2022屆高考化學(xué) 專題十五 等效平衡的三種情況精準(zhǔn)培優(yōu)專練

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1、2022屆高考化學(xué) 專題十五 等效平衡的三種情況精準(zhǔn)培優(yōu)專練 一．等效平衡的三種情況 1．恒溫恒容—(△n(g)≠0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同 典例1．在一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)加入的SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的物質(zhì)的量(mol)，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完

2、全相同。請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）若a=0，b=0，則c=___________。 （2）若a=0.5，則b=___________，c=___________。 （3）a、b、c的取值必須滿足的一般條件是___________，___________。（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c） 【解析】通過化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可以看出，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，在定溫、定容下建立的同一化學(xué)平衡狀態(tài)。起始時(shí)，無論怎樣改變SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的物質(zhì)的量，使化學(xué)反應(yīng)從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或者從正、逆反應(yīng)

3、同時(shí)開始，它們所建立起來的化學(xué)平衡狀態(tài)的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關(guān)系。我們常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問題。（1）若a=0，b=0，這說明反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始，通過化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可以看出，反應(yīng)從2mol SO3開始，通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成SO2和O2的物質(zhì)的量（即等價(jià)轉(zhuǎn)換），恰好跟反應(yīng)從2mol SO2和1mol O2的混合物開始是等效的，故c=2。（2）由于a=0.5<2，這表示反應(yīng)從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，通過化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可以看出，要使0.5mol SO2反應(yīng)需要同時(shí)加入0.25mo

4、l O2才能進(jìn)行，通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成SO3的物質(zhì)的量（即等價(jià)轉(zhuǎn)換）與0.5mol SO3是等效的，這時(shí)若再加入1.5mol SO3就與起始時(shí)加入2mol SO3是等效的，通過等價(jià)轉(zhuǎn)換可知也與起始時(shí)加入2mol SO2和1mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。（3）題中要求2mol SO2和1mol O2要與a mol SO2、b mol O2和c mol SO3建立等效平衡。由化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，c mol SO3等價(jià)轉(zhuǎn)換后與c mol SO2和0.5c molO2等效，即是說，（a+c）molSO2和（b+0.5c）molO2與a

5、mol SO2、b mol O2和c mol SO3等效，那么也就是與2 mol SO2和1 mol O2等效。故有a+c=2，b+0.5c=1。 【答案】（1）c=2 （2）b=0.25，c=1.5 （3）a+c=2，b+0.5c=1 2．恒溫恒容— (△n(g)=0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 典例2．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；已知加入1mol H2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr（見下表已知項(xiàng)），在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫下表

6、中的空白。 【解析】在定溫、定容下H2(g)+Br2(g)2HBr(g)建立起化學(xué)平衡狀態(tài)，從化學(xué)方程式可以看出，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)。根據(jù)“等價(jià)轉(zhuǎn)換”法，通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。①因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)項(xiàng)中n(H2)起始∶n(Br2)起始∶n(HBr)平衡=1∶2∶a，將n(H2)起始=2mol，n(Br2)起始=4mol，代入上式得n(HBr)平衡=2a。②參照標(biāo)準(zhǔn)項(xiàng)可知，n(HBr)平衡=0.5a mol，需要n(H2)起始=0.5mol，n(Br2)起始=1mol，n(HBr)起始=0mol。而現(xiàn)在的

7、起始狀態(tài)，已有1mol HBr，通過等價(jià)轉(zhuǎn)換以后，就相當(dāng)于起始時(shí)有0.5mol H2和0.5mol Br2的混合物，為使n(H2)起始∶n(Br2)起始=1∶2，則需要再加入0.5mol Br2就可以達(dá)到了。故起始時(shí)H2和Br2的物質(zhì)的量應(yīng)為0mol和0.5mol。③設(shè)起始時(shí)HBr的物質(zhì)的量為x mol，轉(zhuǎn)換成H2和Br2后，則H2和Br2的總量分別為（m+0.5x）mol和（g+0.5x）mol，根據(jù)（m+0.5x）∶（g+0.5x）=1∶2，解得x=2(g-2m)。設(shè)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為y mol，則有1∶a=(m+0.5x)∶y，解得y=a(g-m)。 【答案】①2a ②0mol

8、；0.5mol ③2(g-2m)；a(g-m) 3．恒溫恒壓—投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 典例3．如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題： （1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么： ①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向___

9、______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。 ②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是_________。 （2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_____________________________________________________________________。 【解析】（1）①化學(xué)反應(yīng)：N2+3H2 2NH3在定溫、定壓下進(jìn)行，要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，只要起始時(shí)=就可以達(dá)到。已知起始時(shí)各物質(zhì)體積分別為1體積N2、b體積H2和2體積NH3。根據(jù)“等價(jià)轉(zhuǎn)換”法，將2體積NH3通過反應(yīng)的

10、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成N2和H2的體積，則相當(dāng)于起始時(shí)有（1+1）體積N2和（b+3）體積H2，它們的比值為=，解得b=3。因反應(yīng)前混合氣體為8體積，反應(yīng)后混合氣體為7體積，體積差為1體積，由差量法可解出平衡時(shí)NH3為1體積；而在起始時(shí)，NH3的體積為c=2體積，比平衡狀態(tài)時(shí)大，為達(dá)到同一平衡狀態(tài)，NH3的體積必須減小，所以平衡逆向移動(dòng)。②若需讓反應(yīng)逆向進(jìn)行，由上述①所求出的平衡時(shí)NH3的體積為1可知，NH3的體積必須大于1，最大值則為2體積N2和6體積H2完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NH3的體積，即為4體積，則1?c≤2。（2）由6.5?7可知，上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng)，亦即向放熱方向移動(dòng)，故采取降

11、溫措施。 【答案】（1）①b=3；逆向；②1?c≤2 （2）降溫；由6.5?7可知，上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng)，亦即向放熱方向移動(dòng)，故采取降溫措施。 二．對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn) 1．向恒溫恒壓容器中充入2mol NO、1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A．容器體積不再改變 B．混合氣體的顏色不再改變 C．混合氣體的密度不再改變 D．NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變 【解析】A. 反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，若體積

12、不變則達(dá)平衡狀態(tài)， 選項(xiàng)A不選；B. NO2為紅棕色氣體，其他反應(yīng)物為無色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不選；C. 反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，氣體總質(zhì)量不變，則密度變化，若密度不變則達(dá)到平衡，選項(xiàng)C不選；D、充入2mol NO、1mol O2，且兩反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，則無論反應(yīng)是否達(dá)平衡，NO與O2的物質(zhì)的量的比值均為2∶1，不再改變，選項(xiàng)D選。 【答案】D 2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件

13、不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ） A．2.5mol C B．2mol A、2mol B和10mol He（不參加反應(yīng)） C．1.5mol B和1.5mol C D．2mol A、3mol B和3mol C 【解析】反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n(A)∶n(B)=1∶1，就是等效平衡，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n(A)∶n(B)＞1∶1，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，A.2mol C相當(dāng)于mol A和mol B，二

14、者的比值為2∶1，大于1∶1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，選項(xiàng)A正確；B.2mol A、2mol B和1mol He（不參加反應(yīng)），n(A)∶n(B)=2∶2，等于1∶1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.1mol B和1mol C，相當(dāng)于mol A和mol B，n(A)∶n(B)=1∶2，小于1∶1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.2mol A、3mol B和3mol C，相當(dāng)于4mol A和4mol B，二者的比值為4∶4，等于1∶1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選A。 【答案】A 3．N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5

15、(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0, T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。 t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol·L?1) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說法正確的是 A．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行 B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1000 s時(shí)N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50% C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98mol·L?1，則T1T2，則K1

16、焓增的反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S，高溫有利于自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c(N2O5)=2.5mol·L?1，c(NO2)=5mol·L?1，c(O2)=1.25mol·L?1，平衡常數(shù)K===125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，選項(xiàng)B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)時(shí)N2O5(g)濃度應(yīng)降低，其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98mol·L?1，濃度大于2.5mol·L?1，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1＞T2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)

17、只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則K1＞K2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；選B。 【答案】B 4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ） A．a(chǎn)＜b B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 D．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 【解析】A. 減小壓強(qiáng)，平衡向生成A的方向移動(dòng)，則a>b，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 假設(shè)體積增加一倍時(shí)若

18、平衡未移動(dòng)，A的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C. 根據(jù)選項(xiàng)B的分析，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。 【答案】B 5．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1mol H2和2mol Br2達(dá)到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是：①a、b、c

19、應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b；②平衡時(shí)HBr為ax mol；③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c；④平衡時(shí)HBr為x mol。 A．① B．①② C．①④ D．②③ 【解析】在容器中充入1mol H2和2mol Br2達(dá)到平衡后生成x mol HBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入H2、Br2、HBr分別為a mol、b mol、c mol（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)，各組分百分含量和前一平衡相同，則 建立的是等效平衡；由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，將所有量按照反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化成氫氣和溴，只要滿足n(H2)∶n(Br2)=1mol∶2mol=1∶2

20、即可。①根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，將c mol的HBr極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，要實(shí)現(xiàn)等效平衡的建立，則相當(dāng)于的投料符合：氫氣：a+0.5c=1，溴單質(zhì)：b+0.5c=2，整理得到：4a+c=2b，故①正確；②反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，在容器中充入1mol H2和2mol Br2達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量還是3mol，則溴化氫的百分含量為，加入H2、Br2、HBr分別為a mol、b mol、c mol（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)兩個(gè)平衡中溴化氫的百分含量相等，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為m，則= ，所以m=x mol，即達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為x mol，故②錯(cuò)誤，④正確；③根據(jù)①可知，4a+c=2b，所以a+

21、b不一定等于c，故③錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，正確的為①④，故選C。 【答案】C 6．某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。 容器 起始濃度 平衡濃度 c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1) 甲 0.01 0.01 0.004 乙 0.01 0.02 a 丙 0.02 0.01 b 丁 0.02 0.02 c 下列判斷不正確的是 A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008

22、 B．平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲 C．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D．丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25 【解析】A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化，乙丙達(dá)到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B．甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：甲=丁，故B錯(cuò)誤；C．由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，但甲

23、、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣 的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K==0.25。故D正確；故選B。 【答案】B 7．在1L密閉容器中通入2mol NH3，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2NH3N2+3H2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的容積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是 A．3mol H2和1mol NH3 B．2mol N2和3mol H2 C．1mol N2和3mol NH3 D．0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2 【解析】根據(jù)等效平

24、衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，則達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。A.3mol H2+1mol NH3與初始量2mol NH3不相同，則不屬于等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量不是a%，故A錯(cuò)誤；B.2mol N2+3mol H2按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol，不屬于等效平衡，故B錯(cuò)誤；C.1mol N2+3mol NH3與初始量2mol NH3不相同，則不屬于等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量不是a%，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2，按化學(xué)

25、計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，屬于等效平衡，故D正確；故選D。 【答案】D 8．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=?Q kJ·mol?1 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1mol X、3mol Y 2mol Z 4mol Z Z的濃度(mol·L?1) c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 體系壓強(qiáng)(Pa) p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 下列說法正確

26、的是 A．2c1>c3 B．a(chǎn)+b=Q C．2p2

27、與甲、乙相比，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以丙中X、Y轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的。A、丙容器反應(yīng)物投入量4mol Z，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2mol X、6mol Y，是甲中的二倍，若平衡不移動(dòng)，c3=2c1；丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c1，故A錯(cuò)誤；B、甲投入1mol X、3mol Y，乙中投入2mol Z，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為Q kJ，故a+b=Q，故B正確；C、丙容器反應(yīng)物投入量4mol Z，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍

28、；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C錯(cuò)誤；D、丙容器反應(yīng)物投入量4mol Z，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率α1+α3=1；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率α1+α3＜1，故D錯(cuò)誤；故選B。 【答案】B 9．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O2SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是 甲 乙 丙 丁 密閉容器體積/L 2 2 2 1 起始物質(zhì)的量 n(SO2)/mol 0.40

29、0.80 0.80 0.40 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率% 80 α1 α2 α3 A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400 C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1>α2＝α3 D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁<甲 【解析】A．溫度相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤； B． 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)， 開始(mol) 0.4 0.24 0 轉(zhuǎn)化(mol)

30、 0.32 0.16 0.32 平衡(mol) 0.08 0.08 0.32 平衡濃度(mol·L?1) 0.04 0.04 0.16 所以該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為：K==400，故B正確；C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8，0.48；0.40，0.24，丙和丁達(dá)到的平衡相同，丙實(shí)驗(yàn)氧氣物質(zhì)的量增大，氧氣轉(zhuǎn)化率增大；則二氧化硫轉(zhuǎn)化率，α1＜α2=α3，故C錯(cuò)誤；D．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平

31、衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8，0.48；0.40，0.24，丙和丁達(dá)到的平衡相同，三氧化硫濃度相同，丙=?。炯?，故D錯(cuò)誤；故選B。 【答案】B 10．T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO

32、)=0.080mol·L-1·s-1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0 C．T K時(shí)開始向容器中充入0.9mol COCl2、0.10mol Cl2和0.10mol CO，達(dá)到平衡前時(shí)v正>v逆 D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0mol Cl2和0.9mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80% 【解析】A. 反應(yīng)在前2s的平均速率v(Cl2)==÷2s=0.04mol·(L·s) -1，錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)v(Cl2)===0.1mol·L-1，升高溫度，c(Cl2)=0.11mol·L-1，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反

33、應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng) ΔH>0，錯(cuò)誤；C. COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) 起始（mol·L-1）： 0.5 0 0 轉(zhuǎn)化（mol·L-1）： 0.1 0.1 0.1 平衡（mol·L-1）： 0.4 0.1 0.1 該溫度下K==0.025，若起始向容器中充入0.9mol COCl2、0.10mol Cl2和0.10mol CO，此時(shí)Qc==0.011＜0.025，則反應(yīng)達(dá)到平衡前正>v逆。正確；D. T K時(shí)起始向容器中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO ，應(yīng)等效于 向2.0L恒容密閉

34、容器中充入1.0mol COCl2，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率等于80%，如加入1.0mol Cl2和0.9mol CO，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小0.1mol CO，平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%，錯(cuò)誤；故選C。 【答案】C 11．一定溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50％，下列說法正確的是（ ） 起始濃度 甲 乙 丙 c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20

35、 c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20 A．容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1 B．容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L-1 NO2和0.20mol·L-1 SO2，達(dá)到平c(NO)與原平衡相同 C．達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)是容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)的2倍 D．達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同 【解析】甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡濃度為0.05mol·L?1， NO2(g) + SO2(g)SO3(g)+N

36、O(g) 開始（mol·L?1）：0.1 0.1 0 0 轉(zhuǎn)化（mol·L?1）：0.05 0.05 0.05 0.05 平衡（mol·L?1）：0.05 0.05 0.05 0.05 故該溫度下平衡常數(shù)K==1，各容器內(nèi)溫度相同，平衡常數(shù)均相同。A．容器甲中的反應(yīng)在前 2min，NO的平均速率v(NO)==0.025mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B. 令平衡時(shí)NO的濃度為y mol·L?1， NO2(g) + SO2(g)SO3(g)+NO(g) 開始（mol·L?

37、1）：0.1 0.2 0 0 轉(zhuǎn)化（mol·L?1）： y y y y 平衡（mol·L?1）：0.1-y 0.2-y y y 則=1，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol·L?1和0.2mol·L?1，平衡時(shí)NO的濃 度就相同，故B正確；C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，容器丙的反應(yīng)物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動(dòng)，因此容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)誤；D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；答案選B。 【答案】B