2022屆高考化學二輪復習 選擇題標準練（十四）（含解析）

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1、2022屆高考化學二輪復習 選擇題標準練（十四）（含解析） 7.化學與社會、生活密切相關,下列說法正確的是(　　) A.可以利用化學氧化(鉻酸作氧化劑)的方法使鋁制品表面的氧化膜產生美麗的顏色 B.將單質銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學活性,在空氣中可以燃燒,說明“納米銅”的還原性比銅片更強 C.直餾汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.高壓鈉燈發(fā)出透霧性能力強的淡紫色光,常作路燈 8.三種化合物的結構簡式如圖,下列說法正確的是(　　) 　　 A.a、b、c均屬于芳香烴 B.a、b、c均能與鈉反應產生氫氣 C.a、b、c苯環(huán)上的二氯代物均有6種 D.a

2、、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中 9.四個課外活動小組為完成實驗目的,均設計了兩套實驗裝置(部分圖中的夾持裝置略去),其中一個活動小組設計的兩套裝置中,有一套裝置存在原理錯誤,該活動小組是(　　) 10.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是(　　) A.M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應 B.Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R 單質 C.X、N兩種元素組成的化合物熔點很低 D.簡單離子的半徑:Z

3、4所含氫原子數(shù)為0.4NA B.在常溫常壓下,2.8 g N2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA C.向含F(xiàn)eI2的溶液中通入適量氯氣,當有1 mol Fe2+被氧化時,該反應轉移電子數(shù)目為3NA D.6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃硝酸充分反應,生成的NO2分子數(shù)為0.2NA 12.通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(),其原理如圖所示,下列說法正確的是(　　) A.B為電池的正極,發(fā)生還原反應 B.電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極 C.A極的電極反應式為+e-Cl-+ D.當外電路中有0.2 mol e-轉移時,A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為

4、0.1NA 13.25 ℃時,將1.0 L w mol·L-1 CH3COOH溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應,然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖,下列敘述正確的是(　　) A.c點存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=(0.1+w)mol·L-1 B.加入CH3COOH過程中,增大 C.b點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) D.a、b、c對應的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b 7.A　鉻酸作氧化劑發(fā)生一系列復雜變化,可以在鋁表面產生

5、不同顏色,故A正確;“納米銅”能在空氣中燃燒說明增大接觸面積可以提高反應速率(反應活性),不能說明“納米銅”還原性比銅片更強,故B錯誤;裂化汽油及植物油含有碳碳雙鍵可以使溴的四氯化碳溶液褪色,但直餾汽油中沒有碳碳雙鍵,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C錯誤;高壓鈉燈產生黃色光,故D錯誤。 8.C　有機物a、b都含有氧元素,不屬于烴,A錯誤;c中不含羥基和羧基,不與鈉反應,B錯誤;苯環(huán)上連接有2個相同的取代基和另1個不同的取代基時(即3個取代基中有2個相同),其同分異構體有 6種:①2個相同取代基位于鄰位時,另外1個取代基有2種位置,②2個相同取代基位于間位時,另外1個取代基有3種位置,③2個相

6、同取代基位于對位時,另外1個取代基有1種位置,C正確;a、b、c苯環(huán)支鏈上的碳原子都可看成取代了苯環(huán)上的氫原子,都直接連在苯環(huán)上,而苯環(huán)上12個原子是共面的,故a、b、c中所有碳原子都在一個平面內,D錯誤。 9.C　Zn與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,屬于固體+液體→氣體,H2難溶于水,可用排水法收集H2,兩套裝置都可以,A正確;CH4的密度比空氣小,可用向下排空氣法收集CH4,兩套裝置都可以,B正確;CaO與濃氨水作用可產生NH3,屬于固體+液體→氣體,前一套裝置可以,NH4Cl受熱分解成NH3和HCl,NH3和HCl在試管口會重新化合成NH4Cl,NH

7、4Cl直接受熱分解不能制得NH3,后一套裝置原理錯誤不能制得NH3,C錯誤;HCl極易溶于水,HCl與H2O可形成噴泉,前一套裝置引發(fā)噴泉的操作:打開止水夾,用熱毛巾捂熱圓底燒瓶,后一套裝置引發(fā)噴泉的操作:打開止水夾,將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中,兩套裝置都可以,D 正確。 10.A　由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素。M的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3,因為具有兩性,所以既能與Z的最高價氧化物的水化物NaOH反應,也能與R的最高價氧化物的水化物HClO4反應,故A正

8、確;Y的單質是F2,與Cl-的水溶液反應時先和水反應而不是置換出氯氣,故B錯誤;X、N形成的化合物二氧化硅屬于原子晶體,熔點高,故C錯誤;簡單離子半徑電子層結構相同時,核電荷數(shù)越大半徑越小,所以半徑Na+

9、已完全被氧化,但未告知I-的物質的量,故無法確定轉移的電子數(shù),C錯誤;隨反應進行,濃硝酸變稀,會生成NO,則NO2的分子數(shù)小于0.2NA,D錯誤。 12.D　H+移向左側,根據(jù)“正正負負”判斷左側A極為正極,發(fā)生還原反應,故A錯誤;電流由正極流向負極,即從A極沿導線經小燈泡流向B極,故B錯誤;根據(jù)得失電子守恒寫出正極反應式為+H++2e-Cl-+,故C錯誤;根據(jù)電荷守恒,當0.2 mol電子轉移時,根據(jù)上述的正極反應式,左側產生Cl-為0.1 mol,消耗0.1 mol H+,為了平衡電荷,所以右側會有0.2 mol H+(即0.2NA)穿過質子交換膜進入左側,即A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.

10、1 NA,故D正確。 13.A　根據(jù)物料守恒c點存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=(0.1+w)mol·L-1,故A正確;加入CH3COOH過程中,c(CH3COO-) 和c(H+)增大,c(OH-)減小,c(Na+) 不變, 減小,故B錯誤;根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),b點混合液中pH<7,則c(H+)>c(OH-),故c(Na+)b>a,故D錯誤。