《(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十九)化學(xué)能與電能(1)原電池、化學(xué)電源(過基礎(chǔ))》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十九)化學(xué)能與電能(1)原電池、化學(xué)電源(過基礎(chǔ))(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十九)化學(xué)能與電能(1)原電池、化學(xué)電源(過基礎(chǔ))
1.下列可構(gòu)成原電池的是( )
解析:選B 電極均是銅,不能構(gòu)成原電池,A錯(cuò)誤;Sn與Fe是活潑性不同的金屬,與稀硫酸一起構(gòu)成原電池,其中鐵是負(fù)極,B正確;酒精是非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池,C錯(cuò)誤;沒有構(gòu)成閉合回路,不能形成原電池,D錯(cuò)誤。
2.如圖為番茄電池的示意圖,下列說法正確的是( )
A.電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅
B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+
C.一段時(shí)間后,銅片質(zhì)量會(huì)減少
D.一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)增加
解析:選B 鋅比銅活潑,鋅是負(fù)極,銅是正極
2、。電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅,A錯(cuò)誤;負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+,B正確;一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)減少,銅片質(zhì)量不變,C、D錯(cuò)誤。
3.LED(Light Emitting Diode)即發(fā)光二極管,是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
B.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑
C.如果將稀硫酸換成檸檬汁,則導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D.如果將鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向不變
解析:選C 原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,LED燈把電能轉(zhuǎn)化為光能
3、,即裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化,A項(xiàng)正確;Zn的活潑性強(qiáng)于Cu,Zn是負(fù)極,Cu是正極,溶液中的H+在正極上放電,即銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑,B項(xiàng)正確;如果將稀硫酸換成檸檬汁,仍然可以構(gòu)成原電池,因此導(dǎo)線中會(huì)有電子流動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;如果將鋅片換成鐵片,仍然是Cu作正極,而Fe作負(fù)極,故電路中的電流方向不變,D項(xiàng)正確。
4.(2016·浙江4月選考)MgH2O2電池是一種化學(xué)電源,以Mg和石墨為電極,海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如圖。下列說法不正確的是( )
A.石墨電極是該電池的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.Mg電極的電極反應(yīng)式:Mg-2e-===
4、Mg2+
D.電池工作時(shí),電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極,再從石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極
解析:選D 在Mg-H2O2電池中,Mg為負(fù)極,石墨為正極。電池工作過程中,鎂電極失去電子,所產(chǎn)生的電子經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極,H2O2在石墨電極表面得到電子,轉(zhuǎn)變成OH-,負(fù)極生成的Mg2+流向正極,溶液中的陰離子流向負(fù)極,在電解質(zhì)溶液中不存在電子的流動(dòng)。綜上分析,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.某興趣小組設(shè)計(jì)的簡易原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí),下列說法正確的是( )
A.鋅片作正極
B.銅片上有氣泡產(chǎn)生
C.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
解析:選B 根據(jù)原電池的工作原理,
5、活潑金屬作負(fù)極,鋅比銅活潑,鋅片作負(fù)極,A錯(cuò)誤;銅片作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,銅片上有氣泡冒出,B正確;該裝置為原電池裝置,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置,C錯(cuò)誤;根據(jù)原電池的工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,D錯(cuò)誤。
6.(2016·全國卷Ⅱ)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+
B.正極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag
C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移
D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
解析:選B Mg-AgCl
6、電池的電極反應(yīng):負(fù)極Mg-2e-===Mg2+,正極2AgCl+2e-===2Ag+2Cl-,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在原電池的電解質(zhì)溶液中,陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,C項(xiàng)正確;Mg是活潑金屬,能和H2O發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2,D項(xiàng)正確。
7.電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)式:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。下列判斷正確的是( )
A.鋅為正極,Ag2O為負(fù)極
B.鋅為負(fù)極,Ag2O為正極
C.原電池工作時(shí),將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D.原電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液的pH
7、增大
解析:選B 根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極,則正極為Ag2O,故A錯(cuò)誤,B正確;原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故C錯(cuò)誤;原電池工作時(shí),負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,溶液的pH減小,故D錯(cuò)誤。
8.如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖,下列說法不正確的是( )
A.鉛蓄電池是二次電池,充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.電池工作時(shí),電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板
C.電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SO===PbSO4
D.電池工作時(shí),H+移向Pb板
解析:選D 鉛蓄電池是可充電電池,是二次電池,充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;在該電
8、池中Pb板為負(fù)極,則電池工作時(shí),電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板,故B正確;電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SO===PbSO4,故C正確;在原電池工作時(shí),陽離子向正極移動(dòng),則H+移向PbO2板,故D錯(cuò)誤。
9.(2017·浙江11月選考)金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.金屬M(fèi)作電池負(fù)極
B.電解質(zhì)是熔融的MO
C.正極的電極反應(yīng):
O2+4e-+2H2O===4OH-
D.電池反應(yīng):2M+O2+2H2O===2M(OH)2
解析:選B 金屬(M)-空氣電池中M失電子作負(fù)極,故A正確;根據(jù)傳遞M2+和OH-,可知電解質(zhì)是熔融的M(OH
9、)2,故B錯(cuò)誤;空氣得電子作正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-,故C正確;電池總反應(yīng)為2M+O2+2H2O===2M(OH)2,故D正確。
10.近年,科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極,它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.左邊為該電池的負(fù)極
B.該電池可在高溫環(huán)境下使用
C.該電池負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-===2H+
D.該電池正極反應(yīng)為O2+4e-===2O2-
解析:選C 由電池示意圖可知,H2→H+,是H2被氧化
10、的過程,通入H2的一極為原電池的負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):H2-2e-===2H+;O2→H2O,是O2被還原的過程,通入O2的一極為原電池的正極,發(fā)生反應(yīng):O2+4e-+4H+===2H2O,故A、D錯(cuò)誤,C正確;該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極,高溫下會(huì)使酶變性,不能在高溫下使用,B錯(cuò)誤。
11.(1)觀察如圖所示的裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)。
①__________________________________________________________________
11、______。
②________________________________________________________________________。
(2)如圖3為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池。
①該小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)為(寫離子方程式)___________________________
________________________________________________________________________。
②已知反應(yīng)前電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,則導(dǎo)線中通過________mol電子。
③用吸管吸出鐵片附近溶液少
12、許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,發(fā)生的離子反應(yīng)為______________,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅。
解析:(1)由圖1可知還原性Cr>Cu,但在圖2稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常,結(jié)合稀硝酸的氧化性,不難推測(cè)鉻被稀硝酸鈍化,導(dǎo)致活性降低。(2)由圖可知該裝置為原電池,F(xiàn)e為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-===Fe2+,石墨為正極,發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-===Cu,總反應(yīng)式為Fe+Cu2+===Fe2++Cu,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,則
Fe+Cu2+===Fe2++Cu 兩極質(zhì)量差Δm 轉(zhuǎn)移電子
56 g 64 g 56 g+64 g=120 g 2 mol
12 g n
n=0.2 mol。
③滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,證明溶液中含有Fe3+,而在上述原電池鐵電極失電子,產(chǎn)生Fe2+,含有Fe2+的溶液中滴加少量新制飽和氯水,F(xiàn)e2+被氯氣氧化生成Fe3+,離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
答案:(1)①金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2?、诮饘巽t易被稀硝酸鈍化
(2)①Fe+Cu2+===Fe2++Cu?、?.2
③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-