2022年高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 3.掌握溶液配制過(guò)程中儀器的使用及誤差分析。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及一定量物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【回顧知識(shí)】 1. 如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物質(zhì)的量是多少？ 2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物質(zhì)的量？ 【課堂學(xué)習(xí)】 一、物質(zhì)的量濃度 1．概念：表示　　　　　　　　　　　　　　里所含溶質(zhì)Ｂ的　　　　　　　的物理量，稱(chēng)為Ｂ的物質(zhì)的量濃度． ２．符號(hào)

2、： 　　?。常畣挝唬? 二．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 1.、儀器： 、燒杯、 、 、托盤(pán)天平（使用固體藥品時(shí)用）和 等。 （1）配制固體溶質(zhì)的溶液用 稱(chēng)量，配制液體溶質(zhì)的溶液可用 量取。 （2）量筒使用時(shí)要依據(jù)液體量選擇其規(guī)格。若量取5.6ml濃H2SO4用 ml量筒，記錄數(shù)據(jù)時(shí)記錄到 ml ,托盤(pán)天平稱(chēng)量記錄到 g.。 2.、認(rèn)識(shí)容量瓶 容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的

3、專(zhuān)用儀器，容量瓶是一種精確的儀器，有大小各種規(guī)格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 3、.配制步驟（配制100mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液） （1）計(jì)算 需要NaOH固體的質(zhì)量： g。 （2）稱(chēng)量 用 準(zhǔn)確稱(chēng)取NaOH固體 g。 （3）溶解 將稱(chēng)好的NaOH固體放入 中，用適量蒸餾水溶解，冷卻到 。 （4）轉(zhuǎn)移 將燒杯中的溶液用

4、 小心引流到 中， （5）洗滌 用蒸餾水洗滌 2～3次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到 。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合 。 （6）定容 緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線(xiàn)下 cm時(shí)，改用 滴加蒸餾水至 正好的與 相切， （7）搖勻 將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 （8）裝瓶 將容量瓶?jī)?nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱(chēng)和濃度的標(biāo)簽。

5、 4.【探究】誤差分析 能引起誤差的一些操作 過(guò)程分析 對(duì)c的影響 m V 1. 稱(chēng)量前小燒杯內(nèi)有水 2. 向容量瓶注液時(shí)少量流出 3. 未洗燒杯和玻璃棒 4. 定容時(shí)水加多用滴管吸出 5. 定容搖勻時(shí)液面下降再加水 6. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降 7. 定容時(shí)俯視讀數(shù)（讀刻度） 8. 定容時(shí)仰視讀數(shù)（讀刻度） 【課堂練習(xí)1】 1.1mol/L硫酸溶液的含義是 ( ) Ａ．１Ｌ水中含有１mol H2SO

6、4　　　　　 Ｂ．１Ｌ溶液中含有１molＨ＋ C.將98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D.指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4 2.判斷下列說(shuō)法是否正確，并分析原因 （１） 1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液 （２） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mlHCl氣體溶于100ml水得到0.01mol/L鹽酸 （３） 20mL18.4

7、mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液體積為120ml （4）從１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物質(zhì)的量濃度為1mol/L． 【歸納總結(jié)】物質(zhì)的量濃度概念中要點(diǎn) ４．溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量濃度c(B)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(B)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系可表示為 二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

8、【課堂練習(xí)2】 1．將２molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？ ２．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水中制成0.5L溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 3．物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物質(zhì)的量為多少？ 4. 物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物質(zhì)的量為多少？ 5．10molHCl能配成多少L 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？ 6．1 molNaCl能配成多少ml物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的鹽酸? 【課堂練習(xí)3】 1．將4０gNaOH固體溶于水配成

9、２Ｌ溶液，求所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？ 2．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少? 3．100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)= 200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,則c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為 【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】 1. 1L 1mol/L NaCl溶

10、液表示 （ ） A．溶液中含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L 水中 C．58．5g氯化鈉溶于741.5g水中 D．1L溶液中含有58.5gNaCl 2．濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是 ( ) A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH 3.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所

11、含NaOH的質(zhì)量是 （ ） A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g 4．下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是（ ） A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液 C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液 5．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是 （ ） A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1g

12、NaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L 6．2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L 7．下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說(shuō)法是 （ ） A．2L溶液中含有Ba

13、+離子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-離子0.2mol C．0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D．0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L 8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml，這三種溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度之比是 （ ） A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:3 9.從1L 1mol/L NaCl溶液中分別取出100ml、10ml和1 ml,它們的物質(zhì)的量濃度分別 、 、 10.將106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少? 11.配制0.2 mol/LNa2SO4溶液50ml,需要稱(chēng)取固體Na2SO4的質(zhì)量是多少？