（淄博專版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第4部分 滾動檢測卷（二）

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1、（淄博專版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第4部分 滾動檢測卷（二） 一、選擇題(本題包括15個小題，1～10小題每小題1分，11～15小題每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意) 1．小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達到目的的是(　 　) A．用冰水溶解 B. 用熱水溶解 C．把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解時用筷子攪拌 2．氫氧化鉀溶液和氨水都能使紫色石蕊變藍，是因為二者的溶液中均含有一種相同的粒子是(　 　) A．H＋ B．H2O C．H D．OH－ 3．一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶

2、 雞蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 下列說法中不正確的是(　 　) A．蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B．雞蛋清和牛奶均顯堿性 C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁 4．溶液在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是(　 　) A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．洗滌劑去油污是乳化現(xiàn)象 C．豆?jié){、牛奶都是溶液 D．溶液都是無色的 5．某溶液里滴入氯化鋇溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此白色沉淀(　 　) A．一定是硫酸鋇 B．一定是碳酸鋇 C．一定是氯化銀 D．是硫

3、酸鋇或氯化銀 6．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說法不合理的是(　 　) A．氫氧化鈉用于治療胃酸過多 B．純堿可從內(nèi)陸鹽潮提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制農(nóng)藥波爾多液 D．高溫煅燒石灰石可制得生石灰 7．在粗鹽提純實驗中，下列說法正確的是(　 　) A．過濾時，漏斗里的液體液面要低于濾紙的邊緣 B．溶解和過濾操作中，玻璃棒的作用相同 C．蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿內(nèi)液體蒸干后停止加熱 D．溶解時，在量筒中邊加粗鹽邊攪拌 8．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列有關(guān)

4、認識錯誤的是(　 　) A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH＝7 B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．發(fā)生了中和反應(yīng) D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 9．下列圖像能正確反映實驗過程中相應(yīng)量變化的是(　 　) A．圖①：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫 B．圖②：向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸，生成水的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖 C．圖③：向氫氧化鈉溶液中加水 D．圖④：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅 10．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理中正確的是(　 　) A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以

5、能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性 C．酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿反應(yīng) D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 11．物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫作溶解度曲線，利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　 　) A．K點表示在t ℃時，甲、乙均為飽和溶液 B．35 ℃時，將20 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后得到的甲物質(zhì)溶液質(zhì)量是67.5 g C．t ℃時乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫到35℃時仍是飽和溶液 D．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，乙物質(zhì)的

6、溶解度隨著溫度降低而升高，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)大 12．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是(　 　) A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化鐵 C．若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì) D．若X是稀硫酸，d不可能是單質(zhì) 13．某同學(xué)想用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO造成的，下列實驗操作中，無意義的是(　 　) A．觀察Na2SO4溶液，溶液沒有顏色 B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，溶液顏色未消失 C．對比不同濃度的CuSO4溶液的顏色差異，濃度小的溶液顏色較淺 D．向CuSO4溶液中滴加足量氫氧化

7、鈉溶液，充分反應(yīng)后，溶液顏色消失 14．下列鑒別物質(zhì)方法不可行的是(　 　) 選項 鑒別物質(zhì) 實驗方法 A CO2和N2 將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現(xiàn)象 B 硬水和軟水 滴加肥皂水振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫的多少 C BaCl2固體和BaSO4固體 加水，觀察兩種固體的溶解情況 D (NH4)2SO4固體和Na2SO4固體 加熟石灰粉末研磨，聞氣味 15.將下列各組中物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量增加的是(　 　) A．銅和硝酸銀溶液 B．碳酸鈉粉末與稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D．碳酸鈉溶液與澄清石灰水 第Ⅱ卷(非選擇題

8、　共35分) 二、理解與應(yīng)用(本題包括4個小題，共15分) 16．(3分)如圖是某化肥包裝袋上的部分說明： (1)碳酸氫銨保存的注意事項是______________________。 (2)將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會發(fā)生反應(yīng)，并可聞到刺激性氣味。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________ ____________________________________________；該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變______色。 17．(4分)下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。 溫度/℃ 30 40 50 60

9、 70 80 90 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 (1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有___________________________ _______________(填一種)。 (2)30 ℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是__________________ ___________(只列出表達式)。 (3)90 ℃時，將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進行操作： 90℃時的KNO3溶液是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為____________。 18．(4分)氨堿法

10、制純堿的工業(yè)流程如圖： (1)在步驟②中通入氨氣的作用是___________________________ _________，由步驟③所得的碳酸氫鈉俗稱__________________。 (2)請寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________ ________________________________。 (3)步驟③中首先析出的是________________。 19．(4分)小剛和小麗兩位同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)。 (1)小剛關(guān)閉K，通入二氧化碳，A、B中均無明顯變化，A中是____

11、____________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________ ________________________________________________________。 (2)小剛關(guān)閉K，繼續(xù)通入二氧化碳，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。 小麗認為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實驗不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 (3)小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取50 mL上述溶液放入A、B中，關(guān)閉K，通入約500 mL二氧

12、化碳，若B中溶液無明顯變化，且通入的二氧化碳體積遠大于A中溶液的體積，則______(填“能”或“不能”)說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 三、實驗與探究(本題包括2個小題，共14分) 20．(7分)粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學(xué)在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設(shè)計如下，請據(jù)此回答問題： (1)C實驗操作A的名稱是________，該操作中用到的玻璃儀器有______________________，該操作的目的是__________________。 (2)寫出步驟③中發(fā)生反

13、應(yīng)的主要化學(xué)方程式___________________________________________________________；步驟⑥的作用是_____________________________________________ __________________________________________________________。 (3)小剛同學(xué)認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：_________________________________ _____________________________________

14、_____________________。 (4)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量取?、谌芙狻、塾嬎恪、苎b入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是____________(填序號)。 21．(7分)小夕在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時，對復(fù)分解反應(yīng)的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動。 實驗藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液、酚酞試液 【提出問題】 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？ 【查閱資料】 硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2＋有毒。 【實驗探究】 小夕用上述物質(zhì)做了下列幾組實驗。

15、 【記錄和解釋】 (1)組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合______與另外兩組的實質(zhì)不同。為證明該不同之處，小夕在實驗過程中使用了酚酞試液。 (2)請寫出組合④的化學(xué)方程式___________________________。 【實驗結(jié)論】 他們請教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 【拓展延伸】 實驗結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定沉淀和濾液的成分，繼續(xù)展開探究。 【實驗1】 探究沉淀的成分 【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸鋇?、?沉淀只有碳酸鋇　Ⅲ.沉淀中

16、含有__________________________ 【驗證猜想】 梅梅取少量沉淀于試管中，滴加過量的__________，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，證明了猜想Ⅲ是正確的。 【實驗2】 探究清液的成分 ①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。 ②另取少量清液于另一支試管中，滴加幾滴__________，有白色沉淀產(chǎn)生。 【解釋與結(jié)論】 探究活動結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子除Na＋、Cl－外，還有________________(指示劑除外)。 四、分析與計算(本題包括1個小題，共6分)

17、 22．(6分)燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8 g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下： 加入NaOH溶液的質(zhì)量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 生成沉淀的質(zhì)量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8 (1)該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為________g。 (2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少？ 參考答案 1．A　2.D　3.B　4.B　5.D　6.A　7.A　8.D　9.D　10.B　11.

18、D　12.C　13.C　14.A　15.B 16．(1)密封保存、防潮防曬 (2)NH4HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2H2O＋NH3↑　藍 17．(1)溫度(或溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)) (2)×100% (3)不飽和　93.5 18．(1)使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳　小蘇打 (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)NaHCO3 19．(1)氫氧化鈉溶液　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (3)能 20．(1)過濾　燒杯、玻璃棒、漏斗　除去難溶性雜質(zhì) (2)M

19、gCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 (3)因為在實驗過程中又有氯化鈉生成 (4)③①②④ 21．【記錄和解釋】 (1)①　(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 【提出猜想】 硫酸鋇和碳酸鋇 【驗證猜想】 稀鹽酸　沉淀部分溶解，有氣泡生成 【實驗2】 ②稀硫酸 【解釋與結(jié)論】 NO、Ba2＋ 22．(1)16 (2)解：設(shè)與硫酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98　　　80　　　 9.8 g　　x ＝ x＝8.0 g CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160　　 80　　 16 g　　 y　　 ＝ y＝8.0 g 參加反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量共為＝160 g 答：參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量是160 g。