2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)計(jì)量學(xué)案

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)計(jì)量學(xué)案 【考綱展示】 1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào) 2.熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。 4.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。 6.能正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 7.了解物質(zhì)的量的單位—摩爾（mol），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。 8.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 【知識(shí)回扣】 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 要點(diǎn)掃描 一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。 2.容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專D(zhuǎn)移→定容→搖勻→倒出裝瓶。 3.容易忘記的容量瓶使用方法 （1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡(jiǎn)稱“查漏”）?！安槁钡姆椒ㄊ牵合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將

3、瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂點(diǎn)凡士林。 （2）要選擇規(guī)格合適的容量瓶。 ①常見容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時(shí)明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。 ②根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL容量瓶。 ③不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。 ④容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。 4.容易忘記的注意事項(xiàng) （1）如下圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃

4、棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。 （2）在使用容量瓶過(guò)程中，如需要移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶?jī)?nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。 （3）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。 5.容易混淆的誤差分析 進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c=，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。 （1）測(cè)定結(jié)果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高；定容時(shí)溶液溫度高；用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。 （2）測(cè)定結(jié)果偏低的是：稱量時(shí)固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定

5、容時(shí)溶液溫度過(guò)低；稱量易吸水物質(zhì)時(shí)稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過(guò)程中有液體濺出；定容時(shí)，滴加蒸餾水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。 （3）測(cè)量結(jié)果無(wú)影響的是：容量瓶?jī)?nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。 二、化學(xué)計(jì)算常用技巧 1.關(guān)系式法：對(duì)于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是獨(dú)立的（反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同）但前一個(gè)反應(yīng)的生成物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算時(shí)要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中

6、，中間產(chǎn)物參與的反應(yīng)中是否又有原始產(chǎn)物參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系直接得出關(guān)系式。 2.差量法：根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個(gè)差值可以是質(zhì)量、氣體的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過(guò)程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，借助這種比例關(guān)系，可解決一些量變的計(jì)算題。 3.守恒法：化學(xué)中的守恒有氧化還原反應(yīng)電子守恒、溶液中的正負(fù)電荷守恒、連續(xù)反應(yīng)中的原子守恒等。 4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過(guò)極端假設(shè)，在題目給定的條件范圍內(nèi)取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項(xiàng)。這種方法最適合解答選擇

7、性的計(jì)算題。 5.討論法：適用于多個(gè)變量的計(jì)算題，方法是根據(jù)題目已知信息，列出關(guān)于要求的問題的關(guān)系式（可能有多個(gè)變量，一般為兩個(gè)），然后根據(jù)化學(xué)的實(shí)際意義討論，設(shè)一個(gè)變量為實(shí)際的數(shù)值來(lái)討論另外的變量。 三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT、ρ＝、n=等推導(dǎo)。 【熱點(diǎn)透視】 熱點(diǎn)題型 【典例1】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH

8、-離子數(shù)為NA 解析：A選項(xiàng)中Al3+是10電子粒子；B選項(xiàng)中要以Cl2為依據(jù)；C選項(xiàng)中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計(jì)算；D選項(xiàng)由pH=13計(jì)算OH-濃度為0.1mol/L。 答案：D 命題意圖：本題考查阿佛加德羅常數(shù)知識(shí)。主要考查了一定量的物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少；氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少；PH值與H+、OH—數(shù)目的換算等。該題目的在于考查學(xué)生對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用。 【典例2】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是（ ） 解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個(gè)氫原子。 答案：D 命題意圖：該題就結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

9、、球棍模型等進(jìn)行了考查，目的在于考查學(xué)生對(duì)于常見化學(xué)術(shù)語(yǔ)概念的理解和應(yīng)用。 熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 【預(yù)測(cè)1】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.1.6gNH2—和2.3gNa+所含的電子數(shù)均為NA B.0.4molFe與0.8molHNO3（?。┓磻?yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA C.1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA D.T℃時(shí)，PH=6的純水中，含10—6NA個(gè)OH— 解析：NH2—和Na+均為10電子體，0.1mol此兩種離子均含有NA個(gè)電子，A項(xiàng)正確；Fe過(guò)量，由反應(yīng)方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑

10、+4H2O知0.8mol HNO3（?。┲荒芊磻?yīng)掉0.3molFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Al3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)未指明溶液體積，該項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 【預(yù)測(cè)2】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ ） A．次氯酸的電子式 B．C—14原子：147C 222 8 1 +11 C．乙烯的比例模型： D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 解析：次氯酸的電子式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C—14原子的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)

11、構(gòu)示意圖為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 【直擊高考】 1. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含碳原子的個(gè)數(shù)為3 NA C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子 2.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ） A.2ω1=ω2 B.ω1=2ω2 C. 2ω1＜ω2 D.ω1＜ω2＜2ω

12、1 3.有硫酸鎂溶液500mL，其密度為1.20g·mL－1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是（ ） A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0% B.溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L－1 C.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1﹕40 D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2% 4.關(guān)于容量瓶的四種說(shuō)法中，正確的是（ ） ①使用之前要檢查是否漏水；②不能代替燒杯用于物質(zhì)溶解 ③是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；④不能作為制備氣體的發(fā)生裝置 A.①③④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 5.下列敘述正確的是（ ） A.相同條

13、件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含有的原子數(shù)相等。 B.等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與氫氧根（OH—）所含電子數(shù)相等 C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等 D.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等 6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1 g·mL－1），所得溶液的密度為ρg· mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是（ ） A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B.ω=17c/1000ρ C. ω=17V/（17V+ 22400）

14、 D.c=1000Vρ/（17V+22400） 7.碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 mol·L－1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅的質(zhì)量為（ ） A.15g B.20g C.30g D.35g 8.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00 mol·L－1的NaOH溶液（密度為1.12 g·mL－1）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.500 mol·L－1。 （1）NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為 mol。 （3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為n（Cl2）︰n（H2）= 。 專題二 1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.A 7.B 8.（1）10.7%（2）0.25（3）3︰2