九年級(jí)化學(xué)上 5.1 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)設(shè)計(jì)1新人教版

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1、九上《5.1 質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)1新人教版 課 型：隨堂實(shí)驗(yàn) 課 時(shí)：１課時(shí) 教學(xué)目的： 1.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。 2.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反的應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律的涵義的理解和運(yùn)用，既是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。 教學(xué)方法： 演示實(shí)驗(yàn)、隨堂實(shí)驗(yàn)、閱讀、啟發(fā)式、練習(xí)等方法進(jìn)行教學(xué)。 實(shí)驗(yàn)用品： 托盤天平(砝碼)(31架)、錐形瓶(100mL30個(gè))(250mL2個(gè))、小試管(30支)、酒精

2、燈（30只）、火柴。白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液。電腦等。 教學(xué)過(guò)程 [組織教學(xué)] 安定學(xué)生情緒。 [課前練習(xí)] (電腦展示) 用化學(xué)式表示下列化學(xué)變化的反應(yīng)式:(由學(xué)生作答) (1)鐵在氧氣中燃燒； (2)在空氣中點(diǎn)燃磷； (3)將氧化汞加熱； (4)氯酸鉀受熱分解。 [引入新課] 上述這些化學(xué)反應(yīng)式，反映出反應(yīng)物在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)樾再|(zhì)不同的新的生成物，從這些反應(yīng)式里，我們可以看到參加反應(yīng)的是什么物質(zhì)，生成的又是什么物質(zhì)，即體現(xiàn)出了這些反應(yīng)中質(zhì)的變化。那么，在反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？反應(yīng)物和生成物之間的量是否有一定的關(guān)系呢？現(xiàn)在我們通過(guò)實(shí)

3、驗(yàn)來(lái)研究這一關(guān)系。 [實(shí)驗(yàn)4-1] (教師演示) 引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P69-70[實(shí)驗(yàn)4-1]的內(nèi)容，并思考本實(shí)驗(yàn)?zāi)康模^察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯 研究在密閉的容器中，磷和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成五氧化二磷，這一反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒(méi)有變化。 [操作方法] (1)稱量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量； (2)引發(fā)反應(yīng)； (3)冷卻后第二次稱量。 [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] (1)白磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙(即五氧化二磷)。 (2)天平同反應(yīng)前一樣保持平衡。 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。 [引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論] 反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，雖然磷燃燒后生成了五氧化二磷， 但

4、這個(gè)容器裝置的總質(zhì)量不變。即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)反應(yīng)中這種量的關(guān)系是不是具有普遍意義呢？讓我們?cè)僮鰧?shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。 [實(shí)驗(yàn)4-2] (改教師演示為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)) [實(shí)驗(yàn)要求] (電腦展示) (1)觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)； (2)混合后有什么現(xiàn)象? (3)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒(méi)有變化? [實(shí)驗(yàn)過(guò)程] 參看課本Ｐ70[實(shí)驗(yàn)4-2] [提問(wèn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果] (1)混合后，你是根據(jù)什么現(xiàn)象判斷已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)? (2)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒(méi)有變化? [小結(jié)] (板書) 一、質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各

5、物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。 [討論] 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量總是相等呢？(啟發(fā)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)加以分析)。 [電腦動(dòng)畫]（用Authorware6.5制作） 通過(guò)Ｐ與Ｏ2反應(yīng)生成Ｐ2Ｏ5的分子動(dòng)畫演示，分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，解釋質(zhì)量守恒定律。 [板書] 二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。 [引導(dǎo)學(xué)生閱讀] 課本Ｐ70最后一段。 [板書] 三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用 [觀察與思考] 播放多媒體模擬實(shí)驗(yàn)，（超鏈接《質(zhì)量守恒》的另一課件）。

6、 實(shí)驗(yàn)一： (1)稱量蠟燭；(2)點(diǎn)燃蠟燭，一會(huì)兒后，稱量。 觀察內(nèi)容 蠟燭點(diǎn)燃前后質(zhì)量有何變化? [討論] 為什么質(zhì)量會(huì)變小? 實(shí)驗(yàn)二： 在實(shí)驗(yàn)一中加上燃燒產(chǎn)物吸收裝置，重新操作。 [討論] 為什么反應(yīng)前后質(zhì)量反而增大呢? [小結(jié)] 根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)分析都說(shuō)明，質(zhì)量守恒是自然界一切化學(xué)變化所遵循的普遍規(guī)律。因此我們?cè)诒硎净瘜W(xué)反應(yīng)時(shí)，就必須把這一關(guān)系表達(dá)出來(lái)。 [練習(xí)] (電腦打出展示) 1.課本Ｐ70習(xí)題1 2.某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（ ） A.氧氣 氫氣 碳 B.氫氣 碳 C.氧元素 氫元素 碳元素 D.氫元素 碳元素 3.將4克MnO2加入一定量的KClO3中，此時(shí)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好為20％，加熱一會(huì)兒后，MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5％問(wèn)此時(shí)生成O2多少克。 [本節(jié)總結(jié)]（電腦展示） 本節(jié)課要求掌握三方面內(nèi)容： (1)質(zhì)量守恒定律。 (2)用分子、原子的理論解釋質(zhì)量守恒定律。 (3)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用（解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)計(jì)算）。 [布置作業(yè)] 1.復(fù)習(xí)本節(jié)并預(yù)習(xí)第二節(jié)內(nèi)容。 2.Ｐ70習(xí)題１（機(jī)動(dòng)：練習(xí)或課外作業(yè)）