（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練四 常見元素及其化合物

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1、（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練四 常見元素及其化合物 1.(2016浙江理綜)下列說法不正確的是(　　) A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì),單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量 B.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池 C.Ba2+濃度較高時危害健康,但BaSO4可服入體內(nèi),作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病 D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附 2.下列各組物質(zhì),不能按“”(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化

2、的是(　　) 選項 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH) 3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 3.下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A NH4Cl為強酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ C 溶解度:CaCO3< Ca(HCO3)2 溶解度:Na2CO3

3、玻璃瓶中 4.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,不能得出相應(yīng)的實驗結(jié)論的是(　　) 選項 ① ② ②中的現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A NaHCO3 固體 澄清石灰水 渾濁 NaHCO3 受熱易分解 B 鐵粉與 水蒸氣 肥皂液 冒氣泡 反應(yīng)生 成了H2 C 固體NH4Cl與Ca(OH)2混合物 酚酞溶液 變紅 反應(yīng)生成了NH3 D 浸透了石蠟油的石棉、碎瓷片 Br2的 CCl4溶液 褪色 石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴 5.某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點。下列用數(shù)軸表示不合理的是(　　) A.Cl2與CH4取

4、代反應(yīng)后的產(chǎn)物: B.向燒堿溶液中通入SO2后的產(chǎn)物: C.鐵和稀硝酸反應(yīng): D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,鋁元素的存在形式: 6.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯誤的是(　　) 氫氧化物 溶液pH 開始沉淀 沉淀完全 沉淀開 始溶解 沉淀完 全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 — — Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A.C點的沉淀為:Fe(OH)3和BaSO4 B.OA段可能

5、發(fā)生的反應(yīng)有:3Ba2++6OH-+3S+Al3++Fe3+3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓ C.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:2S+2Ba2++Al3++3OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c(S) 參考答案 選擇題專項訓(xùn)練四　常見元素及其化合物 1.D　解析 儲熱材料熔融過程會吸收熱量,結(jié)晶過程會把儲存的熱量放出,A項正確;鍺(Ge)位于金屬和非金屬的交界處,是重要的半導(dǎo)體材料,鍺的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換的材料,B項正確;Ba2+是重金屬離子,有毒,但BaSO4是不溶于胃酸的固體,對人體無害,可作造影劑,C項正確;納米

6、鐵粉在去除重金屬離子時主要發(fā)生氧化還原反應(yīng),把重金屬離子還原后再分離,而不是物理吸附,D項錯誤。 2.C　解析 A中a、b、c分別與NaOH溶液反應(yīng)、與CO2反應(yīng)、受熱分解即可完成所示轉(zhuǎn)化;B中a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化;C中鋁無法通過一步反應(yīng)生成Al(OH)3,故C符合題目要求;D中a、b、c分別與NaOH溶液反應(yīng)、加熱分解、與鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化。 3.D　解析 NH4Cl為強酸弱堿鹽的原因是HCl是強酸、NH3·H2O是弱堿,用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受熱易分解為氨氣、氯化氫氣體,而NaCl的熱穩(wěn)定性很強,則陳述Ⅰ、Ⅱ均

7、正確,但是它們沒有因果關(guān)系,A項錯誤;Fe3+具有氧化性的原因是鐵元素的化合價可以從+3價降為+2價甚至0價,用KSCN溶液可以鑒別Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速顯紅色,則陳述Ⅰ、Ⅱ均正確,但是它們沒有因果關(guān)系,B項錯誤;向碳酸鈣懸濁液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得澄清溶液,說明碳酸鈣是難溶于水的鈣鹽,碳酸氫鈣是易溶于水的鈣鹽,則溶解度:CaCO3NaHCO3,則陳述Ⅰ正確,陳述Ⅱ錯誤,C項錯誤;由二氧化硅的性質(zhì)可知,HF能與SiO2反

8、應(yīng),則陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系,D項正確。 4. B　解析 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,如果②中澄清石灰水變渾濁,則①中一定發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故A項正確;加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣都能使肥皂液冒氣泡,所以冒氣泡不能證明一定產(chǎn)生氫氣,故B項錯誤;2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O、NH3+H2ONH3·H2ON+OH-,氨水溶液呈堿性,所以能使酚酞溶液變紅色,故C項正確;不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色,所以石蠟油分解有不飽和烴生成,故D項正確。 5.A　解析 氯氣和甲烷發(fā)生的取代反應(yīng)是連

9、鎖反應(yīng),四種取代產(chǎn)物都會生成,A項錯誤;燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,n(NaOH)∶n(SO2)=2∶1,反應(yīng)生成亞硫酸鈉,通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉,n(NaOH)∶n(SO2)=1∶1,反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,在2∶1~1∶1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉,B項正確;稀硝酸過量4HNO3+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O,鐵過量8HNO3+3Fe3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,少量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子,n(HNO3)∶n(Fe)=4∶1,過量的鐵和硝酸反應(yīng)最后生成亞鐵離子,n(HNO3)∶n(Fe)=8∶3,在4∶1~8∶3范圍內(nèi)生成硝酸亞鐵和硝酸鐵,

10、數(shù)軸變化符合,C項正確;OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為3∶1時,鋁元素都以Al(OH)3的形式存在,即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比≤3時,鋁元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在,OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為4∶1時,鋁元素都以Al的形式存在,即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比≥4時,鋁元素都以Al的形式存在,D項正確。 6.C　解析 含F(xiàn)eCl3和Al2(SO4)3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3+、Al3+與OH-,Ba2+與S之間的離子反應(yīng),反應(yīng)順序是:Ba2++SBaSO4↓,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-Al+2H2O,C點沉淀為BaSO4和Fe(OH)3,設(shè)為4 mol,則1 mol Al2(SO4)3中S完全被沉淀需Ba(OH)2的物質(zhì)的量為3 mol,其中含有6 mol OH-,生成3 mol硫酸鋇、1 mol氫氧化鐵和1 mol氫氧化鋁,A、B項正確;由圖像分析知AB段繼續(xù)沉淀1 mol鋁離子,BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1 mol,C項錯誤;圖像分析FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 mol FeCl3,含1 mol Al2(SO4)3,c(Cl-)=c(S),D項正確。