2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量教案 新人教版必修1(I)

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1、2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量教案 新人教版必修1(I) 一、考綱要求 1.理解原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)，分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)的涵義。 2.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。理解阿佛加德羅常數(shù)的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目，氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。 3.掌握有關(guān)原子量、分子量，有關(guān)物質(zhì)的量，有關(guān)氣體摩爾體積，有關(guān)物質(zhì)溶解度，有關(guān)溶液濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計(jì)算。 二、知識(shí)結(jié)構(gòu) ? 三、知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)提示 1.摩爾及其計(jì)算 摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒。 ①物質(zhì)的量：是一個(gè)特定的物理

2、量。單位是摩爾。 ②阿佛加德羅常數(shù)：12g12C所含有的C原子數(shù)，是一個(gè)確定常數(shù)，一般用NA表示，近似值為6.02×1023。 ③微粒：即微觀粒子，包括原子、離子、電子、質(zhì)子、中子，所以，摩爾只能是微粒的單位，不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)。 2.平均分子量、平均摩爾質(zhì)量、相對(duì)密度及其計(jì)算。 ①平均分子量：對(duì)組成一定的混合物而言，可根據(jù)各組分的組成和分子量來(lái)計(jì)算平均分子量。·a%+MB·b%+… ②平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于平均分子量。 ③相對(duì)密度：D＝MA/MB 3.氣體摩爾體積及其計(jì)算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積。其值大約是22.4L，單位：L/mol。 ①不是“摩爾體

3、積”，而是“氣體摩爾體積?！? 固體、液體物質(zhì)的體積主要取決于原子、分子、離子本身的大??；而氣體物質(zhì)的體積主要取決于分子間的平均距離。與氣體物質(zhì)的條件有關(guān)。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況：1atm 0℃。 4.阿佛加德羅定律及其應(yīng)用 ①阿佛加德羅定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體都會(huì)有相同數(shù)目的分子。 ②阿佛加德羅定律的適用范圍：氣體或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。 ③阿佛加德羅定律的推論： A.由三同推一同。 B.聯(lián)系理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比關(guān)系。 5.物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算。 ①物質(zhì)的量濃度：用1L溶液中含有多少物質(zhì)的量的溶質(zhì)來(lái)表示的溶液濃度。其單位是：mol/

4、L. ②同一溶液，只要條件相同，無(wú)論取出多少體積，其濃度不變。 ③物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，溶解度的換算，必須知道溶液的密度。 ④溶液稀釋與混合的共同特點(diǎn)是：溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。當(dāng)溶液的濃度非 常小，其體積可以認(rèn)為是混合前的體積的加和；當(dāng)溶液的濃度較大時(shí)，其體積應(yīng)根據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積。 ⑤氣體溶于水，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度，關(guān)鍵是求溶液的體積。必須根據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積。 6.反應(yīng)熱及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫： ①反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，均屬于反應(yīng)熱。 ②表示化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的方程式，是熱化學(xué)方程式。 ③熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)

5、。 A.必須注明各種物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 B.在方程式右邊注明熱量的數(shù)值與符號(hào)。 C.分子式前面的系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，且必須與標(biāo)明的熱量相對(duì)應(yīng) D.熱化學(xué)方程式之間可以疊加或疊減。 ④蓋斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。 四、能力訓(xùn)練 1.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4升所含有的分子數(shù)為NA。 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)為NA。 C.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1摩氫氣，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。 D.常溫常壓下

6、，1摩爾氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA。 知識(shí)點(diǎn)：考查阿佛加德羅常數(shù)，氣體摩爾體積及核外電子數(shù)，氧化—還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)，氣體分子數(shù)等有關(guān)知識(shí)。 能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生正確理解，從而達(dá)到正確運(yùn)用的能力。 2.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A.SiO2晶體中，每摩硅原子與4NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵。 B.2L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為2NA。 C.在同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同。 D.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA。 知識(shí)點(diǎn)：考查阿佛加德羅常數(shù)及阿佛加德羅定律的應(yīng)用。涉及到了物質(zhì)的組成：原子、分子 、離子。 能

7、力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生記憶能力，理解能力和綜合思維能力。 3.150℃時(shí)碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是( ) A.96 B.48 C.12 D.32 知識(shí)點(diǎn)：考查平均摩爾質(zhì)量與相對(duì)密度的概念。 能力點(diǎn)：知識(shí)的遷移能力。 4.右圖表示物質(zhì)A在四種溶液W、X、Y、Z中的溶解度曲線，據(jù)此，用重結(jié)晶法提純A時(shí)，最 宜采用的溶劑是：( ) A.W B.X C.Y D.Z 知識(shí)點(diǎn)：考查物質(zhì)曲線度曲線 能力

8、點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生正確識(shí)圖，判斷溶解度曲線的能力。 5.在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400℃和2633KPa壓強(qiáng)下加熱數(shù) 小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無(wú) 色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是( ) A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6 知識(shí)點(diǎn)：考查阿佛加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生理解并正確運(yùn)用的能力。 6.在0℃和1.01×105Pa下，下列各組氣體混合后得到的氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量可能 達(dá)到40

9、的是： A.N2、O2 B.CO2、O2 C.SO2、CO2 D.HI、Cl2 知識(shí)點(diǎn)：考查平均分子量的計(jì)算能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)平均值規(guī)律的正確理解及計(jì)算能力。 7.實(shí)驗(yàn)室里需用480ml 0.1mol·L-1的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( ) A.稱取7.68g CuSO4，加入500mL水。 B.稱取12.0g CuSO4·5H2O，配制成500mL溶液。 C.稱取8.0gCuSO4，加入500mL水。 D.稱取12.5gCuSO4·5H2O，配制500mL溶液。 知識(shí)點(diǎn)：

10、考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 8.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是( ) A.2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)+Q1 2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)+Q2 B.S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q1 S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q2 C.C(固)+()O2(氣)＝CO(氣)+Q1 C(固)+O2(氣)＝CO2(氣)+Q2 D.H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)+Q1 (1/2)H2(氣)+()Cl2(氣)＝HCl(氣)+Q2 知識(shí)點(diǎn)：考查反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程及物質(zhì)的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)熱的影響

11、。 能力點(diǎn)：比較能力。 9.已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)+Q1，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+Q2，2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+Q3，室溫時(shí)，取體積比為4∶1 的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的 熱量為( ) A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2 知識(shí)點(diǎn)：考查反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式及有關(guān)計(jì)算能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生理解和計(jì)算能

12、力。 10.已知35%NaOH溶液的密度為1.38g.cm-3，5%NaOH溶液的密度為1.05g·cm-3 。若將上述兩溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.無(wú)法計(jì)算 知識(shí)點(diǎn)：考查質(zhì)量百分比濃度的有關(guān)計(jì)算能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力。 11.向5ml氯化鈉溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變成黃色，再加入一滴硫化鈉溶液沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為：( ) A.AgCl＝AgI＝Ag2S

13、 B.AgCl＜AgI＜Ag2S C.AgCl＞AgI＞Ag2S D.因發(fā)生特殊反應(yīng)，無(wú)法判斷。 知識(shí)點(diǎn)：本題是一道信息試題，考查溶解度概念 能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，閱讀理解能力。 12.環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解O2方法是：量取a mL水樣，迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI 溶液，立即塞好塞子，振蕩使混合均勻。開塞，迅速加入行之有效量H2SO4，此時(shí)有I2生成。用Na2S2O3溶液(濃度為b mol/L)和I2反應(yīng)，消耗了V mL(以淀粉為指示劑) ，有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Mn2++O2+4OH-2Mn

14、O(OH)2(反應(yīng)很快)； MnO(OH)2+2I-+4HMn2++I2+3H2O I2+2S2O32-2I-+S4O62-。 (1)水中溶解O2的量(以mol/L為單位)為 ； (2)I2和S2O32-反應(yīng)以淀粉為指示劑，達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化如何? ； (3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振蕩時(shí)，若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時(shí)未濺出溶液)，將 對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?為什么?

15、 (4)開塞到加H2SO4前的時(shí)間間隔很長(zhǎng)，測(cè)定結(jié)果又如何?說(shuō)明理由。 知識(shí)點(diǎn)：本題是一個(gè)關(guān)于物質(zhì)的量結(jié)合離子反應(yīng)方程式的計(jì)算試題 能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力及計(jì)算能力。 13.實(shí)驗(yàn)室要配制含0.17mol K2SO4，0.16mol KCl，0.5 mol NaCl的溶液1L?，F(xiàn)因無(wú)K 2SO4，只有Na2SO4，KCl,NaCl，問(wèn)如何配制所需溶液?簡(jiǎn)述操作步驟。( ) 知識(shí)點(diǎn)：本題考查關(guān)于物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，

16、配制等內(nèi)容 能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力。 14.在一密閉氣缸內(nèi)，用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開(如圖)。左邊充有N2，右邊充有H2 和O2。在室溫下，將右邊的混合氣點(diǎn)燃反應(yīng)后冷卻到原室溫，活塞最終都落在氣缸的中點(diǎn) (水的體積可忽略不計(jì))。求原來(lái)H2和O2的體積比是多少? 反應(yīng)前： N2 H2 O2 1 3 反應(yīng)后： N2` 剩余氣 2 2 知識(shí)點(diǎn)：本題考查阿佛加德羅定律的有關(guān)內(nèi)容能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。 15.有一包固體混合物中含有KNO3和不溶性雜質(zhì)，加入一定量的水充分溶解，其結(jié)果如下表： 表一： 溫度(℃) 10

17、 40 75 剩余固體(g) 261 175 82 表二： 溫度(℃) 10 40 50 55 60 65 75 80 KNO3的溶解度(g) 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169 (1)通過(guò)計(jì)算可知用水的質(zhì)量為多少g? (2)原固體混合物中含KNO3的質(zhì)量為多少g? (3)若要完全溶解此固體混合物中的KNO3，所需最低溫度是多少? 知識(shí)點(diǎn)：本題考查有關(guān)溶解度和有關(guān)計(jì)算能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。 16.美國(guó)《科學(xué)美國(guó)人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù) 據(jù)： 到達(dá)地球表面的太

18、陽(yáng)輻射能的幾條主要去路。 直接反射 52，000×109 千焦/秒 以熱能方式離開地球 81，000×109 千焦/秒 水循環(huán) 40，000×109 千焦/秒 大氣流動(dòng) 370×109 千焦/秒 光合作用 40×109 千焦/秒 請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算： (1)地球?qū)μ?yáng)能的利用率約為 。 (2)通過(guò)光合作用，每年有 千焦的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365 天計(jì)算)。 (3)每年由綠色植物通過(guò)光合作用(6CO2+6H2OC6H12O6+6O2)為我們 生存的環(huán)境除去CO2

19、的質(zhì)量A。試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式。 列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示。 A＝ kg。所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為 。 知識(shí)點(diǎn)：本題是一道綜合信息題能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力、自學(xué)能力以及綜合思維能力 。 17.水在自然凈化中，要把有機(jī)污染物自發(fā)地氧化轉(zhuǎn)變?yōu)楹?jiǎn)單的無(wú)機(jī)物質(zhì)。1L水中含有機(jī)物 轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物所需要的氧氣數(shù)量稱為生化需氧量(BOD)，其單位用(g/L)表示。 某地區(qū)一條污水河，測(cè)定其中含0.0010%的有機(jī)物(該有機(jī)物的分子式以C6H10O5表示)。已知20℃、常壓下，氧氣在純水中的溶解度為0.0092g/L；魚在含氧量小于0.004

20、g/L 的水中不能生存。 (1)計(jì)算此條河中的BOD； (2)判斷此條河中的魚能否生存。 知識(shí)點(diǎn)：本題是一道信息題，涉及到數(shù)學(xué)計(jì)算，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。 能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 18.取0.45mol NaOH，0.35mol Na2CO3和0.20mol NaHCO3溶解于水，在該混合物溶液中加入鹽酸，反應(yīng)物明 顯分三個(gè)階段進(jìn)行。若加入的鹽酸n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分別為X mol、Y mol、Z mol，試分別計(jì)算在n值增大的過(guò)程中，不同反應(yīng)階段的n值范圍和所對(duì)應(yīng)的X、Y 、Z的值，將其計(jì)算結(jié)果填入下表。 加入HCl n(mol) 溶液中NaCl X(mol) 溶液中Na2CO3 Y(mol) 溶液中NaHCO 3 Z(mol) ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 知識(shí)點(diǎn)：本題是一道信息試題，考查物質(zhì)的量的計(jì)算能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn) 題的能力。