2020中考化學總復習 滿分必刷200題 04 實驗20題（含解析）

2020中考化學總復習滿分必刷200題滿分必過實驗20題1實驗室制取氧氣并模擬氫氧焰實驗。（1）用過氧化氫制取氧氣（二氧化錳作催化劑）反應的化學方程式為_。儀器 A 的名稱為_?，F用下列儀器組裝氧氣的發(fā)生裝置，應選用的儀器有_（填標號）。欲用濃硫酸干燥氧氣，應從裝置 F 的_（填“a”或“b”）處通入氣體。（2）模擬氫氧焰實驗：按下圖所示裝置進行實驗關閉 K，通入氫氣，點燃。為保證安全，點燃氫氣之前應先_。將鐵絲網放在火焰上灼燒，鐵絲網只發(fā)紅，不熔斷。打開 K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的_有關?！敬鸢浮浚?）2H2O22H2O+O2 錐形瓶 ACD a （2）5驗純 濃度【解析】過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，氫氣和氧氣點燃生成水。（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為： 2H2O22H2O+O2。儀器A的名稱為錐形瓶。過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，為固液不加熱裝置，故氧氣的發(fā)生裝置選用的儀器為ACD。用濃硫酸干燥氧氣，應從長管進氣，短管出氣，故從裝置F的a處通入氣體。（2）氫氣屬于易燃氣體，為預防爆炸，點燃氫氣之前應先檢驗純度。將鐵絲網放在火焰上灼燒，鐵絲網只發(fā)紅，不熔斷。打開K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。2根據下圖實驗裝置，請回答:（1）儀器a的名稱是_。（2）檢查裝置A氣密性的方法是夾緊止水夾，_，則氣密性良好。（3）用H2O2制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置為_(填字母)，反應的化學方程式為_。（4）用裝置F和另一儀器(除導管外)收集并測量O2體積，另一儀器名稱為_，在F中氣體應從導管_(填“b”或“c”)端通入。（5）實驗室里，常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷。選擇的發(fā)生裝置為_(填字母)。用裝置E收集甲烷，利用了甲烷_的物理性質；用裝置C而不用裝置D收集甲烷，原因是_。設計實驗證明CH4中含有氫元素:檢驗其純度后，_?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗（2）從長頸漏斗向錐形瓶中注水，至形成一段水柱，一段時間后，水柱高度不變（3）A 2H2O22H2O+O2（4）量筒 c （5）B 不溶于水 密度比空氣小且不與空氣發(fā)生反應 點燃甲烷，并在火焰上方罩一個干冷的燒杯，有水珠產生，則證明甲烷中含有氫元素【解析】（1）根據常用儀器，儀器a的名稱是長頸漏斗。（2）檢查裝置A氣密性的方法是夾緊止水夾，從長頸漏斗向錐形瓶中注水，至形成一段水柱，一段時間后，水柱高度不變，則氣密性良好。（3）用H2O2制取氧氣，固液不加熱型，選擇的發(fā)生裝置為A，其反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2。（4）根據題意可知，需要采用量筒來測量液體體積，用裝置F和另一儀器(除導管外)收集并測量O2體積，另一儀器名稱為量筒，由于要利用排水法來收集并測量氣體體積，在F中氣體應從導管的短端進入，長端把水排出來，因此從c端通入。（5）用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷，選擇的發(fā)生裝置為B，由于甲烷的相對分子質量為16，比空氣小，不溶于水，因此可以用裝置E排水法收集甲烷，利用的是甲烷不溶于水的物理性質；用裝置C向下排空氣法，而不用裝置D向上排空氣法收集甲烷，其原因是密度比空氣小且不與空氣發(fā)生反應。設計實驗證明CH4中含有氫元素：檢驗其純度后，點燃甲烷，并在火焰上方罩一個干冷的燒杯，有水珠產生，則證明甲烷中含有氫元素。3根據下列裝置，回答有關問題：（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱a，b（2）寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式，可選用的收集裝置是（填字母）（3）寫出實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式，可選用的發(fā)生裝置是（填字母）（4）實驗室將A裝置加以改動，在高溫下是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，按此反應，試計算工業(yè)上要制取5.6t氧化鈣，理論上需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量是多少？【答案】（1）錐形瓶集氣瓶（2）2H2O22H2O+O2C（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B（4）12.5t【解析】（1）通過分析題中所指儀器的儀器的作用可知，a是錐形瓶，b是集氣瓶。（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2，氧氣密度比空氣大，可選用的收集裝置是C。（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，該反應的反應物是固體，反應條件是常溫，可選用的發(fā)生裝置是B。（4）設理論上需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO2 100 56 x 5.6t=x=10t，含碳酸鈣80%的石灰石的質量為：10t÷80%=12.5t。4完成下列基礎的學生實驗。I根據下列裝置圖，回答有關問題。 A B C D E（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱；a ，b 。（2）寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式 ，可選用的發(fā)生裝置是 （填字母）。（3）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式 ，如用E裝置來收集氧氣，當導管口氣泡 放出時，再把導管口伸人盛滿水的集氣瓶。開始收集。根據“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，回答有關問題。（1）實驗步驟：溶解 稱取5. 0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽l.2g。過濾蒸發(fā)請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的是 。計算產率 得到精鹽32g，則精鹽的產率為 （計算結果保留一位小數）。（2）整個實驗中至少要進行 次稱量。（3）從海水中獲得的精鹽，經過上述實驗得到的精鹽屬于 （填“混合物”或“純凈物“）?！敬鸢浮縄（1）a試管b錐形瓶（2）2H2O22H2O+O2B（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2均勻連續(xù)（1）氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少84.2%（2）3（3）混合物【解析】I（1）根據實驗室常用儀器可知：a試管；b錐形瓶。（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式：2H2O22H2O+O2；反應不需加熱，屬于固液常溫型，可選用的發(fā)生裝置是B。（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；如圖E裝置來收集氫氣，當導管口氣泡均勻連續(xù)放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶，開始收集。（1）從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據是氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；3.2g5.0g-1.2g×100%=84.2%。（2）為了減小誤差，需要多次測量求平均值，所以整個實驗中至少要進行3次稱量。（3）精鹽中除了食鹽，還有可溶性雜質，所以精鹽屬于混合物。5請根據下列各圖中提供的信息回答問題： （1）寫出儀器a的名稱：_。 （2）請寫出用裝置B制取氧氣的化學方程式：_。 （3）比較用過氧化氫溶液和用氯酸鉀固體制取O2的方法，兩者的共同點是_。 A發(fā)生裝置相同B都可用MnO2做催化劑C完全反應后剩余的固體成分相同（4）裝置B、C都可用來制取二氧化碳，裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢是_。（5）用大理石和稀鹽酸制取一瓶二氧化碳氣體，將這瓶氣體按G所示慢慢倒入燒杯中，觀察到蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是_。 【答案】（1）酒精燈（2）2H2O22H2O+O2（3）B（4）可以控制反應的發(fā)生和停止（5）二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒 【解析】（1）酒精燈是常用的加熱儀器。（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H2O2 2H2O+O2。（3）比較用過氧化氫溶液和用氯酸鉀固體制取O2的方法，兩者的共同點是：都可用MnO2做催化劑；故答案為：B。（4）裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢是：可以控制反應的發(fā)生和停止。（5）G中觀察到蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是：二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒。6請回答下列實驗問題： （1）現提供下列裝置： 上圖E裝置中，甲儀器的名稱是_。實驗室用KClO3和MnO2混合制O2發(fā)生裝置可選用_(填裝置序號)，用裝置C干燥O2， 氣體由導管_端(填“a”或“b”)進人，用E裝置收集O2的依據是_。英國化學家布萊克是第一個“捕捉”到CO2的人，實驗室制備CO2的化學方程式為_；1774年德國化學家貝格曼將CO2通入紫色石蕊試液中，發(fā)現試液由紫色變?yōu)榧t色，此反應的化學方程式為_。（2）對一定質量的粗鹽(含泥沙)進行初步提。實驗的主要步驟：稱量與溶解，過濾、蒸發(fā)：蒸發(fā)結束后用_(填儀器名稱)將固體從蒸發(fā)皿轉移到紙片上，比較食鹽提純前后的狀態(tài)。下列有關蒸發(fā)過程說法正確的是_(填序號)a蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌 b當蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時，停止加熱c蒸發(fā)時若有濾液濺出，則精鹽質量將偏低 d蒸發(fā)過程中，溶液中鈉元素質量增大【答案】（1）水槽Aa氧氣不易溶于水且不與水反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2H2O+CO2=H2CO3（2）玻璃棒ac 【解析】（1）甲儀器的名稱是水槽；故填：水槽氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，發(fā)生裝置可用A裝置；用裝置C干燥O2 ， 氣體由導管a進入；氧氣不易溶于水，故能用E裝置收集；故填：A；a；氧氣不易溶于水且不與水反應實驗室常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳和水反應生成碳酸使紫色石蕊試液變紅色，化學方程式為：H2O+CO2=H2CO3。（2）實驗的主要步驟：稱量與溶解、過濾、蒸發(fā)；蒸發(fā)結束后用玻璃棒將固體從蒸發(fā)皿轉移到紙片上，比較食鹽提純前后的狀態(tài)；故填：玻璃棒a.蒸發(fā)時要用玻璃棒不停地攪拌液體，防止液體局部過熱而飛濺，故a正確； b.當出現多量固體時停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱把食鹽蒸干，故b錯誤；c.蒸發(fā)時若有濾液濺出，會造成精鹽的損失，則精鹽質量將偏低，故c正確；d.蒸發(fā)過程中，溶液中鈉元素質量分數增大，溶液中鈉元素質量不變，故d錯誤，故ac正確。7在老師的指導下，化學興趣小組利用下列裝置進行了“可燃物燃燒的條件”的探究實驗。 實驗目的探究可燃物燃燒的條件實驗步驟將所需儀器按照裝置圖連接起來；打開K1和K2 ， 向上拉動任意一支注射器的活塞；將實驗所需藥品加入對應的儀器中；將裝有適量白磷的具支試管放入冷水中；打開K1，關閉K2，往裝置甲中加入適量的雙氧水，氧氣進入具支試管中；關閉K1，打開K2，往裝置乙中加入適量的鹽酸，二氧化碳進入具支試管中；將裝有適量白磷的具支試管放入80的熱水中；打開K1，關閉K2，往裝置甲中加入適量雙氧水，氧氣進入具支試管中；關閉K1，打開K2，往裝置乙中加入適量的鹽酸。問題解答（1）實驗步驟的目的是_。 （2）裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式是_。 （3）在實驗步驟中，具支試管中氧氣已經排盡的實驗現象是_。 （4）能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是_。 實驗結論可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件：可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）燒杯中澄清石灰水變渾濁（4） 【解析】（1）有氣體參與或生成的實驗，在實驗前必須進行裝置氣密性檢查，而實驗步驟的目的就是檢查裝置氣密性。（2）裝置乙中是碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（3）在實驗步驟中，具支試管中氧氣已經排盡，二氧化碳會充滿具支試管，澄清石灰水會變渾濁。（4）將裝白磷的具支試管放入冷水中，通入氧氣，白磷也不會燃燒，因為溫度沒達到白磷燃燒的著火點，將裝白磷的具支試管放入熱水中，通入氧氣，白磷會燃燒，故能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是。8“嫦娥飛天”“中國高鐵”等“中國制造”，展現了“中國智慧”，增強了中華民族的自信心和自豪感。根據所學知識回答下列問題： （1）“嫦娥四號”探測器懸梯等關鍵部件采用鋁合金而不采用純鋁，原因是_。 （2）“復興號”動車高速運行離不開鐵軌。建造鐵軌需要大量鋼鐵，鋼鐵屬于_(填“合成材料”“復合材料”或“金屬材料”)。 （3）建造鐵軌所需要的鋼鐵通常用還原鐵礦石制得，如上圖，在一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置中，a處看到的現象是_，反應的化學方程式為_。從環(huán)境保護角度考慮，裝置中存在明顯不足，改進的方法是_。 【答案】（1）鋁合金比純鋁硬度大(答案合理即得分)（2）金屬材料（3）紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?或有黑色物質生成)(答案合理即得分)； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在尾裝置導管口系一個氣球（或將尾氣點燃；在導管口放一個燃著的酒精燈；將尾氣點燃再利用等)(答案合理即得分)【解析】（1）合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕；合金比組成它的純金屬硬度大，由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此使用硬度較大的鋁合金，故“嫦娥四號”探測器懸梯等關鍵部件采用鋁合金而不采用純鋁，原因是鋁合金比純鋁硬度大。（2）金屬材料是指具有光澤、延展性、容易導電、傳熱等性質的材料，鋼鐵是鐵的合金，屬于金屬材料。（3）一氧化碳和氧化鐵加熱生成鐵和二氧化碳，故一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置中，a處看到的現象是紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?或有黑色物質生成)，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。從環(huán)境保護角度考慮，裝置中存在明顯不足，改進的方法是在尾裝置導管口系一個氣球（或將尾氣點燃；在導管口放一個燃著的酒精燈；將尾氣點燃再利用等)。9實驗室制備并收集二氧化碳。 選用藥品。按下表進行實驗，取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應），產生二氧化碳體積隨時間變化曲線如下圖所示：實驗編號藥品塊狀大理石、10%H2SO4溶液塊狀大理石、7%HC1溶液大理石粉末、7%HC1溶液圖中丙對應實驗_（選填“I”“”或“”）。確定用乙對應的藥品制備并收集二氧化碳，相應的化學方程式是_；不用甲對應的藥品，理由是_。搭建裝置。組裝簡易啟普發(fā)生器，應選用_（選填編號）。收集二氧化碳。用下圖裝置收集時，空氣從_（選填“x”或“y”）端排出。檢驗二氧化碳。寫出檢驗時反應的化學方程式。 _?！敬鸢浮浚籆aCO32HCl=CaCl2H2OCO2；反應過于劇烈，不利于收集二氧化碳；bcfg；y；Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O 【解析】由圖可知，丙曲線表示產生的二氧化碳的速率叫緩慢，故說明碳酸鈣是塊狀，鹽酸的濃度是最低，故是。碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的方程式為：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。由圖可知，曲線甲產生二氧化碳的速率過快，不便于收集二氧化碳。制取二氧化碳用固液不加熱型裝置，簡易啟普發(fā)生器是可以將固液分離的裝置，故答案為：擇的儀器有bcfg二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，故答案為：向上排空氣法收集，故二氧化碳由X通入，空氣由y排出。檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O。10下圖是實驗室氣體制取、凈化、干燥常用裝置圖，請根據所給裝置圖回答問題： （1）請寫出圖中標號的儀器名稱：_；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選取的發(fā)生裝置為_（填字母代號），請寫出該反應的化學方程式_，若用D裝置收集氧氣，驗滿方法是_；（3）小聰同學在檢驗二氧化碳時，發(fā)現澄清石灰水始終不變渾濁，查找原因得知，制取二氧化碳時所用鹽酸濃度過大。為除去二氧化碳中混入的氯化氫體和水蒸氣，得到純凈、干燥的二氧化碳，小聰設計了除雜實驗。已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。請你完成裝置連接：A_D?！敬鸢浮浚?）酒精燈（2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；將帶火星的木條伸到集氣瓶口，如復燃則氧氣已集滿（3）H；F【解析】（1）圖中標號的儀器名稱酒精燈。（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選取的是加熱裝置，故發(fā)生裝置為B，化學方程為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，D裝置是向上排空氣法收集氧氣，驗滿方法是將帶火星的木條伸到集氣瓶口，如復燃，則氧氣已滿。（3）制取二氧化碳時，如果用的鹽酸濃度較大，揮發(fā)性增強，揮發(fā)出的氯化氫氣體隨著二氧化碳進入石灰水中，能和石灰水中的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，從而導致澄清的石灰水不變渾濁。碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后用濃硫酸干燥，故裝置連接為AHFD。11實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題： （1）儀器a的名稱是_。 （2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，選用的發(fā)生裝置是_(填字母序號)。若改用下圖裝置收集氧氣，則氣體應從_端進(填“a”或“b”)。 （3）實驗小組同學取一定濃度的鹽酸和石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為_；（4）將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁。為探究其原因，小組同學討論后作出如下猜想： （作出猜想）A 石灰水已經完全變質  B 氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體（實驗探究）小組同學設計了如下實驗來驗證。請你幫助完成實驗，填寫以下表格：實驗步驟實驗現象實驗結論取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩_猜想A不成立將生成的氣體通入_溶液中產生白色沉淀氣體中有HCl猜想B成立（5）（查閱資料）碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （拓展延伸）如果用上述原料制取一瓶干燥純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為B（_）（_）C(填字母序號)?！敬鸢浮浚?）酒精燈（2）A；b（3）2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2（4）石灰水變紅色；硝酸銀（5）H；E 【解析】（1）儀器a的名稱是酒精燈。（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣，故答案為：用的發(fā)生裝置是A。若改用萬能瓶裝置收集氧氣，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，氣體要短進長出，則氣體應從b通入。（3）實驗小組同學取一定濃度的鹽酸和石灰石反應制取氣體，反應的反應是鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2。實驗探究澄清石灰水顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和水。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩石灰水變紅色猜想A不成立將生成的氣體通入硝酸銀溶液中產生白色沉淀氣體中有HCl猜想B成立拓展延伸如果用上述原料制取一瓶干燥純凈的二氧化碳氣體，先要除去氯化氫氣體，用碳酸氫鈉溶液，氯化氫和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后用濃硫酸干燥，故所選儀器的連接順序為BHEC。12圖A、B、C、D是初中化學常見的實驗據圖回答下列問題 （1）在做“物質在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒”的實驗時，常常要在集氣瓶里預先加少量的水。B實驗中水的主要作用是_，A、B兩個實驗中的水可用少量細沙代替的是_。 （2）C是某氣體在空氣中燃燒的實驗。能觀察到火焰上方冷而干燥的燒杯壁有水滴出現說明該氣體中一定含有_元素；然后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中一定含有_元素。 （3）D是稀釋濃硫酸的實驗。正確操作中試劑X是_，用玻璃棒攪拌的目的是_。 【答案】（1）吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣；A（2）氫；碳（3）濃硫酸；散熱 【解析】（1）鐵絲在氧氣中燃燒，為防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶，集氣瓶中要加少量的水；硫在氧氣中燃燒，產生一種具有刺激性氣味的氣體二氧化硫；二氧化硫有毒且易溶于水，所以集氣瓶底預先加入少量水的作用是吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣；細沙不能吸收二氧化硫，所以A、B兩個實驗中的水可用少量細沙代替的是A；（2）C中能觀察到火焰上方冷而干燥的燒杯中出現水珠，說明該氣體中一定含有氫元素，然后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明該氣體燃燒生成了CO2 ， 該氣體中一定含有碳元素；（3）稀釋濃硫酸的實驗操作方法：濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌，所以試劑X是濃硫酸，用玻璃棒攪拌的目的是：散熱。13我國制堿工業(yè)采用聯合制堿法生產純堿，其反應原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （資料閱讀）通常情況下，濃氨水具有較強的揮發(fā)性，易揮發(fā)出氨氣。氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，排放到空氣中會污染空氣。飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳?；瘜W興趣小組在實驗室模擬聯合制堿法進行了如下實驗：關閉K1 ， 先打開K2通入NH3 ， 調節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，再打開K1通入CO2。待三頸燒瓶內出現較多固體時，關閉K2停止通入NH3；一段時間后，關閉K1停止通入CO2。將三頸燒瓶內反應后的混合物過濾，將濾出的固體洗滌、低溫干燥，得到碳酸氫鈉固體。再將其加熱使其完全分解即得純堿。請回答下列問題。（1）寫出A裝置中反應的化學方程式_。 （2）B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_。 （3）D裝置中生石灰的作用是_。 （4）C裝置中長頸漏斗的作用除了隨時添加飽和食鹽水，還有_作用。有同學認為應該在長頸漏斗內放置浸有稀硫酸的棉花團，其目的是_。 （5）關閉K2停止通入NH3 ， 還要繼續(xù)通入一段時間CO2， 其目的是_。 （6）寫出副產品氯化銨和熟石灰反應的化學方程式_。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）除去二氧化碳中的氯化氫氣體（3）氧化鈣和水反應產生熱量使氨氣的揮發(fā)加快（4）平衡氣壓的作用；吸收氨氣，防止其污染空氣（5）盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產率（6）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）在生成的二氧化碳中可能含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉不和二氧化碳反應和氯化氫反應，所以B中碳酸氫鈉的作用是：除去二氧化碳中的氯化氫氣體； 故填：除去二氧化碳中的氯化氫氣體（3）溫度越高，分子運動的越快，所以D裝置中氧化鈣的作用是：氧化鈣和水反應產生熱量使氨氣的揮發(fā)加快； 故填：氧化鈣和水反應產生熱量使氨氣的揮發(fā)加快（4）C裝置中長頸漏斗的作用除了隨時添加飽和食鹽水，還有平衡氣壓的作用；因為氨氣進行空氣會污染環(huán)境，不能把氨氣直接排放到空氣中，所以在長頸漏斗內放置浸有稀硫酸的棉花團，其目的是吸收氨氣，防止其污染空氣； 故填：平衡氣壓的作用；吸收氨氣，防止其污染空氣（5）關閉K2停止通入NH3 ， 還要繼續(xù)通入一段時間CO2 ， 其目的是：盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產率； 故填：盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產率（6）氯化銨和熟石灰反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3。 故填：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH314實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：_，_。（2）用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_（填字母序號），該反應的化學方程式為_，其中轉化為氧氣的氧元素與高錳酸鉀中氧元素的質量之比是_。（3）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要隨時控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是_（填字母序號），反應的化學方程式為_；點燃氫氣前必須驗純，為確保安全，最好選用裝置_（填字母序號）所示方法收集氫氣?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗 水槽（2）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 1:4 （3）C Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 D【解析】（1）長頸漏斗；水槽；（2）高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，A裝置適用；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；根據化學方程式可知每8個氧原子中有2個氧原子轉化成一個氧分子，所以轉化為氧氣的氧元素與高錳酸鉀中氧元素的質量之比為：；（3）鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液常溫型，并且要隨時控制反應的發(fā)生和停止，適合用C裝置作發(fā)生裝置；化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；氫氣具有可燃性，當混有一定量的空氣時點燃會發(fā)生爆炸，因此收集到的氣體純度一定要高，可選用D裝置收集。15如圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求回答：（1）儀器a的名稱是_，A裝置中小試管的主要作用是_。（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純的氧氣，應選圖中的_（填字母）。實驗結束后，經過溶解、_、洗滌、烘干等操作回收純凈的二氧化錳。（3）實驗室中要制取較多的CO2氣體，應選用的發(fā)生裝置為圖中的_（填字母），若用F收集，則氣體應從導_（“b”或“c”）端進入?！敬鸢浮浚?）集氣瓶 形成液封（2）CE 過濾（3）A b【解析】（1）儀器a的名稱是集氣瓶，A裝置中小試管的主要作用是形成液封。故填：集氣瓶、形成液封。（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取為固固加熱型，收集較純的氧氣要用排水法；實驗結束后，經過溶解、過濾、洗滌、烘干等操作回收純凈的二氧化錳。故填：CE、過濾。（3）實驗室中要制取較多的CO2氣體，應選用的發(fā)生裝置為圖中的A，若用F收集，則氣體應從長管進短管出。故填：A，b。16實驗室現有石灰石、氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、稀鹽酸等藥品及相關儀器和用品，請結合下列裝置回答問題：若用上述藥品制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為_。儀器a的名稱是_。在連接發(fā)生裝置和收集裝置時，將膠皮管和玻璃管連接在一起的操作是先把_，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。若用上述藥品制取二氧化碳，藥品的名稱是_，選擇的裝置是_(填字母)。若用澄清石灰水驗證二氧化碳，實驗中會觀察到液面下的導管口有氣泡冒出，這是因為發(fā)生裝置內物質反應時氣體_，壓強_，大于外界壓強，在壓強差的作用下，氣體從導管口冒出。若制取干燥的二氧化碳，需要在發(fā)生裝置和收集裝置之間連接_裝置（填字母），該裝置中的藥品名稱是_?！敬鸢浮浚?）2KClO32KCl+3O2鐵架臺導管潤濕（2）石灰石（或大理石）和稀鹽酸A增多變大G濃硫酸【解析】（1）氯酸鉀和二氧化錳在催化劑的作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2；儀器a的名稱是鐵架臺；在連接發(fā)生裝置和收集裝置時，將膠皮管和玻璃管連接在一起的操作是先把導管用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管；（2）實驗室常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，不需要加熱，可選A作發(fā)生裝置；石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，導致管中的氣體增多，導致內部壓強變大，裝置內部壓強大于外界大氣壓，在壓強差的作用下氣體從導管口被壓出，因此在試管中觀察到的實驗現象是有大量氣泡產生；制取的二氧化碳中常用含有少量的水蒸氣，需要用濃硫酸進行干燥；若制取干燥的二氧化碳，需要在發(fā)生裝置和收集裝置之間連接G，該裝置中的藥品名稱是濃硫酸。17碳銨是一種常用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究?！静殚嗁Y料】氨氣具有刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液呈堿性；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；氨氣不與堿石灰反應。檢驗溶液中的陰，陽離子。取少量碳銨放入試管中，加入鹽酸，把生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。（1）根據實驗現象，推測碳銨中所含有的陰離子可能是_和_（填離子符號）（2）根據實驗現象，碳銨與濃溶液加熱反應生成了_（填化學式）氣體。測定碳銨中C元素和N元素質量比，在此過程中，用到如圖所示裝置。請回答：（3）給碳銨固體加熱時，試管口略向下傾斜的原因是_。（4）從安全和環(huán)保的角度考慮，本實驗可以用如上圖所示的氣球來收集尾氣，還可以選用如下圖所示的_（填序號）裝置來處理尾氣?！敬鸢浮浚?）CO32- HCO3-（兩種離子無先后順序） 、（2）NH3 （3）防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管（4）B【解析】（1）加入稀鹽酸后生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故說明原溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，故填CO32-和HCO3-。（2）碳銨與濃NaOH溶液加熱反應生成了能使石蕊變藍的有刺激性氣味的氣體，故是氨氣，化學式為：NH3 （3）給固體加熱時為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管，故要將試管口略向下傾斜。（4）A裝置不能充分吸收氨氣，B裝置可以防止液體倒吸，C裝置易倒吸，D中收集氣體時導氣管要短，故選B。18（1）為測定空氣中氧氣的含量，某課外活動小組對課本上的實驗做了如下改進：如圖1所示，在一個注射器和裝有較多銅絲的硬質裝璃管內共封閉80mL空氣，然后給硬質玻璃管加熱，并緩慢向右推動注射器的活塞。至硬質玻璃管內銅絲變黑且較長時間內無進一步變化時停止加熱，待剩余氣體冷卻至室溫。請回答：實驗前，檢查本裝置氣密性的一種方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精燈加熱硬質玻璃管，可觀察到_，說明氣密性良好。實驗結束后，注射器內氣體的體積減少了約_mL，這是因為_。（2）課外活動小組發(fā)現紅熱的銅絲變黑后，為了回收再利用銅絲，在研究如何除去黑色物質的討論中，制定了如圖2所示的兩種方案。請回答：（備注：A為氫氧化鈉溶液，B為稀硫酸溶液）甲方案的玻璃管中實驗現象是_，乙方案的燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是_。甲方案實驗過程中，操作步驟正確的是_（填序號）。A實驗開始時，先通入CO，再加熱：實驗結束時，先停止加熱，再停止通入COB實驗開始時，先加熱，再通入CO；實驗結束時，先停止加然，再停止通入COC實驗開始時，先通入CO，再加熱；實驗結束時，先停止通入CO，再停止加熱D實驗開始時，先加熱，再通入CO；實驗結束時，先停止通入CO，再停止加然兩種方案相比，乙方案更好，其原因_?！敬鸢浮浚?）氣球迅速變大（其他正確描述均給分）16 氧氣的體積約占空氣總體積的1/5（2）黑色固體變?yōu)榧t色 Cu+2HCl=CuCl2+H2OA 操作方便；節(jié)約能源；不會對環(huán)境造成污染（答對一點即給全分，其他合理答案均給分）【解析】（1）實驗前，檢查本裝置氣密性的一種方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精燈加熱硬質玻璃管，可觀察到氣球迅速變大，說明氣密性良好?？諝庵醒鯕庹伎諝怏w積的五分之一，體積為80mL× =16mL，故反應后體積減少了16mL。（2）氧化銅是黑色固體，可以與一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，故可以看到的現象是黑色固體變?yōu)榧t色。稀鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，反應的方程式為：Cu+2HCl=CuCl2+H2O一氧化碳還原氧化銅的實驗中，為了防止爆炸需要先通入一氧化碳，在點燃酒精燈；實驗結束后，為了防止熾熱的銅被再次氧化，要先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入一段時間的一氧化碳，故選A.相比較而言乙方案操作方便；節(jié)約能源；不會對環(huán)境造成污染。19某校實驗室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質量分數，某興趣小組按下圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮氣不與鐵屑中的成分反應；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。部分實驗步驟如下：稱量硬質玻璃管的質量。將樣品放入硬質玻璃管中，稱量硬質玻璃管和樣品的質量。連接好裝置。緩緩通入N2，點燃甲處的酒精噴燈，待硬質玻璃管中固體恒重，記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。再次連接好裝置，繼續(xù)實驗。通入CO，點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至硬質玻璃管冷卻。再次記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。實驗數據記錄如下表:硬質玻璃管硬質玻璃管和樣品步驟II硬質玻璃管和剩余固體步驟步驟硬質玻璃管和剩余固體質量m1m2m3m4請回答下列問題:（1）步驟丙處酒精燈的作用是_。（2）步驟硬質玻璃管中反應的化學方程式為_。（3）樣品中氧化鐵的質量分數為_（用m1、m2、m3、m4的代數式表示）。若步驟中氧化鐵沒有完全反應，樣品中水的質量分數測量結果將_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（4）有關樣品，下列說法正確的是_（填字母標號）。A樣品中氫元素的質量為1/9(m2- m3) B樣品中鐵單質和氧化鐵的質量總和為m3-m1C樣品中鐵單質的質量為m4-m1 D樣品中氧元素的質量為m3- m4【答案】（1）把一氧化碳轉化成二氧化碳，防止污染環(huán)境（2）（3）×100% 不變 （4）AB【解析】（1）步驟丙處酒精燈是進行尾氣處理，因為一氧化碳有毒，所以作用是 把一氧化碳轉化成二氧化碳，防止污染環(huán)境。（2）步驟硬質玻璃管中是氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為。（3）設樣品中氧化鐵的質量分數為x。由于實驗設計中用于檢測氧化鐵反應情況的是實驗III，實驗II是探究水的含量的，所以無論氧化鐵是否完全反應，樣品中水的質量分數測量結果將不變。 （4）A、樣品中水的質量為（m2-m3），所以樣品中氫元素的質量為，正確；B、m3中只是比樣品少了水，所以樣品中鐵單質和氧化鐵的質量總和為m3-m1，正確；C、樣品中鐵元素的質量為m4-m1，而非樣品中鐵單質的質量為m4-m1，錯誤；D、m3-m4僅是樣品中氧化鐵中氧元素的質量，而樣品中氧元素的質量還包括水中的，錯誤。故選AB。20甲、乙、丙三位同學對一瓶實驗室久置的NaOH溶液變質程度進行實驗探究。（1）甲同學取少量該溶液于試管中，滴加23滴酚酞溶液，觀察到_，他認為該溶液未變質。（2）乙同學查閱資料獲知，Na2CO3溶液遇指示劑變色與NaOH溶液相同，認為甲同學的檢驗方法不正確。乙同學取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到_，他認為已完全變質。寫出此現象的化學方程式_。（3）丙同學認為乙同學的實驗結論不嚴謹，他的猜想是_。他用如下實驗方案來證明自己的猜想：取少量該溶液于試管中，先加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中存在_。（填化學式）靜置后取上層清液于另一支試管中，加入23滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，說明原溶液中存在_。（填化學式）【答案】（1）溶液變紅（2）有氣泡產生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （3）氫氧化鈉部分變質 Na2CO3 NaOH【解析】（1）甲同學取少量該溶液于試管中，滴加23滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅，他認為是氫氧化鈉，于是認為該溶液未變質。（2）乙同學取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，由于碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣體，故觀察到有氣泡產生，他認為已完全變質，出現此現象的化學方程式為Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2。（3）丙同學認為乙同學的實驗結論不嚴謹，故提出新的猜想是氫氧化鈉部分變質。取少量該溶液于試管中，先加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中存在碳酸鈉。靜置后取上層清液于另一支試管中，加入23滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，說明原溶液中存在氫氧化鈉。23