(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(三十五)化學(xué)能與電能(2)新型化學(xué)電源(過題型)(含解析)

上傳人:xt****7 文檔編號:106879974 上傳時間:2022-06-14 格式:DOC 頁數(shù):9 大小:352.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(三十五)化學(xué)能與電能(2)新型化學(xué)電源(過題型)(含解析)_第1頁
第1頁 / 共9頁
(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(三十五)化學(xué)能與電能(2)新型化學(xué)電源(過題型)(含解析)_第2頁
第2頁 / 共9頁
(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(三十五)化學(xué)能與電能(2)新型化學(xué)電源(過題型)(含解析)_第3頁
第3頁 / 共9頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(三十五)化學(xué)能與電能(2)新型化學(xué)電源(過題型)(含解析)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(三十五)化學(xué)能與電能(2)新型化學(xué)電源(過題型)(含解析)(9頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(三十五)化學(xué)能與電能(2)新型化學(xué)電源(過題型)(含解析) 1.有一種“水”電池,在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是(  ) A.正極反應(yīng)式:Ag+Cl--e-===AgCl B.Na+不斷向“水”電池的負極移動 C.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 D.AgCl是還原產(chǎn)物 解析:選C 根據(jù)電池總反應(yīng),可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負極,負極電極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-===AgCl,故A錯誤;在原電池中陰離子向負

2、極移動,陽離子向正極移動,故B錯誤;根據(jù)總反應(yīng)式可知,5 mol MnO2生成1 mol Na2Mn5O10,轉(zhuǎn)移2 mol電子,故C正確;反應(yīng)中Ag的化合價升高,被氧化,Ag應(yīng)為原電池的負極,AgCl是氧化產(chǎn)物,故D錯誤。 2.已知:H2O2是一種強氧化劑。Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如圖所示。該電池工作時,下列說法不正確的是(  ) A.Mg電極是該電池的負極 B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.溶液中Cl-向Mg電極移動 解析:選B 組成的原電池的負極被氧化,鎂為負極,故A正確;雙氧水

3、作為氧化劑,在石墨電極上被還原成水,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;該裝置是原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故C正確;原電池中,陰離子移向負極,Mg電極為該原電池的負極,則Cl-向Mg電極移動,故D正確。 3.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一特點科學(xué)家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間,此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2O B.測量原理示意圖中,Ag2O為負極 C.負極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O D.電池工作時

4、,OH-向正極移動 解析:選C 由電池總反應(yīng)可知,Cu發(fā)生氧化反應(yīng),則Cu極是負極,Ag2O/Ag極是正極,原電池中電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極,故電流是由Ag2O/Ag極流向Cu極,A、B錯誤;負極上Cu失電子被氧化生成Cu2O,電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O,C正確;電池工作時,陰離子向負極移動,故OH-向Cu電極移動,D錯誤。 4.(2019·泉州質(zhì)檢)鋰—空氣電池是一種新型的二次電池,其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.電解質(zhì)溶液中,Li+由多孔電極遷移向鋰電極 B.該電池放電時,負極發(fā)生了還原反應(yīng) C.充電時,電池正極的反應(yīng)

5、式為Li2O2-2e-===2Li++O2↑ D.電池中的電解質(zhì)溶液可以是有機溶劑或稀鹽酸等 解析:選C 由題圖可知,金屬鋰作負極,多孔電極作正極,陽離子向正極移動,則Li+由鋰電極遷移向多孔電極,A錯誤;放電時,負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),B錯誤;充電時,電池的正極與電源的正極相連,作電解池的陽極,電極反應(yīng)式為Li2O2-2e-===2Li++O2↑,C正確;由于鋰是活潑金屬,可與稀鹽酸反應(yīng)生成LiCl和H2,故電解質(zhì)溶液不能用稀鹽酸,D錯誤。 5.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700 ℃),具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳

6、酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(  ) A.電池工作時,熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用 B.負極反應(yīng)式為H2-2e-+CO===CO2+H2O C.該電池可利用工廠中排出的CO2,減少溫室氣體的排放 D.電池工作時,外電路中流過0.2 mol電子,消耗3.2 g O2 解析:選B 根據(jù)題圖可知,在氫氧熔融碳酸鹽燃料電池中,通入氫氣的電極作負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO===CO2+H2O,通入氧氣的電極作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-===2CO,總反應(yīng)為2H2+O22H2O。A項,根據(jù)上述分析,電池工

7、作時,熔融碳酸鹽參與了電極反應(yīng),錯誤;B項,負極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO===CO2+H2O,正確;C項,根據(jù)總反應(yīng),該電池工作時沒有消耗二氧化碳,不能減少溫室氣體的排放,錯誤;D項,電池工作時,外電路中流過0.2 mol電子,消耗0.05 mol氧氣,質(zhì)量為1.6 g,錯誤。 6.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是(  ) A.電子從b流出,經(jīng)外電路流向a B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)是 HS-+4H2O-8e-===SO+9H+ C.如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用

8、率不會變化 D.若該電池電路中有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5 mol H+通過質(zhì)子交換膜 解析:選B b電極通入氧氣,是正極,a電極是負極,電子從a流出,經(jīng)外電路流向b,A錯誤;a電極是負極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),即HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO,電極反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-===SO+9H+,B正確;如果將反應(yīng)物直接燃燒,會有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能,因此能量的利用率會變化,C錯誤;若該電池電路中有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,根據(jù)電荷守恒可知有0.4 mol H+通過質(zhì)子交換膜與0.1 mol氧氣結(jié)合轉(zhuǎn)化為水,D錯誤。 7.一種以天然氣為燃料的固體氧化物燃料電池的原理如

9、圖所示,其中YSZ為6~10%Y2O3摻雜的ZrO2固體電解質(zhì),下列有關(guān)敘述正確的是(  ) A.電子通過外電路從b極流向a極 B.b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH- C.電路中每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗0.28 L的CH4 D.O2-由正極通過固體電解質(zhì)YSZ遷移到負極 解析:選D 該燃料電池中,通入甲烷的電極是負極、通入氧氣的電極是正極,電子流出的電極為負極、電子流入的電極為正極,電子從a極沿導(dǎo)線流向b極,故A錯誤;b電極上氧氣得電子生成O2-,電極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-,故B錯誤;溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知,所以無法計算甲烷體積,故

10、C錯誤;電解質(zhì)中陰離子向負極移動,則O2-由正極通過固體電解質(zhì)YSZ遷移到負極,故D正確。 8.(2018·海南高考改編)一種鎂氧電池如圖所示,電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭,電解液為KOH濃溶液。下列說法正確的是(  ) A.電池總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2 B.正極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+ C.活性炭可以加快O2在負極上的反應(yīng)速率 D.電子的移動方向由b經(jīng)外電路到a 解析:選A 負極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2↓、正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-,得失電子相同的條件下,將正負極電極反應(yīng)式相

11、加得電池總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2,故A正確,B錯誤;通入O2的電極是正極,活性炭可以加快O2在正極上的反應(yīng)速率,故C錯誤;Mg作負極、活性炭作正極,電子從負極a經(jīng)外電路到正極b,故D錯誤。 9.如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是(  ) A.a(chǎn)為電池的正極 B.電池充電反應(yīng)為 LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi C.放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化 D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移 解析:選C 圖示所給出的是原電池裝置。A項,由圖示分析,金屬鋰易失電子,由原電池原理可知,含有鋰的一端為原電池的負極,即b為負極,a為正極,

12、正確;B項,電池充電時為電解池,反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng),正確;C項,放電時,a極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)的是Mn元素,鋰元素的化合價沒有變化,不正確;D項,放電時為原電池,Li+為陽離子,應(yīng)向正極(a極)遷移,正確。 10.為了實現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2來提供O2,我國科學(xué)家設(shè)計了如圖裝置,反應(yīng)后,電解質(zhì)溶液的pH保持不變。下列說法正確的是(  ) A.圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負極 B.Y電極的反應(yīng):4OH--4e-===2H2O+O2↑ C.圖中離子交換膜為陽離子交換膜 D.該裝置實現(xiàn)了“太陽能→化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)化 解析:選B A項,根據(jù)

13、題圖,電荷移動的方向,可判斷N型半導(dǎo)體為負極,P型半導(dǎo)體為正極,錯誤;B項,Y電極連接電源的正極,作陽極,根據(jù)電解原理,電極反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑,正確;C項,反應(yīng)后,電解質(zhì)溶液的pH保持不變,離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜,錯誤;D項,該裝置實現(xiàn)了“太陽能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化,錯誤。 11.(2019·宿州質(zhì)檢)太陽能光電池具有可靠穩(wěn)定、壽命長、安裝維護簡便等優(yōu)點,現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化鎵(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是(  ) A.該裝置系統(tǒng)中只存在光能與電能之間的轉(zhuǎn)化 B.Cu電極上的電極反應(yīng)式為CO2+8H+-8e-===CH4+2H2O

14、C.工作時,產(chǎn)生的O2、CH4體積比為1∶1(同溫同壓) D.離子交換膜為質(zhì)子交換膜,H+從左池移向右池 解析:選D 由題圖可知,該裝置系統(tǒng)中存在太陽能與化學(xué)能、化學(xué)能與電能及化學(xué)能與熱能等的轉(zhuǎn)化,A錯誤;CO2在Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH4,則電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-===CH4+2H2O,B錯誤;H2O在GaN電極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===4H++O2↑,根據(jù)得失電子守恒可知,產(chǎn)生O2和CH4的物質(zhì)的量之比為2∶1,在同溫同壓下的體積比為2∶1,C錯誤;由上述分析知左池產(chǎn)生H+,右池消耗H+,則離子交換膜為質(zhì)子交換膜,H+向正極移動,即H+

15、從左池移向右池,D正確。 12.某種利用垃圾滲透液發(fā)電的裝置示意圖如下。工作時,下列說法中不正確的是(  ) A.鹽橋中Cl-向Y極移動 B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C.電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極 D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e-+12H+===N2↑+6H2O,周圍pH增大 解析:選A A項,NH3生成N2,氮元素化合價升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),X極作負極;NO生成N2,氮元素化合價降低,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),Y極作正極,鹽橋中 Cl-向負極X極移動,錯誤;B項,垃圾在微生物的作用下,發(fā)生氧化還原反應(yīng),形成了原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,正確;C項,根據(jù)A項分析可知X極作負極,

16、Y極作正極,電子由負極X極沿導(dǎo)線流向正極Y極,正確;D項,Y極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO+10e-+12H+===N2↑+6H2O,反應(yīng)消耗H+,pH增大,正確。 13.(1)近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇??茖W(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (2)氫

17、氣是一種理想的清潔能源,其制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。有一種制氫方法為光電化學(xué)分解。其原理如圖所示,鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH--4e-O2↑+2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)裝置圖,N極CO2得電子生成CO,電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-===CO+H2O。(2)依據(jù)裝置圖中的電子流向分析,鉑電極作原電池正極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-===H2↑+2OH-。 答案:(1)CO2+2H++2e-===CO+H2

18、O (2)2H2O+2e-===H2↑+2OH- 14.(1)為擺脫對石油的過度依賴,科研人員將煤液化制備汽油,并設(shè)計了汽油燃料電池,電池工作原理如圖所示。一個電極通入氧氣,另一電極通入汽油蒸氣,電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。 以辛烷(C8H18)代表汽油,寫出該電池工作時的負極反應(yīng)式:___________________。 (2)熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率,因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO)為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣中的氧氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應(yīng)式為2

19、C4H10+26CO-52e-===34CO2+10H2O。試回答下列問題: ①該燃料電池的總反應(yīng)式為___________________________________________; ②正極電極反應(yīng)式為_________________________________________________; ③為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此,必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì),加入的物質(zhì)是________,它來自________。 解析:(1)電解質(zhì)能在高溫下能傳導(dǎo)O2-,負極發(fā)生氧化反應(yīng),即1 mol C8H18失去50 mol電子生成8 mol CO

20、2,18 mol H原子轉(zhuǎn)化為9 mol H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出負極反應(yīng)式為C8H18-50e-+25O2-===8CO2+9H2O。(2)①該電池中,丁烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,該燃料電池的總反應(yīng)式為2C4H10+13O2===8CO2+10H2O;②正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)和二氧化碳生成CO,電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-===2CO;③由該電極的正極反應(yīng)式O2+2CO2+4e-===2CO可知加入的物質(zhì)是CO2,由負極反應(yīng)式2C4H10+26CO-52e-===34CO2+10H2O可知,CO2來源于負極上生成的CO2。 答案:(1)C8H18+25O2--50

21、e-===8CO2+9H2O (2)①2C4H10+13O2===8CO2+10H2O ②O2+2CO2+4e-===2CO ③CO2 負極反應(yīng)產(chǎn)物 15.全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池,目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖: 請回答下列問題: (1)硫酸在電池技術(shù)和實驗室中具有廣泛的應(yīng)用,在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中,硫酸是________,實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸,硫酸的作用是________。 (2)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO)為正極和負極電極反應(yīng)的活性物質(zhì),電池總反應(yīng)

22、為VO2++V3++H2OV2++VO+ 2H+。放電時的正極反應(yīng)式為_________________________________________________, 充電時的陰極反應(yīng)式為_________________________________________________。 放電過程中,電解液的pH________(填“升高”“降低”或“不變”)。 (3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是________。 a.VO、VO2+混合液    b.V3+、V2+混合液 c.VO溶液 d.VO2+溶液 e.V3+溶液 f.V2+溶液 (4)能夠通過

23、釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是________。 解析:(1)傳統(tǒng)的銅鋅原電池中,鋅與酸反應(yīng)生成氫氣,故硫酸為電解質(zhì)溶液;硫酸亞鐵容易水解,且水解顯酸性,加入少量硫酸,可以抑制其水解變質(zhì)。(2)放電時正極反應(yīng)是還原反應(yīng),由電池總反應(yīng)可知放電時的正極反應(yīng)式為VO+2H++e-===VO2++H2O;充電時,陰極反應(yīng)為還原反應(yīng),其反應(yīng)式為V3++e-===V2+。(3)充電時陽極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-===VO+2H+,故充電完畢的正極電解液為VO溶液,而放電完畢的正極電解液為VO2+溶液,故正極電解液可能是a、c、d。(4)充電和放電過程中,正極電解液與負極電解液不能混合,

24、起平衡電荷作用的是加入的酸,故H+可以通過隔膜。 答案:(1)電解質(zhì)溶液 抑制硫酸亞鐵的水解 (2)VO+2H++e-===VO2++H2O V3++e-===V2+ 升高 (3)acd (4)H+ 16.燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)裝置。 (1)以多孔鉑為電極,如圖甲裝置中A、B口分別通入CH3CH2OH和O2構(gòu)成乙醇燃料電池,則b電極是______(填“正極”或“負極”),該電池的負極電極反應(yīng)式為_________ ____________________________________________________________________

25、____。 (2)科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用圖乙所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO,該電池負極反應(yīng)式為__________________________________________________, 工作時的總反應(yīng)式為_____________________________________________。 (3)綠色電源“二甲醚—氧氣燃料電池”的工作原理如圖丙所示。 ①氧氣應(yīng)從c處通入,則電極Y為________極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________

26、___________; ②二甲醚(CH3OCH3)應(yīng)從b處加入,電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________; ③電池在放電過程中,電極X周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析:(1)b電極通入O2,發(fā)生還原反應(yīng),則b電極為正極。乙醇(CH3CH2OH)在負極上發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)溶液為KOH溶液,負極反應(yīng)式為CH3CH2OH+16OH--12e-===2CO+11H2O。 (2)由題圖乙可知,CO2在N極上發(fā)生還原反應(yīng)生成CO

27、,則N為正極,M為負極。H2O在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2,則電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===4H++O2↑。H2O在M極上生成O2,CO2在N極上生成CO,則電池總反應(yīng)式為2CO2===O2+2CO。 (3)①二甲醚—氧氣燃料電池中,O2通入正極,發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O,電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-===2H2O。②二甲醚(CH3OCH3)在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2,電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+。③放電過程中,電極X上CH3OCH3被氧化生成CO2和H+,電極X周圍溶液中c(H+)增大,溶液的pH減小。 答案:(1)正極 CH3CH2OH+16OH--12e-===2CO+11H2O (2)2H2O-4e-===4H++O2↑ 2CO2===O2+2CO (3)①正 4H++O2+4e-===2H2O ②CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+?、蹨p小

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!