2022年人教版高中化學(xué)必修二 2-3-1 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（教案）2

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1、2022年人教版高中化學(xué)必修二 2-3-1 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（教案）2 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式。 2.知道反應(yīng)的快慢受溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率影響 過(guò)程與方法： 1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力； 2、通通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷 教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)過(guò)程： [問題

2、引入]在第一節(jié)中我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量，知道化學(xué)反應(yīng)的兩大特征是：物質(zhì)變化和能量變化。除此之外, 對(duì)于一個(gè)具體的反應(yīng)，人們還關(guān)心什么問題呢？ 非常關(guān)心一個(gè)反應(yīng)的快慢。 這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時(shí)間一樣嗎（看圖片）？炸藥爆炸、金屬銹蝕、牛奶變質(zhì)、溶洞形成。 [結(jié)論]有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。 由以上可知，不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)而言的，我們可以通過(guò)冒氣泡快慢、固體量的減少、溶液出現(xiàn)渾濁的快慢與程度、溫度的變化等方法定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。 思考：什么是定性？什么是定量？ 例如：我們學(xué)過(guò)物

3、理都知道： （1）光的傳播速度是很快的； （2）光在空氣中的傳播速度是3×108m/s。 （1）就是定性描述 （2）就是定量描述 思考：如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？ 學(xué)科連接 在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)快慢的？ 用速度來(lái)描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小 一、化學(xué)反應(yīng)速率 常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。 試根據(jù)以上計(jì)算式推出v的單位是什么？ mol/(L?min) 或 mol/(L?s) 隨堂練習(xí)1： 在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的

4、化學(xué)反應(yīng)速率為多少？ 隨堂練習(xí)2： 在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？ [小結(jié)]1、反應(yīng)速率的值越大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)越快！ 2、 化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。 隨堂練習(xí)3： 對(duì)于一具體反應(yīng):N2 +3H2 === 2NH3，反應(yīng)進(jìn)行10秒后，各物質(zhì)的濃度如下： N2 3H2 2NH3 起始量 20 mol/L 18 mol/L 0 變化量 1 mol/L

5、 3mol/L 2mol/L 剩余量 19 mol/L 15mol/L 2mol/L 反應(yīng)速率 0.1mol/(L?s) 0.3mol/(L?s) 0.2mol/(L?s) 各變化量、反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比 (1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標(biāo)明用哪種 物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)) (2)在同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比 一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)之比 (3)化學(xué)反應(yīng)速率均用 正值來(lái)表示，且 表示的是平均速率而不是瞬時(shí)速率

6、 (4)表示氣體或溶液等物質(zhì)的反應(yīng)速率 練習(xí)4： 某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為____。 下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng) 速率的是（ ）；需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)

7、措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。 一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？ 影響因素是什么？ 決定因素：汽車的性能（如功率等） 影響因素： ⑴天氣 ⑵路況 ⑶燃料質(zhì)量 ⑷司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn) 內(nèi)因：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等（決定因素） 外因：［實(shí)驗(yàn)探究］ 實(shí)驗(yàn)2-5，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。 現(xiàn)象 結(jié)論 熱水 氣泡產(chǎn)生很快 溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。因此，溫度是影響反應(yīng)速率的一個(gè)因素。 常溫 氣泡產(chǎn)生較快 冷水 氣泡產(chǎn)生很慢 實(shí)驗(yàn)2-6，注意觀

8、察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。 現(xiàn)象 結(jié)論 加入MnO2 立即產(chǎn)生大量氣泡 MnO2和FeCl3可以加快H2O2的分解。因此，催化劑能極大地改變反應(yīng)速率. 加入FeCl3 立即產(chǎn)生大量氣泡 不加其他試劑 產(chǎn)生少量氣泡 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素: 內(nèi)因：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等（決定因素） 外因：溫度、催化劑等 思考與交流］ P49 1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？ 溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。 2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)

9、。原因是什么？ 能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。 3、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí),通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng).原因是什么? 因?yàn)閮煞N溶液混合比兩種固體混合更均勻，反應(yīng)物接觸面積大，是離子間反應(yīng)，速率快瞬間完成 4、實(shí)驗(yàn)室常用約30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,氣泡變得稀少了(鋅粒還有剩余),如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中,氣泡又會(huì)重新增多起來(lái).原因是什么? 因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度不斷降低,所以反應(yīng)的減慢，氣泡減少，但添加一些適當(dāng)濃度的硫酸后，溶液中的H+的濃度突然增大，所以反應(yīng)速率

10、又加大，氣泡重新增多。 5.實(shí)驗(yàn)室為加快制取氫氣，是用粗鋅好（有銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)），還是用純鋅好，為什么？ 形成原電池可以加快反應(yīng)速率。 內(nèi)因:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等。 外因: 溫度、催化劑、濃度和其它。 當(dāng)其它條件不變時(shí)， （1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢； （2）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快；反之，減慢； （3）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。 （4）其他：固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、壓強(qiáng)、光、射線和原電池等 板書設(shè)計(jì)： 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 1.定義 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式 3.規(guī)律 二、影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素 1.內(nèi)因 2.外因 教學(xué)回顧： 本節(jié)課主要采用的是實(shí)驗(yàn)法教學(xué)，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。