2018版中考化學復習方案 考題訓練（十）酸和堿的性質練習 （新版）魯教版

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1、考題訓練(十)__酸和堿的性質 夯 實 基 礎 1．【2016·曲靖】下列物質屬于氧化物的是(　　) A．水蒸氣 B．氯化鈉 C．硫酸 D．氫氧化鈉 2．下列說法不正確的是(　　) A．濃硫酸溶于水放出大量的熱 B．濃硫酸露置于空氣中，溶質的質量分數增大 C．濃鹽酸露置于空氣中，溶質的質量分數減小 D．打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧 3．【2017·河南】下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質量因發(fā)生化學反應而減小的是(　　) A．石灰水 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．燒堿溶液 4．【2016·淄博】用稀鹽酸除去鐵銹的主要成分的原理是(　　) A．FeO＋2H

2、Cl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 5．下列物質的轉化中，只有加酸才能一步實現的是(　　) A．CaCO3 →CO2 B．Zn →ZnSO4 C．CuO →CuCl2 D．KOH→KCl 6．【2017·廣東】據報道，一名5歲男孩將零食包里的生石灰干燥劑拆開，倒入玻璃保溫杯，加水蓋上蓋子玩耍，保溫杯瞬間爆炸，造成男孩兒的右臉紅腫脫皮，一只眼睛失明。近年來，類似的事件時有發(fā)生，請回答： (1)發(fā)生爆炸的原因是在狹小的空間內，生石灰

3、與水反應時放出__________，使剩余的少量水____________，體積迅速________發(fā)生爆炸。 (2)爆炸造成塊狀物劃傷、高溫濁液燙傷，還有強堿的__________傷害。 7．【2017·蘇州】請用線段連接有對應關系的相鄰兩行間的點(每個點只能連接一次)。 圖K10－1 8. 對知識的及時整理與歸納是學習化學的重要方法。某同學在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出稀硫酸與其他物質相互反應的關系，如圖K10－2所示(“—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，五個圈中的物質屬于不同的類別)。 　圖K10－2 (1)已知X是金屬單質，則X可以是________(填

4、一種即可)。 (2)請寫出稀硫酸與Y反應的一個化學方程式：________________________________________。 9．【2016·黔西南】通過“堿的化學性質”的學習，小明同學用如圖K10－3歸納總結出了NaOH的四條化學性質(即NaOH能與四類物質發(fā)生化學反應)。 圖K10－3 (1)為了驗證反應②，小明同學將適量的紫色石蕊試 液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現象是__________________________________。 (2)為了驗證反應③能夠發(fā)生，應選用的一種試劑是________(填字母)。 A．KNO3 B．NaCl C．C

5、uSO4 D．Na2CO3 (3)NaOH溶液露置于空氣中易變質，所以必須密封保存，請你寫出NaOH溶液變質的化學方程式： ________________________________________________________________________。 能 力 提 升 1．【2017·廣州】下列關于硫酸性質的描述中，不屬于酸的通性的是(　　) A．使紫色石蕊試液變紅 B．與NaOH發(fā)生中和反應 C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．與Mg反應放出氫氣 2．【2017·成都】能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是(　　) A．HCl B．KNO3

6、C．K2CO3 D．FeCl3 3．【2017·濰坊】下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中(裝置氣密性均良好)，不能觀察到明顯現象的是(　　) 圖K10－4 4．【2017·陜西】向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是(　　) 圖K10－5 5．【2017·哈爾濱】在化學課上，老師帶來一瓶未知溶液A，已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種，進行如下實驗： 圖K10－6 觀察到燒杯中的現象是____________________。 [提出問題] A是哪一種酸？老師要求甲、乙同學從反應后的溶液B分別展開探究。 [猜想假設]

7、甲同學：A是稀鹽酸；乙同學：A是稀硫酸。 [實驗探究] 圖K10－7 [評價交流] 甲同學的實驗________(填“能”或“不能”)得出正確結論，乙同學的實驗________(填“能”或“不能”)得出正確結論。實驗3發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，反應后所得溶液中一定含有的離子是________________________。 [歸納總結] 通過乙同學的實驗可以得出：選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時，如果待測溶液中含有干擾離子，則應在鑒別前，先另選試劑將干擾離子變成________除去。經討論我們能夠總結出，除去溶液中

8、干擾離子的一般方法：選擇試劑將干擾離子變成________________________除去。 6．某同學發(fā)現上個月用過的氫氧化鈉溶液的試劑瓶忘了蓋瓶蓋，對該溶液是否變質，同學們做了如下探究。 [提出猜想] 猜想①：沒有變質； 猜想②：____________； 猜想③：完全變質。 [方案討論] 為了驗證猜想②或猜想③，甲、乙、丙分別提出了如下方案： 甲：向溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則猜想③成立，否則猜想②成立。同學們認為此方案不合理，理由是________________________________； 乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入無色酚酞試液

9、，根據現象不同判斷猜想③成立還是猜想②成立，同學們認為此方案不合理，理由是________________________________________________________________________________； 丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入無色酚酞試液，根據現象不同判斷猜想③成立還是猜想②成立，同學們通過分析認為此方案合理。 [實驗驗證] 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 取少量待測液于試管中，向其中滴加稀鹽酸 有氣泡產生 猜想______ 不成立　　 取少量待測液于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中加入

10、酚酞 有__________________________________ 猜想②成立 [反思與交流] 敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質，所以要________保存。 參考答案 |夯實基礎| 1．A 2．B　[解析] 濃硫酸有很強的吸水性，露置在空氣中吸收空氣中的水分，溶質的質量分數減小；濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體結合水蒸氣形成鹽酸小液滴，即白霧，露置于空氣中，溶質的質量分數減小。 3．A　[解析] 石灰水在空氣中放置，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，溶質質量減

11、小。 4．D　5.C 6．(1)大量熱　變?yōu)樗魵狻∨蛎洝?2)腐蝕性 [解析] (1)生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量熱，使剩余水分蒸發(fā)變?yōu)樗魵?，體積迅速膨脹，杯內氣壓迅速增大，發(fā)生爆炸。(2)生石灰與水反應生成的氫氧化鈣是強堿，具有強烈的腐蝕性，對人體有傷害。 7. [解析] P2O5是由兩種元素組成的氧化物，N2是由一種元素組成的純凈物屬于單質，Ba(OH)2屬于堿，HNO3屬于酸，AgCl屬于鹽。 8．(1)鋅(或鐵等活潑金屬) (2)H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4 ↓＋2HCl(合理即可) [解析] (1)酸能與活潑金屬反應，已知X是金屬單質，則

12、X可以是鋅、鐵等活潑金屬。(2)由題意，五個圈中的物質屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿，X為金屬，則Y應為鹽，如硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。 9．(1)紫色石蕊試液變成藍色　(2)C (3)2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O |能力提升| 1．C　[解析] 酸的通性是各種酸具有的相似的化學性質，濃硫酸使白紙?zhí)蓟兒?，只有濃硫酸才具有，其他酸溶液無此性質。 2．C　[解析] HCl和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能反應，無明顯現象，不能鑒別；KNO3不能和氫氧化鈉溶

13、液、氫氧化鈣溶液反應，不能鑒別；K2CO3和氫氧化鈉溶液反應無明顯現象，和氫氧化鈣溶液反應有沉淀產生，能鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液；FeCl3和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都反應生成紅褐色沉淀，不能鑒別。 3．A　[解析] 二氧化碳和氫氧化鈉反應無明顯現象，要借助反應中氣壓的變化或者反應中生成物的性質來驗證二者發(fā)生了化學反應。將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象，不能驗證二者發(fā)生了化學反應。 4．A　[解析] 反應開始前鐵元素完全在氧化鐵中，隨著稀鹽酸的加入，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液中鐵元素的質量不斷增加，當氧化鐵 反應完全后，溶液中鐵元素的質量不再增加是個定值；反應開

14、始前固體是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，隨反應的進行氧化鐵的質量不斷減少，直到反應完全，氧化鐵被消耗完，固體的質量應為0；稀鹽酸與氧化鐵反應時，溶液增加的質量為反應物的質量總和，反應完全后，溶液增加的質量為所加鹽酸的質量，即發(fā)生化學反應時，溶液質量增加速度較快，不發(fā)生化學反應時溶液質量增加速度較慢；鹽酸與氧化鐵反應有水生成，所以開始反應時溶劑質量增加得較快，化學反應完成后，溶劑增加的質量是鹽酸中水的質量，此時溶劑質量增加速度較緩慢。 5．溶液中有氣泡冒出　 [評價交流] 不能　能 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl Na＋、Cl－、NO3－　 [歸納總

15、結] 氣體(合理即可) 沉淀或氣體或水 6．[提出猜想] 部分變質 [方案討論] 碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞試液變紅　若加入氫氧化鋇，氫氧化鋇會與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，則不能判斷原溶液中有無氫氧化鈉 [實驗驗證] ①　白色沉淀生成，加入酚酞后溶液變成紅色 [反思與交流] 密封 [解析] [提出猜想] 可以猜想氫氧化鈉部分變質。[方案討論] 因為碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，故加入無色酚酞試液變色不能確定氫氧化鈉完全變質；由于加入的氫氧化鋇能與碳酸鈉反應產生氫氧化鈉，故不能確定原溶液中是否含有氫氧化鈉。[實驗驗證] 加入鹽酸有氣泡產生，說明含有碳酸鈉，故證明猜想①不成立；氯化鋇能與碳酸鈉反應產生碳酸鋇白色沉淀，而氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅，故若是出現白色沉淀，溶液變紅的現象，則可證明猜想②成立。[反思與交流] 氫氧化鈉容易變質，故需要密封保存。 5