(柳州專版)2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練05 化學(xué)方程式試題
《(柳州專版)2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練05 化學(xué)方程式試題》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(柳州專版)2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練05 化學(xué)方程式試題(12頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、考題訓(xùn)練05 化學(xué)方程式 A組 1. 對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是 ( ) A. 參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B. 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C. 化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D. 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 2. [2019·黔南]化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是 ( ) ①原子數(shù)目?、诜肿訑?shù)目 ③元素種類?、芪镔|(zhì)種類?、菰臃N類?、尬镔|(zhì)的總質(zhì)量 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ 3. [2018·長(zhǎng)沙]根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是 ( ) A. 化學(xué)反
2、應(yīng)的快慢 B. 生成物 C. 反應(yīng)條件 D. 反應(yīng)物 4. [2019·廣西北部灣]下列化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A. Al+O2AlO2 B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. CuO+CCu+CO2↑ D. FeCl3+KOHFe(OH)3+KCl 5. [2019·衢州]1784年,科學(xué)家卡文迪什演示了“人工空氣”的燃燒,發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物只有水。據(jù)此判斷“人工空氣”是 ( ) A. 氫氣 B. 氮?dú)? C. 二氧化碳 D. 氧氣 6. [2019·梧州]金屬鋁的冶煉要用到冰晶石,制備冰晶石的化學(xué)方程式為(冰晶石用A表示)12
3、HF+3Na2CO3+2Al(OH)32A+3CO2+9H2O,則A的化學(xué)式為 ( ) A. NaAlF6 B. Na2AlF4 C. Na3AlF6 D. Na3Al2F3 7. 質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 ( ) 圖Z5-1 8. [2017·柳州]圖Z5-2表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化,其反應(yīng)的基本類型是 ( ) 圖Z5-2 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 9. 已知A+BC+D反應(yīng)中,生成物C與D質(zhì)量比為1∶3,若反應(yīng)
4、物A與B在反應(yīng)中共耗2. 4 g,則生成C g。? 10. [2019·黃岡]化學(xué)知識(shí)與應(yīng)用。 (1)鋁制品耐腐蝕的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。? (2)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法制取輕質(zhì)碳酸鈣:將石灰石煅燒后加水制成石灰乳,凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣,試用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)的原理: ① 。? ②
5、 。? ③ 。? 11. [2019·重慶B]從燒煤的綠皮車到利用電能的動(dòng)車、高鐵,火車的速度更快、能源更環(huán)保。 (1)鐵路上常用鋁熱劑對(duì)鋼軌進(jìn)行焊接,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 (填名稱)。?
6、 (2)綠皮車使用的煤為三大化石燃料之一,常溫下呈液態(tài)的化石燃料為 。煤氣化能得到更清潔的能源,煤氣化的部分反應(yīng)為C+CO22CO、C+H2OCO+H2,關(guān)于上述兩個(gè)反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))。? A. 都是化合反應(yīng) B. 生成物都易燃 C. 反應(yīng)物都是單質(zhì)與氧化物 12. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng),可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎?為什么? B組 1. [2019·銅仁]下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法,正確的是 ( ) A. 化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí),還伴隨著能量的變化 B. 化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定是單質(zhì),生成物一定是化合物 C. 3C
7、O+Fe2O32Fe+3CO2,該反應(yīng)有單質(zhì)生成,屬于置換反應(yīng) D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少,該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律 2. [2019·北京]丙烷(C3H8)是液化石油氣的主要成分之一,燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如圖Z5-3。下列說法正確的是 ( ) 圖Z5-3 A. 甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3∶8 B. 乙和丙的元素組成相同 C. 44 g甲完全燃燒至少需160 g乙 D. 生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1∶1 3. [2019·濱州]在密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分混合反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分
8、數(shù)如圖Z5-4所示,下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) 圖Z5-4 A. 丁一定是化合物 B. 生成的甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為81 C. 乙可能是該反應(yīng)的催化劑 D. 參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和 4. [2019·濰坊]圖Z5-5表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別關(guān)系,若它表示氮元素的部分關(guān)系圖,則下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) 圖Z5-5 A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是單質(zhì) B. B點(diǎn)表示物質(zhì)的化學(xué)式為NO C. 某化合物的化學(xué)式為KNO3,它對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是F D. D點(diǎn)表示的物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:3NO2+H2O2HNO3+NO
9、5. [2019·梧州]一定條件下,在密閉容器內(nèi)發(fā)生了某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量如下: 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 10 15 20 1 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 10 x y 下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A. d可能是該反應(yīng)的催化劑 B. c的質(zhì)量范圍一定是0≤x≤30 C. 參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為2∶1 D. 若16≤y≤36,則該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) 6. [2015·柳州]某有機(jī)物32 g在氧氣中充分燃燒后,將生成的氣體依次通入裝有濃硫酸和澄清石灰水的裝置中(假設(shè)生成物全部被吸收),裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增加了36 g
10、,裝有澄清石灰水的裝置質(zhì)量增加了44 g,則該有機(jī)物的化學(xué)式可能是 ( ) A. C2H2 B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH 7. [2019·柳州]能源、環(huán)保是人們?nèi)找骊P(guān)注的問題。 (1)煤、 、天然氣是當(dāng)今世界最重要的不可再生化石燃料,要合理利用和開發(fā)。? (2)含硫煤的燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫,寫出產(chǎn)生二氧化硫的化學(xué)方程式: ;? 工業(yè)上常向含硫煤中加入適量石灰石,將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣,可以大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
11、 。? 8. [2019·河北節(jié)選]根據(jù)如圖Z5-6所示的實(shí)驗(yàn)回答問題。 圖Z5-6 圖Z5-6為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。用紅熱的玻璃管引燃紅磷,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:紅磷燃燒,產(chǎn)生 ,放出大量熱。實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外,還可以防止 ;實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足,對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果 (填“有”或“沒有”)影響。? 9. 用100 g KClO3和MnO2的混合物制取氧氣,反應(yīng)前測(cè)得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%,反應(yīng)一段時(shí)間后,又測(cè)得MnO2占
12、30%。求:此時(shí)分解的KClO3的質(zhì)量是多少?制得的氧氣的質(zhì)量是多少? C組 1. 某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng),化學(xué)方程式為CxHyOz+x+y4-z2O2xCO2+y2H2O,若1個(gè)分子的CxHyOz與3個(gè)O2分子完全燃燒,生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O,則x、y、z值分別為 ( ) A. 2,3,4 B. 2,6,1 C. 1,3,2 D. 1,2,3 2. [2019·達(dá)州]現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物W g,在高溫條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2. 4 g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后,產(chǎn)生白色沉淀5.
13、 0 g,則W的數(shù)值為 ( ) A. 7. 4 B. 4. 6 C. 3. 2 D. 3. 8 3. [2019·巴中]向10. 7 g Mg、Al、Zn固體混合物中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了10. 1 g,將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)結(jié)晶、干燥。獲得的固體質(zhì)量為 ( ) A. 15. 5 g B. 25. 1 g C. 39. 5 g D. 20. 3 g 4. [2019·河南]質(zhì)量相等的四種物質(zhì):①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椤 ?填序號(hào),下同);四種金屬:①Z
14、n、②Mg、③Al、④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等,則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椤 ? 5. 下列用字母表示的八種物質(zhì)由H、O、C、Fe中的幾種元素組成。 (1)A、B由相同的元素組成,A是人體中含量最多的物質(zhì),寫出B分解為A的化學(xué)方程式:????????? ?? 。? (2)D、E在常溫下均為氣態(tài)氧化物,其中D可以作燃料,寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式:?????????? ?? 。? (3)M、N由相同元素組成,M的化學(xué)式為Fea
15、Ob(a、b均為整數(shù)),其相對(duì)分子質(zhì)量為160,則a∶b= ;在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng):N+4D3Fe+4E,則N的化學(xué)式為 。? (4)X、Y由3種相同元素組成,X可以由以上六種物質(zhì)中的兩種通過化合反應(yīng)得到,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。Y是一種可再生的綠色能源,其化學(xué)式為 。? 6. 一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物,經(jīng)高溫煅燒,直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變,原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。? 7. [2018·柳州]有一袋已部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)固體樣品,把該樣品投入足量水中,充分?jǐn)嚢韬笸ㄈ攵趸?/p>
16、碳,沉淀質(zhì)量與參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量關(guān)系如圖Z5-7所示[提示:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O;CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2]。 請(qǐng)回答下列問題。 (1)Ca(OH)2由 元素組成,其中H元素與O元素的原子個(gè)數(shù)比為 。? (2)碳酸鈣(CaCO3)的相對(duì)分子質(zhì)量為 。? (3)生成沉淀最多時(shí),參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為 g。? (4)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0. 1%) 圖Z5-7 【參考答案】 A組 1. D [解析]質(zhì)量守
17、恒定律的內(nèi)容是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2. B [解析]化學(xué)變化前后物質(zhì)的種類一定改變,分子種類一定改變,分子數(shù)目可能不變,原子種類、數(shù)目一定不變,物質(zhì)的質(zhì)量總和不變;故選B。 3. A [解析]化學(xué)方程式質(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。故根據(jù)化學(xué)方程式能獲得該反應(yīng)的信息是:生成物、反應(yīng)條件、反應(yīng)物,無法看出反應(yīng)的快慢。 4. B [解析]A中鋁與氧氣反應(yīng)生成三氧化二鋁;C中化學(xué)方程式?jīng)]有配平,且缺少反應(yīng)條件;D中化學(xué)方程式?jīng)]有配平,生成物氫氧化鐵為紅褐色沉淀,需要標(biāo)沉淀符號(hào)。 5. A [解析]氫氣具有可燃性,燃燒的產(chǎn)物是水。 6.
18、 C [解析]化學(xué)反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等,題中化學(xué)方程式中,左邊H、F、Na、C、O、Al的原子個(gè)數(shù)分別為18、12、6、3、15、2,右邊H、F、Na、C、O、Al的原子個(gè)數(shù)分別為18、0、0、3、15、0,因此2A中含有12個(gè)F原子、6個(gè)Na原子、2個(gè)Al原子,則A的化學(xué)式為Na3AlF6,選項(xiàng)C正確。 7. A [解析]B為物理變化,C和D反應(yīng)中分別有氣體參與和氣體生成,需在密閉容器中進(jìn)行。 8. B 9. 0. 6 [解析]反應(yīng)物A和B的質(zhì)量和是2. 4 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成物C與D的質(zhì)量和也是2. 4 g,C與D的質(zhì)量比為13,所以生成C的質(zhì)量
19、為2. 4 g×14=0. 6 g。 10. (1)4Al+3O22Al2O3 (2)CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O [解析](1)鋁易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜,對(duì)內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用,化學(xué)方程式是4Al+3O22Al2O3。 11. (1)置換 氧化鐵 (2)石油 A [解析](1)單質(zhì)鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和氧化鋁,屬于置換反應(yīng);化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧發(fā)生的是氧化反應(yīng),物質(zhì)失去氧發(fā)生的是還原反應(yīng),該反應(yīng)中氧化鐵失去氧被還原成單質(zhì)鐵,發(fā)生了還原反應(yīng)。(2)三大化石燃料中煤是固態(tài)、石油是液態(tài)
20、、天然氣是氣態(tài)。上述兩個(gè)反應(yīng)中,前者是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),后者生成物有兩種,不屬于化合反應(yīng),A錯(cuò)誤;兩個(gè)反應(yīng)的生成物一氧化碳、氫氣都是可燃性氣體,B正確;兩個(gè)反應(yīng)都是碳單質(zhì)分別和氧化物二氧化碳、水反應(yīng),C正確。 12. 不正確。 可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量: 解:2Mg + O22MgO 2×24 32 6 8 由于2×246>328,所以氧氣過量。 設(shè)與6 g鎂反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x。 2Mg + O22MgO 48 32 6 g x 4832=6 gx x=4 g 生成氧化鎂的質(zhì)量為6 g+4 g=10 g。
21、 B組 1. A [解析]化合反應(yīng)的反應(yīng)物可以是單質(zhì)或化合物,但生成物一定是化合物,B錯(cuò)誤;置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),該反應(yīng)中反應(yīng)物中無單質(zhì),不屬于置換反應(yīng),C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律,D錯(cuò)誤。 2. C [解析]甲是丙烷(C3H8),丙烷中C、H元素的質(zhì)量比為(12×3)∶(1×8)=9∶2;乙是氧氣(O2),丙是二氧化碳(CO2),兩者的元素組成不同;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O,該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44∶160,因此,44 g甲完全燃燒至少需要160 g乙;生成丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為3∶4。
22、 3. B [解析]根據(jù)圖示信息,反應(yīng)前后,甲物質(zhì)的含量由17%增加到19%,是生成物,乙物質(zhì)質(zhì)量不變,可能是反應(yīng)的催化劑,丙物質(zhì)的含量由25%增加到41%,屬于生成物,丁物質(zhì)含量由48%減少到30%,屬于反應(yīng)物,該反應(yīng)是丁分解生成甲、丙兩種物質(zhì),則丁一定是化合物;生成的甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2%∶16%=1∶8;乙可能是反應(yīng)的催化劑;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和,等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和,所以參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和。 4. D [解析]A點(diǎn)物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)是零,所以A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是單質(zhì);B點(diǎn)物質(zhì)屬于氧化物,且氮元素的化合價(jià)是+2,所以其化學(xué)
23、式是NO;KNO3屬于鹽,且氮元素的化合價(jià)是+5,所以它對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是F;D點(diǎn)代表的物質(zhì)是氧化物,且氮元素的化合價(jià)是+5,所以D點(diǎn)物質(zhì)是N2O5,不是NO2。 5. B [解析]反應(yīng)前d物質(zhì)質(zhì)量為1 g,如果反應(yīng)后y=1,則d可能是催化劑;由表中數(shù)據(jù)可知,a、b反應(yīng)后質(zhì)量都減少了,屬于反應(yīng)物,如果c是反應(yīng)物,反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)減少,x≥0,如果c是生成物,x≤(10+5+1+20)=36,即x的取值范圍為0≤x≤36;參加反應(yīng)的a、b質(zhì)量比為(10 g-0)∶(15 g-10 g)=2∶1;如果y=16,d是生成物,c未參加反應(yīng),如果y>16 g,c是反應(yīng)物,c完全反應(yīng)時(shí),y=(10+5+20)=36
24、,所以y的取值范圍為16≤y≤36時(shí),a、b、c是反應(yīng)物,d是生成物,該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)。 6. C [解析]濃硫酸能夠吸收水蒸氣,水蒸氣的質(zhì)量為36 g,36 g水中氫元素的質(zhì)量為36 g×218×100%=4 g; 氫氧化鈣溶液能夠吸收二氧化碳,二氧化碳的質(zhì)量為44 g,44 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為44 g×1244×100%=12 g;該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為32 g-4 g-12 g=16 g;由計(jì)算可知,該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素和氧元素,原子個(gè)數(shù)比為12 g12∶4 g1∶16 g16=1∶4∶1,化學(xué)式是CH3OH。 7. (1)石油 (2)S+O2SO2 2CaCO
25、3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 (或CaCO3CaO+CO2↑ 2CaO+2SO2+O22CaSO4) 8. 大量白煙 氣體膨脹沖開瓶塞 沒有 [解析]紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙,放出大量熱,導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大,氣球脹大,所以氣球除了使裝置密閉之外,還有平衡大氣壓,防止瓶塞彈出的作用;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成的各物質(zhì)總質(zhì)量相等,由于裝置密閉,所以與紅磷的量無關(guān)。 9. 解:反應(yīng)前MnO2的質(zhì)量為100 g×25%=25 g,KClO3的質(zhì)量為100 g-25 g=75 g;反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為25 g30%≈83. 3 g,生成氧氣的質(zhì)量為1
26、00 g-83. 3 g=16. 7 g。 設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 16. 7 g 24596=x16. 7 g x≈42. 6 g 答:分解的KClO3的質(zhì)量為42. 6 g,制得的氧氣的質(zhì)量是16. 7 g。 C組 1. B 2. C [解析]高溫條件下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,反應(yīng)生成的二氧化碳中的氧元素有一半來自于金屬氧化物; 設(shè)生成的二氧化碳質(zhì)量為x, Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 44 100 x
27、5. 0 g 44100=x5. 0 g, x=2. 2 g 混合物中氧元素質(zhì)量為2. 2 g×3244×100%÷2=0. 8 g,W=2. 4+0. 8=3. 2。 3. C [解析]設(shè)加入的稀硫酸質(zhì)量為x,則反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為(x+10. 1 g),由質(zhì)量守恒定律可得10. 7 g+x=x+10. 1 g+氫氣質(zhì)量,則生成氫氣質(zhì)量為10. 7 g-10. 1 g=0. 6 g,氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的硫酸中氫元素的質(zhì)量,設(shè)硫酸中的硫酸根質(zhì)量為a,則0. 6 ga=296,解得a=28. 8 g,最后所得的固體是三種金屬元素和硫酸根結(jié)合的硫酸鹽,其質(zhì)量為10. 7 g+28. 8
28、 g=39. 5 g。 4. ④①③②?、佗堍冖? [解析]根據(jù)所給物質(zhì)寫出這4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平;計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比,然后比較得出答案。 2H2O22H2O+O2↑; 68 32 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; 316 32 23KClO323KCl+O2↑; 81. 7 32 2H2O2H2↑+O2↑ 36 32 生成32 g的O2所需4種物質(zhì)的質(zhì)量分別為68 g、316 g、81. 7 g、36 g,所以完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)棰堍佗邰?。將Zn、Mg、Al、
29、Fe四種金屬分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等,說明溶液增加的質(zhì)量相等,即加入的金屬與生成的氫氣的質(zhì)量差相等,設(shè)鋅的質(zhì)量為a,鎂的質(zhì)量為x,鋁的質(zhì)量為y,鐵的質(zhì)量為z,則:
Zn~H2↑
65 2
a 265a
Mg~H2↑
24 2
x 112x
2Al~3H2↑
54 6
y 19y
Fe~H2↑
56 2
z 128z
則a-265a=x-112x=y-19y=z-128z,
即6365a=1112x=89y=2728z,故a 30、
(2)2CO+O22CO2
(3)2∶3 Fe3O4
(4)H2O+CO2H2CO3 C2H5OH
6. 44%
7. (1)三種(或鈣、氧、氫) 1∶1
(2)100 (3)4. 4
(4)解:設(shè)原混合物中氫氧化鈣的質(zhì)量為x,碳酸鈣的質(zhì)量為y?!?
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
44 74
4. 4 g x
4474=4. 4 gx x=7. 4 g
CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2
44 100
2. 2 g y
44100=2. 2 gy y=5 g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 g5 g+7. 4 g×100%≈40. 3%。
答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40. 3%。
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