2022屆高考化學(xué) 圖表題專(zhuān)項(xiàng)突破 專(zhuān)題09 中和滴定過(guò)程圖表題典題特訓(xùn)

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1、2022屆高考化學(xué) 圖表題專(zhuān)項(xiàng)突破 專(zhuān)題09 中和滴定過(guò)程圖表題典題特訓(xùn) 【高考真題訓(xùn)練】 1、【2017新課標(biāo)1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10–6 B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系 C．NaHX溶液中 D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)， 【答案】D 【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)＞，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像?。?.6和4.8點(diǎn)， =10－0.6

2、mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C. 曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn)， =100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)＝0時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯(cuò)誤；答案選D。 2、【

3、2017新課標(biāo)2卷】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。 下列敘述錯(cuò)誤的是 A．pH=1.2時(shí)， B． C．pH=2.7時(shí)， D．pH=4.2時(shí)， 【答案】D 3、【2016新課標(biāo)1卷】298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是 A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝

4、c(H＋)＝c(OH－) D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜12 【答案】D 【解析】A．把鹽酸滴加到氨水中，開(kāi)始時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，根?jù)人視覺(jué)有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，不應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑，錯(cuò)誤；B．如果二者恰好反應(yīng)，則會(huì)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此M點(diǎn)pH＝7，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL，錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。由于M點(diǎn)處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(N

5、H4＋)＝c(Cl－)。鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH-)=0.1 mol/L×1.32%=1.32×10?3 mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度＝＝7.6×10－12 mol/L，根據(jù)pH=?lgc(H+)可知此時(shí)溶液中pH＜12，正確。 4、【2016北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖

6、所示。 下列分析不正確的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH– C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH– D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 【答案】C 【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)的方程式分別為：①Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，②Ba(OH)2+NaHSO4＝NaOH+BaSO4 +H2O、NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O。A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，當(dāng)氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最小，故①代表滴加硫酸時(shí)的變化曲線，A正確；B、b點(diǎn)是加入硫酸氫鈉進(jìn)行反應(yīng)②，溶液中含有氫氧化鈉，B正確；C、C

7、點(diǎn)①曲線為硫酸，②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中的鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，C錯(cuò)誤；D、a點(diǎn)為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。答案選C。 5、【2016江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c

8、（HC2O4–） B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–） C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（HC2O4–） D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42–） 【答案】BD 【變式訓(xùn)練】 1．（江西省贛州市南康中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第五次月考）25℃時(shí),向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2,則下列說(shuō)法不正確

9、的是 A．b點(diǎn)溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-) B．X點(diǎn)描述的是滴定曲線中b點(diǎn)含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系 C．c點(diǎn)溶液中存在關(guān)系:c(Na+)=c(AuCl4-) D．d點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】A.b點(diǎn)溶液為物質(zhì)的量濃度相等的HAuCl4和NaAuCl4混合溶液，由電子守恒可知2c(H+)+2c(Na+)=2c(OH-)+ 2c(AuCl4-)①，由物料守恒可知：2c(Na+) =c(AuCl4-)+c(HAuCl4)②，由①

10、-②得2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)，故A正確； B.由題圖1可知，起始20mL0.1mol·L-1HAuCl4溶液的pH=3，說(shuō)明酸為弱酸，b點(diǎn)酸恰好反應(yīng)掉一半，pH=5，說(shuō)明酸的電離程度大于其酸根離子的水解程度，則b點(diǎn)兩種含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不可能相等，故B錯(cuò)誤。C.c點(diǎn)溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)=c(AuCl4-)，故C正確；D.d點(diǎn)時(shí)，HAuCl4與NaOH恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaAuCl4，AuCl4-水解，溶液顯堿性，所以c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確。故選B。 2．（天

11、津市薊州等部分區(qū)2019屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考）常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是 A．常溫下，HA電離常數(shù)為1.0×10-6 B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－) C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋) D．從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過(guò)程中，水的電離程度不變 【答案】D 【解析】A、由圖可知，0.1000 mol·L－1HA溶液的pH=3.5，HAH++A-，Ka===1.0×10-6，故A正確；B、在點(diǎn)②時(shí)，pH=7，溶

12、液呈中性，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過(guò)量，c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，故B正確；C、當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩者完全反應(yīng)生成NaA，此時(shí)由于A-水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正確；D、從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HA的濃度逐漸減小，NaA的濃度逐漸增大，水的電離程度越來(lái)越大，到點(diǎn)③時(shí)，兩者完全反應(yīng)生成NaA，水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤。答案選D。 3．（山東省棗莊市第三中學(xué)2018屆高三一調(diào)模擬考試）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)

13、溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列有關(guān)判斷不正確的是 A．曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線 B．在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c（H+）大于A點(diǎn)水電離的c（H+） C．在A點(diǎn)的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）=" 0.05" mol/L D．在B點(diǎn)的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞

14、 c（CH3COO—）＞ c（H+） 【答案】B 【解析】A、相同濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸，圖象中起始時(shí)曲線①的導(dǎo)電能力弱于曲線②，故A正確；B、圖象中A、C兩點(diǎn)分別表示KOH與CH3COOH、KOH與HCl恰好完全反應(yīng)，由于CH3COOK水解使溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C點(diǎn)水電離的c?(H+)小于A點(diǎn)水電離的c(H+)，故B錯(cuò)誤；C、A點(diǎn)為KOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成的CH3COOK溶液，其濃度為c(CH3COOK)= 0.05mol/L= c?(K+)，由電荷守恒可得：c(CH3CO

15、O-)+c(OH-)=c?(H+)+ c?(K+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c?(H+)= c?(K+)=0.05mol/L，故C正確；D、B點(diǎn)為物質(zhì)的量濃度均為0.1/3mol/L的CH3COOK和KOH的混合溶液，因CH3COO-水解，所以有c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D正確。本題正確答案為B。 4．（山東省青州市2018屆高三第三次高考模擬考試）在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.100 mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn): c(CO32-)

16、>c(Cl-)> c(HCO3-) B．b點(diǎn): c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) C．c點(diǎn): c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3) D．d點(diǎn): c(Cl-)= c(Na+) 【答案】A 【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)n（HCl）＝0.1000mol/L×0.0125L＝0.00125mol，n（Na2CO3）＝0.1000mol/L×0.025L＝0.0025mol，反應(yīng)生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c（CO32

17、-）＜c（HCO3-），根據(jù)物料守恒可知：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-），選項(xiàng)A不正確；B．b點(diǎn)時(shí)根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)，選項(xiàng)B正確；C．c點(diǎn)時(shí)n（HCl）＝0.1mol/L×0.025L＝0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)，選項(xiàng)C正確；D．d點(diǎn)n（HCl）＝0.1000mol/L×0.050L＝0.005mol，為碳酸鈉物質(zhì)的量的二倍，二者反應(yīng)方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

18、，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)物料守恒得c(Cl－)=c(Na+)，選項(xiàng)D正確；答案選A。 5．（吉林省長(zhǎng)春市普通高中2018屆高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)（二)）常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是 A．點(diǎn)①所示溶液中： B．點(diǎn)②所示溶液中： C．點(diǎn)③所示溶液中： D．點(diǎn)④所示溶液中： 【答案】B 6．（廣西2018屆高三4月考前模擬聯(lián)合理綜）25℃時(shí)，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.1

19、0mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH，滴定曲線如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是 A．滴定XOH時(shí)可用酚酞作指示劑 B．YOH是強(qiáng)堿 C．X++H2OXOH+?H+的平衡常數(shù)K=10-4 D．[V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時(shí)，c(Z+)>c(Y+)>c(X+) 【答案】A 【解析】根據(jù)圖像，0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH的pH只有XOH的為13，因此XOH為強(qiáng)堿，其余為弱堿，且堿性XOH＞YOH＞ZOH。A. 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，最終溶液的pH=7 ，可用酚酞作指示劑，故A正確；B.根據(jù)上述分析， YOH是弱堿，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)上述分析，XOH為強(qiáng)堿

20、X+不水解，故C錯(cuò)誤；D. [V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時(shí)，溶液中存在等濃度的堿和鹽，XOH為強(qiáng)堿完全電離，且X+不水解，因此c(X+)最大，故D錯(cuò)誤；故選A。 7．（湖南省懷化市2018屆高三上學(xué)期期末教育質(zhì)量監(jiān)測(cè)）用0.1 mol·L?1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L?1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH?)+c(NH3·H2O) B．滴定過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，兩者恰好中和 C．用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小 D．當(dāng)?shù)稳臌}酸為30 mL時(shí)，溶液中:c(NH4+)+c(H+)

21、?) 【答案】A 【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)恰好中和生成氯化銨，物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故A正確；B．兩者恰好中和時(shí)生成氯化銨，溶液的pH＜7，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，氨水未完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)終點(diǎn)生成氯化銨，水解顯酸性，酚酞的變色范圍為8～10，應(yīng)選甲基橙作指示劑，即用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更大，故C錯(cuò)誤；D．溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30mL時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl

22、-)，故D錯(cuò)誤；故選A。 8．（貴州省黔東南州2018屆高三第一次模擬考試?yán)砭C）常溫下，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL濃度為0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列說(shuō)法不正確的是 A．m=11.6 B．當(dāng)V=5?時(shí)，c(Na+)>c(CO32-)?>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) C．若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，消耗鹽酸體積約為10mL D．當(dāng)V=a時(shí)c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】B 【解析】A、碳酸

23、鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生兩步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解方程式為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，Kb=C(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=kw/ka2= ，忽略二級(jí)電離，c(OH－)=10-2.4mol·L－1，pH=14-2.4=11.6，m=11.6，故A正確；B、當(dāng)V=5時(shí)，溶液相當(dāng)于Na2CO3 和NaHCO3的混合物，Na2CO3 的水解大于電離，故c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，故B錯(cuò)誤；C、若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，圖中第一個(gè)突變點(diǎn)，消耗鹽酸體積約為10mL，故C正確；D、當(dāng)中和到

24、溶液恰好為碳酸氫鈉時(shí)，溶液呈堿性，要變以中性還需加更多的酸，故當(dāng)V=a時(shí)c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，D正確；故選B。 9．（云南師大附中2018屆高三年級(jí)適應(yīng)性月考卷(八)）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是 A．由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強(qiáng)酸 B．滴定HY時(shí)，可用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn) C．滴定至B點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-) D．若A、

25、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為1、9，則兩點(diǎn)處水電離出的c(H+)之比為104∶1 【答案】C 10．（山東省青島市城陽(yáng)區(qū)2018屆高三上學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試（期末)）25℃時(shí)，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是 A．BOH為一元弱堿，滴定到點(diǎn)③時(shí)，該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為10-5.6 B．滴加鹽酸的過(guò)程中，當(dāng)溶液中c(BOH)=c(B+)時(shí)，可能出現(xiàn)在b點(diǎn) C．滴加鹽酸的過(guò)程中水的電離程度逐漸增大，在②點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大，后又逐漸減小 D．點(diǎn)①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(O

26、H-) 【答案】D 【解析】A. 0.1mol·L-1BOH溶液的pH為11.2，說(shuō)明BOH未完全電離，為一元弱堿；0.1mol·L-1BOH溶液的pH為11.2，則Kb= ==10-4.6，故A錯(cuò)誤；B. 點(diǎn)①所示溶液中，存在等濃度的BCl和BOH，溶液顯堿性，說(shuō)明c(BOH)＜c(B+)，因此當(dāng)溶液中c(BOH)=c(B+)時(shí)，可能出現(xiàn)在a點(diǎn)，不可能出現(xiàn)在b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C. 滴加鹽酸的過(guò)程中，溶液的堿性逐漸減小，對(duì)水電離的抑制程度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)溶液達(dá)到③時(shí)，生成的鹽水解，促進(jìn)水的電離，水的電離達(dá)到最大，然后鹽酸有抑制水的電離，水的電離又逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D. 點(diǎn)①所示溶液中，存在等濃度的BCl和BOH，溶液顯堿性，說(shuō)明c(Cl-)＜c(B+) ，c(BOH)＜c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)>c(BOH)+c(OH-)，故D正確；故選D。