中考化學 第三講 金屬及其礦物練習 人教新課標版（通用）

《中考化學 第三講 金屬及其礦物練習 人教新課標版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學 第三講 金屬及其礦物練習 人教新課標版（通用）（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三講 金屬及其礦物 【課前預習】 １、常見金屬的物理性質(zhì)有： 、 、 、 、 、 等，物質(zhì)的 在很大程度上決定物質(zhì)的用途，但這并不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮 、 、 、 、 等多種因素。 2、 叫合金，生鐵和鋼是含碳量不同的兩種 ，

2、黃銅的硬度比組成它的純金屬 ，焊錫、武德合金的熔點比組成它們的純金屬 ，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良性能如： 、 、 、 、 等優(yōu)點 。 3、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密 ，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。反應(yīng)的化學方程式： 。 4、工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和 、 一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成 把鐵從

3、 還原出來。其主要反應(yīng)原理： 。 5、鐵生銹的條件有： 、 ，鐵銹的主要成分是 ，防銹的方法有 、 、 等。 6、保護金屬資源的措施有： 、 、 、 等。 【課堂討論】 1、 下列化學反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生化學反應(yīng)的寫出反應(yīng)的化學方程式： Zn + H2SO4 === Fe + H2SO4 === Cu + H2SO4 ===

4、 Mg + H2SO4 === Al + H2SO4 === Ag + H2SO4 === Zn + HCl === Cu + HCl === Fe + HCl === Ag + HCl === Mg+ HCl === Al +HCl === 由此得出，在金屬的活動性順序里， 金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫產(chǎn)生氫氣； Fe + CuSO4 ===

5、 Cu+AgNO3=== Zn + CuSO4 === Ag + CuCl2=== 由此得出，在金屬的活動性順序里，位于 金屬能把位于 的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 2、試設(shè)計簡單方案比較鋅、鐵和銀的活動性強弱 【典型例題】 1、小穎同學為探究X、Y、Z三種金屬(都不是銀)的活動性順序，做了以下實驗： (1)把X和Y分別放人稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)； (2)把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。 根據(jù)以上實驗事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確

6、的是（ ） A．X>Y>(H)>Z B．X>Y>Ag>Z C．X>Y>Z>Ag D．X>(H)>Y>Z 2、選擇除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的合適試劑，并完成有關(guān)反應(yīng)的化學方程式： 除雜試劑 有關(guān)反應(yīng)的化學方程式 Cu(Fe) Fe SO4（CuSO4） Fe（Fe2O3） Cu(NO3)2（AgNO3） 【反饋練習】 1、在考慮物質(zhì)用途時，下列說法不符合實際的是（ ） A 首先應(yīng)考慮物質(zhì)的性質(zhì) B 廢料的回收、對環(huán)境有無影響應(yīng)考慮 C 價格貴賤、資源貧富也應(yīng)考慮 D

7、 是否美觀、使用是否便利無需考慮 2、社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是（ ） A 觀察顏色 B 放入硫酸鋅溶液中 C 放入稀硫酸 D 放在火中灼燒 3、如下圖所示，在盛水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)水面處于同一高度．數(shù)天后觀察到U型管內(nèi)的水面（ ） A a比b高 B b比a高 C 一樣高 D U型管內(nèi)的水從b管全部溢出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。留在濾紙上的是（ ） A Cu B Cu和Al C Zn和Cu D Cu、Al和Zn 5、金屬活動順序表中鋁排在鐵的前面，但日常生活中我們發(fā)現(xiàn)鋁制品比鐵制品耐腐蝕。原因是（ ） A 鋁的活動性不如鐵強 B 鋁的密度比鐵小 C 常溫下鐵能與氧氣反應(yīng)，而鋁不能 D 常溫下鋁與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁的進一步氧化 6、某課外活動小組為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗中稱取生鐵屑樣品10.0g，放人燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸，加熱，使之充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，然后冷卻、稱量，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g．計算： (1)生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (2)生產(chǎn)100 t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80％的赤鐵礦的質(zhì)量。