2022屆高考化學 圖表題專項突破 專題09 中和滴定過程圖表題典題特訓

2022屆高考化學 圖表題專項突破 專題09 中和滴定過程圖表題典題特訓【高考真題訓練】1、【2017新課標1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是AKa2（H2X）的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與的變化關系CNaHX溶液中D當混合溶液呈中性時， 【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以當pH相等即氫離子濃度相等時，因此曲線N表示pH與的變化關系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像取0.6和4.8點， =100.6mol·L1，c(H)=104.8mol·L1，代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關系，B正確；C. 曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點， =100.6mol·L1，c(H)=105.0mol·L1，代入Ka1得到Ka2=104.4，因此HX的水解常數(shù)是1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，0，即c(X2-)c(HX-)，D錯誤；答案選D。2、【2017新課標2卷】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯誤的是ApH=1.2時， B CpH=2.7時， DpH=4.2時， 【答案】D3、【2016新課標1卷】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是A該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑BM點對應的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH12【答案】D【解析】A把鹽酸滴加到氨水中，開始時溶液顯堿性，當?shù)味ㄟ_到終點時，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕鶕?jù)人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，不應該選擇酚酞作為指示劑，錯誤；B如果二者恰好反應，則會生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此M點pH7，則M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL，錯誤；C根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4)+ c(H)c(Cl)+c(OH)。由于M點處的溶液顯中性，c(H)c(OH)，所以c(NH4)c(Cl)。鹽是強電解質，電離遠遠大于弱電解質水的電離程度，所以溶液中離子濃度關系是：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，錯誤；DN點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH-)=0.1 mol/L×1.32%=1.32×103 mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度7.6×1012 mol/L，根據(jù)pH=lgc(H+)可知此時溶液中pH12，正確。4、【2016北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應的溶液均顯中性【答案】C【解析】兩個反應的方程式分別為：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4NaOH+BaSO4 +H2O、NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。A、根據(jù)反應的化學方程式可知，當氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應時，溶液的導電能力最小，故代表滴加硫酸時的變化曲線，A正確；B、b點是加入硫酸氫鈉進行反應，溶液中含有氫氧化鈉，B正確；C、C點曲線為硫酸，曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因為硫酸根離子濃度相同，中的鈉離子濃度大于中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，C錯誤；D、a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。答案選C。5、【2016江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 mol·L1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 mol·L1+c（HC2O4）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）【答案】BD【變式訓練】1（江西省贛州市南康中學2019屆高三上學期第五次月考）25時,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質的量分數(shù)()隨pH變化關系如圖2,則下列說法不正確的是Ab點溶液中存在關系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)BX點描述的是滴定曲線中b點含氯微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系Cc點溶液中存在關系:c(Na+)=c(AuCl4-)Dd點時,溶液中微粒濃度的大小關系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】A.b點溶液為物質的量濃度相等的HAuCl4和NaAuCl4混合溶液，由電子守恒可知2c(H+)+2c(Na+)=2c(OH-)+ 2c(AuCl4-)，由物料守恒可知：2c(Na+) =c(AuCl4-)+c(HAuCl4)，由-得2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)，故A正確；B.由題圖1可知，起始20mL0.1mol·L-1HAuCl4溶液的pH=3，說明酸為弱酸，b點酸恰好反應掉一半，pH=5，說明酸的電離程度大于其酸根離子的水解程度，則b點兩種含氯微粒的物質的量分數(shù)不可能相等，故B錯誤。C.c點溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)=c(AuCl4-)，故C正確；D.d點時，HAuCl4與NaOH恰好完全反應，此時溶液的溶質為NaAuCl4，AuCl4-水解，溶液顯堿性，所以c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確。故選B。2（天津市薊州等部分區(qū)2019屆高三上學期期末聯(lián)考）常溫下，用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A常溫下，HA電離常數(shù)為1.0×10-6B點所示溶液中：c(Na)< c(HA)+c(A)C點所示溶液中：c(Na)> c(A)> c(OH)>c(H)D從點到點的滴定過程中，水的電離程度不變【答案】D【解析】A、由圖可知，0.1000 mol·L1HA溶液的pH=3.5，HAH+A-，Ka=1.0×10-6，故A正確；B、在點時，pH=7，溶液呈中性，NaA為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，c(Na+)c(A-)+c(HA)，故B正確；C、當V(NaOH)=20.00mL時，兩者完全反應生成NaA，此時由于A-水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，故C正確；D、從點到點的滴定過程中，隨著反應的進行，HA的濃度逐漸減小，NaA的濃度逐漸增大，水的電離程度越來越大，到點時，兩者完全反應生成NaA，水的電離程度最大，故D錯誤。答案選D。3（山東省棗莊市第三中學2018屆高三一調模擬考試）電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是某同學用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）。下列有關判斷不正確的是A曲線代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線B在相同溫度下，C點水電離的c（H+）大于A點水電離的c（H+）C在A點的溶液中有：c（CH3COO）+ c（OH）c（H+）=" 0.05" mol/LD在B點的溶液中有：c（K+） c（OH） c（CH3COO） c（H+）【答案】B【解析】A、相同濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的導電能力弱于鹽酸，圖象中起始時曲線的導電能力弱于曲線，故A正確；B、圖象中A、C兩點分別表示KOH與CH3COOH、KOH與HCl恰好完全反應，由于CH3COOK水解使溶液呈堿性，促進了水的電離，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C點水電離的c (H+)小于A點水電離的c(H+)，故B錯誤；C、A點為KOH與CH3COOH恰好完全反應生成的CH3COOK溶液，其濃度為c(CH3COOK)= 0.05mol/L= c (K+)，由電荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c (H+)+ c (K+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)= c (K+)=0.05mol/L，故C正確；D、B點為物質的量濃度均為0.1/3mol/L的CH3COOK和KOH的混合溶液，因CH3COO-水解，所以有c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D正確。本題正確答案為B。4（山東省青州市2018屆高三第三次高考模擬考試）在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.100 mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列相關微粒濃度間的關系不正確的是Aa點: c(CO32-) >c(Cl-)> c(HCO3-)Bb點: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)Cc點: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)Dd點: c(Cl-)= c(Na+)【答案】A【解析】Aa點n（HCl）0.1000mol/L×0.0125L0.00125mol，n（Na2CO3）0.1000mol/L×0.025L0.0025mol，反應生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c（CO32-）c（HCO3-），根據(jù)物料守恒可知：c（HCO3-）c（Cl-）c（CO32-），選項A不正確；Bb點時根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)，選項B正確；Cc點時n（HCl）0.1mol/L×0.025L0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO3，根據(jù)質子守恒得c(OH)+c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3)，選項C正確；Dd點n（HCl）0.1000mol/L×0.050L0.005mol，為碳酸鈉物質的量的二倍，二者反應方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶質為NaCl，根據(jù)物料守恒得c(Cl)=c(Na+)，選項D正確；答案選A。5（吉林省長春市普通高中2018屆高三質量監(jiān)測（二)）常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A點所示溶液中：B點所示溶液中：C點所示溶液中：D點所示溶液中：【答案】B6（廣西2018屆高三4月考前模擬聯(lián)合理綜）25時，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A滴定XOH時可用酚酞作指示劑BYOH是強堿CX+H2OXOH+ H+的平衡常數(shù)K=10-4DV(鹽酸)/V(堿)=0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)【答案】A【解析】根據(jù)圖像，0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH的pH只有XOH的為13，因此XOH為強堿，其余為弱堿，且堿性XOHYOHZOH。A. 強酸滴定強堿，最終溶液的pH=7 ，可用酚酞作指示劑，故A正確；B.根據(jù)上述分析， YOH是弱堿，故B錯誤；C. 根據(jù)上述分析，XOH為強堿X+不水解，故C錯誤；D. V(鹽酸)/V(堿)=0.5時，溶液中存在等濃度的堿和鹽，XOH為強堿完全電離，且X+不水解，因此c(X+)最大，故D錯誤；故選A。7（湖南省懷化市2018屆高三上學期期末教育質量監(jiān)測）用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是Aa點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)B滴定過程中，當溶液的pH=7時，兩者恰好中和C用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小D當?shù)稳臌}酸為30 mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)【答案】A【解析】Aa點時恰好中和生成氯化銨，物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故A正確；B兩者恰好中和時生成氯化銨，溶液的pH7，當溶液的pH=7時，氨水未完全反應，故B錯誤；C反應終點生成氯化銨，水解顯酸性，酚酞的變色范圍為810，應選甲基橙作指示劑，即用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更大，故C錯誤；D溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則當?shù)稳臌}酸達30mL時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故D錯誤；故選A。8（貴州省黔東南州2018屆高三第一次模擬考試理綜）常溫下，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL濃度為0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列說法不正確的是Am=11.6B當V=5 時，c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時，消耗鹽酸體積約為10mLD當V=a時c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)【答案】B【解析】A、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，能發(fā)生兩步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解方程式為：CO32+H2OHCO3+OH，Kb=C(HCO3)c(OH)/c(CO32)=kw/ka2= ，忽略二級電離，c(OH)=10-2.4mol·L1，pH=14-2.4=11.6，m=11.6，故A正確；B、當V=5時，溶液相當于Na2CO3 和NaHCO3的混合物，Na2CO3 的水解大于電離，故c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，故B錯誤；C、若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時，圖中第一個突變點，消耗鹽酸體積約為10mL，故C正確；D、當中和到溶液恰好為碳酸氫鈉時，溶液呈堿性，要變以中性還需加更多的酸，故當V=a時c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，D正確；故選B。9（云南師大附中2018屆高三年級適應性月考卷(八)）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是A由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強酸B滴定HY時，可用甲基橙作指示劑，當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時，達到滴定終點C滴定至B點時，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)D若A、C兩點對應的pH分別為1、9，則兩點處水電離出的c(H+)之比為1041【答案】C10（山東省青島市城陽區(qū)2018屆高三上學期學分認定考試（期末)）25時，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定2000mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說法正確的是ABOH為一元弱堿，滴定到點時，該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為10-5.6B滴加鹽酸的過程中，當溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現(xiàn)在b點C滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在點時達到最大，后又逐漸減小D點所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)【答案】D【解析】A. 0.1mol·L-1BOH溶液的pH為11.2，說明BOH未完全電離，為一元弱堿；0.1mol·L-1BOH溶液的pH為11.2，則Kb= =10-4.6，故A錯誤；B. 點所示溶液中，存在等濃度的BCl和BOH，溶液顯堿性，說明c(BOH)c(B+)，因此當溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現(xiàn)在a點，不可能出現(xiàn)在b點，故B錯誤；C. 滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸減小，對水電離的抑制程度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，當溶液達到時，生成的鹽水解，促進水的電離，水的電離達到最大，然后鹽酸有抑制水的電離，水的電離又逐漸減小，故C錯誤；D. 點所示溶液中，存在等濃度的BCl和BOH，溶液顯堿性，說明c(Cl-)c(B+) ，c(BOH)c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)>c(BOH)+c(OH-)，故D正確；故選D。