2022年高中化學(xué) 硝酸教案 蘇教版必修2

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1、2022年高中化學(xué) 硝酸教案 蘇教版必修2 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）；復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的概念，深入理解物質(zhì)的氧化性、還原性。 能力目標(biāo)：通過探究硝酸的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力；通過學(xué)習(xí)硝酸的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ混柟萄趸€原反應(yīng)的概念，提高學(xué)生的抽象思維能力。 情感目標(biāo)：在濃硝酸與稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變質(zhì)變”規(guī)律和尊重客觀實(shí)際、講求實(shí)事求是的原則的教育。 通過介紹硝酸的用途和我國(guó)硝酸工業(yè)發(fā)問，使用權(quán)學(xué)生了解我國(guó)的國(guó)情，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、 利用實(shí)驗(yàn)的手段，使學(xué)生學(xué)會(huì)硝酸的特性——強(qiáng)氧化性；通過討論、分析、對(duì)比的方式，使學(xué)生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演繹的方式，使學(xué)生掌握硝酸與碳的反應(yīng)。 重點(diǎn)難點(diǎn) 硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。 硝酸與金屬的反應(yīng)。 教學(xué)過程 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 復(fù)習(xí)提問 強(qiáng)調(diào) 投影 用已學(xué)知識(shí)解釋農(nóng)村的一句諺語(yǔ)：“雷雨發(fā)莊稼”。 “雷”與“發(fā)”的關(guān)系。 有關(guān)的化學(xué)方程式： N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

3、 討論后，一名代表發(fā)言，大家評(píng)價(jià)。 (N2 NO NO2 HNO3 硝酸鹽)。 板書 講敘 今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)的內(nèi)容是硝酸。 第四節(jié)硝酸 硝酸是一種重要的化工原料，它不公可以制氮肥，還可以做染料、炸藥等。 我國(guó)生產(chǎn)硝酸的企業(yè)遍及祖國(guó)大地，規(guī)模較大的有吉林、大連、蘭州化學(xué)工業(yè)公司化肥廠，南京、上海染料化工廠，四川、淮南化工總廠等。下面我們先來學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)。 明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。 板書 引入 指導(dǎo)閱讀 導(dǎo)入 一、硝酸的性質(zhì) （一）物理性質(zhì) 請(qǐng)用自己實(shí)驗(yàn)桌上的藥品（一瓶濃硝酸、一瓶水）和儀器（燒杯、玻璃

4、棒）探究硝酸的物理性質(zhì)。 查硝酸的密度，熔、沸點(diǎn)。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及“發(fā)煙硝酸”。 比較一下硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，找出其不同點(diǎn)： 每?jī)扇艘唤M，進(jìn)行觀色態(tài)，聞氣味；掂輕重（同水比）；打蓋觀霧；與水混全放熱。由一名學(xué)生綜合概括，得出結(jié)論：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水。 看課本，自學(xué)。請(qǐng)一名學(xué)生口述：純硝酸的密度：1.5027g/ml，沸點(diǎn)83℃，凝固點(diǎn)42℃。能以任意體積比溶解于水。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69%。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。 教 師

5、 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 導(dǎo)入 在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸的特點(diǎn)是具有強(qiáng)氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我們學(xué)習(xí)硝酸的化學(xué)性質(zhì)。 板書 （二）化學(xué)性質(zhì) 設(shè)疑 演示 硝酸能與不活動(dòng)的金屬銅反應(yīng)嗎？ 銅和濃硝酸的反應(yīng)。 （圖略） 產(chǎn)生疑問。觀察現(xiàn)象，由學(xué)生得出結(jié)論。現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。 結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。 推測(cè)產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 板書 再設(shè)疑 演示 驗(yàn)證假說 板書 評(píng)價(jià) 2e Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)

6、2+2NO2↑+2H2O 大家回憶，實(shí)驗(yàn)室能否用稀硝酸制取氫氣？而稀硝酸能否與不活潑的銅反應(yīng)？ 銅和稀硝酸的反應(yīng)。 （圖略） 將產(chǎn)生的無色氣體從U型管中放入分液漏斗中。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 通過訂正上述兩個(gè)化學(xué)方程式，請(qǐng)學(xué)生歸納得出，硝酸的化學(xué)性質(zhì)除了具有酸性以外，其特性是強(qiáng)氧化性。 配平化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)類型；標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并請(qǐng)一名學(xué)生板演，大家評(píng)價(jià)。 回憶實(shí)驗(yàn)室制H2，判斷、得出結(jié)論：不能用稀硝酸，產(chǎn)生新的疑問。 觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無色氣體。②溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。③銅在不斷的溶解。 提出假說：如果此無色氣體是

7、NO的話，驗(yàn)證的方法是，遇空氣變?yōu)榧t棕色，原因是2NO+O2=2NO2 結(jié)論：此無色氣體是NO。因?yàn)椋捍藲怏w遇空氣變?yōu)榧t棕色。 總結(jié)：銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水。 由一名學(xué)生板演化學(xué)方程式。 板書 1．酸性 2．強(qiáng)氧化性 硝酸的氧化性很強(qiáng)，常見金屬中，除金、鉑以外，其余全可被其氧化。 引導(dǎo) 由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，這說明了什么規(guī)律呢？ 量變引起質(zhì)變規(guī)律。 演示 介紹 將鋅片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出，用水沖冼。再將鋁條、鐵釘放入濃硝酸中。 王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1∶3。氧化

8、能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。 觀察現(xiàn)象：無明顯變化。結(jié)合鋁、鐵常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化的現(xiàn)象判斷鋁、鐵遇濃硝酸發(fā)一了鈍化。 引入 評(píng)價(jià) 板書 請(qǐng)大家用已學(xué)知識(shí)，推測(cè)濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)？ 評(píng)價(jià)后，告訴學(xué)生結(jié)論。 C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O 四人組討論。 結(jié)論：可以。原因是：硫酸可以氧化單質(zhì)碳等，所以濃硝酸也應(yīng)該能氧化碳單質(zhì)等。 展示 啟發(fā) 評(píng)價(jià) 利用一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸的樣品，進(jìn)行提問。 如果是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還必應(yīng)有什么物質(zhì)生成？ 對(duì)學(xué)生的分析做出評(píng)價(jià)后，給出答案。 分析，討論發(fā)黃的

9、原因是什么？ 結(jié)論：可能有NO2溶于硝酸而變黃。 分析：在硝酸中，由于氫元素和氮元素都處于最高價(jià)，又因NO2的生成，是氮元素的化合價(jià)降低了，所以只能是硝酸中，氧元素的化合價(jià)升高，因此，可能有氧氣生成。 教 學(xué) 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 板書 3．不穩(wěn)定性。 4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑ 提問 ①硝酸應(yīng)如何貯存？ ②用氧化還原的觀點(diǎn)，分析硝酸的特性是什么？原因是什么？ 回答：避光、陰涼處。 硝酸的特性是強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。共同的特點(diǎn)是由于+5價(jià)氮元素得電子，被還原為低價(jià)態(tài)氮的化合物的緣故。 課堂練習(xí) 1．工業(yè)上如何貯

10、存和運(yùn)輸大量的濃硝酸？ 2．如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？ 3．能否用加熱硝酸的方法制取硝酸酐（N2O5）？ 答：鋁槽車。 稀硝酸洗滌。 不能，硝酸受熱分解的產(chǎn)物不是N2O5。 小結(jié) 布置作業(yè) 請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容。 針對(duì)學(xué)生的回答做出總結(jié)。 課本第183~184頁(yè)1、2、3、4題。 小結(jié)：本節(jié)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容是硝酸的強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。 隨堂檢測(cè) 1．解釋為什么實(shí)驗(yàn)室制H2可用稀鹽酸或稀硝酸，而不能用稀的硝酸？ 2．為什么制取氯化氫氣體用濃硫酸，而不能用硝酸？ 3．鑒定硫酸根離子和亞硫酸根離子應(yīng)注意什么？ 附：隨堂檢測(cè)答案 1．因?yàn)橄跛岵徽摑庀《季哂袕?qiáng)氧化性。 2．因?yàn)橄跛嵬瑯邮菗]發(fā)性酸，并且硝酸不穩(wěn)定，受熱將分解。 3．加入Ba出現(xiàn)白色沉淀后，只能加稀鹽酸不能加稀HNO3，因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO3氧化為SO4。