陜西省石泉縣高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.1 強(qiáng)弱電解質(zhì)教案 新人教版選修4

《陜西省石泉縣高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.1 強(qiáng)弱電解質(zhì)教案 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省石泉縣高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.1 強(qiáng)弱電解質(zhì)教案 新人教版選修4（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、陜西省石泉縣高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.1 強(qiáng)弱電解質(zhì)教案 新人教版選修4 課標(biāo)依據(jù) 能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論 教材分析 本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是認(rèn)識電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實(shí)踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識的邏輯性，以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識點(diǎn)；同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。 學(xué)情分析

2、 學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用；能夠熟練應(yīng)用改變外界條件平衡移動的一般規(guī)律；系統(tǒng)的掌握了水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識。具備提出問題，分析問題和解決問題的能力，適合開展實(shí)驗(yàn)探究、類比遷移、討論合作的學(xué)習(xí)方式。 三 維 學(xué) 目 標(biāo) 知識與能力： 1、掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念； 2、了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。 過程與方法： 1、從結(jié)構(gòu)和組成上理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和判斷；? 2、從化學(xué)平衡移動的角度理解電離平衡和移動的結(jié)果比較。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識到整個(gè)自然界實(shí)際就是各

3、類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系 教 學(xué) 重 難 點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念 教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念 教法 與 學(xué)法 實(shí)驗(yàn)探究法、比較法? 教學(xué)資源 多媒體課件 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計(jì) 師生活動 設(shè)計(jì)意圖

4、 批注 一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入 1、 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 2.練習(xí)：下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水 ____________是電解質(zhì)__________是非電解質(zhì) ____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 二、講授新知 （一）強(qiáng)、弱電解質(zhì) 學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)3-1： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問題：（小組討論） （1）上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？ （2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH 值是否相等，即c(H+)

5、是否相等？ 得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 分析與討論：（小組討論） 1. NaCl、NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？ 2. HCl是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？ 3. CH3COOH 、 NH3·H2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？ 歸納： 活潑金屬的氧化物 大多數(shù)鹽 離子鍵—離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì)

6、強(qiáng)堿 （完全電離） 強(qiáng)酸 電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵——共價(jià)化合物 （部分電離） 弱堿 水 練習(xí)：下列電解質(zhì)中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O _______________________________________是強(qiáng)電解質(zhì) _______________________________________是弱電解質(zhì) 小結(jié)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的定義與區(qū)別。 回顧知識，為強(qiáng)弱電解質(zhì)的認(rèn)識做鋪墊

7、 認(rèn)識強(qiáng)弱電解質(zhì)，完成教學(xué)目標(biāo) 當(dāng)堂檢測 有效練習(xí) 1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是 , 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 , 屬于弱電解質(zhì)的是 , 屬于非電解質(zhì)的是 。 a.銅絲 b.硫酸鋇　 c.石墨 d.熔融的氯化鈉 e.氯氣 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.

8、硫酸鉀 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 　 n Na2O 2、：下列電解質(zhì)中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O _______________________________________是強(qiáng)電解質(zhì) _______________________________________是弱電解質(zhì) 板書設(shè)計(jì) 1. 弱電解質(zhì)的電離 2. 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 活潑金屬的氧化物

9、 大多數(shù)鹽 離子鍵—離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿 （完全電離） 強(qiáng)酸 電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵——共價(jià)化合物 （部分電離） 弱堿 水 教學(xué)反思 本節(jié)理論性較強(qiáng)，抽象易混。掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識的關(guān)鍵。因此教學(xué)中我注重了運(yùn)用學(xué)生已有的知識儲備，注重知識的遷移和對比，實(shí)踐感覺效果不錯(cuò)。多媒體展示電離平衡的建立，能幫助學(xué)生在頭腦中快速構(gòu)建電離平衡的建立過程，這比以前的口頭描述要更生動直觀。整堂課學(xué)生熱情被調(diào)動起來，參與積極性很高。這堂課主要采用觀察、對比、討論、總結(jié)等學(xué)習(xí)方法，幫助學(xué)生養(yǎng)成獨(dú)立分析問題、解決問題的良好習(xí)慣，這些方法和習(xí)慣對重難點(diǎn)的突破起到良好實(shí)效。但也存在遺憾。教學(xué)中由于時(shí)間限制，為了完成進(jìn)度，個(gè)別設(shè)計(jì)好的習(xí)題沒來得及做，易錯(cuò)的地方強(qiáng)調(diào)不夠，導(dǎo)致學(xué)生對知識消化的不夠徹底。我在以后教學(xué)中要靈活調(diào)整課堂容量，根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況安排課堂內(nèi)容，及時(shí)反饋，向課堂要實(shí)效。 備注