2022年高三第四次診斷性測試 理綜化學試題 含答案

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1、2022年高三第四次診斷性測試 理綜化學試題 含答案 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題），共兩卷。其中第Ⅰ卷為第1頁至第5頁，共87分；第Ⅱ卷為第6頁至第14頁，共153頁。兩卷合計240分?？荚嚂r間為150分鐘（不能使用計算器） 第Ⅰ卷（必做，共87分） 注意事項： 1．第Ⅰ卷共20小題。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意） 7.化學與環(huán)境保護、

2、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關。下列說法不正確的是 A.工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅 B.大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C.14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同素異形體 D.硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥 8．下列說法中，正確的是 A．常溫下，F(xiàn)e2+、Mg2+、Cl-、NO3-不能大量共存于pH=0的溶液中 B．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學反應而產(chǎn)生紅褐色沉淀 C．電子工業(yè)用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe2++Cu= Fe2++Cu2

3、+ D．標況下，NA個SO2分子和NA個C2H5OH分子的體積相同（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） 9．下列說法正確的是 A．化學反應中一定有離子鍵和共價鍵的斷裂和生成 B．原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族 C．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱 D．非金屬元素的最高化合價不超過其元素電子的最外層電子數(shù) 10.下列操作錯誤的是 A．配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液時，量取濃硫酸小心注入盛有少量蒸餾水的容量瓶中 B．若要除去CO2中含有的少量SO2氣體，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 C．在實驗室中

4、使用金屬鈉時若不慎著火，可立即用細菌滅火 D．測溶液pH時，可用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上 11．X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是 A.原子半徑的大小順序：Y＞X＞Z B．工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì) C．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應可生成兩種化合物 D．Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物不能互相反應 12.今有室溫下四種溶液：①pH=11的氨水 ②pH=11的NaOH溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸。下列有關說法中不正確的是

5、 A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小 B．以上四種溶液中水的電離程度是相同的 C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH+4）= c（SO2-4） D．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2=11∶9 13．關于下列各圖的敘述，正確的是 A．甲表示2gH2（g）完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量 B．甲表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ C．乙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的

6、pH小于NaB溶液的pH 第Ⅱ卷 注意事項： 1．第Ⅱ卷共18道題。其中21—30題為必做部分，31—38題為選做部分。 2．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0．5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。 3．選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學題和1道生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。 【必做部分】 28．（14分） （1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中 能導致光化學煙霧的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中

7、的有害氣體轉(zhuǎn)化。如： 則用標準狀況下的44.8LCO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中放出的熱量為 kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。 （2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步。 ①某溫度下，已知，。開始時在10L的密閉容順中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分鐘后反應達到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= ，用O2表示的反應速率為 。 ②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+ O2（

8、g） 2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。 A.保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 B.保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2 C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3 D.升高溫度 E.移動活塞壓縮氣體 （3）有人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2的電極的電極反應式 。 （4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)

9、將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。 29.（12分）鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題： （1）黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為，氧化產(chǎn)物為 ，若有1.5mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 （2）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改，即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。 ②寫出修改前

10、的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式 。 （3）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。 該電池放電時正極反應式為 。 用該電池電解200mL 1mol·L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當陰極質(zhì)量增加2.16g時，被電解溶液的pH為 （溶液體積變化忽略不計）。 30.（14分）某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合

11、物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下： （1）③實驗操作中用到的玻璃儀器有 。 （2）③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置 。 （3）溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液B是否變質(zhì)： 。 （4）溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑 （填序號） a.Cl2 b.H2O2

12、 c.KMnO4 試劑x在酸性條件下與溶液B反應的離子方程式為 。 （5）由溶液C經(jīng) 、 、過濾等操作得Fe2（SO4）3晶體。 （6）某同學用實驗制得的Fe2（SO4）3晶體配制0.1mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液，在稱量出Fe2（SO4）3晶體后，溶解該晶體的具體操作為 。 【選做部分】 31.(8分)【化學-化學與技術】不命題。 32.（8分)【化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)】不命題。 33.（8分)【化學-有機

13、化學基礎】 A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。 （1）若A為短周期金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液的pH＜7。寫出C溶液pH＜7的離子方程式 。 （2）若A是淡黃色化合物，常溫下D是無色氣體，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。 ①C中所含化學鍵的類型是 ； ②寫出反應Ⅱ的化學方程式 ； ③將一定量的氣體D通入2LC的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過

14、量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為 ，a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是 。 理科綜合化學試題參考答案 7．C 8．A 9．D 10．A 11．B 12．C 13．C 28．（14分，每空2分） （1） （2）①2.5 0.02 ②AE （3） （4） 29．（13分，除注明外每空2分） （1）、 16mol （2）① ② （3）（3分） 1 30.(15分，除注明外每空2分) （1）漏斗、燒杯、玻璃棒 （2）c d （3）取少量溶液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，如果變?yōu)檠t色則證明存在,即原溶液已變質(zhì) （4）b；(3分) （5）蒸發(fā)濃縮（1分）、冷卻結晶（1分） （6）將稱量好的晶體放于燒杯中，加入適量的稀硫酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌 33．（8分） （1）(1分) （2）①共價鍵、離子鍵（1分） ② [用代替也可。]（2分） ③ 、；（2分） ＞＞＞＞＞ [可寫可不寫，不作評分依據(jù)。]（2分）