《高中化學(xué) 第2章 第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 魯科版選修4》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 魯科版選修4(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高中化學(xué) 第2章 第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 魯科版選修4
一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)
1.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.范德華力存在于所有分子之間
B.范德華力是影響所有物質(zhì)物理性質(zhì)的因素
C.Cl2相對(duì)于其他氣體來(lái)說(shuō),是易液化的氣體,由此可以得出結(jié)論,范德華力屬于一種強(qiáng)作用
D.范德華力屬于既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性的靜電作用
解析:隨著分子間距離的增加,范德華力迅速減弱,所以范德華力作用范圍很小,即只有當(dāng)分子間距離很近時(shí)才能存在范德華力;范德華力只是影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)(如熔、沸點(diǎn)以及溶解性等)的因素之一;在常見(jiàn)氣
2、體中,Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量較大,分子間范德華力較強(qiáng),所以易液化,但其作用能比化學(xué)鍵鍵能小得多,仍屬于弱的作用。所以只有D選項(xiàng)正確。
答案:D
2.鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是( )
A.原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小
B.范德華力逐漸增大
C.原子半徑逐漸增大
D.氧化性逐漸減弱
解析:鹵素單質(zhì)從F2到I2結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力就越大,分子的熔、沸點(diǎn)就越高。
答案:B
3.[雙選題]關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.每一個(gè)HF分子內(nèi)都含有一個(gè)氫鍵
B.液態(tài)HF中存在氫鍵
C.HF是一種非常
3、穩(wěn)定的化合物,這是由于HF分子之間能形成氫鍵
D.由于N、O、F的電負(fù)性比較大,所以NH3、H2O、HF分子間都可以形成氫鍵
解析:在HF分子中,氫原子與氟原子以共價(jià)鍵結(jié)合,分子之間存在氫鍵;化合物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無(wú)關(guān)。
答案:AC
4.下列幾種氫鍵:①O-H…O,②N-H…N,③F-H…F,④O-H…N;按氫鍵從強(qiáng)到弱順序正確的是( )
A.③>①>④>② B.①>②>③>④
C.③>①>②>④ D.①>④>③>②
解析:氫鍵可以表示為:X-H…Y,氫鍵的強(qiáng)弱與X和Y的電負(fù)性大小有關(guān)。電負(fù)性越大,形成的氫鍵越強(qiáng)。氫鍵的強(qiáng)弱還和Y的半
4、徑大小有關(guān),Y的半徑越小,越能接近H-X鍵,形成的氫鍵也越強(qiáng)。例如F的電負(fù)性最大,半徑又小,所以F-H…F是最強(qiáng)的氫鍵,O-H…O次之,O-H…N又次之,N-H…N最弱。
答案:A
5.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.化學(xué)鍵的極性越大,鍵就越強(qiáng)
B.凡能形成氫鍵的物質(zhì),其熔、沸點(diǎn)比同類(lèi)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高
C.CFH3分子中,既有氫原子,又有電負(fù)性大、半徑小的氟原子,因此,CFH3分子間可以形成氫鍵
D.稀有氣體能在溫度充分降低時(shí)液化,而且隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大熔點(diǎn)升高
解析:A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,影響化學(xué)鍵強(qiáng)度的因素很多,鍵的極性只是其中之一。B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,分子內(nèi)氫鍵使化合物的熔、沸點(diǎn)降低。
5、C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,因?yàn)樵贑FH3分子中,是C—F和C—H間形成共價(jià)鍵,而在H與F之間并沒(méi)有形成共價(jià)鍵,不符合形成氫鍵的條件,所以CFH3分子間不能形成氫鍵。D項(xiàng)說(shuō)法正確,稀有氣體是非極性的單原子分子,分子間存在范德華力,所以在溫度充分降低時(shí)液化,而且范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,所以熔點(diǎn)依次升高。
答案:D
6.下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.范德華力是普遍存在的一種分子間作用力,屬于電性作用
B.范德華力比較弱,但范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高
C.氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力,只能存在于分子間
D.形成氫鍵時(shí)必須含有氫原子,另外氫原子兩邊的原子必須具有很強(qiáng)的電負(fù)性、很小
6、的原子半徑
解析:氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力,它可以存在于分子之間,也可以存在于復(fù)雜的分子內(nèi)部,如鄰羥基苯甲醛()分子、鄰硝基苯酚分子、硝酸分子、水楊酸()分子內(nèi)都可以形成分子內(nèi)氫鍵。
答案:C
7.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( )
A.乙醇難電離
B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
C.HF能與SiO2反應(yīng)生成SiF4,故氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中
D.冰的密度比水小,冰是一種具有許多空洞結(jié)構(gòu)的晶體
解析:氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),乙醇難電離,H2O與H2S的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與其含有的化學(xué)鍵有關(guān)。
答案:D
二、非選擇題(本題包括4小題,共39分)
8.(10分)在下列幾組氣體
7、中,試分析判斷哪種物質(zhì)更易液化。
①Cl2、N2 ②SiH4、CH4?、跾O2、CO2?、芗淄?、乙烷?、荻⊥?、異丁烷
解析:①②⑤三組氣體中的分子均為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,只要比較相對(duì)分子質(zhì)量的大小就可以判斷出更易液化的物質(zhì),即分別是各組中相對(duì)分子質(zhì)量較大的物質(zhì)。③組中SO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量,并且SO2是極性分子,所以SO2分子間的范德華力大于CO2分子間的范德華力,故SO2易液化。⑤中丁烷、異丁烷互為同分異構(gòu)體,異丁烷分子中含有支鏈,使分子間的接觸面積減小,分子間的范德華力減小,所以丁烷分子更易液化。
答案:①Cl2?、赟iH4 ③SO2?、芤彝椤、荻⊥?
9.(
8、9分)圖中A、B、C、D四條曲線(xiàn)分別表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)的是曲線(xiàn)____________,表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)的是曲線(xiàn)________。同一主族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次升高,其原因是__________________
______。曲線(xiàn)中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其原因是__________________。
解析:每個(gè)水分子可與四個(gè)其他水分子形成氫鍵,故水的沸點(diǎn)最高,曲線(xiàn)A表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),ⅣA族元素的氫化物都為非極性分子,分子間作用
9、力只有范德華力,不存在氫鍵,只有曲線(xiàn)D中第2周期元素的氣態(tài)氫化物中不存在氫鍵,沸點(diǎn)較低;同一主族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物,不存在氫鍵,分子間作用力只有范德華力,組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,范德華力依次增強(qiáng),故沸點(diǎn)依次升高;曲線(xiàn)A、B、C中第2周期元素的氫化物中存在氫鍵,所以沸點(diǎn)較高。
答案:A D 組成和結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,范德華力依次增強(qiáng),故沸點(diǎn)依次升高 分子間存在氫鍵
10.(10分)已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第2周期,P在第3周期。NH3分子呈三角錐形,N原子位于錐頂,3個(gè)H原子位于錐底,N—H鍵間的夾角是107.3°。
10、(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相同”“相似”或“不相似”),P—H鍵________(填“有”或“無(wú)”)極性,PH3分子________(填“有”或“無(wú)”)極性。
(2)NH3與PH3相比,熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是________。
(3)NH3與PH3在常溫、常壓下都是氣體,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________。
A.鍵的極性N—H比P—H強(qiáng)
B.分子的極性NH3比PH3強(qiáng)
C.相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大
D.NH3分子之間存在特殊的分子間作用力
解析:(1)N原子與P原子結(jié)構(gòu)相似,NH3分子與PH3分子結(jié)構(gòu)也相似,P—H鍵為不同種元素原
11、子之間形成的共價(jià)鍵,為極性鍵。
(2)由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律知,元素的非金屬性N比P強(qiáng)。由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關(guān)系知,NH3比PH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)。
(3)“易液化”屬于物質(zhì)的物理性質(zhì),NH3與PH3都是共價(jià)型分子,其物理性質(zhì)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。按照相對(duì)分子質(zhì)量與范德華力的關(guān)系,范德華力與物質(zhì)的物理性質(zhì)的關(guān)系分析,應(yīng)該是PH3比NH3的沸點(diǎn)高,PH3比NH3易液化?,F(xiàn)實(shí)是NH3比PH3易液化,這種反?,F(xiàn)象是由于NH3分子之間存在特殊的分子間作用力——?dú)滏I。
答案:(1)相似 有 有 (2)NH3 (3)D
11.(10分)構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類(lèi)及相互間的作用力
12、是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物質(zhì)性質(zhì)的主要因素。
(1)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵固體內(nèi)存在的微粒間的作用力有________________________________________________________________________。
(2)氫鍵常表示為“A…H—B”,其中A/B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類(lèi)原子,如________(列舉三種),X、Y兩種物質(zhì)和部分物理性質(zhì)如下表,二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是__________________________。
代號(hào)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
13、水中溶解度/g(25℃)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
X
0.2
45
100
Y
1.7
114
295
(3)鈣是人體所需的重要元素之一,有一種補(bǔ)鈣劑—抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·2H2O,其結(jié)構(gòu)如圖所示:
該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型包括________(填字母)。
A.金屬鍵 B.離子鍵
C.共價(jià)鍵 D.配位鍵
解析:(1)由三氯化鐵的物理性質(zhì)可知三氯化鐵為共價(jià)型分子,固體中的作用力有共價(jià)鍵和范德華力。
(2)N、O、F是容易形成氫鍵的原子;從分子結(jié)構(gòu)看出,X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵,Y物質(zhì)形成分子間氫鍵,分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)影響較大。
(3)金屬鍵僅存在于金屬或合金中。
答案:(1)共價(jià)鍵、范德華力
(2)N、O、F X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵,Y物質(zhì)形成分子間氫鍵 (3)BCD