（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第二單元 氧化還原反應學案

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1、（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第二單元 氧化還原反應學案 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應 b b 2.四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系 b b 3.氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目 b c 4.根據(jù)氧化還原反應判斷物質的氧化性、還原性強弱 c 5.氧化還原反應方程式的配平 c 考點一　基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念 1．基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念之間的關系 概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。 實例：在F

2、e2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反應中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。 2．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 ①Cu2S＋O22Cu＋SO2 ②3O22O3 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ④CaCO3CaO＋CO2↑ ⑤2H2O22H2O＋O2↑ ⑥SO3＋H2O===H2SO4 ⑦2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑧H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑨NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑩IBr＋H2O===HIO＋HBr 上述反

3、應屬于氧化還原反應的是____________(填序號，下同)，屬于化合反應的是____________________，屬于分解反應的是________________________，屬于置換反應的是____________，屬于復分解反應的是______________。 答案?、佗邰茛撷帷、蔻摺、堍荨、佗邸、? 題組一　氧化還原反應概念的判斷 1．下列說法正確的是(　　) A．氧化還原反應的本質是元素的化合價發(fā)生變化 B．還原劑是一種能夠得到電子的物質 C．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應 D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的 答案　D 解析　氧化還原反應的本質

4、是電子的轉移；還原劑是一種能夠失去電子的物質；物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應。 2．(2016·浙江10月選考，4)下列反應中，水作氧化劑的是(　　) A．C＋H2OCO＋H2 B．H2＋CuOCu＋H2O C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4 答案　A 解析　B項，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項，Cl2和H2O反應，H2O既不是氧化劑也不是還原劑；D項，SO3和H2O反應不是氧化還原反應。 3．(2017·衢州市高三1月教學質量檢測)下列反應中，H2SO4只作氧化劑的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4=

5、==Na2SO4＋2H2O B．2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 C．Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 答案　D 解析　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O是復分解反應，不是氧化還原反應，體現(xiàn)了硫酸的酸性，故A錯誤；反應2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4中硫酸既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B錯誤；反應Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O中體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性，故C錯誤；反應C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O只體現(xiàn)了硫酸的強氧化性，故D正確；答案為

6、D。 4．(2017·溫州市高三第二次選考模擬)在反應SiO2＋2CSi＋2CO↑中，還原劑是(　　) A．SiO2 B．C C．Si D．CO 答案　B 解析　反應中Si元素化合價從＋4價降低到0價，得到電子，被還原，二氧化硅是氧化劑。碳元素化合價從0價升高到＋2價，失去電子，被氧化，碳是還原劑，答案選B。 題組二　電子轉移的表示方法 5．下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式中，正確的是__________；屬于歧化反應的是______，屬于歸中反應的是____________________________，屬于部分氧化還原反應的是________________

7、________________________________________________________。 答案?、堍荨、凇、邸、邰堍? 6．某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應產(chǎn)物之一。 (1)該反應中的還原劑是____________。 (2)該反應中的還原產(chǎn)物是____________。 (3)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：_______________。 答案　(1)H2S　(2)NO　(3) 解析　HNO3為常見的氧化劑，H2S為常見的還原劑，則NO為還原產(chǎn)

8、物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由－2價升高到0價，N元素由＋5價降到＋2價，運用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學方程式。 題組三　基于“雙線橋”分析復雜氧化還原反應 7．(2017·溫州中學高三模擬)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及反應的化學方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是(　　) A．X的化學式為Ag2S B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子 C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1 mol X，反應轉移2 mol e－ 答案　C 解析　A項，根據(jù)元素守恒可知X的化學式為Ag2S，正確；B項，O2中O

9、元素化合價降低，所以銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子，正確；C項，反應時，Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，H2S不是還原劑，錯誤；D項，根據(jù)Ag元素的化合價變化，每生成1 mol Ag2S，轉移電子為2 mol，正確。 8．(2017·紹興市諸暨中學高三期中)O2F2可以發(fā)生反應：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是(　　) A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4 答案　D 解析　A項，氧元素的化合價由反應前的＋1價變?yōu)榉磻?/p>

10、后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應中O2F2中的氧元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是－2價，反應后變?yōu)镾F6中的＋6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數(shù)目，錯誤；D項，根據(jù)化學方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質的量之比是1∶4，正確。 走好關鍵第一步——正確標出元素化合價 正確分析氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目，其前提是確定物質中各元素(特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和

11、為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價最常見。 近幾年高考中一些特殊物質中元素的化合價判斷 CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6 Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3 Na2S2O3　S＋2　MO　M＋5　C2O　C＋3 HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1 FeO　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3 考點二　氧化性、還原性強弱規(guī)律 1

12、．氧化性、還原性的判斷 (1)氧化性是指得電子的能力；還原性是指失電子的能力。 (2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。 從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如：金屬單質、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 2．氧化性、還原性強弱的比較方法 (1)根據(jù)化學方程式判斷 氧化劑(氧化性)＋還原劑(

13、還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 (2)根據(jù)反應條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷 ①與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500 ℃才能發(fā)生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 ②當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同

14、，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。 當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，則氧化性：Cl2＞S。 題組一　正確理解氧化性、還原性強弱 1．下列說法正確的是(　　) A．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

15、 B．強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應 C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 D．元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑 答案　B 解析　強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應需要點燃或光照。 2．(2017·杭州檢測)在氧化還原反應中，下列各組物質均可用作氧化劑的是(　　) A．F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnO、NO C．ClO、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al 答案　B 題組二　依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱 3．已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3

16、＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 答案　A 解析　在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2＋ ＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。 4．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe

17、＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是(　　) A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ 答案　D 題組三　依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生 5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

18、 D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 答案　A 解析　根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2＋。 6．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H

19、2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 答案　C 解析　A項，還原性：SO2＞Fe2＋，能發(fā)生；B項，還原性：SO2＞I－，能發(fā)生；C項，還原性：H2O2

20、溶液　⑧Na和O2 (1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_________________________(填序號，下同)。 (2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_________________________________。 (3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是__________。 答案　(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④ 解析?、轋e和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。 根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的

21、方法 (1)濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。 (2)溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 (3)酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。 如：酸性條件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性條件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2↓＋3SO＋2OH－ 堿性條件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O 其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KM

22、nO4(堿性)。 微專題5　學考重要題型——氧化還原反應先后規(guī)律的應用 氧化還原反應的先后規(guī)律 一般情況下，在濃度相差不大的溶液中： (1)同時含有幾種還原劑時還原性強的優(yōu)先被氧化。 (2)同時含有幾種氧化劑時氧化性強的優(yōu)先被還原。 (3)判斷氧化還原型離子反應順序的方法：在氧化還原型離子反應中，同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，解此類題應抓住兩點： ①確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。 ②根據(jù)強弱規(guī)律判斷反應順序。 例　按要求書寫離子方程式： (1)向

23、一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2、②過量Cl2、③等量Cl2、④n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5。 答案?、?Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ④4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ (2)向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉：①只有紅色物質析出、②有氣泡冒出。 答案?、?Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，

24、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ 1．(2015·浙江10月選考，25)已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶質a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應。下列說法不正確的是(　　) A．離子的還原性強弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－ B．當a≥2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．當a＝b時，反應后的離子濃度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2 D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 答案　C 解析　本題考查

25、離子反應和氧化還原反應等知識。解答這道題時，不需要從反應物FeBr2和Cl2的量分析入手書寫與量有關的離子反應方程式來解題，只要依據(jù)題干給予的信息：氧化性Br2＞Fe3＋，就可判斷出還原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，當a＝b時，發(fā)生的離子反應2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，利用原子守恒可知，反應后的溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2。 2．(2016·浙江10月選考，24)已知還原性：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是

26、(　　) A．當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－ B．當5a＝4b時，發(fā)生的離子反應為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－ C．當a≤b≤a時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤3a mol D．當a＜b＜a時，溶液中SO、I－與Cl－的物質的量之比為a∶(3a－2b)∶2b 答案　C 解析　由于還原性SO＞I－，所以通入Cl2發(fā)生的反應依次為 SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－① 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－② A項，當a≥b時，Cl2不足，只發(fā)生反應

27、①，正確；B項，當5a＝4b時，即＝時，既發(fā)生反應①，又發(fā)生反應②，正確；C項，當b＝a時，只發(fā)生反應①，轉移電子的物質的量為2a mol，當b＝a時，轉移電子的物質的量為2a mol＋a mol＝3a mol，所以當a≤b≤a時，轉移電子的物質的量為2a mol≤n(e－)≤3a mol，錯誤；D項，當a＜b＜a時，此時，n(SO)＝a mol，I－為[a－2(b－a)] mol＝(3a－2b) mol，Cl－為2b mol，正確。 1．(2017·溫州市高三模擬)在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不

28、正確的是(　　) A．當a≤2b時，發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B．當2b≤a≤4b時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為2b mol≤n(e－)≤4b mol C．當2a＝5b時，發(fā)生的總離子反應為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋ D．當2b＜a＜4b時，反應后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b) 答案　D 解析　A項，由于還原性Fe＞Cu，所以當a≤2b時(即Fe過量)，發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，正確；B項，根據(jù)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋C

29、u2＋，反應轉移電子的物質的量為2b mol≤n(e－)≤4b mol，正確；C項，＝時，發(fā)生的離子反應為5Fe3＋＋2Fe＋Cu===7Fe2＋＋Cu2＋，即10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋，正確；D項， 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2b b 3b 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ a－2b a－2b 所以n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(3b＋a－2b)∶＝(a＋b)∶，錯誤。 2．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應。下列說法不正確的是

30、(　　) A．離子的還原性強弱：I－＞Fe2＋＞Br－ B．當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I－＋Br2===I2＋2Br－ C．當7a＝5b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶5 D．當4a＝3b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2＋＋6I－＋4Br2===2Fe3＋＋3I2＋8Br－ 答案　C 解析　依次發(fā)生的離子方程式：Br2＋2I－===I2＋2Br－，Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。C項，當＝時，離子方程式：10I－＋4Fe2＋＋7Br2===5I2＋4Fe3＋＋14Br－，所以c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝

31、1∶4∶14。 3．(2017·杭州市蕭山區(qū)命題比賽)已知氧化性：Fe3＋＞H＋。向含a mol HCl和a mol FeCl3的混合液中加入b mol Fe單質，充分反應。下列說法不正確的是(　　) A．當b≥a時，發(fā)生的離子反應為2H＋＋2Fe3＋＋2Fe===4Fe2＋＋H2↑ B．當2a＝3b時，發(fā)生的離子反應為2H＋＋6Fe3＋＋4Fe===10Fe2＋＋H2↑ C．當0.5a＜b＜a時，溶液中Fe2＋與H＋的物質的量之比為(a＋b)∶(a－b) D．當0.5a≤b≤a時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤2a mol 答案　C 解析　依次發(fā)生

32、的離子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2H＋＋Fe===H2↑＋Fe2＋。C項，＜＜1時， 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ a　　　a　　　a Fe　　　＋　　2H＋===Fe2＋＋H2↑ (b－)　　 2(b－)　 (b－) n(Fe2＋)∶n(H＋)＝(＋b－)∶[a－2(b－)]＝(a＋b)∶(2a－2b)。 4．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向a mol FeI2和a mol BaCl2混合溶液中緩慢通入b mol Br2，并不斷攪拌，溶液中離子的物質的量隨Br2加入的變化如圖所示(不考慮鹽類水解、水的電離及溶液體積變化等因素)。則下列說法不正

33、確的是(　　) A．離子的還原性：I－＞Fe2＋＞Br－ B．四條線與溶液中離子的對應關系：X－Fe2＋、Y－I－、Z－Br－、W－Cl－ C．當4a＝3b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶8 D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子方程式：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－ 答案　B 解析　依次發(fā)生的離子方程式：Br2＋2I－===I2＋2Br－，Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。Z代表Br－，X代表I－，Y代表Fe2＋，W代表Cl－，B項錯誤；C項，＝時，離子反應：6I－＋2Fe2＋＋4Br2===

34、3I2＋2Fe3＋＋8Br－，所以c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶8。 5．(2017·杭州市蕭山區(qū)命題比賽)在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是(　　) A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4　5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3 B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1　Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－ C．n(MnO)∶n(H2O2)＝2∶3　2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．n(Br2)∶n(FeI2)＝3∶2　2Fe2＋＋4I－＋3B

35、r2===2Fe3＋＋6Br－＋2I2 答案　D 解析　A項，F(xiàn)e在Cl2中燃燒，無論誰過量均生成FeCl3；B項，應為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；C項，電子不守恒。 6．已知在酸性條件下有以下反應關系： ①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2； ②Br2能將I－氧化為I2； ③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2。 現(xiàn)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。 (1)試將討論的結果填入表中： 編號 a的取值范圍 產(chǎn)物

36、的化學式(或離子符號) ① I2、Br－ ② ＜a＜ ③ I2、IO、Br2 ④ a≥ (2)在表③組中：當n(I2)＝n(IO)時，a的值為____________________________________。 答案　(1) 編號 a的取值范圍 產(chǎn)物的化學式(或離子符號) ① 0＜a≤ I2、Br－ ② ＜a＜ I2、Br2、Br－ ③ ≤a＜ I2、IO、Br2 ④ a≥ IO、Br2 (2) 解析　(1)BrO＋6I－＋6H＋===Br－＋3I2＋3H2O① 2BrO＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋

37、6H2O② 6BrO＋5I－＋6H＋===5IO＋3Br2＋3H2O③ 當0＜a≤時，發(fā)生反應①，產(chǎn)物為I2、Br－； 當＜a＜時，發(fā)生反應①和②，產(chǎn)物為I2、Br2、Br－； 當≤a＜時，發(fā)生反應②和③，產(chǎn)物為I2、IO、Br2； 當a≥時，發(fā)生反應③，產(chǎn)物為IO、Br2。 (2)2BrO＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O 0.2x x 0.5x 6BrO＋5I－＋6H＋===5IO＋3Br2＋3H2O y y y ，解得所以a＝0.2x＋y＝。 考點三　氧化還原反應的守恒規(guī)律及應用

38、 1．守恒規(guī)律的思維模型 氧化還原反應的實質是反應過程中發(fā)生了電子轉移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，即得失電子守恒?；谶@種思想，可以對氧化還原反應進行配平和計算。 氧化還原反應的配平步驟 (1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。 (2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。 (3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。 (4)配化學計量數(shù)：用觀察法配平其他各物質的化學計量數(shù)。 (5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒

39、)，逐項檢查配平的方程式是否正確。 2．守恒法解題的思維流程 (1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。 (3)根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式： a×be－＝a′×b′e－ a、a′指變價原子個數(shù)(物質的量)。 b、b′指元素的化合價變化數(shù)。 題組一　利用守恒配平 類型一　正向配平類 1．(1)____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋__

40、__H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 答案　(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4 (3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8 類型二　逆向配平類 2．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 答案　(1)3　6　2　

41、1　3　(2)2　9　3　3　5 類型三　缺項配平類 3．完成下列氧化還原反應方程式的配平： (1)MnO＋C2O＋________===Mn2＋＋CO2↑＋________ 答案　2　5　16　H＋　2　10　8　H2O (2) ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________ 答案　1　6　6　H＋　1　6　3　H2O 解析　根據(jù)化合價升降法配平ClO、Fe2＋、Cl－、Fe3＋的化學計量數(shù)分別為1、6、1、6，再利用電荷守恒及元素守恒得出反應物中有6H＋，產(chǎn)物中有3H2O。 氧化還原反應方程式配平的方法 (1)正向配平法：如果被氧化、被還原

42、的元素分別是兩種不同的反應物，通常從方程式左邊進行配平。 (2)逆向配平法：對于自身發(fā)生氧化還原反應或反應物只有一種的氧化還原反應，一般從方程式右邊配平較簡便。 (3)缺項配平法：這類方程式通常少寫一種反應物或生成物(通常這種物質既不是氧化劑或還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學式，要求確定其化學式。此類反應可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，最后由質量守恒、電荷守恒確定所缺物質(分子或離子)的化學式和化學計量數(shù)。 題組二　利用守恒計算 4．在100 mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中H

43、Br和H2SO3的濃度都等于(　　) A．0.16 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．0.20 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1 答案　C 解析　還原性H2SO3＞HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2SO3完全反應后，氯氣有剩余，剩余氯氣再氧化HBr。設H2SO3、HBr的濃度均為c mol·L－1，由電子轉移守恒可知，0.1c×2＋0.1c×0.5＝0.025×2，解得c＝0.2，故C正確。 5．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，則RO中R的化合價是(　　) A．＋3 B．＋

44、4 C．＋5 D．＋6 答案　D 解析　根據(jù)反應前后電荷守恒，可得n＝2，則RO中R的化合價為＋6價，即選D。 題組三　信息型氧化還原反應方程式的書寫 6．反應Ⅰ的化學方程式是_________________________________________________。 答案　SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI 7．機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑和汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：__________________ ______________________________

45、__________________________________________。 答案　2C3H6＋18NO6CO2＋6H2O＋9N2 8．某學生對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗： 順序 步驟 實驗現(xiàn)象 ① 取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解 溶液無變化 ② 滴加淀粉-KI溶液，振蕩 溶液無變化 ③ 然后再滴加稀硫酸，振蕩 溶液變藍色 請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因(用離子方程式說明)：____________________。 答案　4H＋＋4I－＋O2===2H2O＋2I2 9．寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：___

46、_______________________________ ________________________________________________________________________。 答案　2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2 10．＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為____________________________________________________________________。 答案　Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4

47、H2O(或Cr2O＋8HSO===2Cr3＋＋3SO＋5SO＋4H2O) 信息型氧化還原反應方程式的書寫涉及元素化合價的變化。雖參加反應的物質比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質，補上適當?shù)姆磻锘蛏晌?。具體步驟如下： (1)根據(jù)題中信息，確定氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 (2)運用電子守恒和元素守恒快速配平。 課時訓練 1．下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是(　　) A．Cl2＋H2OHCl＋HClO B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2

48、H2O2H2↑＋O2↑ 答案　A 2．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期末)下列反應中，SiO2作為氧化劑的是(　　) A．SiO2＋CaO===CaSiO3 B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O C．SiO2＋2CSi＋2CO↑ D．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ 答案　C 3．(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學期聯(lián)考)反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，還原產(chǎn)物是(　　) A．CuSO4 B．H2SO4 C．H2O D．SO2 答案　D 4．(2017·紹興市高三3月教學質量調測考

49、試)反應Cl2＋2KI===2KCl＋I2中，氧化劑是(　　) A．Cl2 B．KI C．KCl D．I2 答案　A 5．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學期期中聯(lián)考)下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應是(　　) A．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D．Cl2＋H2OHCl＋HClO 答案　D 6．(2017·溫州中學高一上學期期中)現(xiàn)有下列反應式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強到弱的排列順序正確的是(　　) ①2Fe3＋＋2I－===

50、2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－ A．Br2>Fe2＋> I2 B．Br2>Fe3＋> I2 C．I2> Br2>Fe3＋ D．Fe3＋> Br2> I2 答案　B 解析　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3＋> I2 ，Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中，Br元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br2>Fe3＋，所以粒子的氧化性由強到弱的順序為Br2>Fe3＋>I2 ，答案選B。 7

51、．(2017·溫州中學高一上學期期中)目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4===6ClO2↑＋CO2↑＋3Na2SO4＋5H2O，則下列說法正確的是(　　) A．氧化劑是甲醇 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1 C．氧化產(chǎn)物是二氧化氯 D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為6∶1 答案　D 解析　該反應中，碳元素化合價由－2價變?yōu)椋?價，所以甲醇是還原劑，A項錯誤；該反應中，碳元素化合價由－2價變?yōu)椋?價，氯

52、元素化合價由＋5價變?yōu)椋?價，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是6∶1，B項錯誤；二氧化氯是還原產(chǎn)物，C項錯誤；該反應中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質的量之比是6∶1，D項正確，答案選D。 8．(2017·紹興市高三3月教學質量調測)某離子反應中涉及H2O、ClO－、 NH、H＋、 N2、Cl－六種微粒。其中ClO－的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．該反應的還原劑是Cl－ B．反應后溶液的酸性明顯增強 C．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子 D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3 答案　B

53、 解析　由曲線變化圖可知，隨反應進行具有氧化性的ClO－物質的量減小應為反應物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，根據(jù)所含有的NH和N2，其中NH有還原性，故N2是生成物，N元素化合價發(fā)生氧化反應，則反應的離子方程式應為3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。由方程式可知反應的氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物為Cl－，故A錯誤；反應生成H＋，溶液酸性增強，故B正確；N元素化合價由－3價升高到0價，則消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子，故C錯誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，故D錯誤；答案為B。 9．(2017·紹興市高三3月教學質量調測)已知：還原性H

54、SO>I－，氧化性IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．0～a間發(fā)生反應：3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋ B．a(chǎn)～b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8 mol C．b～c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物 D．當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1.08 mol 答案　C 解析　0～a間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子、硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，其離子方程式為3HSO＋IO===3SO＋I－＋

55、3H＋，故A正確；a～b間發(fā)生反應為3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋，反應IO的物質的量為0.6 mol，則消耗NaHSO3的物質的量為1.8 mol，故B正確；根據(jù)圖像知，b～c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質，發(fā)生反應的離子方程式為IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；根據(jù)反應IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，3 mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質的量為1 mol，生成碘離子的物質的量為1 mol，設生成的碘單質的物質的量為x mol，則根據(jù)反應IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，消耗的KIO3的物質的

56、量為x mol，消耗碘離子的物質的量為x mol，剩余的碘離子的物質的量為(1－x) mol，當溶液中n(I－)∶n(I2)＝5∶2時，即(1－x)∶x＝5∶2，x＝0.24，根據(jù)原子守恒知加入碘酸鉀的物質的量＝1 mol＋0.24 mol×＝1.08 mol，故D正確；故選C。 10．(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考)現(xiàn)有下列三個氧化還原反應： ①2B－＋Z2===B2＋2Z－ 　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2XO＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O 根據(jù)上述反應判斷，下列結論中錯誤的是(　　) A．要除去含有 A2＋、Z

57、－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入Z2 B．還原性強弱順序： A2＋＞B－＞Z－＞X2＋ C．X2＋是 XO的還原產(chǎn)物， B2 是 B－的氧化產(chǎn)物 D．在溶液中可能發(fā)生反應： XO＋5A2＋＋ 8H＋ ===X2＋＋5A3＋＋4H2O 答案　A 解析　氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應③16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性XO＞Z2；反應②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－中，氧化性B2＞A3＋；反應①2B－＋Z2===B2＋2Z－中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強到弱的順序是XO＞Z2＞B2＞A3＋，所以要除

58、去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2，故A錯誤；由①②③反應中還原性的比較可知，還原性由強到弱順序是A2＋>B－>Z－>X2＋，故B正確；反應③中X元素的化合價降低，則XO為氧化劑，則X2＋是XO的還原產(chǎn)物，反應①中B－ 發(fā)生氧化反應生成B2 ，即B2 是 B－的氧化產(chǎn)物，故C正確；由上述分析可知溶液中XO能氧化A2＋，發(fā)生的反應為XO＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O，故D正確；答案為A。 11．(2017·杭州市五縣七校高二上學期期中聯(lián)考)某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性

59、K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是(　　) A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶14 B．由此反應可知還原性HCl＞CrCl3 C．當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 mol D．Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物 答案　A 解析　由于氧化性K2Cr2O7＞Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化劑，化合價降低被還原為CrCl3；Cl2是氧化產(chǎn)物，故HCl中的氯元素化合價升高被氧化。1 mol K2Cr2O7被還原時得6 mol e－，1 mol HCl被氧化，失去1 mol e－，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶6，A錯誤； HCl

60、為還原劑，CrCl3為還原產(chǎn)物，因此還原性HCl＞CrCl3，B正確； 當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 mol，C正確； Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物，D正確。故答案A。 12．(2017·杭州市五縣七校高二上學期期中聯(lián)考)已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。往含有等物質的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列方程式書寫不合理的是(　　) A. 2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2 ＋4Cl－＋2Fe3＋ B. 2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4

61、Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋ C. 2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋ D. 4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2 ＋6Cl－＋2Fe3＋ 答案　B 解析　根據(jù)氧化還原反應2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋可知，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，通入氯氣后，氯氣會按I－、Fe2＋、Br－的順序發(fā)生反應，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中有Fe3＋生成。由于FeBr2和FeI2的物質的量相同，因此溶液中的I－、Fe2＋和Br－的物質的量相同。A反應表示溶液

62、中的I－和Fe2＋完全被氯氣氧化，A正確；由于Br－參加反應，因此I－和Fe2＋完全被氯氣氧化，而方程式中I－和Fe2＋的物質的量不相同，B錯誤；C項表示溶液中的I－、Fe2＋和Br－完全被氯氣氧化，正確；D項表示溶液中的I－全部被氯氣氧化，而Fe2＋部分被氧化，D正確，故答案B。 13．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期末聯(lián)考)向含a mol H2S水溶液中通入b mol Cl2，當通入的Cl2少量時，產(chǎn)生淺黃色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，溶液呈強酸性，下列說法不正確的是(　　) A．當b≤a時，發(fā)生的離子方程式：H2S＋Cl2===2H＋＋S↓

63、＋2Cl－ B．當2a＝b時，發(fā)生的離子方程式：3H2S＋6Cl2＋4H2O===14H＋＋2S↓＋SO＋12Cl－ C．當a≤b≤4a時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為2a mol≤n(e－)≤8a mol D．當a

64、4a＝b時，生成的S繼續(xù)被氯氣氧化，發(fā)生反應的離子方程式：H2S＋4Cl2＋4H2O===10H＋＋SO＋8Cl－，因此當a≤b≤4a時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為2a mol≤n(e－)≤8a mol，C正確；當aFe3＋>I2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標準狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質的量的關系如下圖所示，

65、下列說法中正確的是(　　) A．Q是I－ B．Q是Br－ C．b點時溶液中陰離子只有Cl－(不考慮OH－) D．a(chǎn)b區(qū)間的反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 答案　D 解析　離子的還原性I－＞Fe2＋＞Br－，故首先發(fā)生反應：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，然后發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，最后發(fā)生反應2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；若Q是I－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，0.1 mol I－完全反應消耗0.05 mol氯氣，標準狀況下為1.12 L，此時碘離子為0，而圖像中通入氯氣為1.12 L時，碘離子仍為0.1

66、mol，與實際不符合，故A錯誤；若Q是Br－，I－、Fe2＋完全反應后，才發(fā)生2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，0.1 mol I－完全反應消耗0.05 mol氯氣，0.1 mol Fe2＋完全反應消耗0.05 mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24 L，圖像中氯氣的體積不符合，故B錯誤；由上述分析，ab區(qū)間的反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，則b點時溶液中的陰離子有Cl－、Br－，故C錯誤、D正確；答案為D。 15．(2017·溫州中學高一上學期期中)被譽為“太空金屬”的鈦(Ti)，在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在。由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難。在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔、沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法。金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下： TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO (1)該反應的氧化劑為____________，氧化產(chǎn)物為____________。 (2)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________。 (3)當有6 mol電子轉移，則有______