(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(二十二)點點突破 氮及其重要化合物

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1、(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(二十二)點點突破 氮及其重要化合物 1.在以下含氮元素的氣體中,化合價最低的是(  ) A.N2         B.NO C.NH3 D.NO2 解析:選C A項,N2屬于單質(zhì),N元素的化合價為0;B項,NO中,O為-2價,則N元素的化合價為+2價;C項,氨氣中H為+1價,則N元素的化合價為-3價;D項,NO2中,O為-2價,則N元素的化合價為+4價。 2.下列氣體中有毒且有顏色的是(  ) A.CO B.SO2 C.NO2 D.NO 解析:選C CO為無色有毒氣體,選項A不符合;SO2為無色有毒氣體,選項B不符合;

2、NO2為紅棕色有毒氣體,選項C符合;NO為無色有毒氣體,選項D不符合。 3.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛?!边@里的“強水”是指(  ) A.氨水 B.硝酸 C.酒精 D.鹵水 解析:選B 硝酸具有強氧化性,能和多種金屬、礦物質(zhì)反應(yīng),但不與玻璃反應(yīng)。 4.二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O===2HNO3+NO,工業(yè)上用這一原理生產(chǎn)硝酸。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(  ) A.生成的NO是無色難溶于水的氣體 B.H2O是還原劑 C.NO2只發(fā)生氧化反應(yīng)

3、D.氮元素的化合價不發(fā)生變化 解析:選A 生成的NO是無色難溶于水的氣體,A正確;反應(yīng)中只有氮元素的化合價變化,即部分升高到+5價,部分降低到+2價,NO2既是氧化劑,也是還原劑,H2O不是還原劑,也不是氧化劑,B錯誤;NO2既發(fā)生氧化反應(yīng),也發(fā)生還原反應(yīng),C錯誤;氮元素的化合價發(fā)生變化,D錯誤。 5.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與 NH4Cl 反應(yīng)生成NH3 的是(  ) A.二氧化氮 B.鈉 C.硫酸鎂 D.二氧化硅 解析:選B 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,硝酸與氯化銨不反應(yīng),A錯誤;鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉是強堿,與氯化銨反應(yīng)生成氨氣,B正確;硫酸鎂溶液與氯化

4、銨不反應(yīng),C錯誤;二氧化硅不溶于水,與氯化銨不反應(yīng),D錯誤。 6.氮是植物生長的必需元素。有關(guān)說法中錯誤的是(  ) A.氮氣分子很穩(wěn)定 B.氨氣是極性分子 C.尿素屬于銨態(tài)氮肥 D.閃電實現(xiàn)了大氣固氮 解析:選C 氮氣分子中氮原子之間形成氮氮三鍵,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,A正確;NH3的結(jié)構(gòu)是不對稱的,氨是一個氮原子與3個氫原子構(gòu)成的三角錐形,因此鍵能不可以抵消,所以是極性分子,B正確;銨態(tài)氮肥主要是指液態(tài)氨、氨水以及氨跟酸作用生成的銨鹽,如硫酸銨、氯化銨、碳酸氫銨等,尿素CO(NH2)2不屬于銨態(tài)氮肥,C錯誤;閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO,實現(xiàn)了大氣固氮,D正確。 7.下列反應(yīng)中,HNO3既表

5、現(xiàn)酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(  ) A.使紫色石蕊溶液變紅 B.與銅反應(yīng) C.與Na2CO3溶液反應(yīng) D.與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2 解析:選B 使紫色石蕊溶液變紅,只能說明硝酸具有酸性,不能說明具有氧化性,故A錯誤;與銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO氣體,生成硝酸銅表現(xiàn)酸性,生成NO表現(xiàn)硝酸的氧化性,故B正確;與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3,說明硝酸的酸性比碳酸強,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤;與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2,只表現(xiàn)硝酸的氧化性,不表現(xiàn)酸性,故D錯誤。 8.(2019·濟寧一模)依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,判斷下

6、列說法中不正確的是(  ) A.X是N2O5 B.可用排空氣法收集NO氣體 C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸 D.從原理上看,NH3可與NO2反應(yīng)實現(xiàn)NH3→N2的轉(zhuǎn)化 解析:選B NO遇空氣中的氧氣被氧化為NO2,不可用排空氣法收集NO氣體,故B錯誤。 9.下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是(  ) A.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色 B.銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合使用 C.常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng) D.NO可用排水法收集,NO2可用向上排空氣法收集 解析:選C 濃硝酸不穩(wěn)定,光照條件下易分解生成二氧化氮,所以濃硝酸因分解放出的NO2又溶

7、解于硝酸而呈黃色,A項正確;銨態(tài)氮肥應(yīng)避免與堿性肥料混合使用,防止銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣,降低肥效,B項正確;常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸“鈍化”,屬于化學(xué)反應(yīng),C項錯誤;NO不溶于水,可以利用排水法收集,二氧化氮與水反應(yīng),密度比空氣的大,可以利用向上排空氣法收集,D項正確。 10.同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3,②NO2,進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(  ) A.①>② B.①<② C.①=② D.不能確定 解析:選C 在相同條件下,氣體摩爾體積相同,燒瓶的容積相同,根據(jù)n=知,氨氣、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,因NO2

8、能與水反應(yīng):3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶2;兩燒瓶中溶液的體積分別為:1燒瓶、燒瓶,所以溶液的體積比為3∶2,所以各物質(zhì)的量濃度之比為=1∶1。 11.N2O俗稱“笑氣”,醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑,反應(yīng)3CO+2NO2===3CO2+N2O能產(chǎn)生N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是(  ) A.上述反應(yīng)中,每消耗2 mol NO2,就會生成22.4 L N2O(標準狀況下測定) B.N2O有氧化性,且為HNO2的酸酐 C.當生成3 mol CO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA D.N2O使用時必須少量,否則會與人體血紅蛋白結(jié)合,使人中

9、毒 解析:選A 由方程式可知,反應(yīng)中每消耗2 mol NO2,可生成1 mol N2O,標準狀況下的體積為22.4 L,A正確;N2O中氮元素的化合價為+1價,HNO2中氮元素的化合價為+3價,N2O不是亞硝酸的酸酐,B錯誤;反應(yīng)中碳元素的化合價由+2價升高到+4價,當生成3 mol CO2時轉(zhuǎn)移6 mol電子,C錯誤;N2O能作麻醉劑,說明其不能和人體血紅蛋白結(jié)合,D錯誤。 12.某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑,掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯,放在紙蝴蝶的下方(如圖)。過一會兒,發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色,噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是(  

10、) 選項 A B C D 紙蝴蝶上 的噴灑液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小燒杯中 的溶液 濃氨水 濃氨水 氫氧化鈉 溶液 濃硫酸 解析:選B 從白色的蝴蝶變成紅色可推斷濾紙上噴灑的物質(zhì)不是石蕊,而是酚酞溶液;濃氨水有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣遇到試劑中的水形成氨水,氨水呈堿性,無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色,氫氧化鈉溶液沒有揮發(fā)性,不能使蝴蝶變紅。 13.在通風(fēng)櫥中進行下列實驗: 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法不正確

11、的是(  ) A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式: 2NO+O2===2NO2 B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng) C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化 解析:選C A.鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,NO逸出,遇到O2生成NO2,氣體由無色變?yōu)榧t棕色;B.鐵放入濃HNO3中,在常溫下會鈍化,即在Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進一步反應(yīng);C.濃HNO3的氧化性強于稀HNO3;D.在鐵、銅之間加一個電流計,根

12、據(jù)電子的流向,可判斷鐵是否被氧化,若電子由鐵移動到銅,則鐵被氧化。 14.某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2 B.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2O C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強 D.由上述實驗可知,Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng),又可與稀硫酸反應(yīng) 解析:選B Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,

13、稀硝酸被還原為NO,NO遇空氣中的O2生成NO2,故試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,A錯誤;③中溶液含有NO,滴加稀硫酸后,Cu、NO、H+繼續(xù)反應(yīng)生成NO,B正確;③中銅片繼續(xù)溶解,是因為稀硫酸提供H+,與NO形成HNO3,HNO3繼續(xù)與Cu反應(yīng),C錯誤;Cu是不活潑金屬,在常溫下,可與稀硝酸反應(yīng),但不能與稀硫酸反應(yīng),D錯誤。 15.為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計了如下流程: 下列說法不正確的是(  ) A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空氣,且需過量 C.捕

14、獲劑所捕獲的氣體主要是CO D.處理含NH廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+NO===N2↑+2H2O 解析:選B 工業(yè)廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成難溶的CaCO3和CaSO3,石灰乳微溶于水,A項正確;氣體1中含有NO、CO和N2,若用過量空氣,則NO被全部氧化為NO2,NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2,與流程圖中NaNO2不符,故通入的空氣不能過量,NO2與NO氣體按照1∶1混合與NaOH完全反應(yīng)生成NaNO2,B項錯誤;氣體2中含有N2和CO,N2無毒,故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO,C項正確;NaNO2具有氧化性,NH具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污

15、染的N2,D項正確。 16.NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來,發(fā)現(xiàn)少量NO在生物體內(nèi)許多組織中存在,它有擴張血管、增強免疫及記憶的功能,因而成為生命科學(xué)的研究熱點,NO亦被稱為“明星分子”。 (1)NO來源于________。 A.汽車、飛機尾氣 B.工業(yè)制硝酸尾氣 C.電閃雷鳴 (2)寫出實驗室制取NO的化學(xué)方程式: ____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原處理含

16、NOx尾氣,其中用堿液吸收的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O。根據(jù)上述原理,下列氣體中被過量NaOH溶液吸收后有氣體剩余的是________。 A.1 mol O2和4 mol NO2  B.1 mol NO和4 mol NO2 C.1 mol O2和7 mol NO D.4 mol NO和4 mol NO2 解析:(1)現(xiàn)代城市空氣污染物之一NO主要來源于汽車尾氣,A正確;工業(yè)制硝酸,尾氣中含有NO,B正確;電閃雷鳴的條件下,氮氣會和氧氣化合為NO,C正確。 (2)實驗室用金屬銅和稀硝酸之間的反

17、應(yīng)來制取NO,方程式為3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (3)1 mol O2和4 mol NO2會恰好完全轉(zhuǎn)化為硝酸,能被氫氧化鈉吸收,A錯誤;根據(jù)反應(yīng):NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,NO被吸收完畢,二氧化氮剩余,但是二氧化氮能直接被NaOH溶液吸收,B錯誤;1 mol O2和7 mol NO混合后反應(yīng)生成二氧化氮,同時會有NO剩余,剩余的NO沒法被NaOH完全吸收,C正確;4 mol NO和4 mol NO2的體積比是1∶1,根據(jù)反應(yīng)NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O知道,能被完全吸收,D錯誤。 答案:(1)A

18、BC (2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)C 17.如圖為某實驗者設(shè)計的驗證銀元寶完全溶解于一定量的濃硝酸,生成的NO2氣體中含有NO的實驗裝置圖。常溫時,NO2與N2O4混合存在;在低于0 ℃時,幾乎只有無色N2O4晶體存在。 (1)反應(yīng)前先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間N2,其理由是___________________。 (2)若裝置中缺B部分,其后果是_____________________________________________。 (3)反應(yīng)結(jié)束后,打開D部分的活塞K2,并通入氧氣,D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕

19、色;若通入的是熱氧氣,則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深,其原因是___________________________ ________________________________________________________________________。 (4)C部分裝置的作用是_____________________________________________; E部分中a儀器所起的作用是___________________________________________。 解析:實驗者的目的是檢驗NO2氣體中是否混有NO,若實驗中途NO發(fā)生了轉(zhuǎn)化,就無法確定NO是否在

20、銀元寶與HNO3的反應(yīng)中生成,也就失去了檢驗的意義。因此第一步操作應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣,以防NO被裝置內(nèi)的O2所氧化。若缺少B裝置,則NO2或N2O4則會與C中冷凝后的水反應(yīng),生成NO,從而對NO的檢驗產(chǎn)生干擾。反應(yīng)結(jié)束后,由于D中存在NO,所以在導(dǎo)管口NO因接觸O2生成NO2而變紅色。升高溫度,2NO2N2O4的平衡向左移動,NO2的物質(zhì)的量增大,顏色加深。 答案:(1)排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣,防止生成的NO被空氣中的O2氧化 (2)在C中水蒸氣被冷卻成水,與NO2或N2O4反應(yīng),生成NO,干擾NO的驗證 (3)2NO+O2===2NO2,氣體由無色變?yōu)榧t棕色,升高溫度,2NO2N2O4的平衡向左移動,NO2的物質(zhì)的量增大,顏色加深 (4)使NO2全部轉(zhuǎn)化成N2O4晶體,避免在D裝置中對NO的驗證產(chǎn)生干擾 防止倒吸

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