2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 Word版含解析

2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 Word版含解析相對原子質(zhì)量：Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、單項選擇題:(本題包括 10小題，只有1個選項符合題意，每小題3分，共 30 分。)1. “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是 A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色 C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察 DNaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同1、【答案】D2、【知識點】化學(xué)與生活3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】 A.氫氣燃燒時火焰為淡藍色，錯誤；B.金屬離子灼燒時火焰有顏色，錯誤；C. K的焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察，錯誤；D.正確。2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A 硬鋁B黃銅C 鋼鐵D金箔1、【答案】D2、【知識點】合金3、【難度值】14、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】金箔是金單質(zhì)。3.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部1、【答案】D2、【知識點】單質(zhì)鋁 鋁的重要化合物 3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】NaHCO3、Al2O3 、Al(OH)3 、Al既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)4.除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液 C加熱D配成溶液后通入CO21、【答案】C2、【知識點】物質(zhì)的分離與提純3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】加熱時NaHCO3分解生成Na2CO3。5.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有ABCu2+CAl3+DMg2+1、【答案】A2、【知識點】單質(zhì)鋁 鎂及其化合物 金屬鐵的性質(zhì)3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾，濾液中的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鋁；加入過量燒堿溶液, 再過濾,濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和偏鋁酸鈉。6.將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe1、【答案】D2、【知識點】離子反應(yīng)3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】Fe有剩余，則溶液中不存在Fe3和Cu2，只有Fe2，沉淀中有銅。7a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比約為 A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：71、【答案】B2、【知識點】有關(guān)方程式的計算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】n（CuSO4）=n(Cu)=a/64mol,n(H2SO4)=(a/56-a/64)mol, 參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比約為a/64÷(a/56-a/64)= 7:18.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為 n(Na2O2)/moln(產(chǎn)物)/moln(沉淀)n(氣體)89A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol1、【答案】C2、【知識點】圖表信息的分析和處理 對圖表的分析處理3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】n(NaOH)=2 n(Na2O2)。消耗氫氧化鋁沉淀需要1mol Na2O2，即n（Al）=nAl(OH)3=2mol。沉淀Al3+、Mg2+及消耗NH4+共需要8mol Na2O2，其中Al3+需要3mol Na2O2，即Mg2+、NH4+需要5 mol Na2O2，則2n(Mg2+)+n(NH4+)=10，得C正確。9.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，當加入等體積的0.2mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K的物質(zhì)的濃度為 A0.2mol/L    B0.25mol/L    C0.45mol/L   D0.225mol/L1、【答案】B2、【知識點】有關(guān)方程式的計算3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】當加入等體積的0.2mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則c(Al3)=c(OH)/4=0.05mol/L。根據(jù)溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)可得：3c(Al3)+c(K)=2c(SO42),即c(K)= 0.25mol/L10.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)1、【答案】D2、【知識點】圖表信息的分析和處理3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】加入NaOH溶液，先生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁溶解，氫氧化鎂不溶。二、不定項選擇題:(本題包括 10小題，有12個選項符合題意，每小題3分，共 30 分。)11.下列離子方程式書寫正確的是A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl1、【答案】D2、【知識點】離子方程式3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】A. 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2，錯誤；B. Al3+ 3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4，錯誤；C.2Fe3Fe=3Fe2，錯誤；D.正確。12.下列離子在溶液中能大量共存的是ABCD1、【答案】BC2、【知識點】離子共存3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】A.Fe3與SCN不共存，錯誤；B.正確；C.正確；D.Fe2與OH、NH4與OH不共存，錯誤。13.美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是 A金屬活動性：Na<AlB鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)n（Na) C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小1、【答案】AD2、【知識點】金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 單質(zhì)鋁3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】A. 金屬活動性：Na>Al，錯誤；B. 鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，說明鋁完全反應(yīng)，即n(Al)n（Na)，正確；C.正確；D. m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越大，錯誤。14將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是A標準狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72 L的氣體 B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀 D最終得到的溶液中c(Na)1.5 mol·L11、【答案】C2、【知識點】有關(guān)方程式的計算3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】15.6gNa2O2和5.4g鋁粉的物質(zhì)的量都是0.2mol，溶于水發(fā)生反應(yīng)生成0.4mol氫氧化鈉和0.1mol氧氣。生成的氫氧化鈉溶解金屬鋁，氫氧化鈉過量，剩余0.2mol氫氧化鈉，生成0.3mol氫氣和0.2mol偏鋁酸鈉。A. 標準狀況下，反應(yīng)過程中得到（0.1mol0.3mol）×22.4L/mol8.96 L的氣體，錯誤；B. c（H）+c(Na)c(Cl)c(OH)+ c（AlO2）,錯誤；C.正確；D. 最終得到的溶液中c(Na)0.4mol÷0.2L2.0mol/L，錯誤。15由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是A混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl1、【答案】B2、【知識點】物質(zhì)的分離與提純3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少，說明Na2CO3、NaHCO3至少有一種，一定有Na2O2；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，說明有NaHCO3、Na2O。16用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣a L；另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，在相同條件下生成氫氣b L，則ab為 A11 B34 C43 D891、【答案】B2、【知識點】有關(guān)方程式的計算3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】8Al3Fe3O44Al2O39Fe。9molFe生成9molH2，8molAl生成12mol H2，即a:b=34 17.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O32+O2+xOH Fe3O4+S4O62+2H2O，下列說法中，不正確的是 A1 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol Bx=4C每生成1 molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol DS4O62是還原劑1、【答案】D2、【知識點】氧化還原反應(yīng) 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】A. 1 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol，正確；B.根據(jù)電荷守恒可得x=4，正確；C. 每生成1 molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol，正確；D. S4O62是氧化產(chǎn)物，錯誤。18.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（SPT），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是 A. 混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3C. 混合物中,FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D. 混合物中,Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多1、【答案】C2、【知識點】有關(guān)方程式的計算3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】A. FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，錯誤；B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:2，錯誤；C. 溶液中無Fe3+，說明Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，正確；D. 混合物中,Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，F(xiàn)e與FeO的物質(zhì)的量不確定，錯誤。19高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應(yīng)方程式為： 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O 干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 下列有關(guān)說法不正確的是A高鐵酸鉀中鐵顯+6價 B濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)1、【答案】C2、【知識點】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】A.根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，可得高鐵酸鉀中鐵顯+6價，正確；B. 濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子，正確；C. 干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子，錯誤；D.正確。20把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中Bc值越大，合金中Al的含量越高Cb值越大，合金中Mg的含量越高D假設(shè)a25，整個反應(yīng)過程中，主要發(fā)生了5個離子反應(yīng)1、【答案】B2、【知識點】圖表信息的分析和處理 對圖表的分析處理3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】A. 鎂鋁合金能溶于強酸和強堿，錯誤；B.正確；C. b值越大，說明沉淀的質(zhì)量越大，錯誤；D. 假設(shè)a25，整個反應(yīng)過程中，主要發(fā)生了4個離子反應(yīng)，錯誤。三、非選擇題（共60分）21.（10分）堿式氯化銅（不溶于水的綠色晶體）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)。為驗證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計了以下幾步實驗： 取a g的晶體研成粉末。 晶體在空氣中加熱至確認質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。 另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。 向得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。若以上操作均正確，試回答下列問題：（1）以上實驗中用到玻璃棒的步驟有 _ （填序號）。（2）步驟中晶體應(yīng)放在_（填儀器名稱）中灼燒。（3）步驟所用的溶液可能是 ；（4）步驟主要包括：加入足量硝酸銀溶液 晾干稱量；1、【答案】（1） （2）坩堝 （3）HNO3 （4）過濾 、 洗滌；2、【知識點】化學(xué)實驗基本操作3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】（1）加熱、溶解時均用玻璃棒（2）灼燒時用坩堝（3）步驟所用的溶液可能是HNO3（4）加入足量硝酸銀溶液過濾洗滌 晾干稱量22.（12分）（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為 ，不能用NaOH溶液的原因是，（用離子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是（用離子方程式表示原因）（2）取 a g Na2O2與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體V L（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部放出）。（a）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，_。（b）若VL氣體點燃時恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2O2與Al的物質(zhì)的量之比是_。1、【答案】 （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （b）3:2 2、【知識點】離子方程式 有關(guān)方程式的計算3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】（1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （b）氣體點燃時恰好完全反應(yīng)，說明n(H2): n(O2)=2:1，根據(jù)方程式可求得Na2O2與Al的物質(zhì)的量之比是3:223（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_。(2)濾液D通入過量CO2的離子方程式為_。(3)驗證濾液B中含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途：_。1、【答案】 (1)Al2O36H=2Al33H2O (2)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3(3)硫氰化鉀 (4)NaHCO3 制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)2、【知識點】物質(zhì)的分離與提純 物質(zhì)的制備3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】(1)Al2O36H=2Al33H2O (2)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3(3)用KSCN檢驗Fe3（4）分析流程圖可知：濾液E、K中溶質(zhì)主要是NaHCO3。碳酸氫鈉可用于制純堿24.（10分）小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打每片含0.504g NaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H的物質(zhì)的量是多少？ （2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于多少片胃舒平？(寫出計算過程) 1、【答案】 (1) 0.012mol。(2) 4片。2、【知識點】有關(guān)方程式的計算3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】(1) 2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1.008g，其物質(zhì)的量為1.008g ÷84g/mol=0.012mol，由HCO3H+= CO2H2O，可知n(H)=0.012mol。(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：0.036mol，即中和的H為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)33H=Al33H2O，中和的H為0.009mol，所以Al(OH)3的片數(shù)為：0.036÷0.009 = 4片。25(8分)將5.1 g鎂鋁合金溶于600 mL 0.5 mol·L1HSO溶液中,完全溶解后再加入1.0 mol·L1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為13.6 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。（1）當加入_mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。（2）計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積。（列出算式）1、【答案】（1）600 （2）據(jù)題意，作下圖示：列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1 氫氣的體積為：（0.1+×0.1）×22.4=5.6（L） 2、【知識點】有關(guān)方程式的計算 守恒思想的相關(guān)計算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】（1）n(Na)=2n(SO42)=0.6mol，V（NaOH）=0.6mol÷.0 mol·L1=0.6L=600mL（2）據(jù)題意，作下圖示：列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1 氫氣的體積為：（0.1+×0.1）×22.4=5.6 26.（10分）將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。1、【答案】 （1）2.56g（2）0.3mol/L 2、【知識點】有關(guān)方程式的計算 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0.2L0. 1mol設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y 可得：3xy0. 1mol6g56x8y5.2g解得x0.02mol y0.04 mol故得：生成銅質(zhì)量為0.04 mol×64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L江蘇省啟東中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第二次月考高一化學(xué)試卷答案1. D 2. D 3. D 4. C 5. A 6. D 7 B 8. C 9. B 10. D 11. D 12. B C 13.A D 14.C 15B 16. B 17.A 18.C 19C 20. B 21.（1） （2）坩堝 （3）HNO3 （4）過濾 、 洗滌； 22. （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （b）3:2 23.(1)Al2O36H=2Al33H2O (2)(3)硫氰化鉀 (4)NaHCO3 制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)24. (1) 2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1.008g，其物質(zhì)的量為1.008g ÷84g/mol=0.012mol，由HCO3H+= CO2H2O，可知n(H)=0.012mol。(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：0.036mol，即中和的H為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)33H =Al33H2O，中和的H為0.009mol，所以Al(OH)3的片數(shù)為：0.036÷0.009 = 4片。25（1）600 （2）據(jù)題意，作下圖示：列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1 氫氣的體積為：（0.1+×0.1）×22.4=5.6（L） 26溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0.2L0. 1mol設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y 可得：3xy0. 1mol6g56x8y5.2g解得x0.02mol y0.04 mol故得：生成銅質(zhì)量為0.04 mol×64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L 三、非選擇題21. （1） _ 。（2）_。（3） ；（4） 22. （1） ， ， （2）（a）：_ _，_ _。（b _。23 (1) _ _。(2) _ _。(3) _。(4) _，：_。21.（1） （2）坩堝 （3）HNO3 （4）過濾 、 洗滌； 22. （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （b）3:2 23.(1)Al2O36H=2Al33H2O (2)(3)硫氰化鉀 (4)NaHCO3 制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)24.（1）（2） 25 （1）_（2）26. (1)(2)