（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型四 離子反應(yīng)作業(yè)

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1、（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型四 離子反應(yīng)作業(yè) 1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO22N+S+H2O B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 2.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(　　) A.Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸

2、:2S2+2H+S+3S↓+H2O B.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-S+2HClO C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng): 4Fe2++2Br-+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2 D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N 3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:NH3·H2O+SO2N+HS B.氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱:2H++H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+2H2O C.氧化亞鐵溶于稀硝酸:3Fe2+

3、+4H++N3Fe3++NO↑+2H2O D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O 5.下列離

4、子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2+、N、K+ 稀H2SO4 3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- NaOH溶液 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ C Mg2+、HC、Cl- NaOH溶液 HC+OH-C+H2O D Al3+、Cl-、N 稀氨水 Al3++3OH-Al(OH)3↓ 6.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是(　　) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴

5、加稀NaOH溶液并加熱,將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無N B 向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 原溶液中一定含有S C 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 下層溶液顯紫紅色 原溶液中有I- D 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+ 7.向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　) A.離子的還原性:I->Fe2+>Br- B.當(dāng)a≥b時,發(fā)生的離子反應(yīng):2I-+Br2I2+2Br- C.當(dāng)3a≤2b時,發(fā)生的離子反應(yīng):2F

6、e2++2I-+2Br22Fe3++I2+4Br- D.當(dāng)5a=4b時,反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶5 8.某溶液X中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S、C、I-、Cl-中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(　　) A.溶液X中有Fe3+、S B.溶液X中有Fe2+、I-,可能有S、Cl- C.溶液X中有I-、Cl-,無C D.溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+中至少有一種 答案精解精析 熱點(diǎn)題型四　離子反應(yīng) 1.A　Ca(HCO3)2

7、溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,故B錯誤;將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子方程式為3Fe3O4+N+28H+9Fe3++14H2O+NO↑,故C錯誤;明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀的離子方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al+2H2O,故D錯誤。 2.C　Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)S2+2H+SO2↑+S↓+H2O,故A錯誤;HClO具有強(qiáng)氧化性,能把S氧化成S,故B錯誤;0.4 mol FeBr2全部轉(zhuǎn)化成Fe3+和Br2,需要氯氣的物質(zhì)的量為 mol=0.6 mol,顯然氯氣不

8、足,還原性:Fe2+>Br-,氯氣先與Fe2+發(fā)生反應(yīng),如果氯氣有剩余,再與Br-發(fā)生反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒有0.3×2×1 mol=0.4×1 mol+n(Br-)×1,解得n(Br-)=0.2 mol,因此離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2,故C正確;氫氧化鋁不溶于氨水,因此離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,故D錯誤。 3.D　用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2,反應(yīng)生成硫酸銨,正確的離子方程式為2NH3·H2O+SO22N+S+H2O,故A錯誤;氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱生成硫酸鈉和氯化氫,故B錯誤;氧化亞鐵溶于稀硝酸反應(yīng)生

9、成硝酸鐵、NO和水,正確的離子方程式為3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H2O,故C錯誤。 4.D　A項(xiàng),HClO是弱酸,不能拆成離子形式,正確的離子方程式為Cl2+H2O H++Cl-+HClO;B項(xiàng),正確的離子方程式為C+H2O HC+OH-;C項(xiàng),方程式兩邊電荷不守恒,正確的離子方程式為I+5I-+6H+ 3I2+3H2O;D項(xiàng)正確。 5.A　Fe2+、N、K+可大量共存,且加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,故A正確;Fe3+、ClO-均能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B錯誤;Mg2+、HC、Cl-之間不反應(yīng),可大量共存,但Na

10、OH與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2,故C錯誤;Al3+、Cl-、N離子之間不反應(yīng),可大量共存,加氨水發(fā)生反應(yīng)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,故D錯誤。 6.C　氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),不能用干燥的試紙檢驗(yàn),故A錯誤;原溶液中若含有S,也會出現(xiàn)白色沉淀,故B錯誤;下層溶液顯紫紅色,可知氯水中的Cl2氧化碘離子生成I2,則原溶液中有I-,故C正確;觀察鉀元素的焰色需要透過藍(lán)色的鈷玻璃,由現(xiàn)象可知,原溶液中一定有Na+,不能確定是否含K+,故D錯誤。 7.C　由氧化性:Br2>Fe3+>I2,可知還原性:I->Fe2+>Br-,故A正確;當(dāng)a≥b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2

11、I-+Br2I2+2Br-,故B正確;當(dāng)3a≤2b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br22Fe3++2I2+6Br-,故C錯誤;當(dāng)5a=4b時,由得失電子守恒可知,I-完全被氧化,Fe2+只有一半被氧化,設(shè)a=4,b=5,則反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=2∶2∶10=1∶1∶5,故D正確。 8.B　由實(shí)驗(yàn)流程可知,加入過量氯水反應(yīng)后的溶液,加入CCl4萃取后下層呈紫紅色,說明原溶液中含有I-,則能夠氧化I-的Fe3+不能存在于原溶液中。此時上層溶液中一定含有Cl-,所以向該溶液中加入AgNO3生成白色沉淀不能說明原溶液中存在Cl-。另外一份上層溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明上層溶液中存在Fe3+,只能是Fe2+被氯水氧化生成Fe3+,所以原溶液中含有Fe2+,Fe2+的存在說明原溶液中不可能含有C。綜上所述,只有B項(xiàng)正確。