（河北專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型復(fù)習(xí)（四）實驗探究題練習(xí)

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1、 題型復(fù)習(xí)(四)　實驗探究題(中考第35題) 題型之一　物質(zhì)成分的探究 　(2017·河北)小明在市場看到：魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來。小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進行了相關(guān)探究。 【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO4)，常溫下，與水反應(yīng)生成氧氣。 【實驗1】小明選用圖中所示裝置中的__BC__(選填序號)，進行過碳酸鈉與水的反應(yīng)并收集產(chǎn)生的氣體。經(jīng)檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是__將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃__。 【提出問題】過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么？ 【

2、作出猜想】根據(jù)過碳酸鈉和水的組成作出三種猜想。 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。 【實驗2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。他認(rèn)為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。 小剛提出質(zhì)疑，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是__Ca(OH)2微溶于水，白色沉淀可能是Ca(OH)2__。 【實驗3】小剛?cè)∪芤篗，滴加稀HCl，觀察到__有氣泡產(chǎn)生__。證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二。 Na2CO3與稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

3、 【實驗4】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層清液，加入__酚酞溶液__，無明顯現(xiàn)象。證明溶液中無NaOH，猜想一正確。 該實驗中用CaCl2溶液而不能用飽和石灰水，原因是__反應(yīng)生成NaOH，無法確定溶液M中是否含有NaOH__。 【反思拓展】 (1)根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)，保存時應(yīng)注意防潮。 (2)檢驗A、B兩種物質(zhì)是否同時存在，一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題。 評分說明：實驗2、實驗4答案不唯一，合理即可 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2015·河北)同學(xué)們用高錳酸鉀制氧氣，制取結(jié)束清洗儀器，

4、發(fā)現(xiàn)加熱高錳酸鉀的試管內(nèi)壁有用水洗刷不掉的黑色固體。 問題一：黑色固體是什么？ 【交流討論】同學(xué)們結(jié)合實驗現(xiàn)象和對高錳酸鉀及其分解產(chǎn)物的了解，進行分析判斷。 判斷 依據(jù) 不是KMnO4 KMnO4能溶于水形成紫紅色溶液 不是__K2MnO4__ (填化學(xué)式) 沖洗試管時出現(xiàn)深綠色溶液，說明該物質(zhì)能溶于水 是MnO2 其他實驗用過MnO2，知道它是不溶于水的黑色固體 【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入某種液體，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，證明上述判斷正確。加入的液體是__過氧化氫(H2O2)溶液(或雙氧水)__。 問題二：用什么洗掉MnO2? 【交流討論】MnO2與B

5、aCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質(zhì)組成最相近，理由是__它們都是金屬氧化物(或它們都由金屬元素和氧元素組成)__。這種物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，由此推測MnO2也能與稀鹽酸反應(yīng)。 【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入稀鹽酸，黑色固體沒有變化。 【交流討論】實驗說明同一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不一定相同。MnO2有什么化學(xué)性質(zhì)？用什么試劑清洗呢？同學(xué)們請教老師后決定用草酸(H2C2O4)溶液試一試。 【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入草酸溶液，黑色固體果然被除去，同時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生許多氣泡。 問題三：生成了什么氣

6、體？ 【交流討論】化學(xué)變化過程中元素不變，因為__反應(yīng)物中含有C、H、O元素__，所以產(chǎn)生的氣體可能為CO2、CO、H2、O2等。 【實驗驗證】經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體是CO2。檢驗CO2氣體的操作和現(xiàn)象是__將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁__。 【反思提高】以上探究活動中，清除試管內(nèi)壁附著的難溶物的思路是先__確定難溶物的成分(或確定難溶物是什么物質(zhì))__，再了解其化學(xué)性質(zhì)，然后選擇合適試劑進行清洗。 2．(2013·河北)乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣(塊狀固體，化學(xué)式為CaC2)與水反應(yīng)生成，同時生成一種白色固體。 【

7、提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？ 【做出猜想】小明經(jīng)過思考認(rèn)為有以下幾種可能： 猜想一：CaO；猜想二：__CaCO3__；猜想三：Ca(OH)2。 他的依據(jù)是__化學(xué)變化過程中元素不變__。 【交流反思】經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立。否定猜想一的理由是__CaO能與水反應(yīng)__。 【進行實驗】 (一)取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到__氣泡放出__，證明猜想二不成立。 (二)取少量白色固體加入到水中，取上層清液，__通入二氧化碳?xì)怏w(或滴加碳酸鈉溶液)__，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2

8、O[或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH]__。 【結(jié)論】白色固體是Ca(OH)2。 【拓展應(yīng)用】已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是__C、F__(填下圖中裝置序號)。 3．(2012·河北)小紅為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗。將一張濾紙(組成元素為C、H、O)用FeCl3濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質(zhì)。小紅告訴大家：黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)。 【提出問題】黑褐色物質(zhì)中真的含有鐵單質(zhì)嗎？ 【探究過程】 (1)小紅先

9、從反應(yīng)物分析，因為__反應(yīng)物中含有鐵元素__所以反應(yīng)后可能生成鐵單質(zhì)。 (2)為獲得實驗證據(jù)，小紅做了實驗1。 實驗1：將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生。若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 (3)小明提出疑問：由反應(yīng)物的組成分析，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是鐵單質(zhì)，還可能是__鐵的碳酸鹽(或碳酸鹽)__。 小紅通過查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類物質(zhì)。 (4)小明仍有疑問：實驗1中產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟笪降目諝?。為此，小紅又做了實驗1的對比實驗：__將黑褐色物質(zhì)放入蒸餾水中__，觀察到

10、有微小氣泡產(chǎn)生但很快停止，證明實驗1中的連續(xù)氣泡確實是由鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的。 (5)為進一步證明黑褐色物質(zhì)中有鐵單質(zhì)，小紅又做了實驗2。 實驗2：將黑褐色物質(zhì)放入__硫酸銅__溶液中，觀察到__有紅色固體產(chǎn)生__。 【得出結(jié)論】通過以上探究，證明黑褐色物質(zhì)中確實含有鐵單質(zhì)。 【拓展探究】請再用一種方法證明黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)：__用磁鐵吸引(或測導(dǎo)電性或在氧氣中燃燒)__。 4．(2010·河北)某班同學(xué)做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與。 【提出問題

11、】廢液中含有什么物質(zhì)？ 【交流表達(dá)】 (1)小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是__溶液顯藍(lán)色__。 (2)小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是__鐵絲與稀硫酸(或硫酸銅溶液)反應(yīng)生成硫酸亞鐵(或反應(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng))__。 【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。 【實驗驗證】 (3)小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液pH的方法：__用玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定pH__。 (4)小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實驗現(xiàn)象是__

12、滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成__。 通過分析與實驗，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。 【拓展應(yīng)用】 (5)若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的__鐵片(或Fe、鐵粉、鐵絲等)__。寫出該反應(yīng)過程中的一個化學(xué)方程式__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)__。 (6)反應(yīng)完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為__鐵和銅(或Fe和Cu)__，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。 5．(2018·邢臺二模)某實驗小組發(fā)現(xiàn)，盛裝NaOH溶液的試劑瓶忘記蓋瓶蓋了。對于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們進行了以下實驗探究。 【猜想假設(shè)】 猜想

13、Ⅰ：該溶液沒有變質(zhì)，為NaOH溶液。 猜想Ⅱ：該溶液全部變質(zhì)，為Na2CO3溶液。 猜想Ⅲ：該溶液部分變質(zhì)，為NaOH和Na2CO3的混合溶液。 【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性。 【設(shè)計方案】請你幫助完善表中設(shè)計方案。 實驗操作 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論 同學(xué)評價 步 驟 1 取一定量的樣品溶液于試管中，加入酚酞溶液，振蕩 若溶液變紅，則猜想Ⅱ不成立 小美同學(xué)認(rèn)為：此方案結(jié)論不正確，理由是__碳酸鈉溶液呈堿性__ 步 驟 2 另取一定量的樣品溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液 若產(chǎn)生__白色沉淀__，化學(xué)方程式是____Na2CO3＋CaCl2===2N

14、aCl＋CaCO3↓__，則猜想Ⅰ不成立。 小紅同學(xué)認(rèn)為：此方案不能確定是猜想Ⅱ還是猜想Ⅲ成立 步 驟 3 將步驟2實驗后的混合物過濾，往濾液中滴加酚酞溶液，振蕩 若__濾液不變紅__，則猜想Ⅱ成立。反之，則猜想Ⅲ成立 小龐同學(xué)認(rèn)為：讓試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液也能達(dá)到實驗?zāi)康? 【探究實驗】同學(xué)們經(jīng)過討論后，動手實驗，并形成結(jié)論。 【實驗反思】同學(xué)們根據(jù)實驗領(lǐng)悟到：步驟2加入足量氯化鈣溶液的作用是__檢驗并除盡Na2CO3(或CO)__；若將氯化鈣溶液換成氫氧化鈣溶液，重復(fù)以上實驗操作，實驗現(xiàn)象雖然相同，但不能確認(rèn)是猜想Ⅱ還是猜想Ⅲ成立，理由是__引入NaOH(

15、或OH－)，對檢驗NaOH造成干擾__。 【方法歸納】在選用試劑檢驗樣品中物質(zhì)成分時，既要考慮樣品中原有干擾物的影響，又要防止__引入__新的干擾物。 6．(2018·唐山豐南區(qū)一模) 學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗：將足量鎂條加入氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，有黑色固體粉末生成。 問題一：產(chǎn)生了什么氣體？ 【作出猜想】猜想一：可能是氧氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳。 【交流討論】大家思考后，一致認(rèn)為猜想三不合理，其理由是__化學(xué)變化前后元素種類不變(或反應(yīng)物中不含碳元素)__。 【實驗驗證】 驗證猜想一：先用試管收集該

16、氣體，將帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條沒有復(fù)燃，則猜想一不成立。 驗證猜想二：經(jīng)過實驗驗證，猜想二成立。請你寫出驗證猜想二的實驗操作及觀察到的現(xiàn)象：__用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃，同時在上方罩一個干冷的燒杯，該氣體能燃燒，且燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水珠__。 【繼續(xù)探究】用pH試紙測得氯化鐵溶液pH約為2，說明氯化鐵溶液中含有較多的氫離子。 【得出結(jié)論】產(chǎn)生的氣體是氫氣，寫出產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式__Mg__＋__2HCl===MgCl2＋H2↑__。 問題二：黑色固體粉末是什么物質(zhì)？ 【作出猜想】大家一致認(rèn)為是__鐵__。 【實驗驗證】她們先將反應(yīng)后的液體過濾、烘干，分離出黑色粉末。取少量

17、黑色粉末于試管中，向其中加入稀硫酸，很快就觀察到__有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色__。 【拓展探究】請再用一種方法驗證該黑色物質(zhì)：__用磁鐵來吸引該黑色固體，若磁鐵上有殘留的粉末，則說明該粉末中含有鐵單質(zhì)(或把黑色粉末加入到硫酸銅溶液中，黑色粉末表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生)__。 【解釋與結(jié)論】小組同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，過量的金屬鎂與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成該黑色物質(zhì)和另一種化合物，進一步驗證了大家的猜想是正確的。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__3Mg__＋__2FeCl3===__2Fe__＋__3MgCl2__。 7．(2018·保定三模)某化學(xué)小組用石灰石(含雜質(zhì)SiO2，還可能含有少量的Fe2O3)與

18、足量的稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w，實驗結(jié)束后對廢液中的溶質(zhì)成分進行探究(溶解于水中的氣體成分忽略不計)。 【提出問題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？ 【查閱資料】 ①SiO2不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)。 ②FeCl3溶液遇到硫氰化鉀(KSCN)溶液顯現(xiàn)出紅色，并且FeCl3只能在酸性溶液中存在。 【假設(shè)猜想】 (1)該小組同學(xué)一致認(rèn)為廢液中一定含有CaCl2，用化學(xué)方程式表示原因：____CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。 (2)結(jié)合以上資料，該小組同學(xué)作出以下三種合理的猜想。 猜想1：溶質(zhì)只有CaCl2； 猜想2：溶質(zhì)有CaCl2和HCl； 猜想3：溶質(zhì)

19、有CaCl2、HCl和FeCl3。 請寫出猜想3中有HCl和FeCl3的依據(jù)(涉及化學(xué)方程式的寫出方程式)：__依據(jù)資料②FeCl3__只能在酸性溶液中存在，因此有HCl、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 步驟1：取少量過濾后的廢液于試管中，滴加__硫氰化鉀(KSCN)溶液__ 溶液沒有變紅 廢液的溶質(zhì) 中不含F(xiàn)eCl3 步驟2：另取少量過濾后的廢液于試管中，加入過量Na2CO3溶液 __有氣泡產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀__ 猜想2成立 【反思評價】 (1)上述步驟2中，小明提出可以通過檢測廢液的pH來判

20、斷是否含有HCl。你認(rèn)為該方案是否合理，其原因是__不合理，未考慮__CaCl2__溶液的酸堿性(或應(yīng)補充測定__CaCl2__溶液__pH的對比實驗)或合理，因為__CaCl2__溶液為中性，鹽酸為酸性__。 (2)根據(jù)實驗結(jié)論，實驗結(jié)束后若要回收CaCl2溶液，正確的操作是：向廢液中加入過量的__碳酸鈣(或CaCO3)__過濾。 8．(2018·唐山豐南區(qū)二模) 皮蛋又稱松花蛋，因其風(fēng)味獨特，深受人們喜愛。某興趣小組在市場上獲得了少許腌制皮蛋的原料，拿到實驗室進行實驗。將該固體混合物放于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。 【提出問題1】白色沉淀的成

21、分是什么？ 【查閱資料】腌制皮蛋的原料配方是NaCl、CaO和Na2CO3的固體混合物。 【作出猜想】 猜想一：只有CaCO3，寫出生成CaCO3的化學(xué)方程式____Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。 猜想二：CaCO3和Ca(OH)2，依據(jù)是__Ca(OH)2微溶于水__。 【實驗1】將白色沉淀洗滌后放入燒杯中，向其中加入蒸餾水充分溶解后過濾，取少量濾液，向其中滴入酚酞試液，得出猜想一成立。則觀察到的現(xiàn)象為__酚酞試液不變色__。 【提出問題2】該濾液的成分是什么？ 【做出猜想】小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為，濾液中的溶質(zhì)一定含有NaCl和NaOH，還可能

22、存在的物質(zhì)為： 猜想一：Ca(OH)2。 猜想二：__Na2CO3__。 【實驗2】小林取少量濾液于試管中，滴加Na2CO3溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，他認(rèn)為猜想二成立。小方提出質(zhì)疑，通過小林的實驗不足以得出其結(jié)論，他的理由是__無明顯現(xiàn)象只能證明溶質(zhì)不含氫氧化鈣，不能證明是否含有碳酸鈉(合理即可)__。 【實驗3】小方取少量濾液于試管中，加入__BaCl2(合理即可)__溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，猜想二成立。 【實驗4】小明認(rèn)為還能用稀鹽酸證明猜想二成立，他也取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，卻沒有看到明顯現(xiàn)象，小明對此深感疑惑。 【解釋評價】經(jīng)老師的指導(dǎo)和大家的認(rèn)真思考后終于找出了

23、原因，你認(rèn)為原因是__鹽酸的用量太少，只和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)____。最后，老師對同學(xué)們這種嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度給予了充分的肯定。 【反思拓展】 (1)確定化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物過剩。 (2)檢驗兩種物質(zhì)同時存在時，一定要考慮二者性質(zhì)的相互干擾問題。 題型之二　物質(zhì)性質(zhì)的探究 　(2018·河北)小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴(yán)重的土壤酸化問題，于是和化學(xué)興趣小組的同學(xué)對此進行了研究。 【查閱產(chǎn)品說明】小明同學(xué)根據(jù)圖1所示產(chǎn)品說明書中的__貯存條件__和硫酸銨的組成，推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣，使肥效降低。 【探究Ⅰ】土壤的酸堿性

24、 實驗1：按圖2所示溶解土樣，玻璃棒攪拌的目的是__加快土樣溶解__；用pH試紙測得土樣浸出液的pH約為4，說明土壤呈酸性。 【探究Ⅱ】硫酸銨具有哪些性質(zhì) 實驗2：25 ℃時，將30 g硫酸銨加入50 g水中，完全溶解，此時所得溶液對應(yīng)圖3中__C__(選填序號)點的狀態(tài)，測得其pH約為5。 實驗3：為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣，小組同學(xué)進行了圖4所示的實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①硫酸銨固體減少；②用酚酞溶液浸濕的濾紙__由無色變?yōu)榧t色__；③小氣球脹大。 　　 小明依據(jù)現(xiàn)象①和②，小紅只依據(jù)現(xiàn)象③，都得出了“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論。小組同學(xué)認(rèn)為小紅的依據(jù)不合理，小氣球脹大可能是裝

25、置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論，還需繼續(xù)進行觀察，若__冷卻后，小氣球不恢復(fù)原狀__，才能得出這一結(jié)論。 實驗4：按圖5所示進行實驗，聞到刺激性氣味，說明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應(yīng)。 【拓展應(yīng)用】 (1)為保證銨態(tài)氮肥的肥效，不能高溫暴曬，不能__與堿性物質(zhì)混用__。 (2)硫酸銨中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰進行改良，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O__。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2018·邯鄲二模)小紅發(fā)現(xiàn)裝有膨化食品的包裝袋內(nèi)都充有一定量的氣體

26、(如圖所示)，她和同學(xué)對所充氣體的作用及成分產(chǎn)生了好奇，于是進行了如下探究。 探究Ⅰ：包裝內(nèi)填充氣體的目的是什么？ 【交流討論】 結(jié)合膨化食品的實際生產(chǎn)、銷售過程，以及人們對食品安全的要求，同學(xué)們一致認(rèn)為在膨化食品包裝袋內(nèi)填充氣體的目的是：(1)防止運輸過程中膨化食品被壓碎； (2)__防止食品變質(zhì)__。 小組同學(xué)的這一分析得到了老師的肯定，老師還告訴他們，包裝袋內(nèi)填充的是一種初中化學(xué)常見氣體。 探究Ⅱ：包裝袋內(nèi)的氣體成分是什么？ 【猜想與假設(shè)】 包裝袋內(nèi)的氣體為：猜想1：氧氣；猜想2：氮氣；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫；猜想5：空氣。 通過分析，大家認(rèn)為猜想1是錯誤

27、的，理由是氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，食品易與氧氣發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)；猜想4也是錯誤的，理由是__二氧化硫有刺激性氣味(或二氧化硫有毒)，會影響食品質(zhì)量____。 【查閱資料】 ①鎂能與氧氣在點燃條件下反應(yīng)，生成物氧化鎂(常溫下不溶于水也不與水反應(yīng))；②鎂還能在氮氣中燃燒，反應(yīng)生成氮化鎂( Mg3N2)固體；③氮化鎂在常溫下能與水反應(yīng)生成氨氣和一種難溶性堿。 鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Mg＋O22MgO____。 【進行實驗】 實驗一：抽取包裝袋內(nèi)氣體一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振蕩，觀察不到石灰水變渾濁的現(xiàn)象，小明據(jù)此推斷只有猜想2成立。小紅不同意此結(jié)論，理由是__猜想5中

28、二氧化碳含量很少，也觀察不到石灰水變渾濁__，此現(xiàn)象只能說明猜想__3__不成立。 實驗二：另抽取包裝袋內(nèi)氣體一瓶，將燃著的木條伸入瓶中。觀察到木條立即熄滅，小組同學(xué)據(jù)此判斷猜想__5__不成立，猜想2成立。 為進一步確認(rèn)猜想2成立，小組同學(xué)進行了實驗三： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①另取一瓶氣體，向其中伸入燃著的鎂條，觀察現(xiàn)象； ②取少量反應(yīng)后固體加入足量的蒸餾水中，并滴入__酚酞溶液__，振蕩觀察現(xiàn)象 鎂條燃燒，發(fā)出耀眼白光； 得到紅色溶液 猜想2成立 2.(2017·唐山路南區(qū)一模)實驗室有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，現(xiàn)標(biāo)為A、B、C、D，分別是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀

29、鹽酸、氯化鈣溶液中的一種。 【提出問題】如何區(qū)分出四種溶液？ 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 【進行實驗】甲同學(xué)實驗如圖1所示，由此甲同學(xué)認(rèn)為A一定不是__氫氧化鈉和稀鹽酸__。 【表達(dá)與交流】甲同學(xué)向?qū)嶒灪蟮脑嚬苤械渭臃犹芤?，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色。甲同學(xué)的結(jié)論：A是澄清石灰水，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的結(jié)論，乙同學(xué)的理由是：__若碳酸鈉過量，也能使酚酞變紅色__。于是乙同學(xué)另取少量A于試管中，向其中__通入二氧化碳__，觀察到__沒有明顯現(xiàn)象__，由此證明了甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，同時確定了A。乙同學(xué)繼續(xù)實驗如圖2所示。 【收集證據(jù)】觀察到C中產(chǎn)生沉淀，D中產(chǎn)生氣泡。 【解釋與結(jié)

30、論】D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。乙同學(xué)最終通過實驗區(qū)分出了四種溶液。 【廢液處理】甲、乙同學(xué)將實驗后的廢液倒入同一廢液缸中，靜置后廢液缸中為無色透明溶液，他們分析此溶液中的溶質(zhì)除了酚酞之外，還含有__氯化鈉、氯化鈣或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫__，最后他們對廢液進行了恰當(dāng)處理。 【反思與評價】請指出甲同學(xué)區(qū)分上述幾種溶液時，在實驗方法上的一點不足之處____甲同學(xué)在實驗開始時只取A，未同時取A、B、C、D進行對比實驗__。 3．(2018·唐山路南區(qū)質(zhì)檢)小剛在商場發(fā)現(xiàn)點燃后怎么也“吹不滅”的蠟燭，他買回來和學(xué)習(xí)小組同學(xué)進行了下

31、列探究。 【查閱資料】普通蠟燭由石蠟(石蠟的著火點約為190 ℃)和燭芯制成，“吹不滅”的蠟燭在普通蠟燭的燭芯外包裹了一層打火石。打火石是在某種金屬中摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點是150 ℃。當(dāng)“吹滅”蠟燭時，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃。 【問題與思考】 (1)制作“吹不滅”的蠟燭利用的原理是：燃燒必須滿足__溫度達(dá)到可燃物的著火點__(填燃燒的條件之一)。如果將這種蠟燭熄滅，應(yīng)采用的方法是__用濕抹布蓋滅(或用玻璃杯蓋滅、剪掉燭芯等)__。 (2)燭芯外包裹的打火石中的金屬是什么？ 【實驗探究】燭芯外包裹的打火石中的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種，

32、他們繼續(xù)探究該金屬的成分(不考慮打火石中的稀土元素對金屬性質(zhì)的探究)。 (3)用砂紙打磨該打火石樣品，觀察到該樣品呈__銀白__色，確定該打火石樣品中的金屬不是銅。 (4)取少量打磨后的打火石于試管中，加入足量的稀鹽酸，他們通過觀察到的現(xiàn)象判斷該金屬一定不是鐵。他們觀察到的現(xiàn)象是__產(chǎn)生氣泡較快，溶液為無色(或不顯淺綠色)__。 【討論交流】 (5)為了進一步確定該金屬的種類，小強提議用硫酸銅溶液進行實驗。請你預(yù)測將打火石加入到硫酸銅溶液后的現(xiàn)象是__打火石表面有紅色固體附著，溶液顏色變淺(或變?yōu)闊o色)__，其中涉及的反應(yīng)方程式為__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋Cu(

33、或Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu)__(任寫一個)。 (6)大家認(rèn)為小強的方案不合理，他們按新的設(shè)計方案進行實驗，確定打火石中的金屬是鎂。他們設(shè)計的方案以及觀察到的現(xiàn)象是__取少量打磨后的打火石于試管中，加入一定量的硫酸鋁溶液(所用鹽溶液合理即可)，打火石表面有銀白色固體析出__。 4．(2018·石家莊新華區(qū)質(zhì)檢)從離子角度看，硬水中含有較多的鈣、鎂離子。生活中，通過__煮沸____的方法可有效降低水的硬度。老師告訴同學(xué)們，利用碳酸鈉也可實現(xiàn)硬水軟化?；瘜W(xué)小組決定用氯化鈣溶液代替硬水試驗碳酸鈉的軟化效果，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓

34、__。 實驗中小明誤拿氫氧化鈉溶液代替碳酸鈉溶液進行了實驗，同時觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。同學(xué)們決定對白色沉淀的成分進行探究。 【作出猜想】小紅認(rèn)為氫氧化鈉溶液變質(zhì)了，溶液中含有碳酸鈉，故白色沉淀是碳酸鈣。 【實驗1】小紅取少量白色沉淀于試管中，加入足量的__稀鹽酸__，觀察到固體全部消失、__產(chǎn)生氣泡__。小紅據(jù)此得出結(jié)論：白色固體是碳酸鈣。 【交流討論】小剛認(rèn)為小紅的方案存在不足，白色沉淀中除碳酸鈣外還可能有氫氧化鈣。小剛的理由是__氫氧化鈣微溶于水(其他合理答案也可)__。 【實驗2】小剛?cè)∩倭堪咨恋碛谠嚬苤?，如入蒸餾水并充分振蕩、靜置，然后將上層清液移至另一只試管中，請補充后續(xù)

35、實驗操作及觀察到的現(xiàn)象：__向其中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁(其他合理答案也可)__。 小組同學(xué)得出小剛猜想成立的結(jié)論。 【反思提高】通過本次小組活動，大家認(rèn)為在以后的實驗過程中，應(yīng)注意以下問題：(1)取用藥品前應(yīng)看清試劑瓶標(biāo)簽內(nèi)容；(2)藥品應(yīng)____密封__保存。 5．(2018·烏魯木齊)超市出現(xiàn)了一種含“污漬爆炸鹽”的新產(chǎn)品(如圖)，能清除衣服上難以清洗的汗?jié)n、果汁漬。它的特殊名稱讓小明對它產(chǎn)生了探究的興趣。 (1)查閱資料：過碳酸鈉(Na2CO4)是白色結(jié)晶顆粒，溶于水會產(chǎn)生碳酸鹽和其他化合物。 (2)合理猜想其他化合物為： Ⅰ.NaOH；Ⅱ.H2O2；Ⅲ.NaOH

36、和H2O2；小明作出以上猜想的理論依據(jù)是__質(zhì)量守恒定律__。 (3)實驗設(shè)計：探究“污漬爆炸鹽”水溶液的成分，完成下列表格。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 步驟 1：取少量“污漬爆炸鹽”于燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢? 固體完全溶解，形成無色溶液 步驟 2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再加入__氯化鈣溶液__，振蕩，靜置 產(chǎn)生白色沉淀 含有 Na2CO3 步驟 3：取少量步驟 2試管中的上層清液于另一支試管中，再滴加少量MgCl2溶液，振蕩 無明顯現(xiàn)象 __不含有NaOH__ 步驟 4：另取一支試管，加入少量步驟 1形成的溶液，再加入__二氧化錳__，

37、將帶火星木條伸入試管中 __帶火星的木條復(fù)燃__ 含有 H2O2 (4)實驗結(jié)論：猜想__Ⅱ__正確。寫出過碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Na2CO4＋H2O===Na2CO3＋H2O2__。 6．(2018·石家莊藁城模擬)下圖是實驗室存放很久的一瓶化學(xué)試劑，同學(xué)們進行探究：確認(rèn)這瓶溶液究竟是什么溶液？ 【提出猜想】 小紅猜想：Ⅰ.硫酸鎂溶液；Ⅱ.硫酸鈉溶液；Ⅲ硫酸溶液；Ⅳ硫酸銨溶液。 【查閱資料】 ①常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下： 物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 H2SO4 (NH4)2SO4 溶解度 35.1 g 19.5 g 與水任意比互溶 7

38、5.4 g ②(NH4)2SO4的水溶液顯酸性，與堿性溶液混合加熱會生成氨氣。 【實驗探究】 (1)小明認(rèn)為猜想__二__不合理，原因是__常溫下，Na2SO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%__。 (2)為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學(xué)設(shè)計以下實驗方案： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A.取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴____NaOH__溶液 若溶液中有白色沉淀生成 則猜想一成立 B.用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 若溶液pH小于7 則猜想三成立 　 小麗認(rèn)為小明實驗操作B不能證明該猜想成立，理由是__(NH4)2SO4的水溶液顯酸

39、性____。 (3)請你設(shè)計實驗方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取該溶液少許于試管中，__向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口__ __有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍(lán) 猜想四成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__(NH4)2SO4__＋__2NaOHNa2SO4＋2NH3↑__＋__2H2O__ 7.(2018·石家莊十八縣結(jié)課檢測)在學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，甲、乙兩位同學(xué)分別做了碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實驗(如圖)。 【實驗現(xiàn)象】甲同學(xué)的實驗溶液中有氣泡冒出，乙同學(xué)的實驗溶液中無氣泡冒出。寫出甲同

40、學(xué)實驗中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑____。 【實驗討論】乙同學(xué)的實驗溶液中為什么沒有現(xiàn)象？ 【查閱資料】 (1)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉； (2)碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應(yīng)。 【實驗設(shè)計】證明乙同學(xué)實驗溶液中含有碳酸氫鈉。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (1)取上述乙同學(xué)實驗后的溶液少量于試管中，加入足量的__CaCl2(或BaCl2等)__(寫化學(xué)式)溶液 產(chǎn)生白色沉淀 無色溶液中含碳酸氫鈉 (2)取步驟(1)所得上層清液少量，滴加__稀鹽酸(合理即可)__ 有氣泡冒

41、出 寫出步驟(1)中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__。 【實驗反思】 (3)Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)的生成物種類受稀鹽酸的量的影響，稀鹽酸__足量__(填“足量”或“不足”)時才能有氣泡冒出。 (4)當(dāng)反應(yīng)物的量不同時，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：__木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2(合理即可)__。 題型之三　其他探究 　(2016·河北)蔗糖是生活中常見的一種物質(zhì)，某興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究。 【作出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣，葡萄糖進一步轉(zhuǎn)化為蔗糖，

42、故蔗糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。 【實驗驗證】 方案一：小明將蔗糖在氧氣中燃燒，檢驗到生成產(chǎn)物中有水和二氧化碳，得出結(jié)論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”。 小剛認(rèn)為該方案不合理，只能說明蔗糖中一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素，理由是__蔗糖燃燒中有氧氣參加反應(yīng)__。 方案二：小剛用下圖所示裝置進行實驗。實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關(guān)閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱。 (1)觀察到__小燒杯(或玻璃導(dǎo)管)中有水珠__出現(xiàn)，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。 (2)觀察到硬質(zhì)玻璃管中殘留有黑色固體，他猜測該黑色固體是單質(zhì)碳，并繼續(xù)利用上圖所示裝置，另選試劑進

43、行了驗證單質(zhì)碳的實驗，實驗過程和現(xiàn)象如下： 實驗過程 實驗現(xiàn)象 __小燒杯中加入澄清石灰水，向硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣__，點燃酒精燈 ①硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光； ②__澄清石灰水變渾濁__ 　　寫出上述實驗過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(或C＋O2CO2)__。 【實驗結(jié)論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的。 【拓展交流】 (3)方案二中，先通入一會兒氮氣的原因是__排盡硬質(zhì)玻璃管中的空氣(或防止氧氣參加反應(yīng))__。 (4)查閱資料得知蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11。小紅發(fā)現(xiàn)：蔗糖分子中氫原子數(shù)目是氧原子數(shù)

44、目的2倍，但是，蔗糖中氧元素質(zhì)量卻是氫元素質(zhì)量的8倍，導(dǎo)致出現(xiàn)這種情況的原因是__氧的相對原子質(zhì)量比氫大__。 1．(2014·河北)某興趣小組對“蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進行探究。 【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成。 【作出猜想】蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。 【實驗驗證】 (1)用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到__燒杯內(nèi)壁有水霧__，證明有水生成。 (2)用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。 小明提出質(zhì)疑：石灰水變渾濁

45、不一定是生成了碳酸鈣，還有可能是飽和石灰水受熱后__氫氧化鈣溶解度變小__，析出了氫氧化鈣。 同學(xué)們又用圖1所示的裝置進行實驗，1分鐘后，提起錐形瓶，翻轉(zhuǎn)后注入20 mL飽和石灰水，加塞、振蕩，觀察到石灰水變渾濁，確定有二氧化碳生成。 　　 實驗中小明觀察到一個意外現(xiàn)象：錐形瓶內(nèi)壁上有少量黑色物質(zhì)。 【交流討論】經(jīng)分析，同學(xué)們一致認(rèn)為黑色物質(zhì)是石蠟不充分燃燒生成的__炭黑__。由此他們猜想還可能生成一氧化碳。 為驗證一氧化碳，他們設(shè)計了如圖2所示的實驗。 【實驗驗證】 (1)實驗前，先在玻璃管的中部放入一團棉花，其目的是__阻擋生成的炭黑，防止生成的炭黑與氧化銅反應(yīng)__。 (2

46、)將a端插入蠟燭的焰心。 (3)用酒精燈加熱b端的糊狀物，一段時間后，觀察到黑色物質(zhì)變成紅色，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成。 (4)為防止玻璃管中的紅色物質(zhì)又被氧化變成黑色，接下來的操作是__先撤酒精燈，稍后撤蠟燭__。 【拓展應(yīng)用】含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質(zhì)，浪費資源，且污染空氣。為使其充分燃燒，應(yīng)采取的措施是__增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積__(答一條即可)。 2．(2018·保定一模)化學(xué)興趣小組對“蠟燭及其燃燒”進行探究。 【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成。 問題一：蠟燭燃燒的產(chǎn)物是什么？ 問題二：燃著的蠟燭在密閉容

47、器中熄滅的原因是什么？ 【作出猜想】 問題一：蠟燭燃燒的產(chǎn)物含有二氧化碳和水；除了上述猜想，你的猜想：燃燒的產(chǎn)物可能還含有__一氧化碳(或炭黑或一氧化碳和炭黑)__。 問題二：熄滅的原因是燃燒消耗完了氧氣；熄滅的原因是二氧化碳含量增多。 【實驗1】(1)用冷而干的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到__燒杯內(nèi)壁有水霧__，證明有水生成。 (2)用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到__澄清石灰水變渾濁____，證明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。 【實驗2】在老師的幫助下，在如圖所示裝置中，點燃蠟燭

48、至熄滅，利用多功能傳感器測量了有關(guān)量。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)黑色固體顆粒附著在鋁板表面，同時傳感器獲得的實驗前后有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示： 相對 濕度 氧氣 含量 二氧化 碳含量 一氧化 碳含量 蠟燭點燃前 36.4% 21.2% 0.058% 0 蠟燭熄滅后 72.6% 15.6% 3.843% 0.0192% 【實驗結(jié)論】由實驗及結(jié)果分析，蠟燭燃燒生成的產(chǎn)物是__水、二氧化碳、一氧化碳和炭黑____，密閉容器內(nèi)蠟燭熄滅的原因是__氧氣含量減少，二氧化碳含量增多__。 【反思拓展】含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質(zhì)，既浪費資源，又污染空氣。為使燃料充分燃燒，

49、應(yīng)采取的措施是__提供充足的空(氧)氣(或增大燃料與氧氣的接觸面積)__(答一條即可)。 3．(2018·唐山路南二模)興趣小組用如圖1、2所示進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。圖1實驗中，當(dāng)燃燒停止、冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占瓶內(nèi)原液面以上容積的70%。圖2實驗中，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體外，還生成少量淡黃色固體。 【問題與思考】　 (1)圖1實驗說明鎂條與氮氣發(fā)生了反應(yīng)，依據(jù)是__進入集氣瓶中水的體積約占瓶內(nèi)原液面以上容積的70%(或氧氣約占空氣體積的1/5)__。 (2)圖2實驗中淡黃色固體除含鎂元素外還含有什么元素？ 【查閱資料】 ①鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃

50、色的氮化鎂固體； ②氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。 【作出猜想】 圖2實驗中淡黃色固體是氮化鎂。 【實驗一】 按圖3進行實驗，取少量圖2實驗中淡黃色固體放入B燒杯中，觀察到B燒杯中產(chǎn)生白色沉淀并有氣泡產(chǎn)生，A燒杯中無色酚酞溶液變成__紅__色。確定淡黃色固體中含有氮元素，理論依據(jù)是__化學(xué)應(yīng)前后元素種類不變__。 【實驗二】 將實驗一中的白色沉淀過濾、洗滌后加入稀鹽酸，沉淀溶解。在老師的指導(dǎo)下進一步確定白色沉淀為氫氧化鎂。寫出沉淀溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。 【推理】 已知氮化鎂與水反應(yīng)過程中沒有元素化合價的改變，

51、試寫出氮化鎂的化學(xué)式__Mg3N2__。 【討論交流】 (1)同學(xué)們都知道空氣中氮氣與氧氣的體積比，圖2實驗中生成的氧化鎂卻遠(yuǎn)多于氮化鎂，請你解釋其原因__氧氣比氮氣的化學(xué)性質(zhì)活潑__。 (2)鎂條在空氣中久置表面會變黑，欲進一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需的試劑是__稀鹽酸和澄清的石灰水__。 4．(2018·秦皇島海港區(qū)一模)如圖所示的實驗?zāi)茯炞C水的組成，請你一起參與探究。 【知識回顧】電解水的方程式為__2H2O2H2↑＋O2↑__。 檢驗玻璃管a內(nèi)氣體的方法__將氣體點燃，觀察火焰顏色是否為淡藍(lán)色，并將一冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，觀察是否有水珠生成__。 根

52、據(jù)生成物可以推出水的組成元素，其理論依據(jù)是__質(zhì)量守恒定律__。 【提出猜想】實驗前向水中加入了少量的氫氧化鈉，為防止實驗后的廢液造成污染。小茗同學(xué)向廢液中倒入一些稀鹽酸，倒入稀鹽酸后廢液中的溶質(zhì)有： 猜想1：氯化鈉；猜想2：氯化鈉和氫氧化鈉；猜想3：__氯化鈉和氯化氫__。 【實驗驗證】小茗取少量倒入稀鹽酸后的廢液于試管中，滴加酚酞試液沒有變紅，他認(rèn)為猜想1正確。小華不同意他的結(jié)論，理由是__如果廢液中鹽酸過量，鹽酸也不能使酚酞試液變紅__。 小華設(shè)計實驗：__取少量倒入稀鹽酸后的廢液于試管中，加入適量的鋅粒，有氣泡產(chǎn)生(其他合理方案都給分)__；實驗驗證結(jié)果表明小茗的結(jié)論錯誤。

53、 【交流討論】進一步討論后小剛提出：應(yīng)先向電解水的廢液中滴加少量酚酞試液，然后再滴加稀鹽酸并不斷攪拌，至溶液__由紅色剛好變?yōu)闊o色__時，可確定二者恰好完全反應(yīng)再排放。 5．(2018·濰坊)金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。 (1)鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑__。 (2)查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。 【提出問題】導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因是什么？ 【假設(shè)與分析】 假設(shè)1：可能

54、是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應(yīng)。 假設(shè)2：可能是溶液吸收了空氣中的__CO2__。 假設(shè)3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而__減小____。 由堿的性質(zhì)可知，假設(shè)1不成立。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 1.取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現(xiàn)象 ①__溶液紅色褪去__ 假設(shè)2成立 2.取上述紅色溶液，②__隔絕空氣__，③__冷卻至室溫__觀察現(xiàn)象。 紅色褪去 假設(shè)3成立 【拓展延伸】 (3)將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。請解釋其原因：__鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉

55、淀和硫酸鈉__。 (4)除上述金屬外，根據(jù)金屬活動性順序，預(yù)測__鉀(或鈣)__也能跟硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)象(舉一例即可)。 6．(2017·石家莊裕華區(qū)二模)在學(xué)習(xí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組將稀H2SO4與NaOH溶液混合后，仍為無色溶液，于是有同學(xué)得出了氫氧化鈉和硫酸不反應(yīng)的結(jié)論。同學(xué)們認(rèn)為他的觀點不正確，理由是：__許多化學(xué)反應(yīng)都沒有明顯現(xiàn)象，如CO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也沒現(xiàn)象(或沒有現(xiàn)象不能確定沒反應(yīng))__ 。 經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為可以通過：(1)檢驗是否有新物質(zhì)生成；(2)反應(yīng)物是否消失或減少，來證明酸與堿確實發(fā)生了反應(yīng)。 【設(shè)計方案】 (1)A組同學(xué)的實驗方案是取

56、氫氧化鈉溶液與稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是他們推斷生成了硫酸鈉，進而推斷氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為他們的推斷是否合理，理由是____不合理；H2SO4與氯化鋇溶液混合也有白色沉淀生成，不能說明白色沉淀是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的____。 (2)B組小華同學(xué)提出先將鐵片放入稀H2SO4中會看到氣泡，再加入NaOH溶液，此時如果氣泡不再產(chǎn)生，證明NaOH溶液與稀H2SO4發(fā)生了反應(yīng)，其余同學(xué)認(rèn)為不合理，在不改變藥品的情況下，你認(rèn)為正確的操作是__將足量NaOH溶液加入稀H2SO4中，再放入鐵片，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明稀H2SO4不存在了，可證明N

57、aOH溶液與稀H2SO4發(fā)生了反應(yīng)__。 (3)C組用兩個方案得出稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。 ①方案一：測定反應(yīng)前NaOH溶液的pH，pH__大于__7(填“大于”“等于”或“小于”)。(20 ℃) 測定稀H2SO4與NaOH溶液混合后溶液的pH＝4。(20℃) 結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且__酸__過量。 ②方案二：觀察__隨著滴入足量稀H2SO4后，溶液由紅色變?yōu)闊o色__。(根據(jù)如圖所示實驗步驟，概括方案要點)　 結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__H2SO4__＋__2NaOH===Na2SO4__＋2H2O__ 。 13