2022高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)5（含解析）新人教版選修4

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1、2022高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)5（含解析）新人教版選修4 三室式電滲析法處理含KNO3廢水的原理如圖所示，電極均為惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的K+和可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中的離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是 A．通電后中間隔室的向陽(yáng)極遷移，陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大 B．A為直流電源負(fù)極，陰極反應(yīng)為2H2O4e-+O2↑+4H+，陰極區(qū)溶液pH減小 C．該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-4H++O2↑ D．當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，會(huì)有0.5 mol O2生成 【參考答案】C

2、 原電池、電解池、電鍍池的判斷方法 （1）若裝置中無(wú)外加電源，則該裝置可能為原電池，然后根據(jù)原電池的構(gòu)成條件進(jìn)行分析判斷。 （2）若有外接直流電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。 （3）若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接直流電源時(shí)，則與直流電源相連接的為電解池或電鍍池。若無(wú)外接直流電源時(shí)，較活潑的金屬電極為原電池的負(fù)極(電子輸出極)，有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。 1．某學(xué)生按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是 A．A池為原電池，B池為電解池 B．石墨棒C2為

3、陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑ C．石墨棒C1附近可觀察到溶液呈紅色 D．當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅電極的質(zhì)量減少0.65 g 2．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則 A．電流方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng) C．電極Ⅱ逐漸溶解 D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-Cu 3．某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。 下列有關(guān)描述正確的是 A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方

4、程式為：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑ B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅 C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2＋2e－===2Cl－ D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極做正極 4．如圖所示的裝置，甲中是硫酸銅溶液、乙中是氯化鈉溶液，C、D、E、F是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是 A．B極是電源正極 B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶1∶2∶2 C．欲用丙裝置給鋅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液 D．裝置丁的X極是鐵，電解液是硫酸鈉溶液，丁中可得

5、到白色的Fe(OH)2沉淀 1．【答案】C 【解析】C2極附近溶液呈堿性，使酚酞顯紅色。 2．【答案】A 3．【答案】D 4．【答案】D 【解析】本題考查電解原理，意在考查考生對(duì)電解原理的掌握程度，具體涉及了惰性電極電解硫酸銅、氯化鈉、電鍍及利用活性電極制備氫氧化亞鐵的知識(shí)。選項(xiàng)A，將電源接通后，向氯化鈉溶液中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F極附近的產(chǎn)物是氫氣和氫氧化鈉，所以F極是陰極，B極是電源的負(fù)極。選項(xiàng)B，電極C、D、E、F產(chǎn)生的單質(zhì)分別是O2、Cu、Cl2、H2，根據(jù)得失電子守恒知其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2。選項(xiàng)C，給鋅鍍銀，電極G(陽(yáng)極)是銀，電極H(陰極)是鋅，電鍍液是AgNO3溶液。選項(xiàng)D， X極(陽(yáng)極)是鐵，失電子生成Fe2+，電解液是硫酸鈉溶液，Y極(陰極)水中H+放電，產(chǎn)物是氫氣和氫氧化鈉，所以在丁中可得到白色的Fe(OH)2沉淀。