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1、2022年高中化學(xué) 第2章 第08課時(shí)《影響化學(xué)平衡的條件》 導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4
[思考]
1.一定溫度下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡如何影響？——“越壓越小”
2.你能否畫出合成氨的反應(yīng)從開始至平衡，然后改變下列條件再至平衡的圖象？
（1）增大N2的濃度 （2）增大體系的壓強(qiáng)
三.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
[觀察]實(shí)驗(yàn)2-4，回答：
（1） 現(xiàn)象
（2） 反應(yīng)方程式
2、
[結(jié)論]
在其他條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著
的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著 的方向移動(dòng)。
[說明]
催化劑：由于催化劑能夠同等程度的增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此，它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響，但能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。
[思考]
外界條件的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)質(zhì)是對(duì)
的影響。若改變條件使 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若改變條件使 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；若改變條件使
平衡不移動(dòng)。因此，在分析平衡移動(dòng)
3、時(shí)，一定要同反應(yīng)速率的變化聯(lián)系起來。
[總結(jié)]
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
[強(qiáng)調(diào)]
① 平衡移動(dòng)原理適用于所有的動(dòng)態(tài)平衡。
② 平衡移動(dòng)原理適用于一個(gè)條件的改變。
③ 勒夏特列原理可以理解為“增之減之”。
④ 原理中的“平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)”，應(yīng)理解為外界條件改變后，平衡移動(dòng)的結(jié)果只能消弱這種改變而不能抵消這種改變，即平衡移動(dòng)只起一個(gè)微調(diào)作用。例如：
在定溫度下、固定容積的密閉容器中，2SO2+O2 2SO3（g）
已建立平衡，若充入一定的O2后建立新平衡。新平衡中O2的濃度
4、原平衡中O2的濃度。
即 。
再例如當(dāng)2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其它條件不變，壓縮混合氣體體積，所觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 紅棕色先變深后變淺最終顏色較深
B. 紅棕色先變淺后變深最終顏色較淺
C. 紅棕色先變淺后變深最終顏色較深
D. 紅棕色先變深后再變淺最終顏色較淺
[練習(xí)]
1.在可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q中，要使SO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都增大所采取的措施是( )
A.升高溫度
5、 B.降低壓強(qiáng)
C.增大壓強(qiáng) D.通入足量的純氧
2.密閉容器中發(fā)生H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q反應(yīng)，能使混合物顏色加深的是( )
A. 升高溫度 B. 增大氫氣的濃度
C. 添加少量催化劑 D. 增大壓強(qiáng)
3.對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素是( )
①.催化劑 ②.濃度 ③.壓強(qiáng) ④.溫度
A. 只有②③④ B. 只有②④ C. 只有④ D .全部
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