2022年高中化學(xué) 專題1第3單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)學(xué)案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 專題1第3單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)學(xué)案 蘇教版必修1 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史的了解，認(rèn)識(shí)假說、實(shí)驗(yàn)等科學(xué)方法在人類探索原子結(jié)構(gòu)奧秘過程中的作用。 2.知道核外電子是分層排布的并了解1～18號(hào)元素的電子排布情況。 3.了解活潑金屬元素和活潑非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)過程中常通過電子得失使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)，并通過氧化鎂、氯化鈉的形成初步了解鈉與氯、鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。 二、重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 2、活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 3、理解原子在化學(xué)反應(yīng)中通過電子的得失形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2、三、預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1. 19世紀(jì)初英國科學(xué)家 提出了原子學(xué)說，認(rèn)為 。 19世紀(jì)末，科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了 式的原子結(jié)構(gòu)模型。 1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福提出 原子結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為　 ?！　　　　　　　　　　　　　? 1913年，丹麥物理學(xué)家

3、 提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型，認(rèn)為　 　。 1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型?，F(xiàn)在人們可以近似認(rèn)為，多電子原子中，核外電子是 排布的。 2.由課本給出的H、He、O、Ne、Mg原子的核外電子排布示意圖，你能歸納出哪些核外電子排布的規(guī)律？　　　　　　　　　　　　　　　　　 3.稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，與此相關(guān)的核外電子排布特點(diǎn)是 。Mg和O的原子結(jié)構(gòu) （是，否

4、）穩(wěn)定，若不穩(wěn)定，它們反應(yīng)時(shí)容易發(fā)生的變化及結(jié)果分別是Mg原子易 而形成 ；O原子易 而形成 。 4.活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時(shí)，所形成的化合物中化合價(jià)的正負(fù)及數(shù)值與它們在反應(yīng)過程中電子的得失及數(shù)目有何關(guān)系？ ，而這些原子在反應(yīng)中電子得失的數(shù)目與它們的最外層電子數(shù)有何關(guān)系 。 試寫出氯化鎂、氧化鋁的化學(xué)式：　　　　　　　

5、 四、精講點(diǎn)撥 例1. 在1911年前后，物理學(xué)家盧瑟福把一束運(yùn)動(dòng)的α粒子（質(zhì)量數(shù)為4的帶2個(gè)單位正電荷的質(zhì)子粒），射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而由這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，竟能讓大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的。但也有極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論。試寫出其中的三點(diǎn)： （1）　　　　　　　　　　 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 解析：

6、早在道爾頓時(shí)代，人們認(rèn)為原子是個(gè)實(shí)心球。盧瑟福通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α-粒子暢通無阻地通過由這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，這說明原子并不是無法穿越的實(shí)心球，而是有隙可乘的?！耙灿袠O少數(shù)的α-粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回”，由于α-粒子帶正電荷，說明原子中阻擋α-粒子的微粒帶正電荷，這個(gè)微粒就是原子核，“α-粒子被筆直地彈回”說明Au原子核質(zhì)量遠(yuǎn)大于α-粒子。 例2. 活潑金屬鈉、鎂、鋁可與活潑非金屬氟、氧形成氟化物NaF、MgF2、AlF3和氧化物Na2O、MgO、Al2O3 。鈉、鎂、鋁、氟、氧的原子核外電子分層排布的示意圖如下圖所示。請(qǐng)說明下述過程中原子核外最外層電子的變化情況。

7、 Na+F→NaF 　　　　　　　　　　　　Mg+2F→ MgF2 　　　　　　　　　 2Na+O→Na2O 　　　　　　　　　　　2Al+3O→Al2O3　　　　　　　　 解析：活潑非金屬和活潑金屬化合時(shí)，通常活潑金屬原子失去最外層電子，活潑非金屬原子得到電子使其最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)活潑金屬Na、 Mg、Al原子與活潑非金屬原子化合時(shí)，分別失去1、2、3個(gè)最外層電子而形成Na+、Mg2+、Al3+，當(dāng)活潑非金屬F、O原子與活潑金屬原子化合時(shí)，分別得到1、2個(gè)電子形成F-、O2- 。 五、典題訓(xùn)練 1.下列四位科學(xué)家都對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)起到過重要的推

8、動(dòng)作用，其中首先提出原子核外的電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的是（　?。? A.湯姆生　 　B.道爾頓　 　C.玻爾　 　D.盧瑟福 2.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　?。? A. Ne 　　　B. Mg　　　　C. S　　　　D. C 3.1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福首先提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，他的學(xué)說與現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。 4.在所給元素符號(hào)的下方，畫出該元素的

9、原子結(jié)構(gòu)示意圖： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 5.在化學(xué)反應(yīng)中，原子核 變化，原子的最外層電子數(shù) 變化?；顫娊饘倥c活潑非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，活潑金屬容易 電子而顯 價(jià)，活潑非金屬容易 電子而顯 價(jià)。試用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示出鈉原子與氟原子化合成氟化鈉的形成示意圖： 六、歸納小結(jié) 一、 原子結(jié)構(gòu)模型演變 道爾頓——湯姆生——盧瑟福——玻爾——現(xiàn)代 二、 核外電子排布 1、

10、 核外電子分層排布 （1）先排內(nèi)層，依次往外 （2）第一層最多只能排2個(gè)，第二層最多排8個(gè) 七、當(dāng)堂檢測 1. Mg原子最外層電子數(shù)為 ，反應(yīng)中容易 個(gè)電子而顯示 價(jià)； F原子最外層電子數(shù)為 ，反應(yīng)中容易 個(gè)電子而顯示 價(jià)。 在上述過程中，F(xiàn)原子和 Mg原子通過 都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 試用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示Mg原子與F原子形成化合物的過程： 2. 和Ne原子具有相同電子數(shù)的單核微粒有 ，　　　

11、　　　　　　　　　　　　 和Ne原子具有相同電子數(shù)的多核微粒有　 。 　　　　　　　　　　　　　　 3. 有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。 （1） 試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：A______、B______、C.______、D______、E 。 （2）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式： （3）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于那類物質(zhì)？寫出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。 八、作業(yè)布置