2018年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第32講 化學(xué)計算（真題賞析）課后練習(xí)

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1、第三十二講 化學(xué)計算真題賞析 題一： 我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(鋇為+2價；硅為+4價)，它的化學(xué)式為：BaCuSi2Ox，則x的值為（　?。? A．3 B．4 C．5 D．6 題二： 在2013年一本中考化學(xué)資料的學(xué)習(xí)工具卡上有常見的化合價記憶口訣，有一句是“SO、CO負二價，NO、OH- 負一價，還有NH正一價”，請問NH?中氮元素的化合價是（　?。? A．3 B．+1 C．+3 D．+5 題三： 食醋是廚房中常用的調(diào)味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其

2、中代表一個碳原子，代表一個氫原子，代表一個氧原子。下列說法不正確的是（ ） A．乙酸是一種化合物 B．乙酸的相對分子質(zhì)量為60 C．乙酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60% D．乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為1∶2∶1 題四： 屠呦呦帶領(lǐng)科研團隊研發(fā)的新型抗瘧疾藥——青蒿素和雙氫青蒿素，在全球抗擊瘧疾進程中，拯救了上百萬人的生命，因此獲得2015年諾貝爾生理或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素化學(xué)式為C15H22O5，下列說法不正確的是（　?。? A．青蒿素屬于有機物 B．青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為15：22：5 C．青蒿素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為28.4% D．利用化學(xué)反應(yīng)

3、提取和合成藥物，以抑制細菌和病毒，保障人體健康 題五： 隨著人們生活水平的提高，小汽車走進了千家萬戶，車用防凍液“冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕”的優(yōu)良性能被愛車族廣泛使用，現(xiàn)國際上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防凍液，請回答： （1）乙二醇的相對分子質(zhì)量為_______； （2）乙二醇中C、H、O元素的質(zhì)量比為_______。 題六： 低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答： （1）蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是_______。 （2）蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na=_______。 （

4、3）若某病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 題七： 偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。該化學(xué)方程式為 C2H8N2 + 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列說法正確的是（ ） A．X的化學(xué)式為CO B．偏二甲肼中碳的質(zhì)量分數(shù)為40% C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．生成N2和H2O的質(zhì)量比為14:9 題八： 科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置， 如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤

5、的是（　　） A．參加反應(yīng)的X，Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)之比為3:4 B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) C．W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75% D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變 題九： 2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質(zhì)中一定 含有_______元素(填元素符號)，其中各元素的質(zhì)量比為_______。 題十： 葡萄糖酸鋅 (C12H22O14Zn )中所含人體必需的微量元素是______。2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥，若14.1g青蒿素燃燒生成33.0gCO2和9.9gH2O，則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧

6、氣的質(zhì)量之比為________。 題十一： 應(yīng)用所學(xué)知識，分析有關(guān)信息,回答下列問題: (1)最近我市完成了92號和95號汽油的推廣使用，降低了汽車尾氣中的硫氧化物，為進一步減少污染,通常在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”。裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下： 請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。 在反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是______________。 (2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒,用化學(xué)方程式表示為2Mg+X2MgO+C X的化學(xué)式為_______，若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后碳的質(zhì)量為m2，則m1_______m2(填

7、>、=、< )。 題十二： 汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具。請回答下列問題： （1）汽車制造需要大量的鋼鐵。工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。 （2）下列汽車配件及用品中，屬于有機合成材料的是______________（填編號）。 a.鋼鐵外殼 b.合成纖維材質(zhì)的安全氣囊 c.橡膠輪胎 d.羊毛坐墊 （3）鋼鐵易生銹。汽車在噴漆前可用鹽酸溶液“酸洗”，以除去鋼鐵表面的鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3）。除銹過程中觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。寫出溶液變黃的化學(xué)方程式____

8、__________。 （4）高級轎車配置的安全氣囊內(nèi)有硝酸銨（NH4NO3）。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速發(fā)生分解，產(chǎn)生大量的水蒸氣和一氧化二氮氣體充滿氣囊。氣囊填補在駕駛員與擋風(fēng)玻璃、方向盤之間，達到保護駕乘人員的目的。 ①已知硝酸銨中銨根離子（NH）的化合價為+1價，則銨根中氮元素的化合價為_______。 ②寫出硝酸銨受撞擊發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。 （5）酒駕會帶來危害。交警在查酒駕時，先請司機打開車窗，若聞到酒精氣味，則要求司機必須接受酒精含量的測試。交警能聞到酒精的氣味是因為______________。 （6

9、）乙醇是一種清潔的燃料，乙醇汽油可以減少汽車尾氣造成的污染。乙醇燃燒反應(yīng)的微觀示意圖如下： 反應(yīng)中，生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為______________。 題十三： 新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備工藝流程如下圖所示： 請回答下列問題： (1)納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學(xué)式為_______。 (2)請補充完成上述制備工藝的化學(xué)方程式：H2+FeCl2Fe+_______。在制備納米級Fe粉的工藝流程中，N2的作用是_____________________。 (3)研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級F

10、e粉樣品中混有少量的FeCl2雜質(zhì)。 ①為除去樣品中的雜質(zhì)，在無氧環(huán)境下，先加_______溶解，然后再_______、洗滌、烘干。 ②取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣0.7g。請計算該樣品中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)。 （請寫出計算過程) 題十四： 黃銅（銅、鋅合金）在生產(chǎn)生活中有重要用途，某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定某種品牌的黃銅中的鋅的質(zhì)量分數(shù)是否符合國標的規(guī)定（32%～38%）。同學(xué)們稱取了38.6 g黃銅樣品，投入裝有50.0 g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量為10.0 g)中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了五次稱量，記錄如下表： 反應(yīng)時間 t1

11、t2 t3 t4 t5 燒杯和藥品質(zhì)量∕g 98.5 98.4 98.3 98.2 98.2 （1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣多少克？ （2）通過計算說明該品牌的黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)是否符合國標的規(guī)定。 題十五： 為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量之間關(guān)系的坐標圖（如圖所示）。 ⑴碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為_______。 ⑵求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 題十六： 化學(xué)興趣小組的同學(xué)為體

12、驗加熱固體制取氣體的操作步驟和方法，利用6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱（化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO32KCl+3O2↑）制取氧氣。 （1）實驗結(jié)束后，甲同學(xué)認為氯酸鉀可能未分解完全，又設(shè)計進行了下面的實驗： 步驟1：將實驗加熱后的殘留物加水至充分溶解，過濾； 步驟2：向步驟1的濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為5.74g。 小資料：①二氧化錳不溶于水 ②AgClO3易溶于水 甲同學(xué)分析實驗過程，其中僅涉及兩步化學(xué)反應(yīng)： 2KClO32KCl+3O2↑ KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3 推出兩反應(yīng)間存在KClO3→KCl→AgC

13、l↓物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和質(zhì)量比例關(guān)系。 請你利用上述關(guān)系，通過計算幫甲同學(xué)判斷KClO3是否完全分解？（要求：簡單寫出計算過程、說明判斷依據(jù)，計算結(jié)果精確到0.1） （2）乙同學(xué)對甲同學(xué)的方案提出質(zhì)疑：認為通過稱量加熱后殘留物質(zhì)量，利用加熱前后質(zhì)量差進行計算，同樣可以達到甲同學(xué)的實驗?zāi)康?。你贊同乙同學(xué)的觀點嗎？說明理由：______________；______________。 化學(xué)計算真題賞析 題一： D 詳解：銅元素在化合物中的化合價為+2價、氧元素為-2價、鋇元素為+2價、硅元素為+4價，依據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零的規(guī)律可列式得：(+2)+ (+2)+ (+4)×

14、2+(-2)x = 0，可解得x = 6。本題應(yīng)選D。 題二： A 詳解：氫元素化合價為+1價，由于銨根為+1價，設(shè)氮元素化合價為x，可列式得： x+ (+1)×4 = +1，解得x = -3。 題三： C 詳解：由乙酸的分子模型圖可得出乙酸的化學(xué)式為C2H4O2，因此乙酸是由C、H、O三種元素組成的化合物，A正確；乙酸的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×4+16×2=60，B正確；乙酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是：（12×2）÷60×100%=40%，C錯誤；乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為2∶4∶2 =1∶2∶1，D正確。 題四： B 詳解：青蒿素是一種含碳元素的化合物

15、，屬于有機物，A項說法正確；青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，B項說法錯誤；青蒿素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈28.4%，C項說法正確；化學(xué)的重要用途之一是利用化學(xué)反應(yīng)提取和合成藥物，以抑制細菌和病毒，保障人體健康，D項說法正確。 題五： （1）62 （2）12:3:16 詳解：（1）相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，則乙二醇[(CH2OH)2]的相對分子質(zhì)量為：(12+1×3+16)×2=62； （2）化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，則乙二醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為

16、（12×2）:（1×3×2）:（16×2）=12:3:16。 題六： （1）156 （2）48:5:80:23 （3）5.85gNaCl中鈉元素的質(zhì)量為 5.85g×（23/58.5）×l00%=2.3g 5.85gC4H5O5Na中鈉元素的質(zhì)量為5.85g×(23/156)×100%≈0.86g 5.85gNaCl比等質(zhì)量的C4H5O5Na多的鈉元素的質(zhì)量為2.3g-0.86g≈1.4g 答：該病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽比食用相同質(zhì)量的NaCl少攝入鈉元素1.4g。 詳解：（1）蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量=12×4+1×5+16×5+23=156； （2）C:H

17、:O:Na=12×4:1×5:16×5:23=48:5:80:23； （3）可先求出5.85gNaCl中鈉元素的質(zhì)量，再求出5.85g蘋果酸鈉鹽中鈉元素的質(zhì)量，最后求其差值即可。 題七： B 詳解：反應(yīng)前各原子的個數(shù)為：2C、8H、6N、8O，反應(yīng)后各原子的個數(shù)為8H、6N、4O，因此2X中共有2C、4O，X的化學(xué)式為CO2，A錯誤；偏二甲肼中碳的質(zhì)量分數(shù)為 =40%，B正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，因此不屬于分解反應(yīng)，C錯誤；生成氮氣和水的質(zhì)量比為=，D錯誤。 題八： B 詳解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3C+4NH3 2N2+3CH4，由方程式可知，參加反應(yīng)

18、的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3：4，A正確；該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，B錯誤； W為甲烷，甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：=75%，C正確；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變，D正確。 題九： C、H、O；C:H:O =12:3:8 詳解：由質(zhì)量守恒定律知參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，4.4g二氧化碳中碳元素、氧元素的質(zhì)量分別為：4.4g×=1.2g、4.4g×=3.2g，2.7g水中氫元素、氧元素的質(zhì)量分別為：2.7g×=0.3g、2.7g×=2.4g，生成物中氧元素的質(zhì)量總和為：3.2g+2.4g=

19、5.6g>4.8g，所以該物質(zhì)中一定含有C、H、O元素。碳元素的質(zhì)量為1.2g，氫元素的質(zhì)量為0.3g，氧元素的質(zhì)量為:5.6g-4.8g=0.8g，所以質(zhì)量比為C:H:O =12:3:8。 題十： 鋅（或Zn） 5:36 詳解：C、H、O 屬于人體中的常量元素，鋅屬于人體中的微量元素；根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知青蒿素中碳的質(zhì)量即二氧化碳中碳的質(zhì)量，青蒿素中氫的質(zhì)量即水中氫的質(zhì)量，碳的質(zhì)量為33.0g=9g，氫的質(zhì)量為9.9g×，青蒿素中氧的質(zhì)量為：14.1g-9g-1.1g=4g，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為33g+9.9g-14.1g=28.8g，青蒿素中氧的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之

20、比為4:28.8=5:36。 題十一： (1)2CO+2NO2CO2+N2；氧元素 (2)CO2；> 詳解：(1)由題圖中反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下生成二氧化碳和氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；反應(yīng)中碳的化合價由一氧化碳中的+2價變成了二氧化碳中的+4價，氮元素由一氧化氮中的+2價變成了氮氣中的零價，只有氧元素的化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化（仍為-2價）； (2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，可推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式為CO2，化學(xué)方程式中金屬鎂與碳的質(zhì)量比為48:12（即每48份質(zhì)量的鎂會生成12份質(zhì)

21、量的碳），所以金屬鎂的質(zhì)量（m1）大于完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量（m2）。 題十二： （1）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （2）bc （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）①-3 ②NH4NO3 N2O↑+2H2O↑ （5）分子在不斷運動 （6）27:44 詳解：（1）在高溫條件下，一氧化碳能和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，由此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）鋼鐵屬于金屬材料，合成纖維、合成橡膠屬于有機合成材料，羊毛屬于天然有機材料，故選bc；（3）鐵銹的主要成分氧化鐵能和鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵溶液和水，鐵銹除去后，露出的鐵繼續(xù)和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞

22、鐵和氫氣，本題要求寫出溶液變黃的化學(xué)方程式，因此寫出第一個反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；（4）①銨根中氫元素的化合價為+1價，設(shè)銨根中氮元素的化合價為x，則x+（+1）4=+1，解得x=3；②根據(jù)提供的信息可知硝酸銨撞擊后會生成水和一氧化二氮，根據(jù)一寫、二配、三注的步驟即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （5）聞到氣味是因為分子在不斷運動； （6）由反應(yīng)微觀示意圖可得乙醇燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2， 反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為：=。 題十三： （1）Fe3O4 （2）2HCl；防止納米級鐵粉被氧化（3）①水；過濾 ②設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。 Fe+2HCl=F

23、eCl2+H2↑ 56 2 x 0.7g 56:2=x:0.7g 解得：x=19.6g 樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為(19.6g/20g)×100%=98% 答：樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為98%。 詳解：（1）鐵粉燃燒生成的黑色固體是Fe3O4；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，可知化學(xué)方程式中在空格應(yīng)填寫“2HCl”，氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣，隔絕氧氣以防止納米級鐵粉被氧化；（3）FeCl2溶于水，F(xiàn)e粉不溶于水，所以用先加水溶解，然后再過濾的方法除去混在Fe粉中的FeCl2，再經(jīng)洗滌、烘干可得到Fe粉；根據(jù)鐵粉與鹽酸反應(yīng)的

24、化學(xué)方程式，利用鐵與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量，進一步計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。 題十四： （1）0.4 （2）設(shè)38.6 g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 x 0.4 g = 解得：x = 13 g 該品牌的黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)是：×100%≈33.7 %，介于國標規(guī)定的32%～38 % 之間，說明該品牌的黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)符合國標的規(guī)定。 答：該品牌的黃銅中的鋅的質(zhì)量分數(shù)為33.7%，符合國標的規(guī)定。 詳解：通過

25、分析題中數(shù)據(jù)和表格中的數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)前后燒杯和藥品總質(zhì)量的變化得出反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。根據(jù)化學(xué)方程式中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進一步計算出黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)，以判斷是否符合國標規(guī)定。 題十五： ⑴84.32g ⑵設(shè)10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g 100:x=44:3.52g 解得：x=8g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 8g/10g×100%=80%。

26、答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。 詳解：當(dāng)產(chǎn)生的氣體不再增多，說明樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)，根據(jù)圖像可知，恰好生成最多量氣體時消耗鹽酸的質(zhì)量為84.32g，最多得到氣體的質(zhì)量為3.52g。根據(jù)氣體 的質(zhì)量可計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 題十六： （1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，推出兩反應(yīng)間存在的關(guān)系為：2KClO3～2KCl～2AgCl，即KClO3～KCl～AgCl，它們的質(zhì)量關(guān)系為122.5:74.5:143.5， 設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x。 KClO3～KCl～AgCl

27、 122.5 143.5 x 5.74g ，解得：x=4.9g 6g＞4.9g，故KClO3沒有完全分解。 （2）贊同；由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進一步判斷氯酸鉀是否完全分解 詳解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出KClO3→KCl→AgCl↓等物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和質(zhì)量比，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量，計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進一步判斷KClO3是否完全分解；（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，通過稱量加熱前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，所得質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進一步判斷氯酸鉀是否完全分解。 10