羧酸、羧酸衍生物（酯）和取代羧酸（氨基酸）。教師要引導學生充分運用已有知識對新知識進行預測和演繹，分析羧基官能團的結構特點，并和以前的羰基和羥基進行比較，最終得出“羧基與羰基、羥基的性質(zhì)既有一致的地方，又由于官能團間的相互影響而有特殊之處”。因此，本節(jié)既是新知識的形成，又是對前面所學知識的總結、應用和提高。教材中增加了對取代羧酸的討論，這是以往教材中很少討論的。目的是讓學生感受到化學與人類生命活動息息相關，

3、化學工作者為生命科學的發(fā)展做出了巨大貢獻。 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計 意圖 引入 下列有機物的結構有怎樣的共同特點呢？決定其主要性質(zhì)的官能團是什么呢? 1、乙酸 CH3COOH 2、山梨酸HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH 3、苯甲酸 4、甲酸 HCOOH 5、丙氨酸 6、 膽酸、 學生觀察思考后回答問題 讓學生在結構上直觀認識羧酸 講述 下面請大家自學P81-P82回答下列問題 1、羧酸是如何定義的？ 2、羧酸的官能團是什么？ 3、羧酸是如何分類的？ 4、羧酸的熔沸點大小規(guī)律是怎樣的？

4、5、羧酸的溶解規(guī)律是怎樣的 6、甲酸、苯甲酸、乙二酸有哪些物理性質(zhì)？ 溫馨提示：自主學習時間5分鐘。 學生自主學習 培養(yǎng)學生的自學能力。掌握學習方法 板書 第4節(jié)羧酸 氨基酸和蛋白質(zhì) 板書 一、羧酸 1、羧酸概述 ⑴定義：由烴基或（氫原子）跟羧基（-COOH）相連而 組成的有機化合物。 官能團：羧基（-COOH） ⑵分類： 脂肪酸如：乙酸、硬脂酸 根據(jù)分子中烴基種類不同分 芳香酸 如：苯甲酸

5、 一元羧酸如：甲酸、乙酸 根據(jù)分子中羧 二元羧酸如：乙二酸 基數(shù)目不同分多元羧酸 ⑶溶解規(guī)律：分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸能與水互溶，碳原子數(shù)越大溶解度越小 ⑷熔沸點大小規(guī)律 ⑸各種酸的物理性質(zhì) 學生回答，教師板書時注意講解其他同學做筆記 檢驗學生學習成果 多媒體展示 展示甲酸、苯甲酸、乙二酸的結構、及物理性質(zhì) 學生

6、認真觀看思考 讓學生更加直觀認識各種常見羧酸 板書 2、羧酸的化學性質(zhì) 交流 研討 下式是丙酸分子的結構簡式，請你根據(jù)以前學習過的乙酸、醇、醛的性質(zhì)，以及發(fā)生反應的部位和發(fā)生反應的類型。預測并在式中標出可能發(fā)生化學反應的部位，推測可能發(fā)生什么類型的反應。 學生回顧以前學習過的知識，并作出相應的預測。 培養(yǎng)學生歸納類比的學習方法 講述 羧酸的性質(zhì)和我們預測的是否一致能？下面請大家自學課本P83頁。了解羧酸的化學性質(zhì)有哪些？ 溫馨提示： 1、要動筆書寫相應的化學反應方程式，便于自己加深記憶和理解。 2、時間8分鐘。 學生帶著疑問開始自學 引發(fā)學生驗證預測的

7、學習興趣 設問 1、和大家的預測是否完全相同？若不完全相同說明了什么問題？ 2、羧酸的化學性質(zhì)有哪些？ 學生認真思考后回答 培養(yǎng)學生的歸納能力 講述 和大家的預測有不同的地方這說明羧酸的化學性質(zhì)不只是羥基和羰基化學性質(zhì)的簡單加和。 學生聆聽 講述 1、酸性 2、取代反應 3、還原反應 學生回答。其他學生做筆記 設問 1、請大家書寫常溫下羧酸和碳酸鈉、氨氣的反應 2、請大家書寫羧酸和醇、加熱條件下和氨的反應 3、羧酸和氫化鋁鋰的還原反應的表達式。 4、α-H取代 學生上黑板書寫，其他學生糾錯 多媒體展示 1、酸性 2RCOOH+Na2CO3

8、 2RCOONa+CO2 ↑ +H2O 2、取代反應 3、還原反應 4、α-H被取代 RCH2COOH＋Cl2 RCHClCOOH＋HCl 學生記筆記 加強學生記憶 小結 小結羧酸的化學性質(zhì) 交流與研討：1、以下是乙酸分子的結構式，請在圖中標出可能發(fā)生化學反應的部位，并預測可能發(fā)生什么類型的反應 2、根據(jù)羧酸的化學性質(zhì)試寫出乙酸與NaHCO3、與氨氣常溫下及加熱條件下的反應、與乙醇、氯氣、氫化鋁鋰的反應方程式。 學生交流后回答 學生上黑板完成方程式后請其他學生糾錯。 檢驗學生的學習結果 總結 ①羧酸的酸性 ②羥基被取代的反應 ③a-H

9、被取代的反應 ④碳氧雙鍵的還原反應 學生回答的同時教師板書 學生記筆記或在課本上標記 引導學生總結 練習 向CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O入H218O，過一段時間后18O在有機分子中（ ） A．只存在于酸分子中 B．只存在于乙醇分子中 C．只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中 D．只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中 學生練習 進一步熟悉羧酸和醇反應的反應機理 設問 大家回顧一下這節(jié)課有哪些收獲？ 學生回顧 課堂小結，幫助學生形成感官認識 作業(yè) 作業(yè)：必做自主學習叢書53頁當堂達標1-5題、課本P91-

10、92頁第1、2題。 選做自主學習叢書54頁能力提升1-10題 板書 設計 第4節(jié)羧酸 氨基酸和蛋白質(zhì) 一、羧酸 1、羧酸概述 ⑴定義：由烴基或（氫原子）跟羧基（-COOH）相連而 組成的有機化合物。 官能團：羧基（-COOH） ⑵分類： 脂肪酸如：乙酸、硬脂酸 根據(jù)分子中烴基種類不同分 芳香酸 如：苯甲酸 一元羧酸如：甲酸、乙酸 根據(jù)分子中羧 二元羧酸如：乙二酸

11、基數(shù)目不同分 多元羧酸 ⑶溶解規(guī)律：分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸能與水互溶，碳原子數(shù)越大溶解度越小 ⑷熔沸點大小規(guī)律 ⑸各種酸的物理性質(zhì) 2、羧酸的化學性質(zhì) 1、酸性 2RCOOH+Na2CO3 2RCOONa+CO2 ↑ +H2O 2、取代反應 3、還原反應 4、α-H被取代 RCH2COOH＋Cl2 R

12、CHClCOOH＋HCl 課后 反思 該節(jié)內(nèi)容是高中化學的重要內(nèi)容，必修內(nèi)容中是重點，選修內(nèi)容也是重中之重，如何突出該內(nèi)容的重要性，是教師教學的著力點和出發(fā)點，體現(xiàn)有機化學的的魅力。必修中已經(jīng)把乙酸的性質(zhì)描述的非常詳細，體現(xiàn)羧酸的代表物的性質(zhì)，而選修在必修的基礎上,體現(xiàn)由個案到整體的的發(fā)展，符合學生的認知規(guī)律。但是由學習過的醇、乙酸、醛的性質(zhì)入手，引導學生預測羧酸的化學性質(zhì)，在回到課本糾錯。能否加深學生對羧酸化學性質(zhì)的理解還是會給學生以誤導，我對其中的奧妙還有些把握不透。這節(jié)課采用各種教學手段，從各角度幫助學生理解，同時又是以學生自學為主線，學生活動為主旋律，時刻體現(xiàn)學生的主體地位。教師只負責將學生引入學習的意境。