（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題3 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 課題二 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別教學(xué)案 蘇教版選修6

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1、（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題3 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 課題二 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別教學(xué)案 蘇教版選修6 　【學(xué)考報(bào)告】 知識(shí)條目 加試要求 ①硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀)和重要的化學(xué)性質(zhì)(如氧化性和還原性等) ②亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性 ③亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 ④常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別 b a c c 亞硝酸鈉的性質(zhì) 1．亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性 向亞硝酸鈉溶液中加酸，生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會(huì)分解，產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2、2HNO2===NO

2、↑＋NO2↑＋H2O。 2．亞硝酸鈉的氧化性 在亞硝酸鈉中，氮的化合價(jià)為＋3，處于中間價(jià)態(tài)。因此，亞硝酸鈉與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)可生成單質(zhì)碘。反應(yīng)的離子方程式是2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O。 析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此可以檢驗(yàn)NO的存在。 亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng)，生成棕黃色的FeCl3溶液。反應(yīng)的離子方程式是NO＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O。 3．亞硝酸鈉的還原性 亞硝酸鈉與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出還原性。如亞硝酸鈉與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO被還原為Mn2＋，KMnO4溶液褪色。

3、反應(yīng)的離子方程式是5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O。 4．亞硝酸鈉的鑒別 與氯化鈉不同，亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反應(yīng)的離子方程式是Ag＋＋NO===AgNO2↓。 亞硝酸鈉溶液水解呈堿性，其水解反應(yīng)的離子方程式是NO＋H2OHNO2＋OH－。 思考：已知HNO2為弱電解質(zhì)，請(qǐng)思考鑒別NaNO2和NaCl除上述方法外，還可用什么方法？并用化學(xué)用語(yǔ)解釋。 提示　分別取NaNO2和NaCl晶體于兩支試管中，加入適量蒸餾水振蕩溶解后，測(cè)其pH，pH>7的是NaNO2，這是因?yàn)镹O＋H2OHNO2＋OH－，而使溶液顯堿性。

4、 點(diǎn)撥一、亞硝酸鈉與食鹽的鑒別實(shí)驗(yàn)方案 1．方案一：利用HNO2的不穩(wěn)定性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 ①溶解：各取5 g左右的建筑工業(yè)用鹽和食鹽，分別在試管中配成溶液待用。觀察現(xiàn)象，用手觸摸試管外壁 都易溶于水，形成無(wú)色溶液。盛NaNO2溶液的試管外壁比較涼 NaNO2、NaCl都易溶于水；NaNO2溶于水時(shí)明顯吸熱 ②酸化：各取2 mL①中溶液，分別置于兩支試管中，再各滴加2 mol·L－1的稀硫酸，微熱并觀察現(xiàn)象 一試管中無(wú)明顯變化。 另一試管溶液中有氣泡產(chǎn)生，在試管上部變?yōu)榧t棕色 無(wú)明顯變化的是NaCl溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生的是NaNO2溶

5、液，反應(yīng)的方程式為NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2，2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O 2.方案二：利用NO的氧化性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液，分別置于兩支試管中，滴加1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加3～5滴稀硫酸，觀察現(xiàn)象 一試管中無(wú)明顯變化；另一試管中溶液變?yōu)樽厣嚬芸诋a(chǎn)生紅棕色氣體 無(wú)明顯變化的是NaCl溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生的是NaNO2溶液。酸性條件下，NO可將I－氧化，生成I2、NO，NO在空氣中轉(zhuǎn)化成NO2，反應(yīng)的方程式為：2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I(xiàn)

6、2＋2H2O，2NO＋O2===2NO2 3.方案三：利用NO的還原性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液，分別置于兩支試管中，滴加K2Cr2O7酸性溶液，觀察現(xiàn)象 一只試管中溶液由橙色變?yōu)榫G色，另一只試管中無(wú)明顯變化 無(wú)明顯變化的是NaCl溶液，有顏色變化的試管中是NaNO2溶液。NO具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O 4.方案四：利用NO水解顯堿性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液，分別置于兩支試管中，滴

7、加酚酞試液，觀察現(xiàn)象 一試管無(wú)明顯變化；另一試管中溶液變?yōu)闇\紅色 無(wú)明顯變化的是NaCl溶液，變淺紅色的是NaNO2溶液。NO水解使溶液顯堿性，水解離子方程式為：NO＋H2OHNO2＋OH－ 5.方案五：利用AgNO2在稀HNO3溶液中的溶解性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液，分別置于兩支試管中，先加入幾滴AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象 開(kāi)始兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀，后來(lái)一試管中沉淀溶解，另一試管中無(wú)明顯變化 沉淀沒(méi)有溶解的是NaCl溶液，沉淀溶解的是NaNO2溶液。AgNO2可溶于稀硝酸，而AgCl不溶于稀HNO3，反

8、應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Ag＋＋NO===AgNO2↓，AgNO2＋H＋===Ag＋＋HNO2 點(diǎn)撥二、物質(zhì)鑒別的常用方法 鑒別方法 適用范圍 舉例 物理方法 觀察法 觀察被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等 如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2與Cl2等 嗅試法 判斷氣體或有揮發(fā)性物質(zhì)的不同氣味(有毒氣體禁用) 如NH3與O2等 水溶法 觀察被鑒別物質(zhì)在水中溶解情況 如Na2CO3與CaCO3 加熱法 主要用于易升華物質(zhì) 如鑒別碘或萘 焰色 反應(yīng)法 常用于金屬或金屬離子 如鉀鹽、鈉鹽的鑒別 化學(xué)方法 加熱法 常用于易分解

9、的物質(zhì) 如HCO、NO、NH的鹽類；難溶性堿；結(jié)晶水合物失水等 顯色法 利用某些離子在特定試劑中顯示特殊顏色檢驗(yàn) 如用石蕊、酚酞、pH試紙檢驗(yàn)H＋或OH－；Fe3＋遇SCN－呈血紅色等 水溶法 被鑒別物質(zhì)加水后有特殊現(xiàn)象 如CuSO4加水變藍(lán)，CaC2加水產(chǎn)生氣體 點(diǎn)燃法 主要用于被鑒別物質(zhì)的助燃性和可燃性，及可燃物的燃燒現(xiàn)象、產(chǎn)物 如H2S的燃燒呈淡藍(lán)色火焰，H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰 指定 試劑法 主要用于待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異性，來(lái)選擇合適試劑 如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種無(wú)色溶液，可選擇Ba(OH)2來(lái)鑒別 分組法 被鑒

10、別物較多時(shí)，常選擇合適試劑把被鑒別物分成若干小組，然后再對(duì)各小組進(jìn)行鑒別 如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、鹽酸六種物質(zhì)，可選擇石蕊試液把上述六種物質(zhì)分成三組(堿性、酸性、中性)然后再對(duì)各組進(jìn)行鑒別 特定要求 的鑒別 只用一種試劑或不用任何試劑等 [典例剖析] 亞硝酸鈉是一種外觀極像食鹽，且具有與食鹽一樣咸味的有毒物質(zhì)，因此，這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽食用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。請(qǐng)你閱讀題表有關(guān)資料，并結(jié)合已有化學(xué)知識(shí)，用三種方法鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。 項(xiàng)目 亞硝酸鈉 氯化鈉 溶解性 15 ℃時(shí)溶解度為81.5 g 15 ℃時(shí)溶

11、解度 為35.8 g 熔點(diǎn) 271 ℃ 801 ℃ 沸點(diǎn) (320 ℃時(shí)發(fā)生分解放出有臭味氣體) 1 413 ℃ 水溶液酸堿性 堿性 中性 方案 選取的試劑和方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ (你還有其他的方法嗎？請(qǐng)繼續(xù)寫在表中。) 解析　 答案　 方案 選取的試劑和方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 ① 在同一塊金屬片上加熱兩種物質(zhì) 先熔化者為亞硝酸鈉 ② 各取少量?jī)煞N物質(zhì)分別溶于水，用pH試紙測(cè)試 pH>7的是亞硝酸鈉 ③ 各取少量?jī)煞N物質(zhì)分別溶于水，然后分別滴加硝酸銀溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)

12、生的是氯化鈉 ④ 兩種物質(zhì)的酸性溶液分別滴在淀粉碘化鉀試紙上 變藍(lán)者為NaNO2 ⑤ 取兩支試管分別加2 mL K2Cr2O7酸性溶液后滴加未知物質(zhì)配成的溶液 由橙色變綠色者為NaNO2 (五種方法可任選三種，其他方法從另外兩種方法中選擇) [跟蹤訓(xùn)練] 1．亞硝酸鈉又稱為“工業(yè)鹽”，在新聞報(bào)道中常出現(xiàn)因誤食工業(yè)鹽而導(dǎo)致中毒的事件，下列關(guān)于亞硝酸鈉的敘述不正確的是(　　) A．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似 B．亞硝酸鈉和食鹽一樣也具有咸味 C．食鹽可用作食品的添加劑而亞硝酸鈉絕對(duì)不可用作食品添加劑 D．亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液中滴加硝酸銀溶液均可產(chǎn)生白色沉淀 解析　亞硝酸鈉

13、也是一種食品添加劑，但是需要嚴(yán)格控制用量。 答案　C 2．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強(qiáng)的毒性，因外觀與口感與食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過(guò)查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案。其中不能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論的是(　　) A．分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉 B．用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無(wú)色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍(lán)色的是亞硝酸鈉 C．向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入兩種物質(zhì)，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉 D．分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉 解析　亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能利用硝酸銀溶液來(lái)區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作D錯(cuò)誤。 答案　D