2022年高一上學期第二次月考化學試題 Word版含解析

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1、2022年高一上學期第二次月考化學試題 Word版含解析 相對原子質(zhì)量：Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、單項選擇題:(本題包括 10小題，只有1個選項符合題意，每小題3分，共 30 分。) 1. “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是 A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色 C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．Na

2、C1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 1、【答案】D 2、【知識點】化學與生活 3、【難度值】2 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】 A.氫氣燃燒時火焰為淡藍色，錯誤； B.金屬離子灼燒時火焰有顏色，錯誤； C. K的焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察，錯誤； D.正確。 2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A． 硬鋁 B．黃銅 C． 鋼鐵 D．金箔 1、【答案】D 2、【知識點】合金 3、【難度值】1 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】金箔是金單質(zhì)。 3

3、.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 1、【答案】D 2、【知識點】單質(zhì)鋁 鋁的重要化合物 3、【難度值】2 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】NaHCO3、Al2O3 、Al(OH)3 、Al既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應 4.除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液 C．加熱 D．配成溶液后通入CO2

4、1、【答案】C 2、【知識點】物質(zhì)的分離與提純 3、【難度值】2 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】加熱時NaHCO3分解生成Na2CO3。 5.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 1、【答案】A 2、【知識點】單質(zhì)鋁 鎂及其化合物 金屬鐵的性質(zhì) 3、【難度值】3 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽

5、酸充分反應, 過濾，濾液中的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鋁；加入過量燒堿溶液, 再過濾,濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和偏鋁酸鈉。 6.將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 1、【答案】D 2、【知識點】離子反應 3、【難度值】3 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】Fe有剩余，則溶液中不存在Fe3＋和Cu2＋，只有Fe2＋，沉淀中有銅。 7．a(chǎn) g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，

6、得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比約為 A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 1、【答案】B 2、【知識點】有關方程式的計算 3、【難度值】5 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】n（CuSO4）=n(Cu)=a/64mol,n(H2SO4)=(a/56-a/64)mol, 參與反應的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比約為a/64÷(a/56-a/64)= 7:1 8.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na

7、2O2的物質(zhì)的量的關系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為 n(Na2O2)/mol n(產(chǎn)物)/mol n(沉淀) n(氣體) 8 9 A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 1、【答案】C 2、【知識點】圖表信息的分析和處理 對圖表的分析處理 3、【難度值】7 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】

8、7、【解析】n(NaOH)=2 n(Na2O2)。消耗氫氧化鋁沉淀需要1mol Na2O2，即n（Al）=n[Al(OH)3]=2mol。 沉淀Al3+、Mg2+及消耗NH4+共需要8mol Na2O2，其中Al3+需要3mol Na2O2，即Mg2+、NH4+需要5 mol Na2O2，則2n(Mg2+)+n(NH4+)=10，得C正確。 9.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，當加入等體積的0.2mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質(zhì)的濃度為 A．0.2mol/L??? B．0.25mol/L??

9、? C．0.45mol/L???D．0.225mol/L 1、【答案】B 2、【知識點】有關方程式的計算 3、【難度值】7 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】當加入等體積的0.2mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解， 則c(Al3＋)=c(OH－)/4=0.05mol/L。根據(jù)溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)可得：3c(Al3＋)+c(K＋)=2c(SO42－),即c(K＋)= 0.25mol/L 10.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是

10、(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量) 1、【答案】D 2、【知識點】圖表信息的分析和處理 3、【難度值】3 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】加入NaOH溶液，先生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁溶解，氫氧化鎂不溶。 二、不定項選擇題:(本題包括 10小題，有1－2個選項符合題意，每小題3分，共 30 分。) 11.下列離子方程式書寫正確的是 A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3

11、OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 1、【答案】D 2、【知識點】離子方程式 3、【難度值】4 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】 A. 2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2－+3H2↑，錯誤； B. Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4＋，錯誤； C.2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，錯誤； D.正確。 12.下列離子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 1、【答案】BC 2

12、、【知識點】離子共存 3、【難度值】4 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】 A.Fe3＋與SCN－不共存，錯誤； B.正確； C.正確； D.Fe2＋與OH－、NH4＋與OH－不共存，錯誤。 13.美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是 A．金屬活動性：Na

13、放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小 1、【答案】AD 2、【知識點】金屬鈉的化學性質(zhì)和物理性質(zhì) 單質(zhì)鋁 3、【難度值】6 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】 A. 金屬活動性：Na>Al，錯誤； B. 鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，說明鋁完全反應，即n(Al)≤n（Na)，正確； C.正確； D. m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越大，錯誤。 14．將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下

14、的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是 A．標準狀況下，反應過程中得到6.72 L的氣體 B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最終得到7.8 g的沉淀 D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1 1、【答案】C 2、【知識點】有關方程式的計算 3、【難度值】6 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】15.6gNa2O2和5.4g鋁粉的物質(zhì)的量都是0.2mol，溶于水發(fā)生反應生成0.4mol氫氧化鈉和0.1mo

15、l氧氣。生成的氫氧化鈉溶解金屬鋁，氫氧化鈉過量，剩余0.2mol氫氧化鈉，生成0.3mol氫氣和0.2mol偏鋁酸鈉。 A. 標準狀況下，反應過程中得到（0.1mol＋0.3mol）×22.4L/mol＝8.96 L的氣體，錯誤； B. c（H＋）+c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)+ c（AlO2－）,錯誤； C.正確； D. 最終得到的溶液中c(Na＋)＝0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L，錯誤。 15．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述

16、混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是 A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 1、【答案】B 2、【知識點】物質(zhì)的分離與提純 3、【難度值】6 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少，說明Na2CO3、NaHCO3至少有一種，一定有Na2O2；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，說明有NaHCO3

17、、Na2O。 16．用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量稀硫酸反應，生成氫氣a L；另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應，在相同條件下生成氫氣b L，則a︰b為 A．1︰1 B．3︰4 C．4︰3 D．8︰9 1、【答案】B 2、【知識點】有關方程式的計算 3、【難度值】6 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。9molFe生成9molH2，8molAl生成12mol H2，即a:b=3︰4 17

18、.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－ Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是 A．1 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol B．x=4 C．每生成1 molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol D．S4O62－是還原劑 1、【答案】D 2、【知識點】氧化還原反應 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷 3、【難度值】4 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】 A. 1 mol F

19、e2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol，正確； B.根據(jù)電荷守恒可得x=4，正確； C. 每生成1 molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol，正確； D. S4O62－是氧化產(chǎn)物，錯誤。 18.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（SPT），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是 A. 混合物中三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3 B. 反應后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3 C. 混合物中,FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe

20、2O3的物質(zhì)的量多 D. 混合物中,Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多 1、【答案】C 2、【知識點】有關方程式的計算 3、【難度值】7 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】 A. FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，錯誤； B. 反應后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:2，錯誤； C. 溶液中無Fe3+，說明Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，正確； D. 混合物中,Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，F(xiàn)e與FeO的物質(zhì)的量不確定，錯誤。 19．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水

21、處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應方程式為： 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O 干法制備的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列有關說法不正確的是 A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價 B．濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4

22、mol電子 D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 1、【答案】C 2、【知識點】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算 3、【難度值】4 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】 A.根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，可得高鐵酸鉀中鐵顯+6價，正確； B. 濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子，正確； C. 干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子，錯誤； D.正確。 20．把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合

23、金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是 A．鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中 B．c值越大，合金中Al的含量越高 C．b值越大，合金中Mg的含量越高 D．假設a＝25，整個反應過程中，主要發(fā)生了5個離子反應 1、【答案】B 2、【知識點】圖表信息的分析和處理 對圖表的分析處理 3、【難度值】4 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】 A. 鎂鋁合金能溶于強酸和強堿，錯誤； B.正確； C. b值越

24、大，說明沉淀的質(zhì)量越大，錯誤； D. 假設a＝25，整個反應過程中，主要發(fā)生了4個離子反應，錯誤。 三、非選擇題（共60分） 21.（10分）堿式氯化銅（不溶于水的綠色晶體）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)。為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗：① 取a g的晶體研成粉末。② 晶體在空氣中加熱至確認質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。③ 另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。 若以上操作均正確，試回答下列問題： （1

25、）以上實驗中用到玻璃棒的步驟有 ____ （填序號）。 （2）步驟②中晶體應放在______（填儀器名稱）中灼燒。 （3）步驟③所用的溶液可能是 ； （4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→ → → 晾干→稱量； 1、【答案】（1）②③④ （2）坩堝 （3）HNO3 （4）過濾 、 洗滌； 2、【知識點】化學實驗基本操作 3、【難度值】3 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】 （1）加熱、溶解時均用玻璃棒 （2）灼

26、燒時用坩堝 （3）步驟③所用的溶液可能是HNO3 （4）加入足量硝酸銀溶液→過濾→洗滌→ 晾干→稱量 22.（12分）（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為 ， 不能用NaOH溶液的原因是 ，（用離子方程式表示原因） 也不能用NaCO3的原因是 （用離子方程式表示原因） （2）取 a g Na2O2與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體V L（設產(chǎn)生的氣體全部放出）。 （a）有關反應的化學方程式為：___________________________，____________

27、________。 （b）若VL氣體點燃時恰好完全反應，則原混合物中Na2O2與Al的物質(zhì)的量之比是________。 1、【答案】 （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑ CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ （b）3:2 2、【知識點】離子方程式 有關方程式的計算 3、【難度值】4 4、【基礎試

28、題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】 （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑ CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ （b）氣體點燃時恰好完全反應，說明n(H2): n(O2)=2:1，根據(jù)方程式可求得Na2O2與Al的物質(zhì)的量之比是3:2 23．（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，

29、含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題： (1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為__________________________________。 (2)濾液D通入過量CO2的離子方程式為________________________________。 (3)驗證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。 (4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途：_______________________________________________

30、_________________________。 1、【答案】 (1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－ (3)硫氰化鉀 (4)NaHCO3　 制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可) 2、【知識點】物質(zhì)的分離與提純 物質(zhì)的制備 3、【難度值】4 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】 (1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－ (3)用KSCN檢驗Fe3＋ （4）分

31、析流程圖可知：濾液E、K中溶質(zhì)主要是NaHCO3。碳酸氫鈉可用于制純堿 24.（10分）小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。 （1）小蘇打每片含0.504g NaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋的物質(zhì)的量是多少？ （2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于多少片胃舒平？ (寫出計算過程) 1、【答案】 (1) 0.012mol。 (2) 4片。 2、【知識點】有關方程式的計算 3、【難度值】4 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】 (1) 2片小蘇打所

32、含NaHCO3的質(zhì)量為1.008g， 其物質(zhì)的量為1.008g ÷84g/mol=0.012mol， 由HCO3－＋H+=== CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。 (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，中和的H＋為0.009mol，所以Al(OH)3的片數(shù)為：0.036÷0.009 = 4片。 25．(8分)將5.1 g鎂鋁合金溶于600 mL 0.5 mol·L－1HSO溶液中,完全溶解后再加入1

33、.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為13.6 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。 （1）當加入_____mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。 （2）計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積。（列出算式） 1、【答案】 （1）600 （2）據(jù)題意，作下圖示： 列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1 氫氣的

34、體積為：（0.1+×0.1）×22.4=5.6（L） 2、【知識點】有關方程式的計算 守恒思想的相關計算 3、【難度值】5 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解析】 （1）n(Na＋)=2n(SO42－)=0.6mol，V（NaOH）=0.6mol÷.0 mol·L－1=0.6L=600mL （2）據(jù)題意，作下圖示： 列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1

35、 氫氣的體積為：（0.1+×0.1）×22.4=5.6 26.（10分）將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應得到200 mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算 (1)反應后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。 1、【答案】 （1）2.56g （2）0.3mol/L 2、【知識點】有關方程式的計算 物質(zhì)的量濃度的有關計算 3、【難度值】4 4、【基礎試題☆】 5、【優(yōu)質(zhì)試題□】 6、【易錯試題○】 7、【解

36、析】 溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol 設反應消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y 可得：3x＋y＝＝0. 1mol 6g－56x＋8y＝5.2g 解得x＝0.02mol y＝0.04 mol 故得：生成銅質(zhì)量為0.04 mol×64g/ mol＝2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為＝0.3mol/L 江蘇省啟東中學xx學年度第一學期第二次月考 高一化學試卷答案 1. D 2. D 3. D 4. C 5. A 6. D 7． B 8.

37、C 9. B 10. D 11. D 12. B C 13.A D 14.C 15．B 16. B 17.A 18.C 19．C 20. B 21.（1）②③④ （2）坩堝 （3）HNO3 （4）過濾 、 洗滌； 22. （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑ CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O === 2NaA

38、lO2 + 3H2↑ （b）3:2 23.(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2) (3)硫氰化鉀 (4)NaHCO3　 制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可) 24. (1) 2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1.008g，其物質(zhì)的量為1.008g ÷84g/mol=0.012mol，由HCO3－＋H+=== CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。 (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì) 的量為0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)3

39、＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O，中和的H＋為0.009mol，所以Al(OH)3的片數(shù)為：0.036÷0.009 = 4片。 25．（1）600 （2）據(jù)題意，作下圖示： 列式： 24x+27y=5.1 解得： x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1 氫氣的體積為：（0.1+×0.1）×22.4=5.6（L） 26．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol 設反應消

40、耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y 可得：3x＋y＝＝0. 1mol 6g－56x＋8y＝5.2g 解得x＝0.02mol y＝0.04 mol 故得：生成銅質(zhì)量為0.04 mol×64g/ mol＝2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為＝0.3mol/L 三、非選擇題 21. （1） ____ 。 （2）______。 （3） ； （4） 22. （1）

41、 ， ， （2）（a）：_____ _______________________________________， ___________________ ______________________________。 （b ________。 23． (1) ____________ ______________________。 (

42、2) _____________ ___________________。 (3) ____________________。 (4) ________________，：___________________________。 21.（1）②③④ （2）坩堝 （3）HNO3 （4）過濾 、 洗滌； 22. （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑ CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ （b）3:2 23.(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2) (3)硫氰化鉀 (4)NaHCO3　 制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可) 24. （1） （2） 25． （1）___________ （2） 26. (1) (2)