2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練2 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練2 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版 一、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷 1．氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)。(　　) 答案　√ 2．置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化。(　　) 答案　√ 3．復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化。(　　) 答案　√ 4．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。(　　) 答案

2、　√ 5．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。(　　) 答案　√ 6．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。(　　) 答案　× 7．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原。(　　) 答案　× 8．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原。(　　) 答案　√ 9．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(　　) 答案　× 10．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(　　) 答案　× 11．要實(shí)現(xiàn)Fe2＋―→Fe3＋的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑。(　　) 答案　√ 12．得到電子越多的氧化劑，其

3、氧化性就越強(qiáng)。(　　) 答案　× 13．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)。(　　) 答案　× 14．金屬陽離子被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì)。(　　) 答案　× 15．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑。(　　) 答案　× 16．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑。(　　) 答案　√ 17．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)。(　　) 答案　× 18．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物。(　　) 答案　× 19．元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。(　　)

4、 答案　× 20．根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。(　　) 答案　√ 21．在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。(　　) 答案　√ 二、氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷 1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO。(　　) 答案　× 2．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。(　　) 答案　× 3．將磁性氧化

5、鐵溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。(　　) 答案　× 4．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(　　) 答案　× 5．將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(　　) 答案　× 6．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。(　　) 答案　× 7．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　) 答案　× 8．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2

6、反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。(　　) 答案　× 9．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。(　　) 答案　× 10．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O。(　　) 答案　× 11．在溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(　　) 答案　√ 12．銅溶于濃硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(　　) 答案　× 13．磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe

7、3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－。(　　) 答案　× 14．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O。(　　) 答案　× 15．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。(　　) 答案　√ 16．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　) 答案　× 三、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平 1. 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾

8、去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答： (1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是___________________ _________________________________________________________。 (2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是__________________ _________________________________________________________。 (3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生

9、成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________ _________________________________________________________。 答案　(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O (2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O (3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋ K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O 2．(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

10、______________________________。 答案　3(NH4)2SO43SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O↑ 3．氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)可生成ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________________。 答案　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 4．KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。 答案　BrO＋5Br－＋6H＋=

11、==3Br2＋3H2O 5．研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________ _________________________________________________________。 答案　2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2N

12、a2O＋2Na2SO4＋O2↑ 6．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol e－生成X，則X的化學(xué)式為________________，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。 答案　Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O 解析　根據(jù)電子守恒得：0.2×(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被還原成Br2。在該氧化還原反應(yīng)中，KBrO3是氧化劑，其還原產(chǎn)物為Br2，AsH3

13、為還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3AsO4，H2SO4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境，根據(jù)化合價(jià)升降相等即可配平。 7．將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。 在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。試寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式：_________________________________________________________ (Cl

14、O2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO)。 答案　NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－　Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋ 8．將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。 答案　SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe

15、2＋＋4H＋，3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 9．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為____________________，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色，此過程中氧化產(chǎn)物為HIO3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。 答案　Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl 10．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面

16、是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式： NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。 寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________ _________________________________________________________。 答案　14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O 11．NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN－與S2O反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H＋作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN－與S2O反應(yīng)的離子方程式： _____________________________________________________。 答案　CN－＋S2O===SCN－＋SO