2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測(cè)試 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 解析版含答案
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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測(cè)試 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 解析版 含答案 一、選擇題(本題包括5個(gè)小題,每題2分,共10分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1.(xx·濰坊一模)染料敏化太陽(yáng)能電池(簡(jiǎn)稱DSC)工作時(shí)類似葉綠素的染料吸收太陽(yáng)光,產(chǎn)生電子,電子再被電極收集,然后通過(guò)外電路,回到反電極產(chǎn)生光電流。該過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式為( ) A.太陽(yáng)能→化學(xué)能 B.太陽(yáng)能→電能 C.化學(xué)能→電能 D.電能→化學(xué)能 [答案]B [解析]染料敏化太陽(yáng)能電池吸收太陽(yáng)光(太陽(yáng)能),經(jīng)過(guò)一系列變化,產(chǎn)生光電流(電能)。故B為正確答案。 2.(xx·濟(jì)南)有關(guān)X、Y、Z
2、、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ① 將X和Y用導(dǎo)線連接,浸入電解質(zhì)溶液中,Y不易腐蝕 ② 將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生,W比X反應(yīng)劇烈 ③ 用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液,在陰極上首先析出單質(zhì)Z 根據(jù)以上事實(shí),下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的( ) A.Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng) B.W的還原性強(qiáng)于Y的還原性 C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D.用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池,且X做負(fù)極 [答案]C [解析]由①得X>Y,②得W>X,③得Y>Z,則活潑性順序?yàn)閃>X>Y>Z。 3.(xx·煙臺(tái)一模)已知EA、EB、EC、ED分別表示A、B
3、、C、D所具有的能量,則對(duì)于放熱反應(yīng)A+B===C+D,以下說(shuō)法正確的是( )
A.EA>EB
B.EA>EC+ED
C.EA+EB>EC+ED
D.EA+EB
4、維持2~3 h。以下關(guān)于制冷原因的猜測(cè)肯定錯(cuò)誤的是( ) A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過(guò)程 B.較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過(guò)程 C.銨鹽在該條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是吸熱過(guò)程 D.NH4NO3溶于結(jié)晶水會(huì)吸收熱量 [答案]C 5.Li/SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn),其電解質(zhì)是LiBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈,電池反應(yīng)式為2Li+2SO2Li2S2O4。下列說(shuō)法正確的是( ) A.該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng) B.放電時(shí),Li+向負(fù)極移動(dòng) C.充電時(shí),陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-===Li D.該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液
5、 [答案]C [解析]本題考查電化學(xué)知識(shí)。電池的放電和充電是在不同的反應(yīng)條件下發(fā)生的,故該電池反應(yīng)不能叫可逆反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。放電時(shí),陽(yáng)離子Li+向正極移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng):Li++e-===Li,C項(xiàng)正確。若電解質(zhì)溶液換成LiBr的水溶液,則堿金屬鋰會(huì)和水發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每題3分,共36分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 6.(xx·濟(jì)寧一模)如圖表示某可逆反應(yīng)分別在使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是( ) A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.a(chǎn)與b相比,a的反應(yīng)速率更快 C.a(chǎn)與b相比,反應(yīng)的
6、平衡常數(shù)一定不同 D.反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量 [答案]D [解析]本題結(jié)合圖像考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò);由于使用了催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以b的反應(yīng)速率更快,B錯(cuò);反應(yīng)的平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù),當(dāng)溫度不變時(shí),平衡常數(shù)一定不變,C錯(cuò)。 7.(xx·臨沂一模)下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是( ) A B C D 銅的精煉 鐵上鍍銀 防止Fe被腐蝕 構(gòu)成銅鋅原電池 [答案]C [解析]電解精煉銅時(shí),應(yīng)該用粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,故A錯(cuò)誤。鐵上鍍銀時(shí)
7、,應(yīng)該用銀作陽(yáng)極,鐵作陰極,故B錯(cuò)誤。C是外接電源的陰極保護(hù)法,正確。銅鋅原電池中,鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液中,銅應(yīng)插入硫酸銅溶液中,故D錯(cuò)誤。 8.(xx·青島一模)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體,已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1; ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1; ③Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH3=+2.1 kJ·mol-1。 下列說(shuō)法正確的是( ) A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)-b=2.1 C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是
8、放熱反應(yīng) D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞 [答案]D [解析]根據(jù)蓋斯定律,由②-①得:Sn(s,灰)===Sn(s,白)ΔH3=ΔH2-ΔH1=(b-a)kJ·mol-1=+2.1 kJ·mol-1,據(jù)此可知 ΔH1< ΔH2,且灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A、B、C錯(cuò)誤。由③可看出,在低于13.2℃的環(huán)境下,白錫會(huì)變成粉末狀的灰錫,即錫制器皿會(huì)自行毀壞。 9.鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作為電解質(zhì)(加入一定量的酸),下列結(jié)論不正確的是( ) A.電池總反應(yīng)式為Mg+H2O2===Mg(OH)2 B.該電池的正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-
9、===2H2O C.工作時(shí),正極周圍海水的pH增大 D.電池工作時(shí),負(fù)極的鎂被氧化 [答案]A [解析]在酸性電解質(zhì)溶液中,鎂-H2O2酸性燃料電池的總反應(yīng)式為Mg+2H++H2O2===Mg2++2H2O,故A錯(cuò)誤;正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-===2H2O,故B正確;正極氫離子不斷反應(yīng),pH增大,C正確;鎂是活潑金屬,作為電池的負(fù)極,化合價(jià)升高,被氧化,D正確。 10.(xx·濟(jì)南)兩串聯(lián)的電解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液,用惰性電極電解,當(dāng)甲池的陰極上析出1.6 gCu時(shí),乙池的陰極上析出0.45 g固體,則乙池的溶質(zhì)可能是( ) A.
10、Cu(NO3)2 B.Al(NO3)3 C.NH4NO3 D.Mg(NO3)2 [答案]A [解析]從離子的放電順序分析,分別電解Al(NO3)3、NH4NO3、Mg(NO3)2的溶液時(shí),陰極都不會(huì)析出固體,只有電解Cu(NO3)2溶液時(shí)才會(huì)在陰極析出銅。 11.(xx·青島一模)鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染,鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn),使鎂電池越來(lái)越成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4。在鎂電池放電時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.Mg2+向正極遷移 B.正極反應(yīng)式為:Mo3S4+2xe-===Mo3S C.M
11、o3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D.負(fù)極反應(yīng)式為:xMg-2xe-===xMg2+ [答案]C [解析]C項(xiàng),鎂在反應(yīng)中失電子,則Mo3S4在反應(yīng)中得電子,故放電時(shí)Mo3S4發(fā)生還原反應(yīng),不正確。 12.分析如圖所示的能量變化,下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.S(s,單斜)+O2(g)===SO2(g) ΔH=+297.16 kJ·mol-1 B.S(s,單斜)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.83 kJ·mol-1 C.S(s,正交)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.83 kJ·mol-1 D.單斜硫的穩(wěn)定性大于正交硫的穩(wěn)定性 [答案
12、]C [解析]本題側(cè)重根據(jù)圖像找出數(shù)據(jù),并寫出熱化學(xué)方程式。根據(jù)圖像可知硫的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò);1 mol單斜硫完全燃燒放出的能量為297.16 kJ,故B錯(cuò);相同物質(zhì)的量的單斜硫燃燒所放出的熱量比正交硫燃燒放出的要多,說(shuō)明相同物質(zhì)的量的單斜硫所具有的能量大于正交硫的,且由圖像也可以看出,單斜硫具有的能量大于正交硫的,能量越高越不穩(wěn)定,故單斜硫的穩(wěn)定性弱于正交硫的,故D錯(cuò)。 13.(xx·威海一模)下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( ) A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH
13、=-890.3 kJ·mol-1 B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 molN2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3 kJ·mol-1) D.在101 kPa時(shí),2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-
14、1 [答案]D [解析]燃燒熱是指在25℃,101 kPa下,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,A項(xiàng)的熱化學(xué)方程式中生成的水為氣態(tài),不屬于穩(wěn)定的氧化物,故ΔH>-890.3 kJ/mol;B項(xiàng)由反應(yīng)是可逆反應(yīng),可知放出19.3 kJ的熱量時(shí)生成NH3的量一定小于1 mol,故N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6 kJ/mol;中和熱是指酸、堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量,故硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol。 14.用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
15、 A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-===2H2O B.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=== NiO(OH)+H2O C.放電時(shí),OH-移向鎳電極 D.充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的正極相連 [答案]A [解析]根據(jù)題圖中用電器上的電子流向可知碳電極是負(fù)極,鎳電極是正極。A項(xiàng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),故正確;B項(xiàng),放電時(shí)的正極在充電時(shí)與電源的正極相連,即為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),充電過(guò)程即補(bǔ)充電極材料的過(guò)程,故不正確;C項(xiàng),放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),即向碳電極移動(dòng),故不正確;D項(xiàng),充電時(shí)應(yīng)將碳電極與外電源的負(fù)極相連,不正確。 下面兩套實(shí)驗(yàn)
16、裝置,都涉及金屬的腐蝕反應(yīng),假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察,完成15~16題。 15.下列敘述正確的是( ) A.裝置Ⅰ在反應(yīng)過(guò)程中自始至終只生成NO2氣體 B.裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕 C.裝置Ⅱ在反應(yīng)過(guò)程能產(chǎn)生氫氣 D.裝置Ⅰ在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Cu2+ [答案]C [解析]裝置Ⅰ中,鐵首先被濃硝酸鈍化,銅與濃硝酸劇烈反應(yīng),在這種條件下,銅作原電池的負(fù)極,鐵作正極,反應(yīng)生成棕色的NO2。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛?,隨后鐵與稀硝酸反應(yīng),此時(shí)鐵作負(fù)極,銅作正極,反應(yīng)生成無(wú)色的NO,溶液中既有Fe3+,又有Cu2+。因?yàn)檠b
17、置Ⅱ中充滿氧氣,一開始發(fā)生吸氧腐蝕,消耗氧氣導(dǎo)致左邊液面上升,鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 16.下列反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是( ) A.裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應(yīng):Fe+2Fe3+===3Fe2+ B.裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中存在Fe2+ C.裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸,則腐蝕過(guò)程與原裝置不同 D.裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 [答案]A [解析]反應(yīng)后裝置Ⅰ溶液中含有Fe3+,有可能發(fā)生Fe3+的反應(yīng);若將裝置Ⅰ中的溶液換成稀硝酸,則鐵不會(huì)被鈍化,鐵始終作負(fù)極。裝置Ⅱ中,鐵與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+;鐵在與稀硫酸接觸之前發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 17.在25℃時(shí),將兩根
18、鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解,當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),溶液中析出m g Na2SO4·10H2O晶體。若溫度不變,在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% [答案]D [解析]原溶液為飽和溶液,剩余溶液也為飽和溶液,因此電解析出的晶體和消耗的水構(gòu)成的溶液仍為飽和溶液,三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。根據(jù)2H2O2H2↑+O2↑,轉(zhuǎn)移a mol電子時(shí),消耗的水為0.5 amol,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m×÷(m+0.5 a×18)×100%,D對(duì)。 第Ⅱ卷(非選擇題 共54分) 三、填空題(本題包括5個(gè)小題,共5
19、4分) 18.(本小題滿分9分)(xx·南京)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體。 (1)汽油在不同空燃比(空氣與燃油氣的體積比)時(shí)尾氣的主要成分不同,空燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是________(填化學(xué)式)。 (2)人們把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。 已知N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。 查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1; N2(g)+2O2(g)===2NO2
20、(g) ΔH=+68 kJ·mol-1; 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1; C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1。 ①一定條件下,N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進(jìn)行,其原因是________,NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為________kJ·mol-1。 ②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)+2NO2(g)=== 4CO2(g)+N2(g) ΔH=________。 [答案](1)CO (2)①ΔS>0 631.5 ②-1 200 kJ·mol-1 [解析](1)空燃比較小時(shí),汽油燃燒不充
21、分,有毒氣氣體主要是CO。 (2)①一個(gè)反應(yīng)要能自發(fā)進(jìn)行,須滿足ΔG<0,ΔG=ΔH-TΔS,現(xiàn)ΔH>0,則需要ΔS>0,且要達(dá)到一定溫度時(shí)才可以自發(fā)進(jìn)行;由反應(yīng)N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1,斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵要吸熱,共吸熱:946 kJ+497 kJ=1 443 kJ,則NO分子中化學(xué)鍵鍵能為(1 443 kJ·mol-1-180 kJ·mol-1)÷2=631.5 kJ·mol-1,②若將題目中所給的4個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③④,則由4×④-(2×③+2)即可得:4CO(g)+2NO2(g)===4CO2(g)+N2(g),故該反應(yīng)的Δ
22、H=4×(-393.5)-[2×(-221)+68]=-1 200(kJ·mol-1)。 19.(本小題滿分10分)一種新型鋰離子電池是將尖晶石型Li4Ti5O12作為電池的正極材料,在嵌鋰過(guò)程中變?yōu)辂}巖型Li7Ti5O12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)Li4Ti5O12中Ti元素的化合價(jià)為________,鋰離子電池的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。 (2)該鋰離子電池是一種二次電池,電池在充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________。 (3)將金紅石(TiO2)與Li2CO3混合后在空氣中加熱到1 073K,可得到Li4Ti5O12,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____
23、____________。 (4)TiO2的水化物H4TiO4不溶于水,但在一定條件下既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。請(qǐng)用電離方程式解釋H4TiO4既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的原因:________________________。 (5)已知:Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH=-804.2 kJ/mol, 2Na(s)+Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH=-882.0 kJ/mol, Na(s)===Na(l) ΔH=+2.6 kJ/mol, 則TiCl4(l)+4Na(l)===Ti(s)+4NaCl(s) ΔH=________kJ/mol。 [
24、答案](1)+4 體積小,比能量高,攜帶方便 (2)Li7Ti5O12-3e-===Li4Ti5O12+3Li+ (3)5TiO2+2Li2CO3Li4Ti5O12+2CO2↑ (4)H++HTiO+H2OH4TiO4Ti4++4OH- (5)-970.2 [解析](1)鋰呈+1價(jià),氧呈-2價(jià),由此可確定鈦為+4價(jià)。由于金屬鋰的摩爾質(zhì)量小,因此鋰離子電池的比能量特別高。(2)根據(jù)題意鋰離子電池的嵌鋰過(guò)程即為放電過(guò)程,其負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-===Li+,正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i4Ti5O12+3Li++3e-===Li7Ti5O12,現(xiàn)題中要求寫出充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
25、,由此可得電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i7Ti5O12-3e-===Li4Ti5O12+3Li+。(3)根據(jù)鈦的化合價(jià)可判斷該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),在高溫下碳酸根離子轉(zhuǎn)化為CO2氣體,由此可得化學(xué)方程式。(4)H4TiO4不溶于水,則電離方程式中應(yīng)用可逆符號(hào)表示,其兩性電離可與Al(OH)3相類比。(5)可根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。 20.(本小題滿分12分)(xx·濰坊一模)自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。以含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,Ti的最高價(jià)為+4)為原料制取納米級(jí)TiO2的流程如下: (1)步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________(
26、用離子方程式表示)。 (2)上述制備二氧化鈦的過(guò)程中,可以利用的副產(chǎn)物是____________;考慮成本和廢物綜合利用等因素,廢液中應(yīng)加入____________處理。 (3)由金紅石制備單質(zhì)鈦,涉及的步驟為:TiO2―→TiCl4 Ti。 已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1; ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1; ③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141.0kJ·mol-1。 則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===Ti
27、Cl4(s)+2CO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。 反應(yīng)TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti的氬氣氣氛中進(jìn)行的理由是______________________。 (4)TiO2的白色粉末,不溶于水,也不溶于酸,但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸。請(qǐng)寫出TiO2與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 [答案](1)2Fe3++Fe===3Fe2+ (2)FeSO4·7H2O(或綠礬) 生石灰(或碳酸鈣、廢堿) (3)-80.0 防止高溫下鎂和鈦與空氣中的氧氣(或二氧化碳、或氮?dú)?作用 (4)TiO2+2H2SO4(濃)Ti(SO4)2+2H2O[或TiO2+H2
28、SO4(濃)TiOSO4+H2O] [解析](1)步驟①中主要發(fā)生Fe3+和Fe的反應(yīng):2Fe3++Fe===3Fe2+。(2)制備過(guò)程中得到的FeSO4· 7H2O可以利用。廢液中含有少量的TiO2+、Fe2+,可加入生石灰(或碳酸鈣、廢堿)降低H+的濃度,使之轉(zhuǎn)化為沉淀析出,進(jìn)行循環(huán)利用。(3)根據(jù)蓋斯定律,由③+2×①-②得:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g) ΔH=-80.0 kJ·mol-1。該反應(yīng)在氬氣氣氛中進(jìn)行是為了防止高溫下鎂和鈦與空氣中的氧氣等作用。(4)根據(jù)鈦鐵礦加入濃硫酸得到TiO2+、SO,則TiO2與熱的濃硫酸反應(yīng)時(shí)可生成
29、TiOSO4,繼續(xù)反應(yīng)可得到Ti(SO4)2。 21.(本小題滿分11分)全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池,目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。下圖是釩電池基本工作用原理示意圖: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)硫酸在電池技術(shù)和實(shí)驗(yàn)中具有廣泛的應(yīng)用,在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中,硫酸是________,實(shí)驗(yàn)室中配制硫酸亞鐵時(shí)需要加入少量硫酸,硫酸的作用是________。 (2) 釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì),電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2++VO+2H+。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_________
30、________,充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為______________。放電過(guò)程中,電解液的pH________(選填“升高”、“降低”或“不變”)。 (3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是________。 a.VO、VO2+混合液 b.V3+、V2+溶液 c.VO溶液 d.VO2+溶液 e.V 3+溶液 f.V2+溶液 (4)能夠通過(guò)釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是________。 [答案](1)電解質(zhì)溶液 抑制硫酸亞鐵的水解 (2)VO+2H++e-===VO2++H2O V3++e-===V2+ (3)acd (4)H+ [解
31、析](1)傳統(tǒng)的銅鋅原電池中,鋅與酸反應(yīng)生成氫氣,故硫酸為電解質(zhì)溶液;硫酸亞鐵容易水解,且水解顯酸性,加入少量硫酸,可以抑制其水解變質(zhì)。(2)正極反應(yīng)是還原反應(yīng),由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為VO+2H++e-===VO2++H2O;充電時(shí),陰極反應(yīng)為還原反應(yīng),故為V3+ 得到電子生成V2+的反應(yīng)。(3)充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-===VO+2H+,故充電完畢的正極電解液為VO溶液,而放電完畢的正極電解液為VO2+溶液,故正極電解液可能是選項(xiàng)acd。(4)充電和放電過(guò)程中,正極電解液與負(fù)極電解液不能混合,起平衡電荷作用的是加入的酸,故H+可以通過(guò)隔膜。 22.(本小題滿分1
32、2分)含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過(guò)程中,廢水pH與Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示: 請(qǐng)根據(jù)以上回答下列問(wèn)題: (1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是____________________________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①電解過(guò)程中的陰極反應(yīng)式____________;②Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式______________ __________________________________________________________。
33、 (3)當(dāng)廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時(shí),切斷電源,取出電極,再調(diào)節(jié)電解液的pH至8左右。調(diào)節(jié)pH的目的是 ______________________________________________________。 (4)含鉻廢水國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)為含量≤0.1000mg/L。取上述電解后的廢水200.00mL,調(diào)節(jié)pH=1后置于錐形瓶中,用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定,至滴定終點(diǎn)時(shí),用去KI溶液9.00mL。已知酸性條件下,I-被Cr2O氧化的產(chǎn)物為I2。用計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明上述電解法處理后的廢水是否符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn):________。 [答案](1)調(diào)節(jié)廢水pH為1左右 (2
34、)①2H++2e-===H2↑?、?6Fe2++Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O (3)使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀 (4)經(jīng)計(jì)算知,上述電解后的廢水中含量為0.0780mg/L,符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn) [解析]①由圖1可知,當(dāng)pH約為1時(shí),轉(zhuǎn)化率最高,含鉻廢水預(yù)處理的方法是調(diào)節(jié)廢水pH為1左右,以提高轉(zhuǎn)化率。(2)電解的原理是鐵作陽(yáng)極失電子生成Fe2+,F(xiàn)e2+將Cr2O還原為Cr3+,陰極為溶液中的H+放電。(3)由信息可知,最終是將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀,調(diào)節(jié)pH的目的是使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。(4)由電子守恒得:Cr2O~3I2~6I-,得含量為 ×52g/mol×2×1000mg/g=0.0780mg·L-1。
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