2018版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 階段訓(xùn)練（五）練習(xí) （新版）魯教版

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1、階段訓(xùn)練(五) [訓(xùn)練范圍：第八單元～第九單元　時間：30分鐘　分值：60分]　　 一、選擇題(每小題2分，共16分) 1．下列說法中，符合實際的是(　　) A．黃銅片比純銅片的硬度大 B．地殼中硅的含量比氧多 C．鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕 D．食鹽水比食醋的pH小 2．下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱及俗名不完全一致的是(　　) A．NaHCO3　碳酸氫鈉　小蘇打 B．CaO　氧化鈣　熟石灰 C．Na2CO3　碳酸鈉　純堿 D．NaOH　氫氧化鈉　燒堿 3．下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹 B．鋁制品不用涂任何保護層來防腐

2、，因為鋁不與空氣反應(yīng) C．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體 D．我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收 4．X、Y、Z為三種金屬，已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則X、Y、Z分別是(　　) A．Fe　Cu　Ag B．Cu　Hg　Ag C．Mg　Zn　Fe D．Fe　Ag　Cu 5．下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是(　　) 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36

3、.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 49.6 A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大 B．兩物質(zhì)的溶解度曲線在30～40 ℃之間應(yīng)出現(xiàn)交點 C．30 ℃時，將30 g氯化鈉加入到100 g水中，充分攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30% D．40 ℃時，將碳酸鈉飽和溶液降溫到10 ℃，有晶體析出 6．從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖C5－1所示： 圖C5－1 下列說法不正確的是(　　) A．步驟Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收 B．步驟Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．步驟Ⅵ發(fā)生的是置換

4、反應(yīng) D．步驟Ⅴ中所加試劑是鹽酸 7．下表中除去雜質(zhì)的方法錯誤的是(　　) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A NaCl 泥沙 溶解、過濾、蒸發(fā) B N2 O2 通過灼熱的銅網(wǎng) C NaOH溶液 Na2CO3 加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡 D CO CO2 先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸 8.將一定質(zhì)量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，完全反應(yīng)后，過濾得到濾液和濾渣，小華同學(xué)對所得濾液和濾渣的組成作出如下判斷：①反應(yīng)后所得溶液一定是無色溶液；②濾渣中一定有銀，可能有鐵和銅；③濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銅，可能有硝酸銀；

5、④若向濾渣中加入鹽酸有氣體生成，則濾液中只有硝酸亞鐵；⑤若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則濾渣中只有銀；⑥濾渣的質(zhì)量一定比加入鐵粉的質(zhì)量大。其中判斷正確的個數(shù)有(　　) A．5個 B．4個 C．3個 D．2個 二、填空題(共22分) 9．(8分)鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬。 (1)如圖C5－2是一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，回答下列問題。 圖C5－2 ①寫出甲處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________

6、。 ②下列關(guān)于該實驗的說法正確的是________(填字母)。 A．裝置甲處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅 B．實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈 C．一氧化碳發(fā)生了還原反應(yīng) (2)每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是__________，除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有________________(答一點即可)。 10．(14分)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法能制得產(chǎn)品純堿和副產(chǎn)品氯化銨。工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2CO3)，生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3(固體沉淀物)和NH

7、4Cl(溶液)。主要生產(chǎn)流程如下： 圖C5－3 [已知：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O] (1)“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。 (2)若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備(Ⅰ)”中的混合物，用到的操作名稱是________，操作過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。 (3)在“設(shè)備(Ⅱ)”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________，該反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 (4)除水以外，在本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有__

8、__________(填化學(xué)式)。 (5)寫出副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途：__________。 三、實驗題(共15分) 11．鈉鹽種類較多。在實驗室里，鈉鹽通常都擺放在同一藥品柜中?；瘜W(xué)興趣小組在整理藥品柜時，發(fā)現(xiàn)某試劑瓶外壁兩邊貼上了新、舊兩個標簽，分別是“Na2SO4 溶液”“Na2CO3溶液”，小組同學(xué)認為可能存在沒看清試劑標簽的情況下，將兩瓶試劑混合清理，便立即對溶液的成分進行了探究。請你完成以下探究過程。 [提出問題] ________________________________________________________________________

9、? [提出猜想] 猜想Ⅰ：溶質(zhì)僅為Na2SO4； 猜想Ⅱ：溶質(zhì)僅為Na2CO3； 猜想Ⅲ：溶質(zhì)為Na2SO4和Na2CO3。 [實驗探究] 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取少量樣品于一支潔凈試管中，加入足量稀硫酸 ________________________________________________________________________ 猜想Ⅰ不成立 ②____________________________，向其中加入過量的BaCl2溶液，過濾，向所得沉淀中加入足量稀硝酸 先產(chǎn)生白色沉淀；加入稀硝酸后，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解 猜想

10、 成立 [問題討論] 試寫出加入過量的BaCl2溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ______________________。 四、計算題(共7分) 12．某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼鐵樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7 g鋼鐵樣品，投入裝有10.0 g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0 g)中，在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表： 反應(yīng)時間 t0 t

11、1 t2 t3 燒杯和藥品質(zhì)量/g 25.7 25.6 25.5 25.5 (1)這種鋼鐵樣品中鐵的含量是多少？(精確到0.1%) (2)按含碳質(zhì)量(C%)，鋼的類型分為：低碳鋼(0.03%～0.3%)，中碳鋼(0.3%～0.6%)，高碳鋼(0.6%～2%)。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳，則這種鋼屬于________。 參考答案 1．A　2.B　3.A 4．A　[解析] 反應(yīng)①說明在金屬活動性順序中X位于氫前，反應(yīng)②說

12、明金屬活動性Y＞Z，反應(yīng)③說明在金屬活動性順序中Y位于氫后，F(xiàn)e、Cu、Ag符合上述條件。 5．D　[解析] A中沒有說明溫度，故無法比較兩者的溶解度大小；B中兩種物質(zhì)的溶解度曲線在20～30 ℃之間出現(xiàn)交點；C中30 ℃時，氯化鈉的溶解度為36.3 g，故30 g氯化鈉會完全溶解在100 g水中，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈23.1%。 6．C　[解析] 氨氣溶于水顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；步驟Ⅲ是碳酸氫鈉加熱分解，化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；步驟Ⅵ是熔融狀態(tài)的氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)；步驟Ⅴ是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和

13、水，所加試劑是鹽酸。 7．C　[解析] NaOH、Na2CO3都能與稀鹽酸反應(yīng)，可改用適量的石灰水來除雜。 8．B　[解析] 將一定質(zhì)量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，完全反應(yīng)后，過濾得到濾液和濾渣：①當(dāng)鐵粉少量，硝酸銅沒有反應(yīng)完時，反應(yīng)后所得溶液是藍色的，不是無色的；②鐵粉先置換硝酸銀中的銀，再置換硝酸銅中的銅，若鐵粉有剩余，則濾渣中三種金屬都有；③濾液中一定有生成的硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅；④若向濾渣中加入鹽酸有氣體生成，則說明鐵粉過量，硝酸銅、硝酸銀完全反應(yīng)，因此濾液中只有硝酸亞鐵；⑤若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則說明濾液中一定有硝酸銀，也就是說硝酸銀未反應(yīng)完，

14、鐵粉已無剩余，因此濾渣中只有銀；⑥無論是鐵粉與硝酸銀反應(yīng)，還是鐵粉與硝酸銅反應(yīng)，參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量都小于生成的銀、銅的質(zhì)量，因此濾渣的質(zhì)量一定比加入鐵粉的質(zhì)量大。 9．(1)①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2?、贐　 (2)刷漆　尋找金屬替代品(合理即可) 10．(1)CaCO3CaO＋CO2↑　(2)過濾　漏斗 (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合　 (4)NH3、CO2　(5)用作氮肥 [解析] (1)在“煅燒爐”中，高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO＋CO2↑。(2)若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備(Ⅰ)”中的混合物，用到的

15、操作名稱是過濾，操作過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(3)在“設(shè)備(Ⅱ)”中，固體A中的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋H2O===Ca(OH)2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。(4)除水以外可循環(huán)利用的物質(zhì)有氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氨氣和碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳。(5)副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途是用作氮肥。 11．[提出問題] 該試劑瓶內(nèi)溶質(zhì)的成分是什么 [實驗探究] 有氣泡產(chǎn)生 取少量樣品于另一支潔凈試管中　Ⅲ [問題討論] BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 12．(1)解：生成氫氣的質(zhì)量為25.7 g－25.5 g＝0.2 g。 設(shè)鋼鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56　　　　　　　　　2 x 0.2 g ＝　x＝5.6 g 鋼鐵樣品中鐵的含量為×100%≈98.2%。 答：這種鋼樣品中鐵的含量為98.2%。 5