2022年高中化學 專題1第3單元 第1課時 原子結構模型的演變 原子核外電子排布學案2 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學 專題1第3單元 第1課時 原子結構模型的演變 原子核外電子排布學案2 蘇教版必修1 【學習目標】 1．了解原子結構演變歷史及1-18號等常見元素的原子的核外電子排布的情況 2．知道原子在化學反應過程中常通過電子的得失使最外層達到8電子穩(wěn)定結構 【新課引入】 構成物質的微粒有哪些？日常生活中你經常接觸到一些化學物質，如飲用水、食鹽、銅導 線等。試指出構成這些物質的微粒各是什么？ 【交流探討】 古希臘哲學家曾提出：物質是由不可分割的微粒（即原子）構成的。 ⑴原子到底是什么？⑵科學家眼里的原子是怎樣的？ ⑶科學家是怎樣探索原子結構的？有哪些科學家為探索原子結

2、構作出了重大的貢獻？ 原了結構模型的演變 1．閱讀教材P27-28，并填寫下列空格 ①德謨克利特的古代原子學說。 古希臘哲學家認為 是構成物質的微粒。 是萬物變化的根本原因。 ②道爾頓的近代原子學說。 英國科學家 是 的創(chuàng)始人。他認為物質都是由 構成的，原子是不可分割的 ，同種原子的質量和性質都 。 ③湯姆生的“葡萄干面包式”原子結構模型。 英國科學家 發(fā)現(xiàn)了電子，他認為 ，其中鑲嵌著許多

3、電子，中和了正電荷，從而形成中性原子。 的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是可以再分的。 ④盧瑟福的帶核原子結構模型。 物理學家盧瑟福根據α-粒子散射現(xiàn)象，指出原子是由 和 構成的， 帶正電荷，位于 ，它幾乎集中了原子的全部質量， 帶負電荷，在原子核周圍空間作高速運動，就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。 ⑤玻爾的軌道原子結構模型。 丹麥物理學家指出；電子在原子核外空間內一定 上繞核作高速運動。 ⑥電子云模型（現(xiàn)代原子結構學說）。 現(xiàn)代科學家根據微觀世界的

4、 ，提出用量子力學的方法描述核外電子運動。 【典型例題】 1. 道爾頓的原子學說曾經起了很大作用.他的學說中，包含有下述三個論點: ① 原子是不能再分的粒子;②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看，你認為這三個論點中不確切的 ( ) A.只有③ B.只有①③ C.只有②③ D.有①②③ 【交流探討】 原子結構模型演變歷史中我們

5、得到哪些啟迪？自道爾頓提出原子論后，人們相繼發(fā)現(xiàn)了電子。對于多電子原子中的電子在原子核外是如何運動 【概念形成】 1.核外電子排布的簡單規(guī)律 2.原子核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖 【問題解決】 1.核電荷數1-18的元素的核外電子排布情況 2. 下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。 【問題探究】 學生閱讀教材P29思考、交流下列三個問題： 1.元素的化學性質與原子的最外層電子排布有什么關系? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現(xiàn)出氧化性

6、，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎? 2.金屬元素原子最外層電子數，非金屬元素原子最外層電子數一般是多少? 3.元素的化合價的數值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數有什么關系? 【歸納總結】 ⑴原子核外電子是 __ ____排布 ⑵金屬元素的原子最外層一般有少于_ 個電子，在化學反應中易_ __最外層電子，使次外層變成最外層，從而達到“_ _結構”，生成較穩(wěn)定的 離子。 ⑶非金屬元素的原子最外層一般有多于_ _個電子，在化學反應中易_ 電子，使最外層達到 “_ _

7、結構”，生成較穩(wěn)定的 離子。 ⑷在化學反應中， _ 不發(fā)生變化，但原子的_ 可能發(fā)生變化，元素的化學性質主要決定于原子結構中的 ⑸元素化合價與原子最外層電子數的關系 ①活潑金屬元素化合價=___ ②活潑非金屬元素化合價=____ 【課外練習】 1.首次將量子化概念應用到原子結構,并解釋了原子穩(wěn)定性的科學家是 ( ) A. 道爾頓

8、 B. 愛因斯坦 C. 玻爾 D. 普朗克 2.下列原子結構示意圖中,正確的是 ( ) 3.下列說法正確的是 （ ）

9、 A.原子是不可再分的粒子 B.相對原子質量就是原子的實際質量 C.分子是保持物質性質的最小粒子 D.與元素化學性質關系密切的是原子的最外層電子數 4.在化學反應中不可能實現(xiàn)的是 （ ）

10、 A.一種原子變成另一種原子 B.一種分子變成另一種分子 C.一種離子變成另一種離子 D.一種單質變成另一種化合物 5.某原子的核外M層上有3個電子，那么其L層上的電子數是 （ ） A.2 B.8 C.18 D.32 6.下列微粒中，電子層結構完全

11、相同的是 （ ） A．S2- 、Cl- 、K+ B．Cl- 、Na+ 、Al3+ C．Na+ 、Mg2+ 、F- D．O2- 、Mg2+ 、Cl- 7.下列敘述中正確的是　　 (

12、 )　 　 A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同； B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布； C.兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素； D.不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子。 8.下列微粒中，最外層是8個電子，并與Li+ 相差兩個電子層的是 （ ）

13、 A．F- B．Mg2+ C．S2- D．Na + 9.下列各原子構成的單質中，能與稀硫酸反應制取氫氣的有 ( ) A．原子核內沒有中子 B．L電子層上有4個電子 C．沒有N層，最外層電子數等于其電子層數 D．M電子層和K層上的電子數相等 10.有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數恰好為A原子L層電子數

14、的2倍。A和B分別是 （ ） A．硅原子和鈉原 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D 碳原子和鋁原子 11.以下是一些科學家為探索原子結構所作出的重大貢獻，請你找出它們的對應關系。 ①道爾頓 ②湯姆生 ③盧瑟福 ④玻爾 a.提出原子由原子核和電子構成 b.發(fā)現(xiàn)原子

15、中存在電子 c.提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動 d.提出物質是由原子構成的 ①和 ②和 ③和 ④和 12.畫出下列各微粒的結構示意圖： （1）與氖原子電子層結構相同的—2價陰離子： 。 （2）最外層電子數為次外層電子數2倍的原子： 。 （3）L層電子數為K層、M層電子數之和的原子： 。 13.寫出有關元素符號（1—18號元素）： （1）電子

16、總數是最外層電子數兩倍的元素是 ； （2）最外層電子數是次外層電子數的兩倍的元素是 ； （3）次外層電子數是最外層電子數兩倍的元素是 ； （4）內層電子總數是最外層電子數兩倍的元素是 。 14.A元素原子M電子層有6個電子，B元素與A元素原子具有相同電子層數，B元素的原子最外層上只有1個電子。 （1）畫出B元素的原子結構示意圖： （2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是 ，該化合物

17、在無色火焰上灼燒時，火焰呈 色。 15.某微粒的結構示意圖可表示為： ⑴ x表示 ， y表示 ⑵當y = 8時，若該微粒為中性原子，則x = 。 ⑶當y = 8時，若該微粒帶有兩個單位負電荷，則該微粒的表示符號 。 16.某金屬若干克，其原子核外共有2mol電子，核內共有1.204×1024個中子；同質量的該金屬跟足量稀鹽酸反應，有0.2mol電子發(fā)生轉移，生成6.02×1022個陽離子，試回答： （1）該金屬元素的原子符號為 ，摩爾質量

18、 。 （2）原子核的組成中，中子有 個，質子有 個。 17.有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子， D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構?；卮鹣铝袉栴}： （1）上述四種元素的名稱分別是A B C D ； （2）畫出A離子、C原子的結構示意圖 ， 。

19、 第1課時　原子結構模型的演變　原子核外電子排布 一、原子結構模型的演變 原子結構模型的演變 二、原子核外電子排布 1．原子核外電子排布 (1)原子結構 (2)表示方法：原子結構示意圖 如O：________________；Mg：________________ 2．元素的化學性質與原子核外電子排布的關系 (1)化學反應的特點：________不發(fā)生變化，但____________可能發(fā)生變化。 (2)化合價和核外電子排布的關系 ①活潑金屬在反應中，一般________電子，表現(xiàn)___

20、_化合價； ②活潑非金屬在反應中，一般________電子，表現(xiàn)____化合價。 知識點1　原子結構模型的演變 1．19世紀末，開始揭開原子內部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是(　　) A．英國的道爾頓 B．英國的盧瑟福 C．丹麥的玻爾 D．英國的湯姆生 2．道爾頓的原子學說曾經起了很大作用，包含下述三點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看，你認為不確切的是(　　) A．只有③ B．①③ C．②③ D．①②③ 知識點2

21、　原子核外電子排布 3．下列原子結構示意圖中正確的是(　　) A. B. C. D. 知識點3　化合價與核外電子排布的關系 4．下列結構示意圖所代表的微粒中，化合價為－1價的是(　　) A. B. C. D. 練基礎落實 1．從現(xiàn)在人們的認識角度看，下列關于原子結構模型的說法，正確的是(　　) A．道爾頓原子模型：原子是組成物質的基本的粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球 B．湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子 C．盧瑟福原子模型：在原子的中心有一個帶正電

22、荷的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量 D．玻爾原子模型：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動 2．最接近真實原子結構的原子模型是(　　) A．道爾頓模型 B．電子云模型 C．湯姆生模型 D．盧瑟福模型 3．已知最外層電子數相同的原子具有相似的化學性質。在下列四種原子中，與氧原子化學性質相似的是(　　) 4．“原子結構模型”是科學家根據自己的認識，對原子結構的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結構的認識。人們對原子結構的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型

23、、________原子模型、________原子模型。橫線內的兩位科學家是(　　) A．阿伏加德羅　湯姆生 B．道爾頓　拉瓦錫 C．舍勒　普利斯特利 D．湯姆生　道爾頓 5．下列敘述中正確的是(　　) A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其化學性質也一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D．存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子 6．根據硫元素的原子結構，推測硫元素的最高正價和最低負價分別為(　　) A．＋2、－2 B．＋6、－2

24、C．＋4、－4 D．＋2、－6 練方法技巧 7．在核電荷數為1～18的原子中，原子的最外層電子數等于次外層電子數的有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 8．下列微粒的表達式中正確的是(　　) A．Be原子的結構示意圖： B．S2－的結構示意圖： C．F原子的結構示意圖： D．Na＋的結構示意圖： 練綜合拓展 9．根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：(填編號) (1)其中屬于陰離子的是______。 (2)屬于金屬元素的是______。 (3)具有相似化學性質的是______。

25、 10．Mg原子最外層電子數為________，反應中容易________個電子而顯______價；F原子最外層電子數為__________，反應中容易______個電子而顯______價。在上述過程中，F(xiàn)原子和Mg原子通過______都形成了8電子穩(wěn)定結構。 11．有A、B、C、D、E五種元素，已知①A元素原子M電子層上有2個電子；②B微粒得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同；③C微粒帶一個單位的正電荷，核電荷數為11；④D粒子核外有18個電子，當失去1個電子時呈中性；⑤E粒子不帶電，只有一個電子。請依次寫出A、B、C、D、E各微粒的化學符號： A．__________、B._____

26、_____、C.____________、D.______________、E.__________。 第三單元　人類對原子結構的認識 第1課時　原子結構模型的演變　原子核外電子排布 基礎落實 一、 道爾頓　核式原子結構模型　玻爾　量子力學 二、 1．(1) (2)　 2．(1)原子核　最外層電子數　(2)①失去　正 ②得到　負 對點訓練 1．D　[道爾頓提出原子學說，盧瑟福指出原子由原子核和電子組成，玻爾研究氫原子光譜時引入量子論觀點，而電子是湯姆生于1897年最早發(fā)現(xiàn)的。] 2．D　3.A　4.D 課后作業(yè) 1．C　2.B 3．A　[元素的化學性質與原子最外層電子數相關，B、C、D三項中最外層電子數分別為2、8、4個，而氧原子最外層電子數為6個，故選A。] 4．D　5.C 6．B　[硫原子最外層有6個電子，完全失去可顯＋6價，也可得2個電子顯－2價。] 7．B　8.B 9．(1)B　(2)D　(3)A、C 10．2　失去2?。?　7　得到1?。?　得、失電子 11．Mg　O　Na＋　Cl－　H