（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第02部分 基礎復習篇 考題訓練05 化學方程式試題

考題訓練05化學方程式A組1. 對質量守恒定律的正確理解是()A. 參加反應的各種物質的質量不變B. 化學反應前后各物質的質量不變C. 化學反應前的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和D. 參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等2. 2019·黔南化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是()原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質種類原子種類物質的總質量A. B. C. D. 3. 2018·長沙根據(jù)化學方程式不能獲得該反應的信息是()A. 化學反應的快慢B. 生成物C. 反應條件D. 反應物4. 2019·廣西北部灣下列化學方程式書寫正確的是()A. Al+O2AlO2B. 2KClO32KCl+3O2C. CuO+CCu+CO2D. FeCl3+KOHFe(OH)3+KCl5. 2019·衢州1784年，科學家卡文迪什演示了“人工空氣”的燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物只有水。據(jù)此判斷“人工空氣”是()A. 氫氣B. 氮氣C. 二氧化碳D. 氧氣6. 2019·梧州金屬鋁的冶煉要用到冰晶石，制備冰晶石的化學方程式為(冰晶石用A表示)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32A+3CO2+9H2O，則A的化學式為()A. NaAlF6B. Na2AlF4C. Na3AlF6D. Na3Al2F37. 質量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質量守恒定律的是()圖Z5-18. 2017·柳州圖Z5-2表示三種物質在密閉容器中反應一段時間后質量的變化，其反應的基本類型是()圖Z5-2A. 化合反應B. 分解反應C. 置換反應D. 復分解反應9. 已知A+BC+D反應中，生成物C與D質量比為13，若反應物A與B在反應中共耗2. 4 g，則生成Cg。 10. 2019·黃岡化學知識與應用。(1)鋁制品耐腐蝕的原因是(用化學方程式表示)。 (2)在牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法制取輕質碳酸鈣：將石灰石煅燒后加水制成石灰乳，凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣，試用化學方程式表示上述反應的原理： 。  。  。 11. 2019·重慶B從燒煤的綠皮車到利用電能的動車、高鐵，火車的速度更快、能源更環(huán)保。(1)鐵路上常用鋁熱劑對鋼軌進行焊接，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應屬于基本反應類型中的反應，發(fā)生還原反應的物質是(填名稱)。 (2)綠皮車使用的煤為三大化石燃料之一，常溫下呈液態(tài)的化石燃料為。煤氣化能得到更清潔的能源，煤氣化的部分反應為C+CO22CO、C+H2OCO+H2，關于上述兩個反應的說法錯誤的是(填序號)。 A. 都是化合反應B. 生成物都易燃C. 反應物都是單質與氧化物12. 根據(jù)質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？B組1. 2019·銅仁下列關于化學反應的說法，正確的是()A. 化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化B. 化合反應的反應物一定是單質，生成物一定是化合物C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應有單質生成，屬于置換反應D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，反應后固體質量減少，該反應不遵循質量守恒定律2. 2019·北京丙烷(C3H8)是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如圖Z5-3。下列說法正確的是()圖Z5-3A. 甲中碳、氫元素質量比為38B. 乙和丙的元素組成相同C. 44 g甲完全燃燒至少需160 g乙D. 生成的丙與丁的分子個數(shù)比為113. 2019·濱州在密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖Z5-4所示，下列說法錯誤的是()圖Z5-4A. 丁一定是化合物B. 生成的甲、丙兩種物質的質量比為8􀏑1C. 乙可能是該反應的催化劑D. 參加反應的丁的質量一定等于生成的甲和丙的質量之和4. 2019·濰坊圖Z5-5表示元素的化合價與物質類別關系，若它表示氮元素的部分關系圖，則下列說法錯誤的是()圖Z5-5A. A點對應的物質類別是單質B. B點表示物質的化學式為NOC. 某化合物的化學式為KNO3，它對應的點是FD. D點表示的物質與水發(fā)生反應生成E的化學方程式：3NO2+H2O2HNO3+NO5. 2019·梧州一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生了某反應，測得反應前后的各物質的質量如下：物質abcd反應前的質量/g1015201反應后的質量/g010xy下列說法錯誤的是()A. d可能是該反應的催化劑B. c的質量范圍一定是0x30C. 參加反應的a與b的質量之比一定為21D. 若16y36，則該反應一定是化合反應6. 2015·柳州某有機物32 g在氧氣中充分燃燒后，將生成的氣體依次通入裝有濃硫酸和澄清石灰水的裝置中(假設生成物全部被吸收)，裝有濃硫酸的裝置質量增加了36 g，裝有澄清石灰水的裝置質量增加了44 g，則該有機物的化學式可能是()A. C2H2B. CH4C. CH3OHD. C2H5OH7. 2019·柳州能源、環(huán)保是人們?nèi)找骊P注的問題。(1)煤、天然氣是當今世界最重要的不可再生化石燃料，要合理利用和開發(fā)。 (2)含硫煤的燃燒會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，寫出產(chǎn)生二氧化硫的化學方程式： ； 工業(yè)上常向含硫煤中加入適量石灰石，將二氧化硫轉化為硫酸鈣，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量。寫出該反應的化學方程式： 。 8. 2019·河北節(jié)選根據(jù)如圖Z5-6所示的實驗回答問題。圖Z5-6圖Z5-6為通過紅磷燃燒前后質量的測定驗證質量守恒定律的實驗。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實驗現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生，放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止；實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果(填“有”或“沒有”)影響。 9. 用100 g KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應前測得MnO2占混合物總質量的25%，反應一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？C組1. 某物質發(fā)生完全燃燒反應，化學方程式為CxHyOz+x+y4-z2O2xCO2+y2H2O，若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為()A. 2，3，4B. 2，6，1C. 1，3，2D. 1，2，32. 2019·達州現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物W g，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2. 4 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀5. 0 g，則W的數(shù)值為()A. 7. 4B. 4. 6C. 3. 2D. 3. 83. 2019·巴中向10. 7 g Mg、Al、Zn固體混合物中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，反應后的溶液質量增加了10. 1 g，將反應后溶液蒸發(fā)結晶、干燥。獲得的固體質量為()A. 15. 5 gB. 25. 1 gC. 39. 5 gD. 20. 3 g4. 2019·河南質量相等的四種物質：H2O2、KMnO4、KClO3、H2O完全分解后所制得氧氣的質量由大到小的順序為(填序號，下同)；四種金屬：Zn、Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得四種溶液的質量相等，則投入金屬的質量由小到大的順序為。 5. 下列用字母表示的八種物質由H、O、C、Fe中的幾種元素組成。(1)A、B由相同的元素組成，A是人體中含量最多的物質，寫出B分解為A的化學方程式：            。 (2)D、E在常溫下均為氣態(tài)氧化物，其中D可以作燃料，寫出D轉化為E的化學方程式：             。 (3)M、N由相同元素組成，M的化學式為FeaOb(a、b均為整數(shù))，其相對分子質量為160，則ab=；在一定條件下可以發(fā)生下列反應：N+4D3Fe+4E，則N的化學式為。 (4)X、Y由3種相同元素組成，X可以由以上六種物質中的兩種通過化合反應得到，寫出該反應的化學方程式：。Y是一種可再生的綠色能源，其化學式為。 6. 一定質量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應前后總質量不變，原混合物中鎂粉的質量分數(shù)。 7. 2018·柳州有一袋已部分變質的Ca(OH)2(含雜質CaCO3)固體樣品，把該樣品投入足量水中，充分攪拌后通入二氧化碳，沉淀質量與參加反應的二氧化碳質量關系如圖Z5-7所示提示：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2。請回答下列問題。(1)Ca(OH)2由元素組成，其中H元素與O元素的原子個數(shù)比為。 (2)碳酸鈣(CaCO3)的相對分子質量為。 (3)生成沉淀最多時，參加反應的氣體質量為g。 (4)計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(要求寫出計算過程，結果精確到0. 1%)圖Z5-7【參考答案】A組1. D解析質量守恒定律的內(nèi)容是參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。2. B解析化學變化前后物質的種類一定改變，分子種類一定改變，分子數(shù)目可能不變，原子種類、數(shù)目一定不變，物質的質量總和不變；故選B。3. A解析化學方程式質的意義：表示反應物、生成物和反應條件。故根據(jù)化學方程式能獲得該反應的信息是：生成物、反應條件、反應物，無法看出反應的快慢。4. B解析A中鋁與氧氣反應生成三氧化二鋁；C中化學方程式?jīng)]有配平，且缺少反應條件；D中化學方程式?jīng)]有配平，生成物氫氧化鐵為紅褐色沉淀，需要標沉淀符號。5. A解析氫氣具有可燃性，燃燒的產(chǎn)物是水。6. C解析化學反應前后各原子數(shù)目相等，題中化學方程式中，左邊H、F、Na、C、O、Al的原子個數(shù)分別為18、12、6、3、15、2，右邊H、F、Na、C、O、Al的原子個數(shù)分別為18、0、0、3、15、0，因此2A中含有12個F原子、6個Na原子、2個Al原子，則A的化學式為Na3AlF6，選項C正確。7. A解析B為物理變化，C和D反應中分別有氣體參與和氣體生成，需在密閉容器中進行。8. B9. 0. 6解析反應物A和B的質量和是2. 4 g，根據(jù)質量守恒定律可知，生成物C與D的質量和也是2. 4 g，C與D的質量比為1􀏑3，所以生成C的質量為2. 4 g×14=0. 6 g。10. (1)4Al+3O22Al2O3(2)CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O解析(1)鋁易與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，對內(nèi)部的鋁起到保護作用，化學方程式是4Al+3O22Al2O3。11. (1)置換氧化鐵(2)石油A解析(1)單質鋁和氧化鐵在高溫下反應生成單質鐵和氧化鋁，屬于置換反應；化學反應中物質得到氧發(fā)生的是氧化反應，物質失去氧發(fā)生的是還原反應，該反應中氧化鐵失去氧被還原成單質鐵，發(fā)生了還原反應。(2)三大化石燃料中煤是固態(tài)、石油是液態(tài)、天然氣是氣態(tài)。上述兩個反應中，前者是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，后者生成物有兩種，不屬于化合反應，A錯誤；兩個反應的生成物一氧化碳、氫氣都是可燃性氣體，B正確；兩個反應都是碳單質分別和氧化物二氧化碳、水反應，C正確。12. 不正確?？梢杂靡韵路椒ㄇ蟪鲅趸V的質量：解：2Mg+O22MgO2×24 32 6 8由于2×246>328，所以氧氣過量。設與6 g鎂反應的氧氣的質量為x。2Mg+O22MgO48 326 g x4832=6 gxx=4 g生成氧化鎂的質量為6 g+4 g=10 g。B組1. A解析化合反應的反應物可以是單質或化合物，但生成物一定是化合物，B錯誤；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應中反應物中無單質，不屬于置換反應，C錯誤；化學反應均遵循質量守恒定律，D錯誤。2. C解析甲是丙烷(C3H8)，丙烷中C、H元素的質量比為(12×3)(1×8)=92；乙是氧氣(O2)，丙是二氧化碳(CO2)，兩者的元素組成不同；該反應的化學方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O，該反應中參加反應的甲和乙的質量比為44160，因此，44 g甲完全燃燒至少需要160 g乙；生成丙與丁的分子個數(shù)比為34。3. B解析根據(jù)圖示信息，反應前后，甲物質的含量由17%增加到19%，是生成物，乙物質質量不變，可能是反應的催化劑，丙物質的含量由25%增加到41%，屬于生成物，丁物質含量由48%減少到30%，屬于反應物，該反應是丁分解生成甲、丙兩種物質，則丁一定是化合物；生成的甲、丙兩種物質的質量比為2%16%=18；乙可能是反應的催化劑；根據(jù)質量守恒定律，參加反應的各物質質量之和，等于生成的各物質質量之和，所以參加反應的丁的質量一定等于生成的甲和丙的質量之和。4. D解析A點物質中氮元素的化合價是零，所以A點對應的物質類別是單質；B點物質屬于氧化物，且氮元素的化合價是+2，所以其化學式是NO；KNO3屬于鹽，且氮元素的化合價是+5，所以它對應的點是F；D點代表的物質是氧化物，且氮元素的化合價是+5，所以D點物質是N2O5，不是NO2。5. B解析反應前d物質質量為1 g，如果反應后y=1，則d可能是催化劑；由表中數(shù)據(jù)可知，a、b反應后質量都減少了，屬于反應物，如果c是反應物，反應后質量會減少，x0，如果c是生成物，x(10+5+1+20)=36，即x的取值范圍為0x36；參加反應的a、b質量比為(10 g-0)(15 g-10 g)=21；如果y=16，d是生成物，c未參加反應，如果y>16 g，c是反應物，c完全反應時，y=(10+5+20)=36，所以y的取值范圍為16y36時，a、b、c是反應物，d是生成物，該反應一定是化合反應。6. C解析濃硫酸能夠吸收水蒸氣，水蒸氣的質量為36 g，36 g水中氫元素的質量為36 g×218×100%=4 g； 氫氧化鈣溶液能夠吸收二氧化碳，二氧化碳的質量為44 g，44 g二氧化碳中碳元素的質量為44 g×1244×100%=12 g；該物質中氧元素的質量為32 g-4 g-12 g=16 g；由計算可知，該物質中含有碳元素、氫元素和氧元素，原子個數(shù)比為12 g124 g116 g16=141，化學式是CH3OH。7. (1)石油(2)S+O2SO22CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(或CaCO3CaO+CO22CaO+2SO2+O22CaSO4)8. 大量白煙氣體膨脹沖開瓶塞沒有解析紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，導致錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大，氣球脹大，所以氣球除了使裝置密閉之外，還有平衡大氣壓，防止瓶塞彈出的作用；根據(jù)質量守恒定律可知，參加化學反應的物質的總質量和生成的各物質總質量相等，由于裝置密閉，所以與紅磷的量無關。9. 解：反應前MnO2的質量為100 g×25%=25 g，KClO3的質量為100 g-25 g=75 g；反應后混合物的質量為25 g30%83. 3 g，生成氧氣的質量為100 g-83. 3 g=16. 7 g。設已分解的KClO3的質量為x。2KClO32KCl+3O2245 96x 16. 7 g24596=x16. 7 gx42. 6 g答：分解的KClO3的質量為42. 6 g，制得的氧氣的質量是16. 7 g。C組1. B2. C解析高溫條件下一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應生成的二氧化碳中的氧元素有一半來自于金屬氧化物；設生成的二氧化碳質量為x，Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 44100 x5. 0 g44100=x5. 0 g，x=2. 2 g混合物中氧元素質量為2. 2 g×3244×100%÷2=0. 8 g，W=2. 4+0. 8=3. 2。3. C解析設加入的稀硫酸質量為x，則反應后所得溶液質量為(x+10. 1 g)，由質量守恒定律可得10. 7 g+x=x+10. 1 g+氫氣質量，則生成氫氣質量為10. 7 g-10. 1 g=0. 6 g，氫氣的質量等于參加反應的硫酸中氫元素的質量，設硫酸中的硫酸根質量為a，則0. 6 ga=296，解得a=28. 8 g，最后所得的固體是三種金屬元素和硫酸根結合的硫酸鹽，其質量為10. 7 g+28. 8 g=39. 5 g。4. 解析根據(jù)所給物質寫出這4個反應的化學方程式，按O2的化學計量數(shù)為1進行配平；計算每種物質與O2的質量比，然后比較得出答案。2H2O22H2O+O2；68 322KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；316 3223KClO323KCl+O2；81. 7 322H2O2H2+O236 32生成32 g的O2所需4種物質的質量分別為68 g、316 g、81. 7 g、36 g，所以完全分解后所制得氧氣的質量由大到小的順序為。將Zn、Mg、Al、Fe四種金屬分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，反應結束后溶液的質量仍相等，說明溶液增加的質量相等，即加入的金屬與生成的氫氣的質量差相等，設鋅的質量為a，鎂的質量為x，鋁的質量為y，鐵的質量為z，則：ZnH2652a265aMgH2242x112x2Al3H2546y19yFeH2562z128z則a-265a=x-112x=y-19y=z-128z，即6365a=1112x=89y=2728z，故a<z<x<y，即m(Zn)<m(Fe)<m(Mg)<m(Al)。5. (1)2H2O22H2O+O2(2)2CO+O22CO2(3)23Fe3O4(4)H2O+CO2H2CO3C2H5OH6. 44%7. (1)三種(或鈣、氧、氫)11(2)100(3)4. 4(4)解：設原混合物中氫氧化鈣的質量為x，碳酸鈣的質量為y。CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O44 744. 4 gx4474=4. 4 gxx=7. 4 gCO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)244 1002. 2 g y44100=2. 2 gyy=5 g樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為5 g5 g+7. 4 g×100%40. 3%。答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為40. 3%。