中考化學題分類匯編 氣體制備、凈化、干燥類綜合題匯編（含解析）

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1、中考化學題分類匯編 氣體制備、凈化、干燥類綜合題匯編（含解析） 1.（xx本溪）在一次化學課上,老師提供了以下裝置制取二氧化碳并驗證其性質。請回答。 （1）儀器a的名稱是_________________。 （2）實驗室制取二氧化碳的反應原理是__________________________________(用化學方程式表示)。實驗室常用A裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，選擇氣體發(fā)生裝置時，應考慮的因素有_______________________；收集二氧化碳應選擇的裝置是______(填字母序號)。 （3）收集到的二氧化碳中?；煊新然瘹錃怏w。要除去二氧化碳中混有的氯化氫,

2、將氣體通過E裝置能否達到實驗目的?____________(填“能”或“否”)。 （4）用F裝置驗證二氧化碳的性質,通入二氧化碳后，試管中產生的現(xiàn)象是_______ 。 【答案】 (1). 集氣瓶 (2). CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ (3). 反應物的狀態(tài)和反應條件 (4). B (5). 否 (6). 溶液由紫色變成紅色 【解析】（1）儀器a的名稱是集氣瓶；（2）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，原理是鹽酸和碳酸鈣常溫下反應生成二氧化碳、氯化鈣、水，反應方程式為：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO

3、2↑；實驗室常用A裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，選擇氣體發(fā)生裝置時，應考慮的因素有反應物的狀態(tài)和反應條件：加熱固體制取氣體時選用固-固加熱型；固體和液體常溫下制取氣體時，選用固-液常溫型（A）；選擇收集裝置需考慮氣體的密度、是否與空氣的成分反應、氣體在水中的溶解性。二氧化碳的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集；二氧化碳能溶于水，不可以用排水法收集。收集二氧化碳應選擇的裝置是B；（3）收集到的二氧化碳中?；煊新然瘹錃怏w。要除去二氧化碳中混有的氯化氫,若將氣體通過E裝置不能達到實驗目的，因為氫氧化鈉和鹽酸、二氧化碳都能反應，即也能將二氧化碳吸收；（4）用F裝置驗證二氧化碳的性質,通入二氧化碳

4、后，二氧化碳和水反應生成碳酸，使溶液呈酸性，使紫色石蕊試液變紅，試管中產生的現(xiàn)象是溶液由紫色變成紅色。 2.（xx龍東）實驗室中有下列儀器： （1）填寫標號儀器名稱：⑦　錐形瓶??； （2）實驗室制取CO2并欲得到平穩(wěn)的氣流，應選擇發(fā)生裝置儀器的組合為?、冖堍摺。ㄟx擇一套，填序號），當用如圖2裝置收集CO2氣體時，氣體應從　a　（填“a”或“b”）端進入，寫出檢驗CO2的化學反應方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　； （3）若用高錳酸鉀制取氧氣，還需要補充的實驗儀器為　酒精燈　，反應方程式為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；用排水法收集O2，所得

5、氣體不純的原因可能是　沒等氣泡連續(xù)而均勻冒出就開始收集　（答一條）。 解析：（1）圖中標號儀器名稱：⑦是錐形瓶； 故答案為：錐形瓶； （2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，不需要加熱，要得到平穩(wěn)的氣流，則需控制反應速率，可通過分液漏斗控制液體的滴加速度，故應選擇發(fā)生裝置儀器的組合為：②④⑦；該反應的化學反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空氣的密度大，因此用圖2裝置收集CO2氣體時，氣體應從a端進入； 故答案為：②④⑦；a；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

6、+CO2↑； （3）高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故還需要補充的實驗儀器為酒精燈；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．用排水法收集氧氣不純的原因可能是瓶內要留有少量的水集氣瓶沒裝滿水或沒等氣泡連續(xù)而均勻冒出就開始收集。 故答案為：酒精燈；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；沒等氣泡連續(xù)而均勻冒出就開始收集。 3.（xx玉林）根據(jù)如圖回答問題。 （1）A中儀器①的名稱是　集氣瓶　，發(fā)生反應的化學方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （2）B中木條變黑，說明濃硫酸具有　脫水　性。

7、 （3）C中會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是試管?、瘛。ㄌ钚蛱枺?，試管Ⅱ中的蒸餾水需要煮沸、迅速冷卻后再使用，目的是　除凈水中的氧氣　。 解析：（1）儀器①是集氣瓶；高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：集氣瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）濃硫酸具有脫水性，木條沾上濃硫酸后會慢慢變成黑色；故填：脫水； （3）鐵與水和氧氣同時接觸會生銹，Ⅰ中的鐵釘與氧氣、水同時接觸，發(fā)生了銹蝕；在Ⅱ中鐵只與水接觸不生銹；在Ⅲ中鐵釘只與氧氣接觸沒生銹，試管Ⅱ中的蒸餾水需要煮沸、迅速冷卻后再使用，目的是除凈水中的氧氣；故填：Ⅰ；除凈水中的氧氣。 4.（xx廣州）下圖是實驗室制

8、備氣體的部分裝置 (1)加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制備一瓶氧氣用于性質實驗 ①該方法制得O2的化學方程式是______________________________________。 ②可選用_____和________(填序號)裝置組合。首先檢查裝置的氣密性，方法是：把導管口放入水中，然后_____________________，觀察到有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。 (2)氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料 ①實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣并驗證其可燃性，可選用_______(填序號)與E裝置組合，在E導管口點燃。實驗過程是：組裝儀器——>檢查裝置氣密性——>裝入藥品制備氫氣——

9、>_____________——>點燃。 ②電解水也可制得H2。裝置如圖F，_________管中產生的是氫氣 ③氫氣的生產方法是制約其作為清潔能源廣泛使用的原因之一，科學家根據(jù)生產方法提出“綠色”氫氣和“有污染”的氫氣的概念，下列方法可獲得“綠色”氫氣的是_________。 A.用礦石生產鋅和硫酸，再相互反應 B.在催化劑作用下，利用太陽能光解水 C.利用煤燃燒發(fā)電，再電解水 D.利用風能、水力發(fā)電，再電解水 【答案】(1)2KClO32KCl + 3O2↑ (2)B (3) C (4)雙手握住試管(5)A (6)驗純 (7)甲 (8)BD 【解析】（1）實驗室用

10、氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣：2KClO32KCl + 3O2↑；（2）氯酸鉀法制氧氣應選加熱固體制取氣體的發(fā)生裝置B：氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集選用裝置C：檢裝裝置氣密性的方法：把導管口放入水中，然后雙手握住試管，觀察到有氣泡冒出，或松開手后，導管內形成一段水柱，說明實近氣密性；（2）①實驗室制取氫氣采用固、液常溫型，選用裝置A。實驗步驟：組裝儀器——>檢查裝置氣密性——>裝入藥品制備氫氣——>_驗純——>點燃；②電解水時，正極生成氧氣，負極生成氫氣；③用礦石生產鋅和硫酸，再相互反應生成二氧化硫污染物；在催化劑作用下，利用太陽能光解水生成氧氣和氫氣，無污染；利用煤燃燒發(fā)電，生成

11、污染物；利用風能、水力發(fā)電，再電解水，沒有無污染生成。故選BD。 5.（xx深圳）小明進行H2O2溶液制O2的實驗探究。結合下列過程，回答有關問題。 （1） MnO2作催化劑 向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2 ，立即產生大量氣泡。 ①寫出用H2O2溶液制備O2的化學方程式： 。 ②用上述反應原理制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為 → → （填標號）。為了確保實驗成功，在裝藥品之前應該

12、 。 ③檢驗O2的方法是 ，若木條復燃，則證明收集的氣體為O2。 （2） FeCl3溶液做催化劑 向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的 FeCl3溶液，立即產生大量氣泡。 【已知】FeCl3溶液中主要含有三種微粒：H2O、Fe3+、Cl- 【問題】那種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用？ 【假設】假設一：可能是H2O 假設二：可能是Fe3+ 假設三：可能是Cl- 【分析】①假設一不可能成立，理由是

13、 。 【實驗】 操作 現(xiàn)象 其他條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液 無明顯變化 其他條件不變，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 無明顯變化 其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液 立即產生大量氣泡 【結論】②假設 成立，而假設一和另一種假設不成立。 （3） 催化劑比較 從循環(huán)利用的角度分析， （填化學式）更適合做該反應的催化劑。 答案：⑴①2H2O2 2H2O + O2↑； ②B C E；檢查裝置的氣密性；③將帶火星的木條伸入集氣瓶中。⑵①過氧化氫溶液中溶劑是水；②二；⑶MnO2 解析：

14、⑴①實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H2O2 2H2O + O2↑； ②過氧化氫制取氧氣為固體與液體在常溫下反應，故發(fā)生裝置選擇B，由于要制取干燥的氧氣，這需要濃硫酸進行干燥，故需要連接裝置C，收集干燥的氧氣，故只能使用排空氣法進行收集，氧氣的密度比空氣的密度大，故選用向上排空氣法進行收集，故選用E；所有涉及氣體生成并收集的化學實驗，均需要檢查裝置的氣密性；③檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，則表示集滿。⑵①若假設一成立，由于過氧化氫溶液中溶劑是水，故過氧化氫溶液就自動快速分解了；②實驗順序1中排除了Cl-；2中排除了SO42-；3中則證明了Fe3+能加速H2O2的

15、分解速率，故假設二成立；⑶相對于FeCl3而言，MnO2是固體，不溶于水，能回收，故MnO2更好。 6.(xx蘇州)化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗和科學探究離 不開實驗裝置。 制取氣體的常用 裝置 C 收集氣體的常用 裝置 D F 干燥氣體的常用 裝置 (1)制取氣體實驗時，首先要對發(fā)生的裝置進行氣密性檢查，確保 裝置不漏氣，裝置C氣密性檢查的方法是 (2)收集某種氣體的方法，

16、主要取決于這種氣體的性質，裝置E所 示的收集方法是_ 被收集的氣體密度 空氣密度(選填*>”，“<”，“=”) (3)實驗室用大理石與稀鹽酸制取并收集一- 瓶干燥的二氧化碳， 所選裝置正確的連接順序是__ ___→___ ___→__ __ __ __ (填裝置編號), (4)、下圖所以一氧化碳與氧化鐵的反應裝置中，虛線方框內裝置的作用有_ __ __ __ __ __ __ __ __ __。 答案：(1)旋緊試管口單孔橡膠塞，把導

17、管另一.端插入液面以下，用手握 住試管時，導管口會有氣泡冒出，移開手后一-段時間，導管中會形成 一段水柱。 (2)向上排空氣法 > (3) B → G → E (4)檢驗二氧化碳并收集尾氣，一氧化碳氣體 7.（xx連云港）水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。這一結論是科學家們在大量實險的基礎上得出的。 （1）實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應來制備氫氣。請從圖1裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置，正確的連接順序為　bcdg　 （用接口處字母填寫）。 （2）研究氫氣的燃燒實驗是人們認識水組成的開始。 ①氫氣在點燃前一定要　驗純　。 ②氫氣在空氣中燃燒時，若在火焰上

18、方罩一冷而干燥的小燒杯，可觀察到的現(xiàn)象是　干燥內壁有水珠生成　。在相同條件下，欲使1L氫氣完全燃燒，所需空氣至少約為　2.5　L。 （3）科學家們又用“電解法”證明了水的組成（裝置如圖2所示，電極不與水及生成的氣體反應）。電解時，水中需加入少量的NaOH，其作用是　增強導電性　。 通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)甲、乙兩量簡中收集的氣體體積比略小于1：2，其原因可能是　在相同條件下，O2較H2稍易溶于水　 （寫出一條即可）。 （4）拉瓦錫還用另一實驗證明了水的組成。 他讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵質槍管，結果得到了氧氣，同時槍管表面有黑色固體（磁鐵礦的主要成分）生成。該反應的化學方程式為　3Fe+4H2

19、OFe3O4+4H2　。 （5）用“氫氣還原氧化銅”實驗也可以證明水的組成（圖3）。裝置A中的玻璃管和其中物質在反應前后的質量差為m1，裝置B和其中物質在反應前后的質量差為m2，據(jù)此可計算出水中O、H元素的質量比為　?。ㄓ煤?m1、m2的代數(shù)式表示）。實驗時該比值往往略小于8：1，原因可能是　空氣中的H2O、CO2等進入B中　（寫出一條即可）。 解析：（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅是固體，稀硫酸是液體，反應是在常溫下進行的，故選擇裝置第二套裝置來制??；用盛有濃硫酸的洗氣瓶來進行干燥，氣體長進短出，最后用向下排空氣法來收集； 正確的連接順序是：bcdg； （2）①氫氣是可燃性的

20、氣體，在點燃前一定要驗純。 ②氫氣在空氣中燃燒時，生成了水，若在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯，可觀察到的現(xiàn)象是干燥內壁有水珠生成。在相同條件下，欲使1L氫氣完全燃燒，需要氧氣的體積是0.5L，所需空氣至少約為2.5L。 （3）科學家們又用“電解法”證明了水的組成。電解時，水中需加入少量的NaOH，其作用是增強導電性。 通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)甲、乙兩量簡中收集的氣體體積比略小于1：2，其原因可能是在相同條件下，O2較H2稍易溶于水。 （4）由題意可知在高溫條件下，鐵與水反應生成了四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 （5）用“氫氣還原氧化銅”實驗也可

21、以證明水的組成。裝置A中的玻璃管和其中物質在反應前后的質量差為m1，減小的質量是氧化銅中氧元素的質量，也就是水中氧元素的質量，裝置B和其中物質在反應前后的質量差為m2，也就是生成的水的質量，據(jù)此可計算出水中O、H元素的質量比為，實驗時該比值往往略小于8：1，原因可能是空氣中的H2O、CO2等進入B中或生成的銅又部分被氧化等。 8.（xx南京）興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究。 【實驗回顧】 （l）鋁與稀鹽酸反應。 ①用如圖1所示裝置制取氫氣。 鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑　。 ②用B裝置收集氫氣的原因是　氫氣難溶于水，不與水反應

22、　。 （2）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是　金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫（鉀、鈣、鈉除外）　。 【提出問題】 鋁能否與水反應生成氫氣？ 【查閱資料】 物質 鈉與水 鋁與水 汞與水 能否發(fā)生反應 能反應 能反應 不反應 【交流與討論】 （I）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為　4Al+3O2═2A12O3　。 （2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）　用砂紙打磨　。

23、除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞（ HgCl2）溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 【實驗探究】 （1）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖2），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應的化學方程式為　2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg　。 （2）在導管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡　上升?。ㄌ睢跋鲁痢被颉吧仙保?，用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲。 【實驗結論】 鋁能與水反應生成氫氣。 寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

24、的化學方程式　2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑　。 【實驗反思】 （1）圖2裝置內，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是　關閉活塞K，容器內壓強增大，把液體壓回燒杯，固體與液體分離，反應停止　。當再次打開活塞K，反應繼續(xù)，產生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是　容器內充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸　。 （2）汞有毒，會污染環(huán)境，興趣小組的同學用硫粉處理單質汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。 解析：【實驗回顧】 （l）①鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。 故填：2Al+6HCl═2

25、AlCl3+3H2↑。 ②用B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，不與水反應。 故填：氫氣難溶于水，不與水反應。 （2）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是：金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫（鉀、鈣、鈉除外）。 故填：金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫（鉀、鈣、鈉除外）。 【交流與討論】 （1）鋁與氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2A12O3。 故填：4Al+3O2═2A12O3。

26、 （2）除去鋁表面氧化鋁薄膜時，可以用砂紙打磨。 故填：用砂紙打磨。 【實驗探究】 （1）鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應生成氯化鋁和汞，反應的化學方程式為：2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg。 故填：2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg。 （2）在導管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡上升，用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。 故填：上升。 【實驗結論】 鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式為：2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑。 故填：2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑。 【實驗反思】 （1）圖2裝置內，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是：關閉活塞K，容器內壓強增大，把液體壓回燒杯，固體與液體分離，反應停止； 當再次打開活塞K，反應繼續(xù)，產生氣泡，鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸。 故填：關閉活塞K，容器內壓強增大，把液體壓回燒杯，固體與液體分離，反應停止；容器內充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸。