（淄博專版）2022屆中考化學復習 第1部分 第九講 海水中的化學 第1課時 海洋化學資源練習

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1、（淄博專版）2022屆中考化學復習 第1部分 第九講 海水中的化學 第1課時 海洋化學資源練習 1．下列有關海洋資源及其綜合利用的說法錯誤的是(　 　) A．海水制鎂應用了富集提純的思想 B．蒸餾法淡化海水是利用了海水中各組分的顆粒大小不同 C．海底的可燃冰大量燃燒后，也會造成溫室效應 D．侯氏制堿法生產(chǎn)過程需要同合成氨廠聯(lián)合，故稱聯(lián)合制堿法 2．(2019·易錯題)浩瀚的海洋中含量最多的物質(zhì)是(　 　) A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．H2O 3．下列方法可使海水轉(zhuǎn)化為飲用水的是(　 　) A．蒸餾 B．靜置沉淀 C．活性炭吸附

2、 D．過濾 4．(xx·南京中考)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是(　 　) A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細 B．溶解時攪拌，加速粗鹽溶解 C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上 D．蒸發(fā)時攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 5．(xx·梧州中考)海水綜合利用流程如圖，有關說法錯誤的是(　 　) A．從母液中可進一步制得金屬鎂 B．①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C．海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì) D．析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液 6．(xx·廣西中考)粗鹽含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，

3、先向粗鹽溶液中分別加入過量的①NaOH　②Na2CO3 ③BaCl2溶液，過濾，再加入④稀鹽酸使溶液的pH＝7將最后所得溶液進行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯誤的是(　 　) A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④ 7．(xx·南通中考)我國科學家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應有 ①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 下列說法不正確的是(　 　) A．氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

4、 C．該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用 D．副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時，應與堿性物質(zhì)混合施用 8．(2019·改編題)金屬鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)。從海水或鹵水中提取鎂的流程如下所示，下列說法中錯誤的是(　 　) 海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂 A．流程Ⅰ中試劑①可使用石灰乳，成本較低 B．流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是將海水或鹵水中的氯化鎂富集起來，提純氯化鎂 C．流程Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑ D．流程Ⅲ將化學能轉(zhuǎn)化為電能 9．(xx·泰州中考改編)海水是一種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)。有人設計如圖實驗流程： 下列說法錯誤的是(　 　) A

5、．固體B是Mg(OH)2，試劑X為鹽酸 B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同 C．加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應 D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，能節(jié)約成本 10．(xx·淄博沂源二模)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示： 下列說法不正確的是(　 　) A．步驟Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳吸收 B．第Ⅲ步反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．步驟Ⅴ中所加試劑是鹽酸 D．步驟Ⅳ發(fā)生的是置換反應 11．(xx·仙桃中考)粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(SO、Mg2＋、Ca2＋等)和難溶性雜質(zhì)(泥沙

6、等)，以下是粗鹽提純思維導圖，下列有關說法中不正確的是(　 　) A．①通過溶解、過濾操作，除去粗鹽中難溶性雜質(zhì) B．②、③、④通過加入相應試劑沉淀雜質(zhì)離子，是因為相應離子在溶液中不能大量共存 C．任意交換②、③、④中加入試劑的順序并不影響雜質(zhì)的除去 D．⑤加入適量稀HCl，調(diào)節(jié)溶液pH為7 12．(2019·改編題)我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“候氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發(fā)展。如圖是“侯氏制堿法”的流程簡圖，下列有關說法正確的是(　 　) A．沉淀池中的反應物只有兩種 B．實驗中要向食鹽水中先通入CO2再通入NH3 C．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì) D．

7、該技術的關鍵是在沉淀池中析出大量的碳酸氫鈉固體 13．(xx·海南中考)三沙市是我國位置最南、總面積最大(含海域)、陸地面積最小的地級市。 (1)永興島上的飲用水主要利用海水淡化膜對海水進行二級脫鹽后獲得。分離原理如圖所示，該原理與化學實驗中常見的________操作相似。 (2)三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲得食鹽的方法是_________________ _________________________________________________________________。 (3)海水提取粗鹽后的母液(苦鹵)還可以用來提取金屬鎂，其流程如下，流程中，溶液A為__

8、______，其中沒有發(fā)生的基本反應類型為______________________。 14．(xx·自貢中考)xx年5月，我國南海海域首次實現(xiàn)“可燃冰”試采成功?！翱扇急睘榧淄榈乃衔?，其化學式為CH4·8H2O，主要是由甲烷與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀物質(zhì)，可燃燒。 (1)目前使用的主要化石燃料有______、石油和天然氣等。 (2)甲烷屬于__________(填“有機物”或“無機物”) (3)可燃冰中元素質(zhì)量比C∶H∶O為________________。 (4)可燃冰在空氣中燃燒的化學方程式為___________________________。 (5)與

9、化石燃料相比較，開采可燃冰的積極意義有__________________(寫一條)。 15．(xx·淄博博山一模)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其模擬流程如圖： (1)反應①的基本反應類型為____________，反應②的化學方程式________ ________________________________________________________________。 (2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于________(填“物理”或“化學”)變化。 (3)寫出NH4Cl的一種用途：__________。 16．(xx·淄博張店三模)如圖是

10、模擬海水制鹽的流程。 (1)操作a所需要的玻璃儀器有______________________。 (2)如何用實驗證明第①步所加的Ca(OH)2溶液已過量？ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)實驗過

11、程中，濾液的成分除了含有水和氯化鈉外，還含有__________________________。 (4)為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質(zhì)，請寫出其中一個反應的化學方程式：____________________________________。如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應進行的操作是____________。 17．(xx·淄博周村一模)海水是巨大的資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品。 (1)要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用__________。 (2)步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是______________

12、___ ________________________________________________________________。 (3)制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和__________。 (4)步驟②發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________ _____________________________，其基本反應類型為______________。 (5)步驟④發(fā)生的反應為置換反應(類似于金屬與鹽溶液之間的反應)，試寫出該反應的化學方程式_____________________________

13、_________________。 18．(xx·淄博博山一模)二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。 (1)海水曬鹽：將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時，導入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液(也稱鹵水)。海水曬鹽是________(填“物理”或“化學”)變化，包含蒸發(fā)、________等過程。 (2)海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼(主要成分是CaCO3)為原料制鎂，其工藝流程如圖所示： Ⅰ.步驟①所加的堿應該是__________(填“氫氧化鈉”或“石灰乳”)，步驟

14、②反應的化學方程式是_____________________________________________。 Ⅱ.Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑(阻礙燃燒的物質(zhì))的有效成分是Mg(OH)2。你認為Mg(OH)2能夠阻燃的原因可能是__________(填序號)。 A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點 B．生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣 C．生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度 D．反應因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達到著火點 19．(2019·原創(chuàng)題)海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生

15、命，還含有大量的化學物質(zhì)。 Ⅰ.工業(yè)制堿。工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下： (1)步驟①中發(fā)生反應的基本反應類型是__________反應。 (2)步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是______________________________。 (3)驗證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是___________________ _______________________________________________________________。 (4)寫出步驟④中反應的化學方程

16、式_________________________________ ________________________________________________________________。 Ⅱ.海水提溴。從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下： (1)步驟②中的化學方程式為2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，其反應類型是____________。 (2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Br2＋2KI===2KBr＋I2由此可判斷Cl2、I2

17、、Br2活動性由強到弱順序是___________________________________________ ________________________。 參考答案 1．B　2.D　3.A　4.A　5.D　6.A　7.D　8.D　9.B　10.D 11．C　12.D 13．(1)過濾　(2)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)溶劑)　(3)鹽酸　置換反應和化合反應 14．(1)煤　(2)有機物　(3)3∶5∶32　(4)CH4·8H2O＋2O2CO2＋10H2O　(5)幾乎不會造成環(huán)境污染(合理即可) 15．(1)分解反應　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋

18、CO2↑ (2)物理　(3)作氮肥 16．(1)燒杯、漏斗、玻璃棒　(2)用玻璃棒蘸取第①步反應的上層清液，滴在pH試紙上，若試紙變藍，則溶液顯堿性，則所加的Ca(OH)2溶液已經(jīng)過量　(3)Na2CO3、NaOH (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O)　蒸發(fā)結(jié)晶 17．(1)肥皂水　(2)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小 (3)玻璃棒　(4)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　復分解反應　(5)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 18．(1)物理　結(jié)晶　(2)Ⅰ.石灰乳　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O?、?BCD 19．Ⅰ.(1)復分解　(2)除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉　(3)取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀　(4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?、?(1)置換反應　(2)Cl2、Br2、I2(或Cl2＞Br2＞I2)