2022屆高考化學(xué) 圖表題專項突破 專題07 溶解度曲線圖表題難點突破

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1、2022屆高考化學(xué) 圖表題專項突破 專題07 溶解度曲線圖表題難點突破 【19年高考命題前瞻】 溶解度是初中化學(xué)中的一個重要概念,而溶解度曲線綜合題是近年高考的熱點題型,考查查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度大小,判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響,判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少及其有關(guān)溶解度的計算等。載體主要是工藝流程題,題型主要以主觀題的形式出現(xiàn)在二卷,如2017·全國卷ⅢT27(4)、2016·江蘇高考16(3)、2015·江蘇高考T18(3)或以選擇題的形式出現(xiàn)在一卷,如2014·新課標(biāo)Ⅰ卷T11。 預(yù)計2019年高考仍有可能以工藝流程題為載體考查查找某種物

2、質(zhì)在不同溫度下的溶解度,比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度大小,判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響,判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少及其有關(guān)溶解度的計算等。 【名師精講】 1、溶解度曲線命題特點:溶解度是初中化學(xué)中的一個重要概念,而溶解度曲線綜合題是近年高考的熱點題型,考查的內(nèi)容集中在信息的整合與應(yīng)用上,這類題目涵蓋面廣,綜合性強(qiáng),較好地考查學(xué)生的觀察能力,獲取信息的能力及知識的應(yīng)用能力,特別是對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度大小,判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響,判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少及其有關(guān)溶解度的計算等。 2、溶解度曲線命題熱點: (1)對溶解度及溶解度曲線

3、的理解; (2)根據(jù)溶解度及溶解度曲線特點選擇結(jié)晶方法; (3)溶解度的特點和物質(zhì)分離方法的關(guān)系在解答化工流程題中的應(yīng)用; 3、溶解度曲線圖象中信息的提?。? (1)曲線上任一點都表示飽和溶液,曲線上方的任一點均表示過飽和, 此時有固體析出,曲線下方的任一點,均表示不飽和。 (2)從圖像中找到溶解度數(shù)據(jù), 可以查出同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值,也可以查出不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值,從而判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響。 (3)從圖像中找到溶解度數(shù)據(jù),可以確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施,也可以確定可溶性混合物分離采用結(jié)晶方法的方法,從而判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少。 (

4、4)從圖像中找到溶解度數(shù)據(jù),進(jìn)行有關(guān)溶解度的計算。 4、溶解度曲線圖象試題解題思路: (1)看清楚題目,看清楚橫縱坐標(biāo)個指代什么(溫度、時間、析出晶體等等); (2)有些特殊物質(zhì)要記住,像NaCl(溶解度隨溫度的變化而變化較小,可以忽略)還有澄清石灰水Ca(OH)2(溶解度隨溫度的上升而下降); (3)求物質(zhì)溶解度時,對照著圖看。 5、有關(guān)溶液濃度計算解題方法思路的兩個出發(fā)點: (1)由“定義式”出發(fā):物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c=n/V,由此可知,欲求c,先求n及V。 (2)由“守恒”的觀點出發(fā): 三、溶解度曲線的應(yīng)用 (1)根據(jù)溶解度曲線,能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫

5、度范圍內(nèi)溶解度的大小。 (2)根據(jù)溶解度曲線,可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大,有的變化不大(如NaCl),少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。 (3)根據(jù)溶解度曲線,選擇分離某些可溶性混合物的方法。 ①溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法;若NaCl溶液中含有KNO3,應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾的方法。 ②溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法;若KNO3溶液中含有NaCl,應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。 (4)根據(jù)溶解度曲線,判斷結(jié)晶的方法 ①溶解度受溫度影響較小的(

6、如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法; ②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法; ③帶有結(jié)晶水的鹽,一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法,應(yīng)特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體,應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。 四、溶解度知識規(guī)律 1、關(guān)于溶解度計算的方法 (1)溫度不變時,蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時,析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x: (2)若溶劑不變,改變溫度,求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x: (3)溶劑和溫度改變時,求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x: 其方法是:先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,再求形成新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量,并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。 (4)加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水: 既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化,又要考慮溶劑質(zhì)量的變化,一般情況下,先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑,再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。 2.溶液濃度相互變換 溶液濃度變換的實質(zhì)是溶質(zhì)的量、溶液的量單位換算。即溶質(zhì)的量通過摩爾質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)的量與質(zhì)量的換算,而溶液的量則通過密度進(jìn)行質(zhì)量與體積的換算。溶液濃度變換的方法:一是可根據(jù)各濃度概念進(jìn)行換算,二是抓住溶質(zhì)的量相等列代數(shù)方程求解。

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